第二節(jié)元素周期律2

1、高中化學(xué) 元素周期律,元素周期律,重慶市涪陵實驗中學(xué) 王俊明,一、什么是周期性？ 二、什么是一個周期？ 三、填表（教材中）并分析,思考,通過對118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律,從12號元素，即從氫到氦：有1個電子層，電子由1個增到2個，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從3 10號元素，即從鋰到氖：有2個電子層，最外層電子由1個增到8個，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從11 18號元素，即從鈉到氬：有3個電子層，最外層電子由1個增到8個，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一、核外電子排布的周期性變化,隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化,根據(jù)上圖所示元素原子的大小，比較

2、一下原子的微觀結(jié)構(gòu)原子半徑，有何規(guī)律,思考,二、原子半徑的周期性變化,隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化,決定原子半徑大小的因素,電子層數(shù),原子核對電子的吸引作用,電子間的排斥作用,思考,分析元素主要化合價的變化情況,在39號元素中，從Li到N，正價由+1到+5，從C到F開始有負(fù)價，負(fù)價由-4到-1；在1117號元素中，正價由+1(Na)到+7(Cl);從中部的元素開始有負(fù)價，負(fù)價是從-4(Si)遞變到-1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化,除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價和稀有氣體元素外，其它元素的最高正價數(shù)值=最外層電子數(shù)，負(fù)價的絕對值=8-最外層電子數(shù),三、元素化合價的周

3、期性變化,隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價呈周期性的變化,例如：從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞增到7，失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)，即表現(xiàn)為：金屬性逐漸減弱，非金屬性依次增強(qiáng),思考,用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況,元素周期律的內(nèi)容,隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化,元素周期律的實質(zhì),元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果,量變,質(zhì)變,小結(jié),課堂練習(xí),1.下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P,2.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（ ） rC

4、l / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl,AB,AB,3.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（ ） A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化,A,拓展：粒子半徑大小比較規(guī)律,核電荷數(shù),電子層數(shù),成鍵原子間距離的一半,1）同電子層的不同粒子，原子序數(shù)越大， 半徑越小,2）一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大,3）同種元素的不同粒子，電子越多， 半徑越大,討論,比較Na原子與

5、Mg原子的原子半徑大小,半徑：Na Mg,討論,比較Na原子與Li原子的原子半徑大小,答案： 半徑：Na Li,討論,比較Na與Na+的半徑大小,答案：半徑 Na Na,討論,比較Cl-與Cl的半徑大小,答案：半徑 Cl- Cl,比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小,思考,答案：半徑 Fe Fe2+ Fe3,討論,1. 比較Na+與Mg2+半徑大小,答案：半徑 Na+ Mg2,討論,2. 比較O2-與F-半徑大小,答案：半徑 O2- F,寫出下列微粒的半徑由大到小的順序： F-、O2-、Na+、Mg2,練習(xí),答案：半徑：F- O2- Na+ Mg2,討論,1、寫出堿金屬元素、鹵素的最高氧化物

6、的化學(xué)式（用R表示元素符號,2、寫出C、N、S、Cl的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式,R2O - ROH,R2O7 - HRO4,CH4 - NH3 - H2S - HCl,思考題,某元素的氣態(tài)氫化物的符合通式RH4， 且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%則R的最高價氧化物 的化學(xué)式是 （ ） A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2,B,2. 比較下列微粒的半徑大小 Cl- 、 S2- 、 Na+ 、Mg2+ 、F,答案：半徑 S2- Cl- F- Na+ Mg2,練習(xí)： X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，Z、Y、Z三種元素原子序數(shù)的大小順序是,A、XYZ B、Y X Z C 、 Z X Y D、Z Y X,已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子半徑大小關(guān)系是 A、 Zn- R（n