高考化學一輪復習 含硅礦物與信息材料

1、非金屬及其化合物 第2講含硅礦物與信息材料,1.了解C、Si元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。 2.了解C、Si元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。 3.以新材料、新技術為背景考查C、Si元素及其重要化合物的性質及應用,考綱要求,1.請畫出碳、硅原子的結構示意圖 2.判斷在周期表中的位置 3.判斷常見化合價 4.最高價氧化物及其水化物的化學式 5.氣態(tài)氫化物的化學式,C,Si,Ge,Sn,Pb,1.最外層都有4個電子，化合價主要有+4和+2，易形成共價化合物,3.氣態(tài)氫化物的通式：RH4,2.最高價氧化物通式:RO2,對應的水化物通式通常為H2RO3,2.最高價氧化物對應水化物的酸性

2、逐漸減弱,3.氫化物的穩(wěn)定 性逐漸減弱,1.核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大,元素原子得電子能力逐漸減弱、 失電子能力逐漸增強,考點一、碳、硅單質 1元素在自然界的存在、單質的物理性質和用途,游離態(tài)和化合態(tài),化合態(tài),高 大 小 良導體,灰黑 高 大,金剛石 石墨,半導體,2.碳、硅單質的化學性質 碳、硅在參與化學反應時，一般表現(xiàn)還原性,2CuO+C 2Cu+CO2,1)碳,SiO2+2C Si+2CO,C+2H2SO4 (濃,CO2+2SO2+2H2O,1)碳,與NaOH反應 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,1.2014天津理綜晶體硅(熔點1 410 )是

3、良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： 寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_,無,有,不,2二氧化碳和二氧化硅的比較,大,高,固,低,SiF42H2O,CO2H2O H2CO3,SiO24HF,原子晶體,分子晶體,酸性氧化物,酸性氧化物,雕刻玻璃,SiO22NaOH= Na2SiO3H2O,橡膠,CO22NaOH= Na2CO3 H2O 或CO2NaOH=NaHCO3,Na2SiO3H2OCO2(不足) =H2SiO3Na2CO3,交流研討,2.能否依據(jù)Na2CO3SiO2 Na2SiO3C

4、O2說明H2SiO3 的酸性比H2CO3強,1. SiO2不能與水反應，因此SiO2不是酸性氧化物，該說法是否正確？請說明理由,遞進題組,題組一對比掌握CO2、SiO2的結構與性質 1.下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是() A.CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐 B.CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸 C.CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物 D.CO2和SiO2都是由相應的分子組成的,A,2、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B單質常用作半導體材料和光導纖維 C最高價氧化物不與酸反應 D氣態(tài)氫化物比甲

5、烷穩(wěn)定,A,能與比硅酸酸性強的酸反應,硅酸是不溶于水的白色膠狀沉淀，受熱易分解 酸性比碳酸還弱， 能與強堿反應生成鹽和水,考點三 硅酸和硅酸鹽的性質,堿,熟記硅及其化合物的特殊性質,1.硅酸鹽 (1)概念：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，是構成地殼巖石的主要成分。 (2)表示方法：硅酸鹽礦物的成分復雜，多用氧化物的形式表示它們的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)寫成Na2OSiO2，鉀云母(KH2Al3Si3O12)寫成,知識梳理,K2O3Al2O36SiO22H2O,2.無機非金屬材料 (1)傳統(tǒng)無機非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。 常見硅酸鹽材料比較,玻璃生產(chǎn)中的兩個重要反應：

6、Na2CO3SiO2 ；CaCO3SiO2 。 (2)新型無機非金屬材料，如高溫結構陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等,Na2SiO3CO2,CaSiO3CO2,1.硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是() A.氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si3N4 B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承 C.光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2 D.二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為12,1,2,3,4,1.高考選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)Si和SiO2都用于制造光

7、導纖維()(2014海南，10D) (2)硅膠可作袋裝食品的干燥劑()(2014四川理綜，1B) (3)SiO2既能與KOH溶液反應又能與濃鹽酸反應(,1,2,3,4,4)SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應() (5)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料(,1,2,3,4,7)SiO2可與HF反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中() (8)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅() (9)硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中() (10)水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑(,1,2,3,4,2. 工業(yè)通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500 )，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖,相關信息如下： a.四氯化硅遇水極易水解；b. SiCl4熔點70.0，沸點57.7 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_。 (2)裝置F的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_,3.工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅,反應為Si3HCl SiHCl3H2，則反應的化學方程式為_ 整個制備過程中必須控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一物質，寫出該反應