鍵的極性和分子的極性

1、第三節(jié) 分子的性質,復習,1共價鍵按照不同的分類標準有哪些類型,共用電子對數(shù)目,單鍵、雙鍵、三鍵,共用電子對是否偏移,極性鍵、非極性鍵,電子云重疊方式,鍵、鍵,2非極性鍵和極性鍵的比較,同種元素原子形成的共價鍵,不同種元素原子形成的共價鍵,相同,不同,不偏移,偏移,電中性,顯電性,不同種元素原子,同種元素原子,3決定共價鍵極性強弱的因素有哪些,寫出Cl2、HCl的電子式,指出H2O2中含有的極性鍵和非極性鍵,極性分子:正電中心和負電中心不重合,非極性分子:正電中心和負電中心重合,1、概念,一、鍵的極性和分子的極性,思考與交流,答案,1. 極性分子：HCl 非極性分子：H2 O2 Cl2 2.

2、都是非極性分子 3. 極性分子：HCN H2O NH3 CH3Cl 非極性分子：CO2 BF3 CH4,正電中心和 負電中心 是否重合,化學鍵的極性的向量和是否等于零(定量,看鍵的極性， 也看分子的空間構型,2、判斷方法,本質,閱讀課本45頁“思考與交流”回答有關問題。并討論分子的極性與分子空間構型的關系,H2、N2、O2、P4、C60,非極性分子,重合,非極性鍵,同核原子分子,異核雙原子分子,異核多原子分子,極性鍵,分子中各鍵向量和為零,分子中各鍵向量和不為零,重合,不重合,不重合,非極性分子,極性分子,極性分子,CO、HCl,CO2、CH4,HCN、H2O、NH3、CH3Cl,3、常見分子

3、的構型及分子的極性,雙原子分子,H2、Cl2 非極性 無 直線型 非極性,HCl 極性 無 直線型 極性,H2O 極性 10430 V型 極性,CO2 極性 180 直線型 非極性,三原子分子,四原子分子,NH3 極性 10718 三角錐型 極性,BF3 極性 120 平面三角形 非極性,CH4 極性 10928 正四面體型 非極性,五原子,4)化合價法 ABn型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)(最高正價或族序數(shù))時，該分子為非極性分子,5)物理模型法 ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。將ABn中的中心原子A看作一個可以受力的物體，將A、B間的極性共價

4、鍵看作是作用于A的力，根據(jù)ABn型分子的空間構型，判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子,C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合=0），整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（ F合0），整個分子電荷分布不均勻，是極性分子,BF3,NH3,120,10718,三角錐型, 不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子,10928,正四面體型 ，對稱結構，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子,F合,3 、分子的極性對物質性質的影響,C極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移,自學: 科學視野表面活性劑和細胞膜,1、什么是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂