選修4第二章單元綜合測(cè)試二

1、單元綜合測(cè)試二(第二章)時(shí)間：90分鐘 分值：110分第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(每小題有12個(gè)準(zhǔn)確選項(xiàng)，每小題3分，共54分)1對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )C使用催化劑 D多充O2解析：能影響化學(xué)平衡常數(shù)的只有溫度，同時(shí)改變溫度也能夠改變反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率。答案：B2在373k時(shí)，將0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即有紅棕色氣體出現(xiàn)。反應(yīng)實(shí)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02molL1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)

2、法準(zhǔn)確的是( )A前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01molL1s1B在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C平衡時(shí)，體系內(nèi)含有N2O4為0.25molD平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提升N2O4的轉(zhuǎn)化率解析：將0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，起始濃度為0.1molL1，反應(yīng)實(shí)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02molL1，所以N2O4氣體的濃度變化為0.01molL1，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率應(yīng)為0.005molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2s時(shí)氣體的總濃度為0.11molL1，故體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍，B項(xiàng)準(zhǔn)確；在60s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反

3、應(yīng)前的1.6倍。 N2O4 2NO2n起始/mol 0.5 0n/mol x 2xn60s時(shí)/mol 0.5x 2x由題意可知：1.6解得x0.3mol，所以平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4為0.2mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)，若向容器內(nèi)充入氮?dú)?，因?yàn)楦魑镔|(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，不能提升N2O4的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3已知下列化學(xué)反應(yīng)：3A(g)B(g)C(s)4D(g) H，則一定說(shuō)明Fe3比Cu2對(duì)H2O2分解催化效果好C用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞

4、是否復(fù)原解析：若比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化作用，應(yīng)選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，雖然加入FeCl3(aq)的反應(yīng)速率快，但可能是Cl的催化作用。答案：B5下列說(shuō)法中準(zhǔn)確的是( )A在一體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H0達(dá)平衡后加熱，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，但氣體的密度不變B在一體積和溫度不變的容器中，實(shí)行反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g) H0)，則將2molsO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D1m

5、ol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多答案：D13將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)，H0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()AabBabCab D無(wú)法確定答案：A14.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molsO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A保持溫度和容器體積不變，充入1molsO3(g)B保

6、持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molsO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)答案：B15利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8kJmol1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A降低溫度B增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C升高溫度同時(shí)充入N2D及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走答案：B16在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322

7、c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)133A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K4D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g)C(g)答案：D17在密閉容器中充入4mol X，在一定溫度下4X(g)3Y(g)Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是()A3.4mol B4molC2.8mol D1.2mol解析：無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行的程度如何，因該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)后氣體的體積或物質(zhì)的量等于反應(yīng)前氣體的體積或物質(zhì)的量。答案：B18現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是()AN2(g)

8、3H2(g)2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0答案：B第卷(非選擇題，共56分)二、非選擇題(共7個(gè)小題，共56分)19(6分)(2010全國(guó)卷)向2L密閉容器中通入a mol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vCvA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amol D生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，vA_，vB_。(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反應(yīng)平衡時(shí)， D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不

9、變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的H_0；(填“”、“”或“”)(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。理由是_；平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_。解析：(1)由題意可知：cAmol/L，vAmol/(Lmin)，由nBmol，vBmol/(Lmin)。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，又由于反應(yīng)容器的體積一定，時(shí)間都是2min，所以速率之比又等于n之比，可得：x:y:q：:a2:3:6。又由于vCvA，所以有：x:y:p:q2:3:1:6。(3)平衡時(shí)，

10、D為2amol，根據(jù)反應(yīng)：2A3BC6D可知消耗nBamol，所以B的轉(zhuǎn)化率為100%。(4)升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)平衡時(shí)D為1.5amol，原平衡時(shí)D為2amol，可知平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。(5)將容器的體積由2L變?yōu)?L，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。答案：(1)mol/(Lmin)mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)”、“”或“”，下同)，Q1_Q2，Q1_92.4。解析：對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol，是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。(1)由方程式知K

11、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NH3)減小，c(N2)、c(H2)增大，故減小，K值減小。(2)由N2(g)3H2(g)2NH3(g)開(kāi)始時(shí)：(molL1) 1 3 0轉(zhuǎn)化：(molL1) 1 平衡時(shí)：(molL1) 2 由K判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v(正)v(逆)，各成分的濃度保持不變。始終不變，a不能說(shuō)明是否達(dá)平衡狀態(tài)，c不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。(3)溫度越高，反應(yīng)越快，達(dá)平衡所用時(shí)間越短。T1a，放出熱量Q2Q1，但N23H22NH3為可逆反應(yīng)，給出的1mol N2和3mol H2不能完全轉(zhuǎn)化，故Q2、Q1都小于92.4。答案：(1)小(2)b、d(3)a、c(4

12、)”、“”或“”)；(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度E減小容器的容積 F加入合適的催化劑解析：(1)因Fe和Fe2O3均為固體，無(wú)法表示其濃度，故K，溫度升高，K減小，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0；(2)Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)初始(mol) 1 1轉(zhuǎn)化(

13、mol) x x平衡(mol) 1x 1xK(1x)/(1x)4.0，解得x0.6，平均反應(yīng)速率v(CO2)0.6mol10L10min0.006molL1min1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率0.6mol1mol100%60%；(3)增加或減少固體的量，不影響正、逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡狀態(tài)沒(méi)有影響；加入催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡狀態(tài)沒(méi)有影響，A、B、F對(duì)CO的平衡轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響；移出部分CO2，生成物濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，平衡向左移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減??；因反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響，故減小容器的容積不影響CO

14、的平衡轉(zhuǎn)化率。答案：(1)0)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)。(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？_，其理由是_。(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是_(稀有氣體不參與反應(yīng))。A2mol X,1mol Y、1mol ArBamol Z、1mol WC1mol X、0.5mol Y、0.5amol Z、0.5mol WD2mol

15、X、1mol Y、1mol Z(5)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(用含Q、Q1的代表數(shù)式表示)。答案：(1)減小(2)1(3)正確2mol X和1mol Y不可能完全反應(yīng)(4)A(5)100%24(6分)T 時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中，A、B、C濃度變化如圖()所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖()所示。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)，正反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有_。A保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C

16、保持其他條件不變，升高溫度(3)T時(shí)，在相同容積的1L容器中，起始充入amol A，bmol B和0.2mol C于容器中，達(dá)到平衡后B的體積分?jǐn)?shù)與t1時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)相同。則a_，b_。答案：(1)A(g)3B(g)2C(g)放熱(2)C(3)0.40.425(6分)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)

17、狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。(填字母)aSO2和SO3濃度相等bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向裝置中再充入N2b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑d升高溫度(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。(4)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？解析：(1)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量保持不變，b項(xiàng)符合題意；對(duì)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在體積一定的條件下，壓強(qiáng)保持不變也可作為判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，而其他