高中化學(xué) 1_3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)案 新人教版選修4.doc

1、a第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第一課時(shí)）【考綱要求】能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1、 自學(xué)教材P11-P12內(nèi)容并結(jié)合前兩節(jié)所學(xué)內(nèi)容回答：1、 蓋斯定律的內(nèi)容是什么？ 2、 對(duì)蓋斯定律的理解：（1）請(qǐng)結(jié)合圖1-9從途徑的角度你是如何理解蓋斯定律的？ （2）請(qǐng)結(jié)合P11倒數(shù)三個(gè)自然段從能量守恒的角度你是如何理解蓋斯定律的？ 3、 蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？ 4、蓋斯定律的應(yīng)用（虛擬路徑法、加合法）：（1）若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過不同的途徑(如下圖所示)，則H與H1、H2、H3、H4、H5之間有何關(guān)系？ （2）兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加時(shí)，

2、其反應(yīng)熱如何變化？ （3）正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱有何關(guān)系？ 通過自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問？ 【考點(diǎn)突破】典型例題例1、（1）已知碳的燃燒熱H=-393.5kJ/mol，寫出表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式 （2）已知CO的燃燒熱H=-283.0kJ/mol， 寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式 （3）我們可以讓碳全部氧化成CO2，卻很難控制碳的氧化只生成CO而不繼續(xù)生成CO2，那么C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱如何獲得呢？（嘗試使用虛擬路徑法、加合法兩種方法） 例2、下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是( )aa A、利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱 B、蓋斯定律遵守能量守恒定律

3、C、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱 D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),也與反應(yīng)的途徑有關(guān)反饋訓(xùn)練1、已知如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) H=-a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) H= -b kJ/mol請(qǐng)寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。 2、已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1=241.8kJ/mol H2O(g)= H2O (l) H2=44 kJ/mol則： H2 (g)+1/2O2(g)=H2O (l) H= 【考點(diǎn)鞏固】1、實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反

4、應(yīng)生成甲烷的H，但可測(cè)出下面幾個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1=890.3 kJmol1 C(石墨)O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3=285.8 kJmol1 根據(jù)蓋斯定律求得反應(yīng)C(石墨)2H2(g)=CH4(g)的H4為（ ） A、 +74.8 kJmol1 B、74.8 kJmol1 C、+125.8 kJmol1 D、125.8 kJmol12、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ

5、/molC(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低 D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高3、物質(zhì)A在一定的條件下可發(fā)生一系列的轉(zhuǎn)化，如圖所示，下列關(guān)系判斷錯(cuò)誤的是（ ） A、AF，H=-H6 B、H1+H2+H3+H4+H5+H6=1 C、CF，|H|=|H3+H4+H5| D、|H1+H2+H3|=|H4+

6、H5+H6|4、A2+B2=2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下(H表示該過程的能量變化):aa .A2=A+A H1 .B2=B+B H2 .A+B=AB H3則下列說法中正確的是( ) A、當(dāng)H3+(H1+H2)0時(shí),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、當(dāng)2H3+(H1+H2)0時(shí),該反應(yīng)是放熱反應(yīng) C、當(dāng)2H3+(H1+H2)0時(shí),該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D、當(dāng)1/2H3+(H1+H2)Q2 B、Q1=Q2 C、Q1Q2 D、無(wú)法確定6、氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學(xué)方程式: 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H2

7、3O2(g)=2O3(g) H3則( ) A、H2+H1+H3=0 B、H1+H2=H3 C、H2-H1=H3 D、H1-H2=H37、由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式,回答問題:(1)已知:C(s)+O2 (g)=CO2(g) H1=-393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3=+141 kJmol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H= (2)已知Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H3=+532

8、.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H4=+473.63 kJmol-1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 8、（1)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H1aa4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2則電池反應(yīng)的H= (2)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) H=akJm

9、ol-13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) H=b kJmol-1反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第二課時(shí)）【考綱要求】能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1、自學(xué)教材P12-P13的3個(gè)例題，結(jié)合前面所學(xué)知識(shí)歸納出反應(yīng)熱的計(jì)算依據(jù)有哪些？ 2、 你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？ 通過自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問？ 【考點(diǎn)突破】典型例題（反應(yīng)熱的計(jì)算）1、 根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算例1、通常人們把拆開1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的

10、鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiClHHHClSiSi鍵能/kJmol-1360436431176工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl (g)根據(jù)上表中鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱? 二、根據(jù)熱化學(xué)方程式、燃燒熱計(jì)算例2、25、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ熱量，求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱? aa例3、乙醇的燃燒熱H=-1366.8kJ/mol，在25、101Kpa，1k

11、g乙醇充分燃燒放出多少熱量? 3、 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算例4、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l） H1=-870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g）=CO2（g） H2=-3935 kJmol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=-285.8kJ/mol試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C（s）+2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l） H=？ 反饋訓(xùn)練1、以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：H-S：364 kJ/mol，S-S：266 kJ/mol，S=O：522 kJ/mol，H-O：464 kJ/mol。(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算

12、下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g) H=？.反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(如圖)2、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 H =-25 kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H =-47 kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.5 kJmol 寫出FeO(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式。 【考點(diǎn)鞏固】1、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6 kJmol-1,則反應(yīng)

13、HCl(g)=1/2 H2(g)+ 1/2Cl2(g)的H為( ) A、+184.6 kJmol-1 B、-92.3 kJmol-1 C、+92.3 kJ D、+92.3 kJmol-12、已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） H=b kJmol-1 B、C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） H=2b kJmol-1aa C、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） H=-2b kJmol-1

14、 D、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） H=-4b kJmol-1 3、已知:Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s) H=-348.3 kJ/mol 2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s) H=-31.0 kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于( ) A、-317.3 kJ/mol B、-379.3 kJ/mol C、-332.8 kJ/mol D、+317.3 kJ/mol4、已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) H =+241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) =H

15、2O(1) H =-285.8kJmol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ） A、吸熱88kJ B、吸熱2.44KJ C、放熱44kJ D、吸熱44KJ5、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ） C（s）+O2(g)=CO2(g) H1 ； C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 S(s)+O2(g)=SO2(g) H3； S(g)+O2(g)=SO2(g) H4 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(

16、s) H8 A、 B、 C、 D、6、乙醇的燃燒熱為H1,甲醇的燃燒熱為H2,且H1H2,若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒,反應(yīng)熱為H3,則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為( )A、 B、C、 D、7、可燃冰中蘊(yùn)藏著大量的甲烷，有望成為未來新能源。已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)放出的熱量為890.3 kJ，當(dāng)它不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4在n g O2中燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。(1)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： (2) 寫出甲烷氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

17、 (3) 計(jì)算n的值： 8、為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。aa(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5 g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。(2)化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程，在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能/kJmol-1436391946已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=a kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能

18、數(shù)據(jù)計(jì)算a為 。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6 kJmol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2 599 kJmol-1根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298 K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)反應(yīng)熱:H= 。aa第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第一課時(shí)）【考點(diǎn)突破】典型例題例1、略 例2、D 反饋訓(xùn)練1、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）H=(b-a) kJ/mol 2、-285.8 kJ/mol【考點(diǎn)鞏固】1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 7、(1)2H1-H2+H3(2)Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJ/mol8、（1）（H1-H2）/2 (2)a+b 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第二課時(shí)）【考點(diǎn)突破】典型例題例1、+236KJ/mol 例2、-411 KJ/mol 例3、29710KJ