高一化學(xué) 1_2_2 元素周期表、元素周期律應(yīng)用

1、第二節(jié) 元素周期律 第二課時(shí) 元素周期表、元素周期律應(yīng)用,1875年法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗宣布發(fā)現(xiàn)了新元素鎵，它的比重為4.7，原子量是59點(diǎn)幾.門捷列夫根據(jù)周期表，斷定鎵的性質(zhì)與鋁相似，比重應(yīng)為5.9，原子量應(yīng)為68，而且估計(jì)鎵是由鈉還原而得.一個(gè)根本沒有見過鎵的人，竟然對(duì)它的第一個(gè)發(fā)現(xiàn)者測(cè)定的數(shù)據(jù)加以糾正,布氏感到非常驚訝，實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，果然和門氏判斷極為接近，比重為5.94，原子量為69.9，按門氏提供的方法，布氏新提純了鎵，原來不準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)是由于稱中含有鈉，大大減少了它本身的原子量和比重,問題】鋁：原子量：27，密度：2.702，鋅：原子量：65，密度：7.133，鍺：原子量為73，密度：

2、5.38，銦：原子量：115，密度是7.3，完成下列問題：（1）寫出？的原子結(jié)構(gòu)示意圖？（2）同周期主族元素金屬性強(qiáng)弱的比較？（3）同主族元素金屬性性強(qiáng)弱的比較？（4）相對(duì)原子質(zhì)量范圍？（5）密度范圍,1,2）KCaGaGe,3）INGaAl,4）65 73,5）5.38 7.1,講述】確定元素在周期表的位置，它的性質(zhì)我們就可以做出大膽的推測(cè)，這就是位置運(yùn)用相似性和遞變性推出性質(zhì),1.位置性質(zhì),請(qǐng)將十種元素填入下表,E,G,F,C,D,J,I,結(jié)構(gòu),位置,性質(zhì),3.位構(gòu)性三者的關(guān)系,板書】2.性質(zhì)位置,A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合

3、物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4：1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1，丙中為2：1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1，戊中為2：1. （1）寫出化學(xué)式：甲：_，乙：_，?。篲，丙：_，戊：_。 （2）寫出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_,CH4,H2O2,H2O,Na2O2,Na2O,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,思考】閱讀課本P18完成一下問題： （1）尋找半導(dǎo)體材料對(duì)應(yīng)元素的區(qū)域： 。 （2）尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料對(duì)應(yīng)元素的區(qū)域： 。 （3）尋找合成制冷劑及生產(chǎn)農(nóng)藥對(duì)

4、應(yīng)元素的區(qū)域：,在周期表中金屬與非金屬的分界處,在過渡元素中,氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近,4.尋找特定用途材料的元素,制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變 規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期：_H2OHF；第三周期：SiH4PH3_,CH4,NH3,H2S,HCl,2)化合物的毒性：PH3NH3，H2S_H2O；CS2_CO2，CCl4_CF4（填“”、“”或“=”）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8C，CF4的沸點(diǎn)為-128，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù) 試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是_ _,CF3Cl或CFCl3,4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是_。但求助于元素周期表中元素及其