四川省宜賓市敘州區(qū)第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、四川省宜賓市敘州區(qū)第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題注意事項(xiàng)：1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。 3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.考試時(shí)間：150分鐘；物理化學(xué)生物同堂分卷考試，物理110分，化學(xué)100分，生物90分，共300分7.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N

2、 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 選擇題（48分）一、單選題（每小題4分，共12個(gè)小題，共48分）12020年5月5日，廣東省東莞虎門大橋出現(xiàn)橋面抖動(dòng)現(xiàn)象，專家對(duì)橋墩的主體鋼筋進(jìn)行了全面檢測(cè)，并確定了其安全性。以下說法正確的是A橋墩鋼筋容易發(fā)生化學(xué)腐蝕B在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕C可以在橋墩鋼鐵上嵌附銅片，減慢其腐蝕速率D將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法2有關(guān)電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)中，下列敘述正確的是 A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B電解精煉銅時(shí)，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等C用惰性電極電

3、解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極分別只有H2和O2生成，則電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能不變D銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe3e=Fe3+，繼而形成鐵銹3流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列說法不正確的是 Aa為負(fù)極，b為正極B該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大Ca極的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2D調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO44用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電

4、一段時(shí)間后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol5如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是A正極反應(yīng)式為B微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g6下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是 ACH3CH2OH BCCH2=CHBrD7下列說法正確的是 A二氧化氮和四氧化二氮的組成元素相同，互為同素異形體B氕、氘、氚互為同位素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同C2-

5、甲基丙烷和異丁烷互為同系物D天然油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)8對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，下列研究目的和圖示相符的是A壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1) B溫度對(duì)反應(yīng)的影響C平衡體系增加 N2對(duì)反應(yīng)的影響 D催化劑對(duì)反應(yīng)的影響9題文已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D升高溫度和增大壓強(qiáng)10在1L密閉容器中，把1molA和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為

6、0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是Ax的值為2BA的轉(zhuǎn)化率為60%CB的平衡濃度為0.8mol/LDD的體積分?jǐn)?shù)為25%11有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)，如圖表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+np+q B正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+np+qC正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+np+q D正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+np+q12已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：.一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是A平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲 H2B B H3C+3OH-(過量)= C 3-+3H 2O 2HA(過量)+C