高考理綜化學(xué)真題_精校精析(福建卷)(純word書(shū)稿)

1、 福建卷6 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是( )A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，能夠大量使用食品添加劑D“地溝油”禁止食用，但能夠用來(lái)制肥皂6D 解析 石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅(如水晶、瑪瑙等)用作飾物和工藝品，石英砂可用于制備硅單質(zhì)等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從海水中提取蒸餾水和鹽時(shí)，通過(guò)蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實(shí)現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時(shí)，必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；大量使用食品添加劑對(duì)人體有害，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反

2、應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，D項(xiàng)準(zhǔn)確。7 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法準(zhǔn)確的是( )A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙健D糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)7A 解析 乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出氣體：2CH3COOH Na2CO32CH3COONaCO2H2O，乙酸乙酯是難溶于碳酸鈉溶液且密度小于水的油狀液體，A項(xiàng)準(zhǔn)確；C5H12有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；聚氯乙烯中碳碳之間只有單鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，乙烯分子只含有碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂

3、和蛋白質(zhì)都能水解，糖類中單糖不能水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8 室溫下，對(duì)于0.10 molL1的氨水，下列判斷準(zhǔn)確的是( )A與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH138C 解析 NH3H2O是弱堿，在離子方程式中化學(xué)式不能拆分，Al33NH3H2O=Al(OH)33 NH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，促動(dòng)NH3H2O電離，使NH3H2ONHOH的電離平衡右移，但是NH3H2O、NH、OH的濃度均減小，則溶液中c(NH)c(OH)變小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用HNO3完全中和氨水時(shí)得到硝酸銨溶液，即

4、NH3H2OHNO3=NH4NO3H2O，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致中和后的溶液顯弱酸性，C項(xiàng)準(zhǔn)確；NH3H2O的電離是可逆反應(yīng)，不可能完全電離出OH，則c(OH)小于0.10 molL1，室溫下KW1.01014，則氨水中c(H) molL11013 molL1，pHlgc(H)13，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9 四種短周期元素在周期表中的位置如圖0，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不準(zhǔn)確的是( )圖0A原子半徑 ZMBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族9B 解析 M為短周期的金屬元素，根據(jù)四種元素的位置關(guān)系可推斷M是

5、第三周期的鋁元素，則X、Y、Z分別為硅、氮、氧。同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，原子半徑氧硫鋁，所以ZH2SiO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而減弱，同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，非金屬性硅硫氧，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性SiH4H2O，C項(xiàng)準(zhǔn)確；Z是氧元素，位于元素周期表中第2周期第A族，D項(xiàng)準(zhǔn)確。10 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不準(zhǔn)確的是( )A分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流

6、D檢驗(yàn)NH時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體10D 解析 分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體先從下口放出，上層液體從上口倒出，A項(xiàng)準(zhǔn)確；碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳、水和碳酸鈉固體，而碳酸鈉固體受熱不分解，B項(xiàng)準(zhǔn)確；配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時(shí)，需要玻璃棒將液體引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項(xiàng)準(zhǔn)確；檢驗(yàn)NH時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣中含有銨根離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11 某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：mCeO2(mx) CeO2xCex

7、O2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說(shuō)法不正確的是()A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C圖0中H1H2H3圖0D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO2H2O11C解析 H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的過(guò)程分兩步進(jìn)行，第1步反應(yīng)消耗CeO2的物質(zhì)的量與第2步反應(yīng)生成CeO2的物質(zhì)的量相同，則該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗，A項(xiàng)正確；上述轉(zhuǎn)變將化學(xué)能較低的H2O、CO2轉(zhuǎn)化為化學(xué)能較高的H2、CO，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在燃料(水煤氣或H2和CO)中，B項(xiàng)正確；讀圖可得3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)O2

8、(g)H1，H2O(l)=H2O(g)H2，H2(g)O2(g)=H2O(l)H3，觀察發(fā)現(xiàn)，由蓋斯定律可得：H1H2H3，則H1H2H3(H2H3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO是燃料，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其產(chǎn)物不是CO2，因?yàn)镃O2是酸性氧化物，與過(guò)量堿溶液易反應(yīng)生成碳酸根離子，根據(jù)電子、電荷和原子守恒原理可得負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO2H2O，D項(xiàng)正確。12或 NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)

9、酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖0。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()圖0A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑12B解析 讀圖可得，1040 間溶液變藍(lán)時(shí)間由80 s逐漸減小，4055 間溶液變藍(lán)時(shí)間逐漸增大，A項(xiàng)正確；b、c兩點(diǎn)所代表的溫度分別是25 、47 ，其他條件保持不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率較小，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)

10、的NaHSO3反應(yīng)速率較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合前NaHSO3濃度為0.020 molL1，忽略稀溶液混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c1V1c2V2的稀釋定律可得，混合后NaHSO3濃度為0.020 molL10.004 0 molL1，a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80 s，因?yàn)镹aHSO3不足或KIO3過(guò)量，NaHSO3濃度由0.004 0 molL1變?yōu)?，由v可得，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為0.004 0 molL180 s5.0105 molL1s1，C項(xiàng)正確；配平可得：10NaHSO34KIO3 (過(guò)量)=5Na2SO42K2SO42I23H2SO42H2O，生成的硫酸是淀粉水解反應(yīng)的催化劑，若

11、溫度高于40 時(shí)，淀粉水解反應(yīng)速率加快，其水解產(chǎn)物遇析出的I2不會(huì)變藍(lán)，因此淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。23 利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_(填序號(hào))。aCuSO4溶液bFe2O3c濃硫酸dNaOH溶液eNa2CO3固體(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)H2(g)S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫

12、度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c molL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖0。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算 985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。圖0電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如圖0。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。圖023答案 (1)b、e(2)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案)增大反應(yīng)物接觸面積，使

13、反應(yīng)更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H2Fe3H2解析 (1)無(wú)機(jī)材料K2OM2O32RO2nH2O中鉀元素顯1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，氫元素顯1價(jià)，則M顯3價(jià)，R顯4價(jià)；第3周期主族元素質(zhì)子數(shù)之和為27，則M、R原子的質(zhì)子數(shù)分別為13、14，M、R分別是鋁、硅，由此可以畫(huà)出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖；由金屬活動(dòng)性順序可得，鋁比銅活潑，則鋁與硫酸銅溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，即2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu，a項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然鋁比鐵活潑，但是鋁與氧化鐵在高溫下才能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，即2AlFe2O3Al2O32Fe，而常溫下則不能反應(yīng)，b項(xiàng)正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁鈍化

14、，鋁表面生成一層致密的保護(hù)膜，鈍化是化學(xué)變化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，鋁元素位于元素周期表中金屬和非金屬交界線附近，其單質(zhì)與NaOH溶液容易反應(yīng)，放出氣體，即2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，d項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁不如鈉活潑，常溫下鋁不能與碳酸鈉固體反應(yīng)，e項(xiàng)正確；(2)H2S的起始濃度為c molL1，985 時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S的變化濃度為0.4c molL1，則：H2S(g)H2 (g)S2 (g) c 0 0 0.4c 0.4c 0.2c 0.6c 0.4c 0.2cK；讀圖可得，未達(dá)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，原因是溫度逐漸升高，H2S分解的反應(yīng)速率逐漸增大

15、，消耗的H2S逐漸增多；已達(dá)平衡后H2S的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是H2S分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡右移，消耗的H2S增多；讀圖可得，H2S氣體從反應(yīng)池底部通入，F(xiàn)eCl3溶液從反應(yīng)池頂部噴下，這種采用氣液逆流方式加入反應(yīng)物的主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；讀圖可得，H2S中S被氧化，該反應(yīng)中降價(jià)元素一定是鐵元素，由3價(jià)降為相鄰的2價(jià)，則FeCl3被還原為FeCl2，配平可得：H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl；反應(yīng)池中反應(yīng)后溶液中主要成分是FeCl2、HCl，電解池中含有的Fe2被氧化為Fe3，H被還原為H2，電解總反應(yīng)的離子方程式：2Fe22H2Fe3H2。24 二

16、氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式

17、為_(kāi)。圖0(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：(D)24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。24答案 (1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624N

18、aClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.5解析 (1)根據(jù)后加入的除雜試劑逆推，加入過(guò)量Na2CO3的目的是除去粗鹽溶液中的Ca2，加入過(guò)量NaOH的目的是除去粗鹽溶液中的Mg2，加入除雜試劑的目的是除去粗鹽溶液中的SO，除雜質(zhì)時(shí)引入的新雜質(zhì)需要后續(xù)步驟除去，因此應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，使BaSO4(s)COBaCO3(s)SO的平衡右移，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)，所以濾液中仍含有SO；由圖中補(bǔ)充Cl2推斷，氯化氫合成塔中反應(yīng)為H2Cl22HCl，則該工藝流程中可以利用的單質(zhì)是

19、H2、Cl2；二氧化氯發(fā)生器中反應(yīng)物為氯化鈉、電解池中得到的NaClO3和氯化氫合成塔中得到的HCl，生成物為ClO2，可通入氯化氫合成塔中循環(huán)利用的Cl2，可通入氯化鈉電解槽中循環(huán)利用的NaCl和H2O，根據(jù)氯元素優(yōu)先變?yōu)橄噜弮r(jià)態(tài)可得，氯酸鈉被還原為二氧化氯，氯化氫被氧化為氯氣，配平可得：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O；(2)纖維素是多糖，其水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6)，所含氫為1價(jià)、氧為2價(jià)，由葡萄糖中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可得碳的平均化合價(jià)為0價(jià)，配平可得：C6H12O624NaClO312H2SO4=24ClO26CO218H2O12Na2SO4

20、；(3)設(shè)處理含CN相同量的電鍍廢水時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為x mol，根據(jù)化合價(jià)降低總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)可得關(guān)系式：ClO2Cl5e，Cl22Cl2e，式中氧化劑與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n(ClO2)x mol0.2x mol，n(Cl2)x mol0.5x mol，所以2.5。25 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg (NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料

21、得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖0所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：圖0(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明_。稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先_，然后固定在管中固體部位下加熱。觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見(jiàn)明顯變化。待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論根

22、據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量，經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_(填寫(xiě)化學(xué)方程式)，溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是_。小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。25答案 (1)不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案)(2)裝置氣密性良好避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其他合理答案)解析 (1)若Mg(NO3)2熱分解產(chǎn)物為MgO、N

23、O2、N2，氮元素化合價(jià)部分由5價(jià)降為4價(jià)，另一部分由5價(jià)降為0價(jià)，元素的化合價(jià)只降不升，不符合氧化還原反應(yīng)原理，故猜想丁不成立；(2)整套裝置所含儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃試管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好；猜想甲、乙、丙中均有O2，通常條件下氮?dú)獾男再|(zhì)很穩(wěn)定，則加熱前通入N2驅(qū)盡裝置內(nèi)空氣的目的是避免空氣對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；加熱試管中固體時(shí)要預(yù)熱，正確的操作方法是移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在有固體部位下加熱；(3)A中有紅棕色氣體，說(shuō)明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中含有NO2；剩余固體中加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中不含亞硝

24、酸鎂，也不含氮化鎂，因?yàn)镸g(NO2)2可溶于水，Mg3N2與水發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，由此推斷猜想乙成立；氧氣具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，配平可得：2Na2SO3O2=2Na2SO4；實(shí)驗(yàn)時(shí)二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能存在過(guò)量問(wèn)題，若氫氧化鈉不足，則B中不僅發(fā)生了反應(yīng)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，而且可能發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，即O2在通過(guò)裝置B時(shí)已經(jīng)參與反應(yīng)，導(dǎo)致硝酸鎂熱分解產(chǎn)生的氧氣在D之前已經(jīng)被消耗完全。31 化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的

25、變化規(guī)律，參照?qǐng)D0中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。圖0(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH33F2NF33NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_(填序號(hào))。a離子晶體b分子晶體c原子晶體 d金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)。(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：H2OHOHBFFFH3O Q R晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號(hào))。a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f范德華力R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。(4)已知苯酚(OH)具有弱

26、酸性，其Ka1.11010；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子COOOH能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。31答案 (1)(2)a、b、d1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3)a、d三角錐形sp3(4)COOOH中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H解析 (1)第2周期的B、C、N、O、F的原子序數(shù)分別是5、6、7、8、9，從左到右，同周期主族元素的第一電離能總體上逐漸增大，但是有些元素(如Be、Mg、N、P等)的原子核外電子的軌道達(dá)到了全充滿或半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，則第一電離能：BCONF；(2)NF

27、3、NH3、F2屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，通常是氣體；Cu屬于金屬晶體，能導(dǎo)電、具有延展性和金屬光澤；NH4F屬于離子晶體，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，故abd均正確；由核外電子排布規(guī)律可得，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；(3)晶體Q由分子構(gòu)成，因?yàn)檠踉泳哂泄聦?duì)電子，硼原子具有空軌道，氧元素的電負(fù)性較大，則Q中含有OH、BF、OB、OHO，即含有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力，不涉及離子鍵、金屬鍵，故a、d均正確；觀察R的結(jié)構(gòu)可知其中陽(yáng)離子為水合氫離子，其VSEPR模型為正四面體，但是H3O的中心氧原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，因此H3O的空間構(gòu)型

28、為三角錐形；陰離子中心硼原子周?chē)纬?個(gè)BF共價(jià)鍵、1個(gè)OB配位鍵，因此硼原子軌道采用sp3雜化；(4)氧的電負(fù)性較大，則COOOH中形成分子內(nèi)氫鍵，即OHO(或COO中雙鍵氧與羥基氫之間存在氫鍵)，其大小介于化學(xué)鍵和范德華力之間，使其更難電離出H，則水楊酸第二步電離常數(shù)小于苯酚的電離常數(shù)。32 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)已知：RRCHO為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：CH2CH2CH3CHOCH2CH2CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2OH A M B()CH2CH2CH3 CD(1)常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有_(填序號(hào))。a苯 bBr2/CCl4c乙酸乙酯 dKMnO4/H溶液(2)M中官能團(tuán)的名稱是_，由CB的反應(yīng)類型為_(kāi)。(3)由A催化加氫生成M的過(guò)程中，可能有中間生成物CH3CH2CH2CHO和_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)生成。