湖北省襄陽市襄州區(qū)一中2014屆高三理綜訓(xùn)練化學(xué)部分八

1、湖北省襄陽市襄州區(qū)一中理綜訓(xùn)練化學(xué)部分（八）舒次恩 2014/1/14可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1，C：12， O：16，Na：23 ，K：39，V：517下列有關(guān)說法正確的是（ ）A為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解BMgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用作冶煉鋁和鎂C實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液D已知反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g) H0在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則S08塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得：。下

2、列說法正確的是（ ）A鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種 B環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面 CDCHP能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng) D1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)9NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NA B1mol甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NACt時，MgCO3的KSP=410-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為210-3NAD8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA10右圖是某短周期同周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，在某溫度

3、時，相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是（ ）A原子序數(shù)：WRXBY和W形成共價化合物C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NRDX和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)11已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b molL-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是（ ）A若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化B若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和C此混合液中: c( H+)+c(B+) c(OH一)+c(A一)D若混合溶液中。c(OH一) =molL-

4、1，則此溶液一定呈中性12研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是（ ）A在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少B由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子C陽極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2- 4e- = CO2D若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極（已知鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O）13T時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2

5、( g ) + 3 H2 ( g ) CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。則下列說法正確的是（ ）A曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)B T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125C反應(yīng)開始至a點時v (H2) =1 molL-1min-1D若曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H 026(15分)草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。實驗：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中控制反應(yīng)溫度

6、5560，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65的HNO3與98的H2SO4的質(zhì)量比21.25）反應(yīng)3小時，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O（1）上圖實驗裝置中儀器甲的名稱為：_。（2）檢驗淀粉是否水解完全所需要的試劑為：_。實驗：探究草酸的不穩(wěn)定性甲組同學(xué)查閱資料得知：草酸晶體（H2C2O42H2O）100開始失水，100.5左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。試用下圖中提供的儀器和試劑，設(shè)計一個實驗，證明草酸晶體分解得到的混合氣體中含有H2O、CO和CO2（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，部分裝置可以重復(fù)使用

7、）。請回答下列問題：（3）儀器裝置連接順序為：C_F_DAF。 （4）若實驗結(jié)束后測得A管質(zhì)量減輕48g，則需分解草酸晶體的質(zhì)量為_g。（5）乙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均是白色不溶物。通過進(jìn)一步研究認(rèn)為，草酸蒸汽與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀，對實驗有干擾，因此提出需要在檢驗CO2裝置之前增加一個裝有_的洗氣裝置。（填寫字母編號）。A水 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鈉溶液 D飽和碳酸氫鈉溶液實驗：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)（6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有_性。（7）學(xué)習(xí)

8、小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下對比實驗；由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是_。（8）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學(xué)式表示為K2H6U2V2O15，測定其中釩元素含量的方法是：先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化為V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)化為，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定?？偡磻?yīng)可表示為：H2C2O4HCO2H2O請將上述反應(yīng)配平（填寫系數(shù)即可）：_?，F(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品102g，用上述方法來測定釩的含量，結(jié)果消耗09

9、g草酸，那么此鉀釩鈾礦中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。27(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H_0（填“”或“”）。一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_。a體系的密度不發(fā)生變化bSO2與SO3的體積比保持不變c體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化d單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3e容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)

10、不再變化（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。圖1 圖2 圖3該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_，升高溫度，平衡常數(shù)_（填“增大”或“減小”或“不變”）。由圖2信息，計算010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)_，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_。圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_點，溫度T1_T2（填“”或“”或“

11、”）（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_性，所得溶液中c（H+）c（OH）_（已知：H2SO3：Ka11.7102，Ka26.0108，NH3H2O：Kb1.8105）酸溶碳酸鈉鹽酸反應(yīng)I過濾濾液漂洗SnCl2硫酸攪拌錫粉反應(yīng)氣體SnSO4蒸發(fā)結(jié)晶27(14分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1） SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 加入錫粉的作用是 （2） 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3） 檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是

12、： （4）反應(yīng)硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0molL1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH 。（已知：KspSn(OH)2=1.01026）（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因： 。37化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 2012年賓夕法尼亞大學(xué)研究人員展示了一種硒化鎘納米晶體，它能被“印”或“涂”在柔軟塑料上，制成多種性能優(yōu)良的電子設(shè)備。請回答下列問題：（1）O、S、Se的電負(fù)性最小的是 ，它們的氫化物中沸點由高到低的順序是 （用化學(xué)式表示）。

13、（2）硒的低價含氧酸鹽亞硒酸鈉（Na2SeO3），能促進(jìn)細(xì)胞DNA的增殖活性，延緩細(xì)胞衰老，SeO32- 中的Se原子雜化方式是 ，空間構(gòu)型為 。（3）鎘（Cd）與鋅為同族相鄰元素，在周期表中Cd位于 區(qū)，Cd 的最外層電子排布圖是 。（4）鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積，原子按 （填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式堆積而成，晶體中Zn原子的配位數(shù)為 ，鋅易與某些小分子物質(zhì)形成配合物，在Zn(NH3)42+離子中提供孤電子對的原子是 （填元素符號）。（5）鎘和鋅都是電的良導(dǎo)體，非金屬晶體石墨也具有良好的導(dǎo)電性，下圖為石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖及提供的資料，12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為 ，石墨的密度為 gcm-3。（阿伏加德羅常數(shù)為NA）38化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)物AF有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：請回答：(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為_；的反應(yīng)類型為_(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為