2020屆高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)非選擇題規(guī)范練高考題型規(guī)范練三含解析

1、2020屆高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)非選擇題規(guī)范練 高考題型規(guī)范練（三） 26PbCl是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等2染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS等雜2質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO)制備PbCl的工藝流程如圖所示。 22 已知：.PbCl微溶于水； 2(aq) 2Cl(s).PbCl22H0。 PbCl(aq) 4(1)浸取過程中MnO與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請將離子反應(yīng)補充完2 整：_PbS_MnO=_PbCl_。 22(2)由于PbCl微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”2使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象

2、，原因是_。 (3)調(diào)pH的目的是_。 (4)沉降池中獲得PbCl采取的措施有_。 2(5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO，裝置示意圖如下： 2 在_極(填“a”或“b”)獲得MnO，電極反應(yīng)為2_。 電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl產(chǎn)生，原因可能是2_、_。 22 4H 2Cl 1 4 1 4MnO SO 答案(1)8H24(aq) 2Cl(2)PbCl(s)22c(Cl增大加入NaClPbCl(aq)，4)，有利于平衡正向移動，將PbCl(s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子，消除“鈍2化層” 3 (3)除去溶液中的Fe(4)加水稀釋、降溫 2 4H 2H MnO=MnO2e(5)a22=Cl MnO4HCl=M

3、nClCl2HO 2Cl2e22222解析 (1)浸取過程中MnO與PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl，反應(yīng)中硫22元素化合價由2價變?yōu)?價，錳元素由4價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平得，離子反應(yīng)方程式為： 224HOSO。8H4MnO2ClPbS=PbCl4Mn 2422(5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO，錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化2錳，錳元素化合價升高，失去電子，應(yīng)在電解池的陽極產(chǎn)生，故應(yīng)連22HO=MnO，電極反應(yīng)為MnOa接在正極，即極獲得Mn2e222。 4H27氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(N

4、aSO)822溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。 .(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 .工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下： 55NaSO2NH2HO 主反應(yīng)：(NH)SO2NaOH=228223824906NaSO6HON 副反應(yīng)：2NH3NaSO6NaOH=23422282某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。 實驗一：實驗室通過如下圖所示裝置制備NaSO。 822 (2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是_。 (3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是_。 (4)上述裝置中

5、還需補充的實驗儀器或裝置有_(填字母)。 A溫度計 B洗氣瓶 D環(huán)形玻璃攪拌棒C水浴加熱裝置 實驗二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。 1。 已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mgLCNAgI呈黃色，且=，AgAgI，Ag2CNI=Ag(CN)2反應(yīng)。實驗如下：取1L處理后的優(yōu)先與AgNaCN廢水，濃縮為10.00mL31molL溶液作指示劑，用置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI1.010的標(biāo)準(zhǔn)AgNO溶液滴定，消耗AgNO溶液的體積為5.00mL。 33(5)滴定終點的現(xiàn)象是 _。 (6)處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)？_(填“是”或“否”)。 .(7)常溫下，含硫微粒主要存在

6、形式受pH影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放4，則陽極反應(yīng)方程式為 _HSO。 電的離子主要為4答案 (1)NaCNHOHO=NHNaHCO 33222(2)分液漏斗 (3)將產(chǎn)生的氨氣及時排除，防止發(fā)生副反應(yīng) (4)AC (5)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失 (6)是 22HO(7)2HSO2e =S824解析 (1)NaCN用雙氧水處理后，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，反應(yīng)方程式為NaCNHO22HO=NHNaHCO。 323(3)主反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，副反應(yīng)氨氣為

7、反應(yīng)物，裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c，為了將產(chǎn)生的氨氣及時排除，防止發(fā)生副反應(yīng)。 (4)由題可知，主反應(yīng)的溫度為55，因此裝置中還需要溫度計，為維持溫度，采用水浴加熱，需要水浴加熱裝置，所以合理選項是AC。 反應(yīng)將Ag為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)(5)廢水溶液中KIAgNO溶液滴定，CN3結(jié)合為AgII黃色沉淀，因此終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴完全后與標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀 不消失。13溶液的體積2NaCN消耗1.010AgNO的標(biāo)準(zhǔn)(6)根據(jù)AgmolL3MnmnM)(NaCN)(NaCN)2為5.00mL，得(NaCN)(NaCN)(AgNO3313 L5

8、.0010molL21.01051c(NaCN)鈉的濃度4910為氰g，廢水中49gmol化53mg10491011，故達到排放標(biāo)準(zhǔn)。0.49mgL0.5mgL 1L2失電子被氧化為SO陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，(7)HSO，電極反應(yīng)式為：82422H。=SO2e2HSO 842HHCO(aq) ：NaHCO(s)=Na(aq)知28.已331 18.81kJmo112H16.44kJmol(aq) (aq)COCONa(s)=2Na 332H92.34kJmolHO(l) (g)(s)=Na2NaHCOCO(s)CO232231 請回答： (1)資料顯示，NaHCO固體加熱到100發(fā)生分解，但是加熱

9、NaHCO33溶液不到80就有大量CO氣體放出，用反應(yīng)熱角度說明原因 2_。 (2)NaHCO溶液中主要存在2種化學(xué)平衡：a.HCOHOHCOOH 322332COHOb.2HCO，CO。根據(jù)23321NaHCO溶液中0.10molL理論計算2個反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如3圖1所示(不考慮相互影響)： 1NaHCO溶液中CO與計算250.10molLHCO的總濃度最大可能32231。為_molL 加熱蒸干NaHCO溶液最后得到的固體是_。 31的NaHCO溶液的pH8.3，加熱到25時0.10molL4min時溶3液沸騰，后保溫到7min。已知常溫下NaCO溶液濃度和pH的關(guān)系如32K的影響)忽

10、略溫度對： 下表(w c/mol飽和 0.20 0.10 0.010 0.0010 1 LpH 12.1 11.8 11.5 11.1 10.6 請在圖2中作出NaHCO溶液的pH隨時間變化的曲線。 3.研究得出當(dāng)甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度()的 ：3關(guān)系如圖 T時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH，只發(fā)生反應(yīng)2CH(g)(1)414cc(CH)，)CH(g)2H(g)，達到平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化(CHCH 4422244T，CH以率為_；上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至4211ts后再次達到平衡，且平衡0.01molL的平均速率增多，經(jīng)scct_s。 2(CH)時，則

11、(CH)442(2)列式計算反應(yīng)2CH(g)CH(g)3H(g)在圖3中A點溫度時的 2224K_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05平衡常數(shù)1.3)。 (3)由圖3可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_。 2H O(l)H(g)CO(aq)(aq)=CO.(1)2HCO案答 22331 ，反應(yīng)需要的能量比固體小38.28kJmol3 NaCO(2)1.710 324 充入適量的乙烯 .(1)66.7% 5 (2)5.010(3)2HCO.(1) 根據(jù)所給熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律可得解析 312H38.28kJmolO(l) CO

12、(g)H(aq)=CO所以加，(aq)223熱NaHCO溶液需要的能量比固體小。 3的轉(zhuǎn)化率為0.2%，即生成HCOHCO(2)根據(jù)圖1可知，25時，323的濃度為：0.10mol 141,的轉(zhuǎn)化率為3.0%中HCO，L25時，反應(yīng)0.2%210bmolL31311，1.510molLCO即生成的濃度為：0.10molL3.0% 221NaHCO溶液中CO與H0.10molL所以25時CO的總濃度最大可能3322413131 。1.710molL為：210molLmolL1.510加熱蒸干NaHCO溶液，NaHCO受熱分解生成NaCO、CO和水，所以23332最后得到的固體是NaCO 。32根

13、據(jù)已知條件，碳酸鈉的起始pH應(yīng)該為8.3，所以起點從8.3出發(fā)，加熱到4min時溶液沸騰，即4min之前已達到平衡，且此時NaCO3211，所以拐點的0.01molLpH的濃度小于0.10molL在11.1大于至11.5之間，保溫到7min，pH變化不大。 nxmol，)為 .(1)假設(shè)達到平衡時，生成(CH42 2CH(g) CH(g)424(g) 2H2n0 起始 /mol 0.3 0 xxxn 2/mol2反應(yīng)xnxx 22平衡 /mol0.3cc(CH)，即由于恒容密閉容器體積不變，所以達到平衡時，(CH)442nnxxx0.1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為：20.3)H(C(CH，計算得42420

14、.1mol100%66.7%；假設(shè)再次平衡時乙烯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量是 0.3mol yyyy，這說明甲烷的物2(0.1)，解得0.025mol，則0.12t所以時間質(zhì)的量增加了0.025mol20.05mol，10.05molL 5s。11s0.01molL3、可知，平衡時甲烷、氫氣、乙炔的平衡分壓分別是10(2)根據(jù)圖314 ，所以10、203ppHCH2224K5.010。 A點溫度時的平衡常數(shù)2pCH4(3)根據(jù)方程式可知，增大乙烯的濃度可以增大甲烷的濃度，進而提高乙炔的轉(zhuǎn)化率。 35銅元素可形成多種重要化合物。回答下列問題： (1)銅元素位于元素周期表中的_區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_

15、。 (2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成Cu(NH)SO溶液，該溶434液可用于溶解纖維素。 Cu(NH)SO中陰離子的立體構(gòu)型是_。 4342與NH之間形成的化學(xué)鍵稱為_中，)在Cu(NHSOCu，3434提供孤電子對的成鍵原子是_。 除硫元素外，Cu(NH)SO中所含元素的電負性由小到大的順序為434 。_NF與NH的立體構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_。332形成化學(xué)鍵，其原因是_。 但NF不易與Cu3(3)一種HgBaCuO高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。 該物質(zhì)的化學(xué)式為_。 22c數(shù)目，則距離Ba已知該晶胞中兩個Ba最近的的間距為Hgpm為_個，二者的最短距離為_p

16、m。(列出計算式即可，下同) MN，則該晶體的設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為A3。密度為_gcm (1)ds 答案 3 F的電負性比NN 配位鍵 CuHNO sp(2)正四面體大，NF成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF原子核對其孤對電子的N中3 2 Cu形成配離子吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF不易與32Mabc2 4 (3)HgBaCuO42302baN1022A24262，價層電子原子的孤電子對數(shù)解析 0(2)SO中S422提供空軌道，4，離子的立體構(gòu)型為正四面體。Cu對數(shù)40 原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵。NH中N3同周期主族元素從左至右電負性逐漸電負性越大，非金屬性越

17、強，吸引電子的能力非常弱，Cu，為金屬元素，增強，故電負性：HNO CuHNO。故電負性最弱。故電負性大小順序為：3的sp原子雜化軌道數(shù)為(53)24，采取F雜化方式；中NHN3原子核對其中F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NFNN電負性比N大，32形成Cu孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF不易與3 配離子。1原子個Cu原子個數(shù)81；(3)該晶胞中 Ba原子個數(shù)2；Hg8111 。CuO，故化學(xué)式為HgBa原子的個數(shù)8數(shù)41；44422442周圍距離最近且等距離的為例，以下面的根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，Ba22Ba。數(shù)目為個頂點上，所以距離分布在下底面的4Ba4最近的Hgbc2x則，離下底面面心的

18、距離為pm的最短距離為Hg與Ba設(shè)pm2 2babcac22222xx。( 有)(，解得2222M2321032303babbaa；(10cmpm10g該晶胞的質(zhì)量，體積cm)NAM gNMA3所以該晶體的密度。 gcm3032230abNab1010cmA36硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物；其一種合成路線如下： -碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮已知：酯分子中合反應(yīng)。 1鈉ROH 乙酸2 回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為_。 。_(2)的反應(yīng)類型是(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4)H的分子式為_。 (5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (6)已知M與G互為同分異構(gòu)體，M在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1124，寫出M的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式：_。 (7)拉西地平，R為 設(shè)計