初三化學(xué)教學(xué)教案：第四節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1、初三化學(xué)教學(xué)教案：第四節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法第一課時教學(xué)目標(biāo)1. 使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。2. 通過研討實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法，提高學(xué)生分析和解決問題的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置和制取方法。難點(diǎn)：從實(shí)驗(yàn)室制取氣體的設(shè)計(jì)思路出發(fā)，研討實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的方法。教學(xué)方法自學(xué)、講授與演示相結(jié)合教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問1. 回憶二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2. 寫出已經(jīng)學(xué)過的可以得到二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式。引言碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)等都可以得到二氧化碳?xì)怏w，我們在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳能否第 1頁利用這些反應(yīng)呢?板書

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法提問在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要考慮哪些問題?學(xué)生回答。講解首先要考慮的是反應(yīng)原理，即在實(shí)驗(yàn)室條件允許下 ( 如加熱、常溫、催化劑) 用什么藥品，通過什么樣的反應(yīng)來制取。我們先來討論制取二氧化碳的反應(yīng)原理。板書一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理講解在實(shí)驗(yàn)室里常用大理石或石灰石( 主要成分都是碳酸鈣 ) 跟稀鹽酸起反應(yīng)制得。板書1. 原料：大理石 ( 或石灰石 ) ，稀鹽酸。講解碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣與碳酸，而碳酸不穩(wěn)定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水。板書2. 化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O設(shè)問為什么

3、不用碳與氧氣( 或其他的 ) 反應(yīng)來制取二氧化碳 ? 講解 實(shí)驗(yàn)室里制取氣體，不能只考慮一個反應(yīng)能否生成要制的氣體，還要考慮其他因素，如反應(yīng)條件、儀器裝置第 2頁在實(shí)驗(yàn)室是否易于實(shí)現(xiàn)等。設(shè)問用什么裝置來制取二氧化碳呢?板書二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置展示裝置并介紹各儀器名稱。提問為什么可以采用這樣的裝置?討論1. 怎樣確定制取氣體的裝置 ?為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳 ?2. 為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳?3. 裝置中的長頸漏斗能否用普通漏斗代替 ?可用其他儀器代替錐形瓶嗎 ?4. 能用這個裝置中的儀器，裝配成實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置嗎 ?怎樣裝配 ?講解1. 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置是

4、根據(jù)所需藥品的狀態(tài)，反應(yīng)條件來確定的。制取二氧化碳的反應(yīng)物石灰石 ( 或大理石 ) 是固體，鹽酸是液體，反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的。反應(yīng)前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時從長頸漏斗中注入，液體與固體接觸時生成的氣體經(jīng)導(dǎo)氣管導(dǎo)入集氣瓶中。2. 由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。第 3頁3. 為了避免產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出，必須使長頸漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他( 如大試管、燒瓶、廣口瓶) 口徑大小適宜的容器代替。4. 這個裝置的氣體發(fā)生部分可以用來制取氫氣，因?yàn)橹茪錃庥玫乃幤窢顟B(tài)與制二氧化碳的相同，反應(yīng)也不需

5、要加熱。但收集方法不同，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮诳諝?，又難溶于水。引言下面我們就應(yīng)用上述反應(yīng)原理和儀器裝置來制取二氧化碳。板書三、實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳1. 制二氧化碳?xì)怏w。說明首先要檢驗(yàn)裝置的氣密性。演示實(shí)驗(yàn)在錐形瓶中放入數(shù)顆石灰石，從長頸漏斗中注入稀鹽酸，注意觀察錐形瓶內(nèi)的變化。講解瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡。板書2. 怎樣驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳?演示實(shí)驗(yàn)將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中。板書產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳?xì)怏w。第 4頁板書3. 怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w?演示實(shí)驗(yàn)將燃著的火柴伸到集氣瓶口，注意觀察。板書將燃著的火柴伸到集氣瓶口，火柴熄滅，說明二氧化碳?xì)怏w已充滿集氣瓶。小結(jié)實(shí)

6、驗(yàn)室制取氣體要考慮反應(yīng)原理，裝置及驗(yàn)證氣體的方法。制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理是石灰石( 或大理石 ) 在常溫下跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水 ; 根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件及二氧化碳的密度，水溶性等，選擇適宜的裝置 ; 由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由此驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。思考后討論能否用燃著的火柴驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。作業(yè)略第二課時教學(xué)目標(biāo)1. 簡單介紹泡沫滅火器的反應(yīng)原理，使學(xué)生對二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個初步了解。2. 通過對實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反應(yīng)原理的對照分析，提高學(xué)生歸納綜合知識的能力。重點(diǎn)泡沫滅火器的反應(yīng)原理。第 5頁難點(diǎn)聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室

7、制取二氧化碳及泡沫滅火器的反應(yīng)原理，提高學(xué)生的能力。教學(xué)方法講授、分析和演示。教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問1. 用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理2. 實(shí)驗(yàn)室用于證明二氧化碳?xì)怏w已充滿集氣瓶的方法的理論根據(jù)是什么 ?引言二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，能使燃著的火柴熄滅，二氧化碳的密度又比空氣大，如果向燃著的物質(zhì)噴灑二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w就籠罩在可燃物上，使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的原因。目前有些滅火器就是利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳來滅火的。例如：泡沫滅火器。板書泡沫滅火器的原理：演示實(shí)驗(yàn)在吸濾瓶中注入純堿 ( 碳酸鈉 ) 的濃溶液，把用細(xì)線栓住的盛濃鹽酸的試管小心地

8、放進(jìn)吸濾瓶中，塞緊塞子。講解這個裝置的原理跟泡沫滅火器基本一致。不用時正立，滅火時倒立?，F(xiàn)在我們就用它來撲滅火焰。第 6頁演示實(shí)驗(yàn) 用廢紙生一團(tuán)火。 壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉(zhuǎn)，對著火團(tuán)噴射。注意觀察吸濾瓶的側(cè)管有什么現(xiàn)象。講解純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，氣體帶著里面的溶液噴向火團(tuán)使可燃物停止燃燒。設(shè)問怎樣書寫純堿與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式呢?學(xué)生思考提示比較純堿 ( 碳酸鈉 ) 與碳酸鈣的組成，再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，就不難得出。分析純堿就是碳酸鈉，與碳酸鈣相比，有一相同的組成部分碳酸根。而碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，正是由碳酸鈣中的碳酸根與鹽酸中的氫結(jié)合成不穩(wěn)定的碳酸

9、，再分解出來的。所以碳酸鈉與鹽酸也有類似的反應(yīng)。板書 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 H2O追問如果是碳酸鉀或者其他的金屬碳酸鹽與鹽酸 ( 或硫酸 ) 有相似的反應(yīng)嗎 ?學(xué)生板書 碳酸鉀與鹽酸( 或硫酸 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O ( 或K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O)講解用碳酸鈉、碳酸鉀，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)都可以得到二氧化碳?xì)怏w，那么實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是否可以用碳酸鈉代替石灰石?泡沫滅火器中又能用碳酸鈣代替碳酸鈉嗎?請同學(xué)們課后思考。第 7頁實(shí)際生活中，滅火除了使用泡沫滅火器以外，還有干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。有關(guān)這些知識請同學(xué)們閱讀課本中的選學(xué)內(nèi)容。邊小結(jié)邊板書1. 實(shí)驗(yàn)室利用石灰石 ( 或大理石 ) 與鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl=CaC