吉林省遼源市東遼縣一中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題【含解析】

1、吉林省遼源市東遼縣一中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。)1.下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A.鐵橋生銹 B.牛奶變質(zhì) C.塑料老化 D.高爐煉鐵 2.對于某可逆反應(yīng)平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是（ ） A.升高溫度B.使用催化劑C.改變體系壓強D.增大反應(yīng)物用量3.下列反應(yīng)中熵顯著增加的是（ ） A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)C.C(s)+O2(g)=CO2(g)D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)4.下列變化過程中屬于吸熱反應(yīng)

2、的是（ ） A.NaOH溶液和稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C.鋅片與稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒5.已知T時，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+17770kJmol，則每生成28gCaO(s)時，吸收的熱量為（ ） A.44.43kJB.88.85kJC.133.28kJD.177.70kJ6.氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在氮氣流中通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) SiN4(s)+6CO(g)H0。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，理論上該反應(yīng)的反應(yīng)條件應(yīng)為（ ） A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫

3、高壓7.一定溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A.加入催化劑B.恒容，充入氮氣C.恒壓，充入氦氣D.恒容，充入氦氣8.在反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A.v(A)=0.4molL-1s-1B.v(B)=0.6molL-1s-1C.v(C)=1.2molL-1s-1D.v(D)=1.8molL-1s-19.已知反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-129.0kJmol-1。現(xiàn)將4 mol CO與8molH2反應(yīng)，達到平衡時放出387.0kJ熱量，此時CO的轉(zhuǎn)

4、化率為（ ） A.25%B.50%C.75%D.80%10.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E3不變C.該反應(yīng)的焓變H=(E1-E2)kJmol-1D.升高溫度，E1變大11.在恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A.混合氣體的顏色不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的壓強不再改變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變12.已知：N2(g)+3F2(g)=2NF

5、3(g) H=-291.9 kJmol-1。其中相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則x的值為（ ） 化學(xué)鍵N=NF-FN-F鍵能/kJmol-1941.7x283.0A.464.4B.154.8C.813.5D.756.313.對于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) Hp1)B.溫度對反應(yīng)的影響C.平衡體系增加A對反應(yīng)的影響D.催化劑對反應(yīng)的影響14.某溫度下，將2 mol A和2 mol B充人體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g) H0，5 min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。

6、下列選項不正確的是（ ） A.a=1B.升高溫度，平衡常數(shù)減小C.達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60D.平衡后，若再加入2 mol B，重新平衡后A的體積分?jǐn)?shù)減小二、非選擇題(本題共6小題，共58分)15.按要求書寫下列熱化學(xué)方程式。 （1）25、101 kPa時，1 g乙烯完全燃燒牛成液態(tài)水時放出的熱量是50 kJ則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_。 （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣的過程中放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _。若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱22kJ，則反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O（1)的H=_kJmol-1。 （3）已知稀溶液中， 1 mol H2SO4與

7、NaOH恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_。 （4）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206kJmol-1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=-129kJmol-1寫出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的熱化學(xué)方程式_。16.一定條件下，在密閉容器中充入1 mol SO2與2 moI NO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)H=-42kJmol-1?；卮鹣铝袉栴}： （1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2 ， 則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大

8、”“減小”或“不變”，下同) （2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量NO2 ， 則NO2的平衡濃度_。 （3）恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。 （4）恒容下，降低溫度，重新達到平衡時 _。 17.氨是重要的無機化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp2 ， A不符合題意； B.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；C.增加A，則反應(yīng)物c(A)增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，C符合題意；D.催化劑可加快反應(yīng)速率，因此有加催化劑的反應(yīng)，達到平衡所需的時間較短，D

9、不符合題意；故答案為：C【分析】此題是對反應(yīng)速率和平衡移動的總和考查，結(jié)合溫度、濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析。14.【答案】 C 【考點】化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的計算 【解析】【解答】A.溫度不變時，將容器的體積擴大10倍，則體系的壓強減小，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明此時平衡不移動，因此該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則a=1，選項正確，A不符合題意； B.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度后，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，選項正確，B不符合題意；C.設(shè)參與反應(yīng)的c(B)=a mol/L，則可得平衡三段式如下： 則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù) ， 解得0.5mol/L 因此達到

10、平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為50%，選項錯誤，C符合題意；D.平衡后，再加入2molB，則反應(yīng)物中c(B)增大，平衡正向移動，重新達到新的平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)減小，選項正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析；B.根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；C.根據(jù)平衡常數(shù)進行計算；D.結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；二、非選擇題(本題共6小題，共58分) 15.【答案】 （1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)H=-1400kJmol-1（2）H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1；-285.8（3）NaOH(aq)+ H2SO

11、4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(1) H=-57.3 kJ Mol-1（4）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)H=+77kJmol-1 【考點】燃燒熱，中和熱，熱化學(xué)方程式，蓋斯定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】（1）由于1g乙烯完全燃燒放出的熱量為50kJ，因此1mol（即28g）乙烯完全燃燒放出的熱量為50kJ/g28g=1400kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)H=-1400kJ/mol；（2）H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成1molH2O|(l)時放出241.8kJ的能量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

12、為：；9g水蒸氣的物質(zhì)的量 ， 則轉(zhuǎn)化過程的熱化學(xué)方程式為：H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol，因此反應(yīng)的反應(yīng)熱H=(-241.8kJ/mol)+(-44kJ/mol)=-258.8kJ/mol；（3）中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量，而1molH2SO4完全反應(yīng)，生成H2O(l)的物質(zhì)的量為2mol，因此生成1molH2O(l)放出的熱量為57.3kJ，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式為；（4）由題干信息可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=(+206kJ/mo

13、l)+(-129kJ/mol)=+77kJ/mol，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) H=+77kJ/mol；【分析】（1）由1g乙烯完全燃燒放出的熱量計算1mol乙烯完全燃燒放出的熱量，從而寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)題干信息書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律計算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱；（3）中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量；（4）根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物，結(jié)合蓋斯定律計算反應(yīng)熱，從而書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；16.【答案】 （1）增大（2）增大（3）減?。?）減小 【考點】化學(xué)平衡的影響因素 【解

14、析】【解答】（1）恒溫恒容下，在平衡體系中再充入一定量SO2 ， 則c(SO2)增大，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大； （2）恒溫恒壓下，在平衡體系中再充入一定量的NO2 ， 則c(NO2)增大，平衡正向移動，由于平衡移動是減弱改變，而不能抵消改變，因此達到新的平衡后，體系中c(NO2)增大； （3）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度后，平衡逆向移動，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K減??； （4）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降低溫度后，平衡正向移動，達到新的平衡后，c(SO2)減小，c(NO)增大，因此達到新的平衡時減??； 【分析】此題是對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查，結(jié)合濃度、溫度、壓強對反應(yīng)速率和平衡移動

15、的影響進行分析。17.【答案】 （1）C；2.0molL-1（2）0.12molL-1min-1（3）逆反應(yīng) 【考點】化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系 【解析】【解答】（1）由圖像數(shù)據(jù)可知，A、C的濃度在減小，因此A和C為反應(yīng)，B的濃度在增加，因此B為生成物，故B為NH3 ， 25min時，c(NH3)=2.0mol/L； 反應(yīng)達到平衡時，參與反應(yīng)的c(A)=6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L，參與反應(yīng)的c(C)=2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L，因此A表示的是H2 ， C表示的是N2； （2）025min內(nèi)，用H2濃度變化

16、表示的反應(yīng)速率； （3）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動； 【分析】（1）參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其化學(xué)計量系數(shù)之比，據(jù)此確定A、B、C所表示的物質(zhì)； （2）根據(jù)公式 ， 結(jié)合圖像數(shù)據(jù)計算反應(yīng)速率； （3）結(jié)合溫度對平衡移動的影響進行分析；18.【答案】 （1）CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=-283kJmol-1（2）減??；不變（3）0.15；1.8 【考點】燃燒熱，熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡的計算 【解析】【解答】（1）CO燃燒生成CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ， 因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

17、：； （2）保持溫度和總壓強不變，充入He，則反應(yīng)容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率減??；充入He后，反應(yīng)容器的體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強，由于該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，COS的轉(zhuǎn)化率不變； （3）5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為75%，則參與反應(yīng)的 ， 則可得平衡三段式如下： 反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H2S表示的反應(yīng)速率； 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)； 【分析】（1）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，結(jié)合所給反應(yīng)計算反應(yīng)熱，從而得出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式； （2）結(jié)合壓強對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析；

18、 （3）根據(jù)計算反應(yīng)速率； 根據(jù)所給數(shù)據(jù)結(jié)合平衡常數(shù)K的表達式進行計算；19.【答案】 （1）K1= ；K= （2）9（3）75%（4）升高溫度；加入催化劑(或增大壓強) 【考點】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用，化學(xué)平衡的計算 【解析】【解答】（1）反應(yīng)的平衡常數(shù) ， 反應(yīng)的平衡常數(shù) ， 反應(yīng)的平衡常數(shù) ， 因此反應(yīng)的平衡常數(shù)； （2）由于可知，反應(yīng)的平衡常數(shù) ， 500時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.08，反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=0.12，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)； （3）設(shè)參與反應(yīng)的c(CO)=a mol/L，可得平衡三段式如下： 由于500下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9，因此可得 解得 a=0.015mol/L 因此該溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為； （4）t2時，正逆反應(yīng)速率都增大，則改變的條件應(yīng)為升高溫度或增大壓強，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動；由于反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此t2時改