高中化學(xué) 1.2 原子核外電子的排布（第1課時(shí)） 新人教版必修2

1、第1課時(shí)原子核外電子的排布,第一章第二節(jié)元素周期律,1.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。 2.能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一電子層,二原子核外電子的排布規(guī)律,當(dāng)堂檢測(cè),40分鐘課時(shí)作業(yè),一電子層,1.電子的能量 (1)在多電子原子里，電子的能量 。 (2)在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量 ，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量 。 2.電子層 (1)概念：在多電子原子里，把電子運(yùn)動(dòng)的 的區(qū)域簡(jiǎn)化為 的殼層，稱作電子層,答案,導(dǎo)學(xué)探究,不同,較低,較高,能量不同,不連續(xù),答案,2)不同電子層的表示及能量關(guān)系,K,L,M,N,O,P,Q,近,遠(yuǎn),

2、低,高,N,L,M,K,原子核,答案,3.電子層的表示方法 (1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)注明其意義,電子層,M層電子數(shù),粒子符號(hào),原子核,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù),2)離子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。 如Cl： 、Na,歸納總結(jié),構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系 (1)原子：核電荷數(shù) 。 (2)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) 。 (3)陰離子：質(zhì)子數(shù),答案,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),陽(yáng)離子的核外電子數(shù),陽(yáng)離子的電荷數(shù),陰離子的核外電子數(shù),陰離子的電荷數(shù),活學(xué)活用,1,2,1.下面關(guān)于多

3、電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是() 核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) A. B. C. D,解析答案,解析原子核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn),A,1,2,返回,答案,2.排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是() A.K層 B.L層 C.M層 D.N層,A,二原子核外電子的排布規(guī)律,答案,導(dǎo)學(xué)探究,1.完成下列表格,1,2,2,2,2,2,6,8,8,8,8,1,7,8,8,1,答案,2.觀察分析上表，元素原子核外電子排布的規(guī)律特點(diǎn)：(1)_ 。(2)。(3)_ 。(

4、4) 等,原子核外,電子分層排布,K層最多容納電子數(shù)為2,L層最多排,8個(gè)電子,最外層電子數(shù)不超過8個(gè),歸納總結(jié),在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同而分層排布，其主要規(guī)律是 (1)核外電子總是先排布在 的電子層，然后由向 ，依次排布在 的電子層。 (2)原子核外各電子層最多容納個(gè)電子。 (3)原子最外層電子數(shù)不能超過 (K層為最外層時(shí)不能超過 )，次外層電子數(shù)不能超過 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過,答案,能量較低,內(nèi),外,能量逐步升高,2n2,8,2,18,32,3,4,解析答案,活學(xué)活用,3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是() A.所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B.原子的最外層電子數(shù)

5、不超過8個(gè) C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè) D.原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè),解析A項(xiàng)，H不含有中子； C項(xiàng)，He最外層電子為2個(gè)； D項(xiàng)，第二周期元素原子的次外層電子數(shù)為2個(gè),B,3,4,解析答案,4.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n1)層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n1)層最多能多10個(gè)，則此電子層是() A.K層 B.L層 C.M層 D.N層,解析n作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，所以(n1)層應(yīng)為8個(gè)電子，為L(zhǎng)層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則(n1)為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10818，則進(jìn)一步證明n為M層,C,理解感悟,

6、理解感悟,1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多可以排8個(gè)電子。 (2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為,學(xué)習(xí)小結(jié),返回,當(dāng)堂檢測(cè),1,2,4,3,5,解析答案,1.下列敘述正確的是() A.電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn) B.核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng) C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子 D.當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子,解析電子能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，A錯(cuò)； 電子的分層排布即是電子的分層運(yùn)動(dòng)，B正確； 稀有氣體元素中He原子最外層只有2個(gè)電子，

7、C錯(cuò)； M層為最外層時(shí)，最多只能排8個(gè)電子，D錯(cuò),B,1,2,4,3,5,解析答案,2.已知A的原子序數(shù)是x，B2與A3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為() A.x5 B.x5 C.x1 D.x1,解析設(shè)B的原子序數(shù)為y，則x3y2，yx5，B項(xiàng)正確,B,1,2,4,3,5,3.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,解析答案,1,2,4,3,5,解析L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A為硅 。當(dāng)次外層為K層時(shí)，最外層電子數(shù)則為3，是硼 ；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層電子數(shù)為1.5812，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10111，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí)，D為氧

8、 ；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層則有24個(gè)電子，故不可能,答案(從左到右，從上到下)硅 硼 鈉 氧,1,2,4,3,5,4.已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m5)，次外層分別有(n2)個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X_，Y_,解析答案,解析元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，元素X次外層有(n2)個(gè)電子，此層為L(zhǎng)層，n28，n6，元素X為硫；元素Y最外層電子數(shù)為(m5)，m大于或等于5，而次外層有m個(gè)電子，則m等于8，元素Y為鋁,硫 鋁,1,2,4,3,5,5.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的

9、判斷。 (1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_。 (2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_。 (3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。 (4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_,解析答案,理解感悟,返回,1,2,4,3,5,解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義，可知該微粒共有3個(gè)電子層，共18個(gè)電子。根據(jù)題意結(jié)合組成原子的各微粒之間的關(guān)系，可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正、負(fù)電荷時(shí)，原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)值。核外電子排布為2、8、8構(gòu)型的單核微粒主要有Ar、S2、Cl、K、Ca2。 (

10、1)單核中性微粒為原子，原子的核電荷數(shù)核外電子數(shù)，因此，此微粒為核電荷數(shù)為18的氬原子。 (2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。 (3)氧化性很弱的1價(jià)的是鉀離子。 (4)還原性很弱的1價(jià)的是氯離子。 答案(1)Ar,理解感悟,2)S2,3)K,4)Cl,返回,理解感悟,不論是原子還是離子，核電荷數(shù)是不變的，變化的是最外層電子數(shù),1,2,4,3,5,40分鐘課時(shí)作業(yè),1,2,4,3,5,6,一、核外電子排布表示方法 1.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是() A.Mg2： B.Cl： C.Ar： D.K,7,8,10,9,11,12,經(jīng)典基礎(chǔ)題,解析答案,解析Mg2是鎂原子失去最外層兩個(gè)電子后生

11、成的，A選項(xiàng)正確； Cl的最外層應(yīng)該只有7個(gè)電子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤； Ar的次外層與最外層應(yīng)該有8個(gè)電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤； K原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是 ，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤,A,2.具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽(yáng)離子的是(,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析A項(xiàng)中x13，為Al原子，錯(cuò)誤； B項(xiàng)中，只能為氮原子，x7，錯(cuò)誤； C項(xiàng)中，若x18，為Ar原子，若x17，為Cl，若x19，為K，正確； D項(xiàng)中只能為氯原子，x17，錯(cuò)誤,C,3.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為() 8nn810nn10 A. B. C. D,1,2

12、,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析若為陽(yáng)離子，電荷數(shù)為n28n10；若為陰離子，電荷數(shù)為28n10n,C,二、核外電子排布規(guī)律 4.某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子() A.有3個(gè)電子層 B.有2個(gè)電子層 C.最外層電子數(shù)是8 D.核電荷數(shù)是10,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析第一層排滿為2個(gè)電子，第二層排滿為8個(gè)電子，第三層為最外層時(shí)，最多排8個(gè)電子，若該原子有3個(gè)電子層，依題意可知最外層(第3層)要排到24個(gè)電子，這不可能，則該原子只有2個(gè)電子層，第一層為2個(gè)電子，第二層為6個(gè)電子,B,5.某元

13、素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為() A.2m B.2m10 C.2m2 D.m2,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外層電子數(shù)8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為(2m2,C,6.在118號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有() A.1種 B.2種 C.3種 D.4種,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析在118號(hào)元素中，電子層數(shù)可以為一層、二

14、層、三層，所以最外層電子數(shù)為1、2、3，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種,C,7.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為() A.14 B.15 C.16 D.17,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析該原子核外有三個(gè)電子層，即K、L、M三層，K層最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子，最外層有4個(gè)電子，故該原子核外電子數(shù)為28414，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為14,A,三、由原子核外電子排布推斷元素 8.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和

15、B分別是() A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x8，x4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無電子，y0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子,答案D,9.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是() A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.XY,1,

16、2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析X為Be或Mg，Y為O或S，所以這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為XY,D,10.(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 核電荷數(shù)為13的元素：_； 某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)： _； L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： _； 某原子核內(nèi)沒有中子的元素： _,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,答案,能力提升題,2)寫出118號(hào)元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。 某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： _； 某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _； 得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬

17、原子的電子總數(shù)相同的離子：_； 某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,答案,O,Li,S2,C,11.有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 (1)試寫出上述各元素的符號(hào)： A_，B_，C_，D_。 (2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： A_，C2_。 (3)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_,1,2,4,3,

18、5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析因?yàn)椤癆的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6”，最外層都是8個(gè)電子，確定A為氯(Cl)；“B有兩個(gè)電子層，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0”，確定B為碳(C)；C2的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，確定C為硫(S)；再由A推出D為鉀(K,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,答案(1)ClCSK,2,3)HClO4KOH=KClO4H2O,12.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析設(shè)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為18的正整數(shù)，故僅當(dāng)y5，x3時(shí)合理，該元素的核電荷數(shù)為15,2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 試回答,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(填“原子”、“陽(yáng)離