福建省建甌市芝華中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題12班

1、福建省建甌市芝華中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（1、2班）（）（滿分：100分 1.2班使用 考試時間：90分鐘 ）相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 S: 32 Cu: 64 Na: 23 C: 12 N: 14 Fe: 56 Cl: 35.5 Mn:55）一、選擇題：（共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項(xiàng)正確）1下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A電烤箱B鉛蓄電池C燃?xì)庠?D硅太陽能電池2下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的

2、反應(yīng)3下列圖示中關(guān)于銅電極的連接或描述錯誤的是（）4下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A碳和二氧化碳B1mol碳和3mol碳C3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D天然氣和酒精5下列說法正確的是()A風(fēng)力、化石燃料、太陽能都是一次能源B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C斷開1molC-H鍵要放出一定的能量D燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能6分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2A(g)B(g)=2C(g)H0B2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB=2CH0D2C=2ABH07下列變化符合圖示的是( ) 冰雪融化 KMnO4分解制O2 鋁與氧化鐵的反應(yīng)

3、鈉與水反應(yīng) 二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) 碘的升華 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng).ABCD8下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）（注：H的絕對值均正確）AC2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) H1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) H57.3kJ/mol（中和熱）CS(s) + O2(g) =SO2(g) H269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2NO2=O2 + 2NO H+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）9X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：XY2=X2Y Z2

4、H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不與稀H2SO4反應(yīng)，則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是A.MNYXZ BNMYXZ CNMXYZ DXZNMY10反應(yīng)A+BC H 0，分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是ABCD11向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)BCO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3

5、)CH1H2 H2H3DH2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小12三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（）A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成13. 如圖是電解CuCl2溶液的裝置，

6、其中c、d為石墨電極則下列有關(guān)的判斷正確的是( )Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變14.電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個要求：陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加，電解過程中Cu2濃度不變。則可選用的電極是()A. 石墨作陽極，鐵作陰極 B. 粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C. 純銅作陽極，鐵作陰極 D. 鐵作陽極，純銅作陰極15. 利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電

7、極 B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜 C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+ D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol16、如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.放電時正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-B.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時陰極反應(yīng)為H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的氫被M還原D.MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高17. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是( )A電解NaOH溶液，要消耗OH

8、，故溶液pH減小B電解H2SO4溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變C電解CuCl2溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D電解Na2SO4溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：218. 電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，反應(yīng)原理為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列敘述正確的是( )A電池放電時，PbO2是電池的正極，被氧化B電池放電時，SO42只在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)C電池充電時，溶液的pH不斷增大D電池充電時，陽極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O2ePbO2+SO42+4H+19.下圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記

9、本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH3O22CO24H2O。下列說法中正確的是（ ）A左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣C電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH - 6e+8 OH-CO32-+6H2O D電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OH20. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和兩個電極產(chǎn)生氣體總體積（

10、標(biāo)況）分別為 A、0.1mol 4.48L B、0.2mol 2.24L C、0.3mol 2.24L D、0.4mol 4.48L二.填空題(共60分)21. (14分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液（1）該電池的負(fù)極材料是_電池工作時，電子流向_（填“正極”或“負(fù)極”），正極上電極反應(yīng)式_（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕其主要原因是_欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的_（填代號） aNaOHbZncFedNH3H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液陽極的電極反應(yīng)式是

11、：_若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_g22.（10分）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H1566.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H2180.5 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H3116.5 kJmol1(1)CO的燃燒熱為_。(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_。.利用水煤氣合成

12、二甲醚的總反應(yīng)為：3CO(g)3H2(g)=CH3OCH3(g)CO2(g) H246.4 kJmol1(3)它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2_。(4)已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJmol1，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。若二甲醚燃燒生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 molL1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，則燃燒過程中放出的熱量為_。23. （12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL鹽酸倒入小燒

13、杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成lmol的反應(yīng)熱為：_（2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、 ,則、的大小關(guān)系為_假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容 ，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液1234依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱_(結(jié)果保留一位小數(shù))（4）如果用60mL0.

14、50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)。（5）利用簡易量熱計(jì)測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是( )A利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液B快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D用量程為500的溫度計(jì)代替量程為100的溫度24（10分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義（）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489kJmol1 C（石墨）+CO2 （g）2CO（g）H2=+172kJmol1寫出以赤鐵礦和石墨為原料高爐煉鐵的熱化學(xué)方程式_利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的正極反應(yīng)式_（）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_ 處；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_25（14分）如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的