高一人教版高中化學必修第二冊第六章化學反應和能量檢測題

1、化學反應與能量檢測題 一、單選題 1如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是 A裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生 B甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉(zhuǎn)化為電能 C裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)2 2e=ZnD裝置乙中負極的電極反應式：Zn) 有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是( 2 15%，所以生產(chǎn)氨的工廠效率都很低從合成塔出來的混合氣體，其中NH只占A3 在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高N、HB由于氨易液化，22 左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動C合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500 ，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大50 MPaD

2、合成氨廠采用的壓強是20 下列說法正確的是3 活化分子的平均能量稱為活化能A 活化分子互相碰撞即可發(fā)生化學反應B C催化劑是通過增大反應所需的活化能來增大反應速率的 D升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率） 4氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（ 2HOO4e=4OH正極反應式為：A22 的物質(zhì)的量濃度不變B工作一段時間后，電解液中KOHO 2H該燃料電池的總反應方程式為：O=2HC222 0.2 mol溶液，產(chǎn)生D用該電池電解CuCl2.24 L Cl（標準狀況）時，有電子轉(zhuǎn)移22 5下列說法或表示方法正確的是 凡是放熱反應，不需加熱即

3、可發(fā)生A 金剛石）H =+1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定)=C(由“C(石墨BC在l0lkPa時，2gH完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示2為：2H(g)+O(g)=2HO：H =-285.8kJ/mol。 222+-(aq)=HO(l) H =-57.3kJ/mol，若將含(aq)+OH lmolCHCOOH 與含1mol NaOHD在稀溶液中，H32的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ 6下列說法正確的是( ) A氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能 B反應4Fe(s)+3O(g)=2FeO(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應H0 32223

4、66.0210混合反應生成NH，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于C3 mol H與1 mol N322D在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快 7已知熱化學方程式：C(s，石墨) C(s，金剛石) -3.9 kJ。下列有關說法正確的是 ?A石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多 B金剛石比石墨穩(wěn)定 C等量的金剛石儲存的能量比石墨高 D石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石 8向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A(g) + 3B(g)xyD(g) (x、y為正整數(shù)）反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率C(g) + vv(v-1-1下列說法中不0.3mol./L，

5、又知(C)=3 : 2,?L?minB) : ，D的平衡濃度為(C)=0.3mol ）正確的是 （vyv(x(C)=2 : 1 BA : A) : =2 : 1 3 : 2 的平衡濃度之比為A與BDCA的平衡濃度為0.4mol/L 對已經(jīng)達到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是9?垐 濃度，平衡正反應方向移動，減小COCaCO(s) CaO(s) +CO(g)A?噲223?垐 O(g)：增大壓強，平衡向逆反應方向移動4NH(g) +5O(g) 4NO(g) +6HB?噲223?垐2- - O + S，加水稀釋，平衡向逆反應方向移動CHS H + HO ?噲32?垐 ：擴

6、大容器體積，平衡不移動(g) H(g) + I 2HI(g) D?噲22 下列類型的反應一定可以用來設計原電池的是10 復分解反應D氧化還原反應 B放熱反應A 離子反應C 關于下圖，下列說法不正確的是11 2mol HCl(g)的總鍵能AE是2-1 (g)(g)+Cl2HCl(g)H 183KJ.molB該反應的熱化學方程式為：H22 混和不會反應H與ClC通常情況下22 該反應是一個吸熱反應D ）12有關化學反應速率的認識，正確的是（ ，活化分子百分數(shù)增大，故反應速率增大(對于氣體反應)A增大壓強 溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大B 選用適當催化劑，分子運動加快，增加了碰

7、撞頻率，故反應速率增大C OHDH的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成和，下列示意圖中能（放熱）分兩步進行：A+BX（吸熱）XC（放熱）反應A+BC（13 ） 正確表示總反應過程中能量進變化的是（ DA B C 二、實驗題溶液反應，測定溶液紫色消失所需時CO14某實驗小組設計實驗，利用酸性KMnO溶液與H44221溶液、KMnO酸性供選擇的實驗藥品有：0.01molL間的方法，研究濃度對反應速率的影響。4111 溶液。LH溶液、HCO0.2molLCO0.1molL溶液、酸性KMnO0.1mol4424222 。溶液與酸性1（）HCOKMnO溶液反應的離子方程式為_4242 2（）請完成以

8、下實驗設計表。 實驗溶液 酸性KMnO4HCO溶液 422褪色時間/s 1Lc/(mol) V/mL 1) Lc/(molV/mL 甲 0.01 4 0.1 2 t 1乙 a 4 b 2 t 2 表中a=_、b=_； 甲組實驗KMnO的平均反應速率是：_（用含t的式子表示）。 142+2+)在反應物質(zhì)的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn）測得某次實驗（恒溫）時，溶液中（3Mn起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：_。 氫氣是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。15 ）為探究實驗室制取氫氣的合適條件，探究學習小組用如圖所示裝置制取氫氣。（1 -1填字母序_(LS

9、OH制取氫氣可選用上述儀器中的_儀器b的名稱是，若用鋅粒和3mol?42 組成氫氣的制備和收集裝置。號) 所示：H的生成速率如圖2實驗測得2時間速率變化t反應時間速率變化判斷該反應是_(填“吸熱”或“放熱”)。tt根據(jù)t3122 。的主要原因是_ 。若用鋅粉代替鋅粒進行實驗，氫氣的生成速率明顯加快的原因是_化學鍵時釋放的能量。1mol幾種化學鍵的鍵能已知：（2）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成如下表所示： -1) mol(kJ鍵能?H-H 436 S=S 255 H-S 339 1molS(g)與足量H完全反應生成HS，放出_kJ的熱量。 222（3）以H為原料設計成氫氧燃料電池，電池的構造如圖

10、3所示，下列說法正確的是_(在原2電池中發(fā)生氧化反應的電極稱為負極)。 100% 該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達b是該電池的正極 BA電極O =2H供電時的總反應為：2H+OC可用蔗糖溶液作電解質(zhì)溶液 D222 三、推斷題位WX與X與Y位于不同周期，ZX、Y、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，16三種元、Q的原子序數(shù)等于Y、W（Q）=3：4；Z（于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比NY）：N 素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題： _。元素在周期表中的位置是_;QX的電子式為（1）Y4這兩種化合為原料設計的，和XZ（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物WQ22 組成原電池

11、提供能量。，利用氣體XQZ物相遇會反應生成W和氣體X2322 _。XQ和Z反應的化學方程式：寫出W22的一可形成原電池，其中通入氣體X以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X和Z222 。極是_（填“正極”或“負極”） 。的質(zhì)量為_電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要若外電路有3molWQ2六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應 E、FDB17A、C、是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應中有水生成，反應需要放電 相遇有白煙生成。D和A是種極易溶于水的氣體，A才能發(fā)生， _。(1)反應的化學方程式為 _。反應中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2)（填“酸”“堿”或

12、的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性_(3)A與D “中），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫： )+_c(OHc(H；)+_ c(OH。c(H)+_) ，則X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H(4)元素X與組成B的元素同周期，2 ；X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式_X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為X氧氣使 。_；原電池的總反應方程式為_ 四、計算題(g)O18已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)2，則金剛石393.51kJ/molC

13、O(g)H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O(g)CO(g)H222 _。_， 由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為： 830K溫度下達到平衡。(g) + H(g)，在（1）已知可逆反應CO(g) + HO (g) CO19 222，的轉(zhuǎn)化率為60%mol/LO) 3 ，平衡時COmol/L830K時，若起始時：c (CO) 2 ，c (H2 K=_。則該反應的平衡常數(shù) 。改為O)6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_830K，若只將起始時c (H2 的燃燒熱為_。(g)=2CO(g) H=566kJ/mol ；則CO）已知反應：（22CO(g)+O22mol 。

14、取1 2NH氮氣和氫氣合成氨反應為：已知：N(g)3H(g)(g) H-92kJ/mol）（3 322充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱(g)N和3 molH(g)22；若升高溫度，上述反應中_92kJ量（填“大于”、“等于”或“小于”） 。H_（填“變大”、“變小”或“不變”）20在25 時，向100 mL含14.6 g氯化氫的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2 min末，收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： (1)在前2 min內(nèi)用FeCl表示的平均反應速率是_。 2(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是_。 。_其原因是，_反應速率較快的是相比，min4 與后min2 前(3)參考答案 1B 2B 3D 4B 5D 6C 7C 8D 9C 10C 11D 12D 13D 0.02?1?1s?mol?L2+2+O 0.01 0.2 8H+6H2Mn+10CO+ Mn5H對該14CO+2MnO 2242243t1反應有催化作用 15長頸漏斗 bde 放熱 隨著反應進行硫酸濃度降低 接觸面積增大，加快反應速率 229 AD ?SiO+3HNaSi+3HO=Na 37g 16第二周期第A族