浙江省金華市2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題【含解析】

1、浙江省金華市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）一、選擇題（共25小題）1.下列屬于酸性氧化物的是（ ）A. Ca（OH）2B. Na2OC. SO3D. H2SO4【答案】C【解析】【分析】能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物為酸性氧化物?！驹斀狻緼. Ca（OH）2是堿，而不是氧化物，故A錯(cuò)誤；B. Na2O是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C. SO3和堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水，故為酸性氧化物，故C正確；D. H2SO4不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。2. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ）A. 稱量B.

2、溶解C. 轉(zhuǎn)移D. 定容【答案】B【解析】【詳解】A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。3.下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）A. 飽和食鹽水B. 蔗糖C. 銅D. 硫酸鋇【答案】B【解析】【分析】在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼飽和食鹽水為混合物，不是非電解質(zhì)，故A不選；B蔗糖，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故B選；C銅是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C不選；D硫酸鋇熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不選；故選：B。4.

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 碳酸鋇可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 在食鹽中添加適量的KIO3來預(yù)防碘缺乏癥D. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污【答案】A【解析】【詳解】A鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成有毒的鋇離子，應(yīng)選硫酸鋇用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，故A錯(cuò)誤；B漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，故B正確；C食鹽中添加適量的KIO3來補(bǔ)充碘元素，預(yù)防碘缺乏癥，故C正確；D碳酸鈉水解顯堿性，且堿性條件利于油污的水解，則碳酸鈉可用于去除餐具的油污，故D正確；故選：A。5.用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A. 中子數(shù)為8

4、的氮原子：B. HCl的電子式：C. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：D. NH3的結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】【詳解】A. 質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，故表示為，故A錯(cuò)誤；B. HCl是共價(jià)化合物，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；C. 氯離子的核外有18個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D. 用一條短線來代替一對(duì)共用電子對(duì)所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故其結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故選：D。6.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體B. 1H與2H互稱同位素C. H2O與D2O互稱同素異形體D. 1H218O與D218O的相對(duì)分子質(zhì)量不同【答案

5、】C【解析】【詳解】A分子式相同結(jié)構(gòu)不同的分子互為同分異構(gòu)體，乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B1H與2H是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素，故B正確；CH2O與D2O為化合物，不是單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D1H218O與D218O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：20、22，相對(duì)分子質(zhì)量不同，故D正確；故選：C。7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B. 非金屬性：ClBrC. 堿性：NaOHMg(OH)2D. 酸性：H2SO4H3PO4【答案】A【解析】【詳

6、解】A. 碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故A選；B同周期元素從左往右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：ClBr，與元素周期律有關(guān)，故B不選；C同周期元素從左往右，金屬性逐漸減弱，金屬性NaMg，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOHMg(OH)2，與元素周期律有關(guān)，故C不選；D同周期元素從左往右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性SP，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4H3PO4，與元素周期律有關(guān)，故D不選，答案選A。8.下列溶液中滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅

7、的是（ ）A. 食鹽水B. 亞硫酸C. Na2SO4溶液D. NaOH溶液【答案】B【解析】【詳解】A. 食鹽水顯中性，不能使石蕊變紅，故A錯(cuò)誤；B. 亞硫酸溶液顯酸性，能使石蕊變紅，故B正確；C. 硫酸鈉溶液顯中性，不能使石蕊變紅，故C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選：B。9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的敘述，不正確的是（ ）A. 鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉B. 鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出來C. 將灼燒的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙D. Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，可用于凈水【答案】B【解析】【詳解

8、】A鈉在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，故A正確；B鈉和鹽溶液中水先反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以鈉和鹽溶液不能置換出金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C因紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成固體氯化銅，則會(huì)觀察到棕黃色的煙而不是霧，故C正確；DFe（OH）3膠體具有較大的表面積，具有吸附作用，可以凈水，故D正確；故選：B。【點(diǎn)睛】注意在化學(xué)語(yǔ)言中，煙指是固體顆粒，而霧指的是小液滴。10.下列化學(xué)方程式表示的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C. 2NaHCO3Na2CO3+CO

9、2+H2OD. CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】B【解析】A該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；C屬于分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選； D屬于化合反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從

10、分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、因濃硫酸稀釋會(huì)發(fā)出大量熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)要酸入水，故A錯(cuò)誤；B、為防止倒吸，排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時(shí)，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故B錯(cuò)誤；C、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D、CCl4密度大于水，CCl4萃取碘水中I2時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故D正確，答案選D。12.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A. K+、Na+、SO42、CO32B. K+、Ba2+、S

11、O42、ClC. K+、Fe3+、I、SCND. Ca2+、H+、CH3COO、NO3【答案】A【解析】【詳解】AK+、Na+、SO42、CO32之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BBa2+、SO42之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CFe3+與I、SCN發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DH+與CH3COO會(huì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。13. 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D. 富集溴一般

12、先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C【解析】【詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯(cuò)誤；D、提取溴時(shí)一般用氯氣置換出溴單質(zhì)，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達(dá)到富集的目的，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了

13、粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。14.利用太陽(yáng)能分解水制H2，有2mol水分解，下列說法正確的是（ ）A. 可生成H2的質(zhì)量為2gB. 可生成H2的分子數(shù)為2.4081024個(gè)C. 可生成H2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D. 生成H2的量理論上等于4molNa與水反應(yīng)（2Na+2H2O=2NaOH+H2）產(chǎn)生H2的量【答案】D【解析】【分析】根據(jù)方程式2H2O2H2+O2，光解2 mol水，可產(chǎn)生2 mol H2和1 mol O2。【

14、詳解】A可生成H2的質(zhì)量為2mol2g/mol4g，故A錯(cuò)誤；B可生成氫的分子數(shù)為2mol6.021023mol-11.2041024個(gè)，故B錯(cuò)誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2mol22.4L/mol44.8L，故C錯(cuò)誤；D鈉與水發(fā)生2Na+2H2O2NaOH+H2，則4mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)2 molH2，故D正確。故選：D。15.圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（ ）XYZWA. W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍B. Z的原子半徑比Y的大C. Y元素的非金屬性比X元素的強(qiáng)D. Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】D【解析】【詳解】AY可能為O、則W為S，

15、滿足W的原子序數(shù)是Y的兩倍，故A正確；B電子層越多，原子半徑越大，則Z的原子半徑比Y的大，故B正確；C同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，Y元素的非金屬性比X元素的強(qiáng)，故C正確；DZ、W可能為Si、P或P、S或S、Cl，只有S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且不是最高價(jià)含氧酸一般為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：D。16.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OB. 碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合：CO32+2H+=H2O+CO2C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2+2OH=Cu（OH）2D. 鹽酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3

16、+3H2【答案】A【解析】【詳解】A氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，離子方程式：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故A正確；B碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合，離子方程式：CO32+2CH3COOHH2O+CO2+2CH3COO，故B錯(cuò)誤；C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式：Ba2+SO42+Cu2+2OHCu（OH）2+BaSO4，故C錯(cuò)誤；D鹽酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故D錯(cuò)誤；故選：A。17.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A. 除去CO2氣體中混有的CO：通入澄清石灰水洗氣B. 除去氯氣中混有的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣C. 除去FeCl2溶液中混有的FeC

17、l3：加入過量鐵粉，過濾D. 除去KNO3溶液中混有少量的NaCl：蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】【詳解】ACO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，通入澄清石灰水后雜質(zhì)氣體CO沒有被除去，反而CO2被除去，可使混合氣通過灼熱的CuO，CO與CuO生成CO2而除去，故A錯(cuò)誤；B二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，除去氯氣中混有的HCl應(yīng)使用飽和氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C鐵粉不與氯化亞鐵反應(yīng)，能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可以加入過量鐵粉，過濾，故C正確；DKNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽

18、和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法，故D錯(cuò)誤；故選：C。18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB. 常溫常壓下，18gH2O中含有的分子數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，故含碳原子小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 18g水的物質(zhì)的量為1mol，而分子數(shù)

19、NnNANA個(gè)，故B正確；C. 標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選：B。19.下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)制備的說法不正確的是（ ）A. 工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿稱為侯氏制堿法B. 工業(yè)上煉鐵用CO做還原劑C. 工業(yè)上電解熔融的MgO制備金屬鎂D. 工業(yè)上用焦炭和二氧化硅高溫下反應(yīng)可制得粗硅【答案】AC【解析】【詳解】A侯氏制堿法的生產(chǎn)工藝：氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水生成碳酸氫鈉NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，碳酸氫鈉受熱分解生成純堿，2NaH

20、CO3Na2CO3+CO2+H2O，工業(yè)上電解飽和食鹽水為氯堿工業(yè)，故A錯(cuò)誤；B高爐煉鐵原理，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵，還原劑為一氧化碳，故B正確；C氧化鎂熔點(diǎn)很高，增加成本，工業(yè)上電解熔融的MgCl2制備金屬鎂，無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，電解反應(yīng)方程式為：MgCl2（熔融） Mg+Cl2，故C錯(cuò)誤；D焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅，工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C Si+2CO，故D正確；故選：AC。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的工業(yè)制備，除了要考慮化學(xué)反應(yīng)原理外，還要考慮實(shí)際的生產(chǎn)成本問題，例如電解氯化鎂和氧化鎂均可制得鎂單質(zhì)，但氧化鎂熔

21、點(diǎn)高，耗能大，故工業(yè)上不適用MgO。20.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（ ）A. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B. 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被削弱C. 冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高【答案】D【解析】【詳解】A分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力影響物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯化鈉是由離子鍵形成的化合物，則熔化破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；C冰是分子晶體，所以冰融化時(shí)克服分子間作用力，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D原子晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定其熔點(diǎn)的高低，所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故D正確；故選：D。21.10mL4.0molL1碳酸鈉溶

22、液中逐滴加入20mL3.0molL1鹽酸，理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為（ ）A. 0.01molB. 0.02LC. 448mLD. 44.8L【答案】C【解析】【分析】向碳酸鈉溶液中滴入鹽酸，開始先發(fā)生：CO32+H+HCO3，然后發(fā)生HCO3+H+CO2+H2O才有氣體生成?！驹斀狻縩（Na2CO3）0.01L4molL10.04mol，而n（HCl）0.023molL10.06mol0.04mol，故一定有CO2溶液中n（Na+）2n（Na2CO3）0.08moln（Cl）n（HCl）0.06mol，故溶液中有NaHCO3剩余，即反應(yīng)后溶液為NaHCO3、NaCl的混合物溶液，根據(jù)氯

23、原子守恒可知n（NaCl）n（HCl）0.06mol，由鈉離子守恒可知：n（NaHCO3）+n（NaCl）2n（Na2CO3）0.08mol，故n（NaHCO3）0.08mol0.06mol0.02mol，由碳原子守恒可知n（CO2）n（Na2CO3）n（NaHCO3）0.04mol0.02mol0.02mol，CO2的體積0.02mol22.4L/mol0.448L，即為448mL，故選：C。22.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中N

24、aClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A. 11B. 12C. 21D. 23【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，同時(shí)生成水，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為：H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1，答案選C。23.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：若甲為NaOH溶液，則丁可

25、能是（ ）A. CO2B. SiC. CuSO4D. 鹽酸【答案】A【解析】【詳解】ANaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，符合甲、乙、丙之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A選；BSi與NaOH反應(yīng)與量無關(guān)，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；C硫酸銅與NaOH反應(yīng)與量無關(guān)，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；DNaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)與量無關(guān)，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故D不選；故選：A。24.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。下列說法不正確的是（ ）A. 操作中都

26、需要用到玻璃棒、漏斗B. 進(jìn)一步分離沉淀A中含有的2種金屬單質(zhì)，可以使用磁鐵C. 沉淀C最終會(huì)變成紅褐色D. 只用KSCN溶液就能檢驗(yàn)溶液B中所含的金屬離子【答案】D【解析】【分析】向廢液中加入鐵屑并過濾，可得到沉淀Cu、Fe的混合物，濾液中為二價(jià)鐵離子和鋇離子，向?yàn)V液中加過量硫酸過濾后，會(huì)得到沉淀硫酸鋇，此時(shí)濾液中主要是二價(jià)鐵離子、氫離子和硫酸根離子，再加燒堿，得到的沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，最終會(huì)被氧化為氫氧化鐵。【詳解】A操作都為過濾，都需要用到玻璃棒、漏斗，故A正確；BA含有鐵、銅，可用磁鐵分離，故B正確；C沉淀C為氫氧化亞鐵沉淀，具有還原性，最終生成氫氧化鐵，故C正確；DB

27、含有亞鐵離子，加入KSCN不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選：D。25.通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（ ）A. 在某固體試樣中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+B. 某固體試樣加水完全溶解，然后滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則該固體試樣中存在Ag+C. 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該固體試樣中不一定存在SO42D. 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中仍可能存在Fe3+【答案】D【解析】【詳解】A氨氣易溶于水，滴加NaOH溶液，如濃度較低，即使含有銨

28、根離子，也不生成氨氣，故A正確；B滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，說明生成AgCl沉淀，可說明固體試樣中存在Ag+，故B正確；C將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可能生成AgCl或硫酸鋇沉淀，則固體試樣中不一定存在SO42，故C正確；D如含有鐵離子，加入KSCN，溶液呈紅色，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則一定不存在鐵離子，故D錯(cuò)誤。故選：D。二、填空題（共4小題）26.按要求回答下列問題。（1）鎂橄欖石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示為_。（2）接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備_中實(shí)現(xiàn)硫鐵礦的煅燒制得SO2氣體。（3）寫出醋酸在水中的電離方程式_。（

29、4）寫出少量氯氣通入碘化鉀溶液的化學(xué)方程式_。（5）在制作印刷電路板的過程中常利用銅和氯化鐵溶液反應(yīng)，寫出離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). 2MgOSiO2 (2). 沸騰爐 (3). CH3COOHCH3COO+H+ (4). Cl2+2II2+2Cl (5). Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+【解析】【詳解】（1）鎂橄欖石（Mg2SiO4），表示為2MgOSiO2；（2）在沸騰爐中煅燒硫鐵礦生成二氧化硫；（3）醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+；（4）少量氯氣通入碘化鉀溶液中，碘離子與氯氣生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為：Cl2+2II2+2Cl；（5）

30、FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵、氯化銅，化學(xué)反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，所以離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+。27.X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，X和Y質(zhì)子數(shù)之和為9，X、Y能形成兩種液態(tài)化合物X2Y和X2Y2X和Z、Y和W分別同主族，Z和W同周期。（1）Z元素在周期表中的位置為第_周期_族。（2）列舉一例化合物WY2的應(yīng)用_。（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物和W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。（4）WY2和X2Y2反應(yīng)能生成一種強(qiáng)酸，寫出相關(guān)化學(xué)方程式：_。【答案】 (1). 三 (2).

31、 IA (3). 工業(yè)漂白劑 (4). OH+H+H2O (5). SO2+H2O2H2SO4【解析】【分析】X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則X為氫元素，X和Y質(zhì)子數(shù)之和為9，則Y為8號(hào)元素氧，X和Z、Y和W分別同主族，Z和W同周期，則Z為Na、W為S。【詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S，（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期IA族；（2）化合物SO2的應(yīng)用如工業(yè)漂白劑、紅酒中作抗氧化劑等；（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)為硫酸，二者反應(yīng)離子方程式為OH+H+H2O；（4）WY2和X2Y2反應(yīng)能生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2H

32、2SO4。28.如圖所涉及的物質(zhì)均為常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，其余為化合物；B為金屬。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中其它產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行）。（1）寫出B的化學(xué)式_。（2）C在A中燃燒的現(xiàn)象是_，反應(yīng)類型是_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出FE反應(yīng)的離子方程式_。（5）寫出工業(yè)上以A和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式_。【答案】 (1). Fe (2). 火焰呈蒼白色、有白霧生成 (3). 化合反應(yīng) (4). nO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2 (5). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (6). 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（

33、ClO）2+2H2O【解析】【分析】A為單質(zhì)，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成的單質(zhì)為氯氣，B為金屬，B的氯化物可以和B繼續(xù)反應(yīng)生成B的另一種氯化物，由此可得B為Fe，E為氯化鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，由流程可知C為氫氣，D為HCl。【詳解】（1）由以上分析可知B為Fe；（2）氫氣在氯氣中燃燒，可觀察到火焰呈蒼白色、有白霧生成，為化合反應(yīng)；（3）反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2；（4）FE反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（5）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+

34、Ca（ClO）2+2H2O。29.某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）： 請(qǐng)回答：（1）用“可抽動(dòng)銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點(diǎn)是_。（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。裝置的作用是_。（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，中可選擇的試劑是_。A澄清石灰水 B飽和食鹽水 C碘水 D品紅溶液（4）下列說法正確的是_。A實(shí)驗(yàn)開始后，和中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性B反應(yīng)后，將試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色C先向裝置中加入試劑（藥品），再進(jìn)行氣密性檢查D中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（5）若將抽動(dòng)的銅絲換成炭塊進(jìn)行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_（選填“脫水性”“吸水性”“強(qiáng)氧化性”“酸性”）?！敬鸢浮?(1). 便于控制反應(yīng)的反應(yīng)和停止 (2). 二氧化硫能使品紅溶液褪色 (3). 裝置中溶液是堿液，能吸收酸性物質(zhì) (4). A (5). BD (6). C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O (7). 強(qiáng)氧化性【解析】【分析】加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫能使品紅溶液褪色，為了驗(yàn)證SO