化學(xué)教案-電解質(zhì)高一化學(xué)教案

1、化學(xué)教案電解質(zhì)_高一化學(xué)教案 _模板第 1 課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式3.能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)1、目標(biāo) 2教學(xué)難點(diǎn)：目標(biāo)1教學(xué)過程（）： 復(fù)習(xí)引入 ：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：?jiǎn)钨|(zhì)純凈物氧化物化合物酸堿鹽而化合物還有另外一種分類方法， 即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電， 又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。 板書或投影

2、：一、電解質(zhì)的電離 演示 ：鹽酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 問題探究 ：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景： 金屬原子最外層電子數(shù)較少， 受原子核的引力作用較小， 容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子， 當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下， 金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)， 電流便形成了， 電流從正極流向負(fù)極。 金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外， 其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部

3、因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？） 學(xué)生分組討論 ：2 分鐘左右 學(xué)生歸納 ：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電 金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子 鹽酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液能導(dǎo)電 溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒猜測(cè)：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子 質(zhì)疑 ：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？ 演示或模擬動(dòng)畫實(shí)驗(yàn)：教師演示或模擬NaCl 晶體、 熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。 質(zhì)疑 ：為什么都含有 講解并分析 ： NaClNa+ 、 Cl- 的晶體雖含Na+NaCl 晶體和 NaCl 溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

4、、 Cl- ，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成 NaCl 溶液后，原來 NaCl 晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離（結(jié)合 NaCl 晶體溶于水的電離過程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說明 NaCl 晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。 板書或投影 ：1.酸、堿、鹽的電離HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl- 學(xué)生練習(xí) ： 書寫電離方程式： HNO3 、 H2SO4; KOH 、Ba(OH)2; Na2CO3 、CuSO4、BaCl2（三

5、學(xué)生上黑板） 學(xué)生分組討論 ：教師提出討論分析的具體指向 以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)。 學(xué)生歸納 ：給酸、堿、鹽下定義1 2 下一頁第二節(jié) 二氧化硫教材分析：本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題： 一是二氧化硫的性質(zhì)， 二是環(huán)境問題。 在講述二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。教學(xué)目的與要求：1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽＝虒W(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教

6、學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品課型：新課課時(shí)：2（以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）教學(xué)內(nèi)容：第一課時(shí)新課的準(zhǔn)備：1、硫元素的主要的化合價(jià)有哪些？有哪些代表物質(zhì)？2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？新課進(jìn)行：第二節(jié)二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp： 10），易溶于水（S=40），密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)二氧化硫水溶液呈紅色 溶液呈酸性：SO2 H2O H2SO3復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡(jiǎn)

7、介亞硫酸（H2SO3 ）。二氧化硫氧化性與還原性分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。2SO2+O22SO3 ：還原性；（可逆反應(yīng)）SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr （使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl思考： 二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1 比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？SO2+2H2S=3S+2H2O說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色固體，mp、 bp 都比較低；化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱S

8、O3+H2O=H2SO4 ，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S SO2 SO3 H2S O4）二氧化硫的漂白性【實(shí)驗(yàn) 6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱?，F(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？新課的延伸：寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個(gè)方面。離子共存判斷：Cl +ClO3 和 Cl +ClO3 H； S2 +SO32 和 S2+SO32 +H+ 。教學(xué)小結(jié)：二氧化

9、硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；性、漂白性）；復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重作業(yè)： P133一、二，課堂討論課后小結(jié)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、認(rèn)識(shí)滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構(gòu)造和用途。2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。3、通過動(dòng)手練習(xí)，訓(xùn)練操作技能。4、在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度、方法和精神。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)練習(xí)滴定管和容量瓶的使用方法。實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)滴定操作技能的形成。實(shí)驗(yàn)用品量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。實(shí)驗(yàn)形式單人單組實(shí)驗(yàn)過程 引言 今天，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，練習(xí)兩種新儀器的使用方法。之前，復(fù)習(xí)一下量筒的知識(shí)。 提問 量筒的

10、用途是什么？使用量筒時(shí)應(yīng)注意什么問題？仔細(xì)觀察，注意其刻度。 要點(diǎn) 量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1mL ，不估讀，使用時(shí)應(yīng)注意：1、使用時(shí)，應(yīng)選合適的規(guī)格，觀察刻度時(shí)量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的最低點(diǎn)保持同一水平。2、不能在量筒中配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。3、量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液 ”，不應(yīng)洗滌后再轉(zhuǎn)移。4、量筒刻度由下而上，無“ 0刻”度。 過渡 實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)要準(zhǔn)確量取一定體積的液體，這時(shí)量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。 板書 一、滴定管的使用 實(shí)物觀察 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察酸、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學(xué)生的觀察能

11、力） 學(xué)生描述后教師講解滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有 25mL 、和 50mL 。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01mL 。 提問 使用滴定管時(shí)應(yīng)注意什么問題？1、使用前應(yīng)檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。檢驗(yàn)滴定管是否堵漏，方法是： 用自來水充滿， 夾在滴定臺(tái)架上 , 靜止約 2 分鐘 ,觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉(zhuǎn)180 度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)也靈活，即可使用。漏水應(yīng)重新涂凡士林，條件好的學(xué)?？筛鼡Q；還要檢驗(yàn)是否堵塞，堵塞應(yīng)擦凈凡士林并把小孔中的凡

12、士林用濾紙和細(xì)絲除掉，涂凡士林的方法是： 將活塞取出， 用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內(nèi)的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林， 在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁， 少涂一些， 以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細(xì)的一端的內(nèi)壁涂上一薄層凡士林（初學(xué)者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞， 直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配， 需重新更換； 如發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)動(dòng)不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內(nèi)擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況， 都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞

13、脫落打碎。2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤(rùn)洗滴定管23 次，第一次用 10ml 左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時(shí)用漏斗，燒杯等儀器。注意：無論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤(rùn)洗除外），將水倒出后應(yīng)擦干外壁，觀察內(nèi)壁，若不掛水珠，表示洗凈。4、讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使視線、刻度及液體的凹液面的最低點(diǎn)保持同一水平。5、滴定管內(nèi)氣泡的排除。滴定管內(nèi)的氣泡：對(duì)酸式滴定管可迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。 對(duì)堿式滴定管， 可把橡皮管向上彎曲， 利用氣泡上浮原理，擠動(dòng)玻璃珠，使溶液從

14、尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數(shù)。 在教師指導(dǎo)下學(xué)生操作1、檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。2、向滴定管裝液，潤(rùn)洗滴定管。3、排除滴定管內(nèi)氣泡。4、練習(xí)滴定管讀數(shù)。5、學(xué)生們測(cè)出25 滴水的體積。6、用滴定管量取10.00mL 水。 總結(jié) 使用滴定管時(shí)應(yīng)注意的問題： 板書 1 、檢查2、潤(rùn)洗3、趕氣泡，調(diào)液面4、讀數(shù)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切） 板書 二、容量瓶的使用 實(shí)物觀察 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格，了解其用途。 學(xué)生描述后教師講解 容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶

15、頸部有一環(huán)形刻線，當(dāng)液體凹液面與此刻線相切時(shí)，溶液的體積即為容量瓶所標(biāo)注的體積，沒有零刻度。常用容量瓶的規(guī)格有：50mL 、100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 等幾種。使用容量瓶應(yīng)注意：1、使用前應(yīng)檢查是否漏水。2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時(shí)才可轉(zhuǎn)移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。1 2 下一頁課題：離子反應(yīng)、離子方程式課型：新授課教學(xué)目標(biāo)1、了解離子反應(yīng)的含義。2、了解離子方程式的含義。3、學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)） 前置練習(xí) 書寫電離方程式H2SO

16、4NaOHNaClBa （NO3 ） 2 引入 既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？ 板書 第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式 展示目標(biāo) 演示實(shí)驗(yàn) 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。 問題討論 實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？ 學(xué)生回答 總結(jié) 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。 板書 一、離子反應(yīng) 問題討論 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)： 氧化銅和西硫酸溶液 鋅投入到鹽酸中 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合 氫氣還原氧化銅 學(xué)生回答 板書 關(guān)鍵：在溶液中進(jìn)行（或熔融） 有離子參與 引入 溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。 閱讀討論 問題探索 1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4 ?2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2+SO42- =BaSO4兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？ 學(xué)生回答 板書 二、離子方程式1、定義2、含