電解質(zhì)平衡測試題

1、單元綜合測試三（第三章）時(shí)間：90分鐘 分值：110分第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（每小題有1 2個正確選項(xiàng)，每小題 3分，共54分）1.該物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是A .液溴B .干冰C.蔗糖D .硫酸鋇解析：除了蔗糖溶液不能導(dǎo)電外，其余三種物質(zhì)溶于水均可導(dǎo)電;而液溴為單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇為電解質(zhì)，均不符合題意。答案：B2下列各種情況下能大量共存的離子組為（）A . pH = 7 的溶液中：Fe3*、C、Na*、NO3-+- 3B由水電離出的 c（H ）= 1X 10 mol/L的溶液中：+ 2+2 C. pH = 1 的溶液中：NH4、

2、CI、Mg 、SO4D. Al3*、HCO3-、I-、Ca2+解析：A中由于Fe3*+ 3H2OFe（OH）3 + 3H*，所以有Fe3*大量存在的溶液一定為酸 性。B中因?yàn)橛伤婋x出的 c（H ） = 1X 10 mol/L ,此時(shí)溶液可能顯酸性也可能顯堿性，CO3一在酸性溶液中不能大量共存。C中因?yàn)樵趐H = 1的溶液中NH4*、Mg2*都不水解，所以NH4*、CI-、Mg2*、SO42*可以大量存在，故 C 符合；D 中發(fā)生 Al3* + 3HCO3- =Al（OH） 3+ 3CO2 t的雙水解反應(yīng)。對有能水解的離子共存問題不僅要考慮離子間是否發(fā)生反應(yīng)，更要Na*、CO32、C、K +注

3、意水解離子所引起的溶液的酸堿性變化。答案：C3要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中正 確的是（）A.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B 乙同學(xué)：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過程中混合液溫度下降，說明鹽類 水解是吸熱的C.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱D 丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱同學(xué)從平衡移動原理說明，即由CH3COO+ H2O；CH3COOH + 0H加熱紅色加深，說明c(OH )升高，平衡向右移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),答案：DD正確。4

4、下列說法中錯誤的是()A. 0.1 mol/L的HCI與0.1 mol/L的NH3出。等體積混合,B. pH = 3的HCI與pH = 11的氨水等體積混合，溶液中的C. pH = 11的NaCN溶液中，由水電離出來的c(OH ) = c(H )D. CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)溶液中的c(NH4rc(C)- +c(OH )c(H )+解析：A中n(HCl) = n(NH3H2O),所得溶液實(shí)質(zhì)為 NHQ 溶液，溶液呈酸性，根據(jù)電 荷守恒，溶液中的 c(NH4jc(C)，故A不正確。因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，等體積 pH =3的HCI與pH = 11的氨水，必有n(HCl)

5、 n(NH 3 H2O)，所得溶液呈堿性，所以B正確。H2O OH + H + ,所以在酸、堿、鹽的稀溶液中，由水電離出來的c(OH )= c(H + ),所以C正確。D中CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2 +出0一H2C0LH * + HCO3, SO? +出0 H2SO3H十HSO3，所電離出來的離子并不是由 CO2、SO2本身電離出來的，故 D正確。答案：A5.將pH =1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸濃度相同的適 量NaOH溶液后，pH都升高了 1,則加入的水與 NaOH溶液的體積比為()B . 10C. 11D . 12解析：設(shè)兩份鹽酸體積均為 1 L,

6、則加水稀釋使pH = 1的HCI的pH增大1，需稀釋10倍即需要加水9 L。設(shè)另一份加等濃度的NaOH溶液的體積為V，則:0.1- 0.1 mol/L V=12mol L 1 解之得：V= 11 L。則體積比為 9 : 11= 11 : 1。答案：C6.常溫下，將0.2 mol/L的某一元酸 HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是c(HA) c(A )C.c(HA) 一定大于 0.1 mol/L+ -c(Na ) = c(HA) + c(A ) + c(OH )= c(H )+ 1/2c(HA) c(A

7、)解析：甲同學(xué)方案符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，但無法說明NH4NO3溶于水水溫下降是水解所致，因 物質(zhì)溶解時(shí)也有熱效應(yīng)，降溫可能是溶解吸熱所致。乙同學(xué)方案不符合事實(shí)是因?yàn)樗釅A中和只有丁反應(yīng)放熱，故混合液溫度應(yīng)升高。 丙同學(xué)同樣無法說明熱效應(yīng)是水解還是溶解所致。解析：將0.2 mol/L的某一元酸 HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的組成為0.05 mol/L HA溶液和0.05 mol/L的NaA溶液，根據(jù)題意知混合溶液的pH大于7說明NaA的水解程度大于 HA的電離程度，所以有c(A)c(HA) , c(HA)應(yīng)在0.05 mol/L和0.1 mol/L之間，選項(xiàng)A和B錯。根據(jù)物料

8、守恒有 2c(Na) = c(HA) + c(A)，選項(xiàng)C也錯。選項(xiàng)D是混合溶液的質(zhì)子守恒式。答案：D7.硝酸亞鐵溶液中存在的主要平衡關(guān)系為Fe2 + H2OFe(OH) * + H +若加入HCI則溶液的主要變化是()A .變黃B .變淺C.綠色加深D .無明顯變化解析：原溶液中存在硝酸根離子和Fe2+,當(dāng)加入HCl后，溶液中便同時(shí)存在著NO3和H + ,兩者相當(dāng)于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，而Fe2+具有強(qiáng)還原性，立即會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3，溶液的顏色會變黃。該題易錯選C,依據(jù)硝酸亞鐵溶液中存在的主要平衡關(guān)系：Fe2+ H2O一Fe(OH) + H，只考慮加入鹽酸，使溶液中的H濃度增大，根據(jù)

9、平衡移動原理，結(jié)果應(yīng)使平衡向左移動，溶液的顏色會出現(xiàn)綠色加深的現(xiàn)象。但是沒有考慮溶液中的離子的氧化性和還原性的關(guān)系，未進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的判斷，從而錯選了C。答案：A&有下列四種溶液： pH = 0的HCI :0.1 mol L -1的硝酸；pH = 12的Ba(OH) 2溶 液；0.001 mol L一1的KOH溶液，由水電離出的 H +物質(zhì)的量濃度之比為(1 ： 10 ： 100 ： 100014 : 13 ： 12 ： 1C.:1 : 2 : 11pH = 0 的 HCI 溶液，c(H + )= 1 mol L-1, c(OH)= 1014mol -1,即水電離的c水+ 1014 c 水(

10、H )mol L10mol L； pH = 12的Ba(OH) 2溶液，溶液中的H全部是由 出0電離出，10 14解析:(H + )= 1014mol L-1；0.1 mol L-1 的硝酸，c(H + )= 0.1 mol同理水電離出的水(H)= 1012 mol l； 0.001 mol l的 KOH 溶液中水電離出的c水(H)=彳齊 mol丿1011 mol l。所以水電離出的H的物質(zhì)的量濃度之比為1014 ： 1013 ： 1012 : 10 11 =c.甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度D 甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較X 10 2mol/L) = 1定呈酸性，故 B錯

11、。X 104),故 A若甲、乙兩解析：甲、乙兩溶液中c(H +)之比為(1 X 106mol/L)錯。未指明溶液的溫度，Kw值不確定，pH1 , A項(xiàng)錯誤。Ksp不隨濃度而+ - - 2變化，B 項(xiàng)錯誤。Ka(HF) = c(H 2c(F L c(F 1 = 3.6X 10-4，則c(F-)2= 3.6X 10-5。c(Ca2C(HF 10.1+ )= 0.1 mol L-1,則 Kc= c(F-)2c(Ca2+) = 3.6 X 10-61.46 X 10-10,體系中有 CaF?沉淀析出，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。答案：D12. 25 C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2=H* + OH - AH0，下

12、列敘述正確的是()A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH )降低c(OH )增大，平衡逆向移動；B項(xiàng)，故Kw不變；C項(xiàng)，水中加入CHsCOONa ,CH3C00Na發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性,c(H J降低;D項(xiàng)，升高溫度，水的B .向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H +)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動，c(H降低D .將水加熱，KW增大，pH不變解析：A項(xiàng)，稀氨水是弱堿，加入后水溶液中的NaHSO4溶于水中電離使 c(H十)增大。由于溫度不變,電離程度增大，Kw變大，pH變小。答案：B其中由水電離出的c(H )分別為x mol 13. N

13、H4CI溶液的pH和稀鹽酸的pH均為5,1和y mol L1，則x與y的關(guān)系正確的是()A. x= yC. xyD .不能確定解析：NHq 溶液中的H +全部由H2O電離出，c(H +)= 10：5mol主要由鹽酸電離出，而H2O電離出的H +則很少，等于溶液中的OH:,故鹽酸溶液中水電離10： 1491出的 H +為 cH2O(H ) = c(OH :)= 10-T5 = 10：9mol L：1。答案：C14.草酸是二元中強(qiáng)酸， 草酸氫鈉溶液顯酸性。 常溫下，向10 mL 0.01 mol/L 一1 NaHC2O4 溶液中滴加0.01 mol/L -1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增

14、加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()+ : 2 : 1V(NaOH) = 0 時(shí)，c(H ) = 1 X 10 mol/LV(NaOH)10 mL 時(shí)，c(Na )c(C2O4 )c(HC2O4 )解析：A項(xiàng)，HC2O4：不能完全電離；B項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)10 mL時(shí)，溶液存在呈中性的 可能，即 c(H ) = c(OH )，并存在電荷守恒：c(H )+ c(Na )= 2c(C2O4 ) + c(HC2O4 ) + c(OH :);C項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH) = 10 mL時(shí)，HC2O4：與OH:恰好完全反應(yīng)生成 C2O42：，其水解后使 溶液呈堿性，故 c(H + )10 mL時(shí)，HC2O4：

15、完全轉(zhuǎn)化為 C2O42：，其再微弱水解，生成少量的HC2O4：,故 c(Na+ )c(C2O42：)c(HC2O4：)。答案：D15.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()-1A. 1 mol L HCN溶液的pH約為3B. HCN易溶于水C. 10 mL 1 mol L： HCN溶液恰好與10 mL 1 mol L； NaOH溶液完全反應(yīng)D .在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱解析：1 mol L一1的HCN溶液的pH約為3,說明HCN未完全電離，屬于弱酸， A項(xiàng)正確；HCN易溶于水是它的物理性質(zhì)，不能說明其電離能力,B 項(xiàng)錯誤；等物質(zhì)的量的 HCN溶液和等物

16、質(zhì)的量的 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)，與其酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以C 項(xiàng)錯誤；在相同條件下， HCN 溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱，說明其未完全電離，屬于弱酸，D 項(xiàng)正確。答案： AD16.已知當(dāng)NH4CI溶液的濃度小于 0.1 mol L：1時(shí)，其pH5.1?，F(xiàn)用滴定10 mL 0.05 mol L一1的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是0.1mol L廠1的鹽酸()B 5 mLA. 10 mLC.大于5 mLD 小于 5 mL解析：鹽酸與氨水完全中和時(shí)生成的NH4Cl 為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液的pH5.1 ，當(dāng)甲基橙作指示劑時(shí)，變色范圍為3.14.4,小于5.1，因此鹽酸的用量偏大。答

17、案： C17用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會引起測量結(jié)果偏高的是 ()用天平稱量 NaOH 固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平在配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線中和滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)有少量水酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線A B C.D 解析：稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循 “左物右碼”的原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤上， 故題中操作實(shí)驗(yàn)少稱了 NaOH 固體，所配溶液濃度偏低。 由于 NaOH 溶于水時(shí)會放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復(fù)至室

18、溫時(shí)溶液體積將減小，NaOH 溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時(shí)，消耗V標(biāo)增大，使測定結(jié)果偏高。不影響測定結(jié)果。 V標(biāo)偏高，測定結(jié)果偏高。V標(biāo)偏高，測定結(jié)果偏高，故應(yīng)選 組合。答案： B18 在常溫時(shí)，將a1 mL b1 mol ZhbCOOH 溶液加入到 a2 mL b2 mol 1 NaOH 溶液()b1 = b2,則混合溶液中 c(CH 3COO) = c(Na )B .如果混合溶液的 pH = 7,則混合溶液中c(CH 3COO)c(Na +)中，下列結(jié)論正確的是A .如果 ai= a2、C.如果混合溶液的 PH7，貝y aibi= a2b2解析：若ai= a2、bi= b2,反應(yīng)

19、后的溶液顯堿性，溶液中D .如果ai= a2,且混合溶液的 pHb2c(OH)c(H J，依據(jù)電荷守恒可知A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)也可依據(jù)電荷守恒推知混合溶液中c(CH3COO)= c(Na)，故也不正確；若a1b1 = a2b2，即混合前兩溶液中 CH3COOH與NaOH物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成CHsCOONa，反應(yīng)后的溶液因 CHsCOONa水解而呈堿性，故C不正確；若CH3COOH 與 NaOH 恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈堿性，若使混合溶液的pH”1。乙方案中，將兩種溶液 分別稀釋到原來體積的 10倍時(shí)：弱酸HA電離度增大，H +的物質(zhì)的量增加；而強(qiáng)酸鹽酸中 H +的物質(zhì)的量不變。因此

20、，在兩種稀釋液中同時(shí)加入純度相同的鋅粒后，裝有HA 溶液的試管中因H +的濃度大，所以放出 H2的速率快。(2)此題可以從實(shí)驗(yàn)的條件入手。乙方案中， 要求配制某一定 pH 的弱酸溶液,但影響溶液 pH 的因素很多,如溫度變化等,導(dǎo)致配制的 溶液的pH不穩(wěn)定。因此配制pH = 1的弱酸HA溶液難以實(shí)現(xiàn)。不妥之處，因?yàn)槭且后w與固體反應(yīng)，固體的表面積對反應(yīng)速率的影響大，僅僅用反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率來判斷溶液中H濃度的大小,說服力不強(qiáng)。(3)要證明某酸是弱酸還有很多方法。如：配制NaA 的鹽溶液, 測量溶液的pH , PH7，說明HA的弱酸。答案： (1) b配制pH = 1的溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加

21、入的鋅粒難以做到表面積相同。(3)配制 NaA 溶液，測得其 pH7 即證明 HA 是弱電解質(zhì)。22. (6分)已知25C時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的 pH 增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了 c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根 離子，抑制了醋酸的電離，使c(H + )減小，因此溶液的pH增大。(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量(填寫編號 )，然后測定溶液的 pH。A .固體CH 3COOKB .固體CH

22、 3COONH 4C.氣體NH3D .固體NaHCO3（2）若(填“甲”或“乙” )的解釋正確， 溶液的 pH 應(yīng)(填“增大”“減小”或“不變”)。下列物質(zhì)中的(已知 25C 時(shí)，NH3H2O 的 Ka= 1.8 X 105, CH3COOH 的 Kb= 1.8X 105)解析：CH3COONH4溶液中，CH3COO和NH4 +都發(fā)生水解，且水解程度相等,CH3COONH 4溶液呈中性，將CH3COONH 4加入到0.1 mol/L醋酸中使pH增大，說明CH3COO 抑制了酸醋的電離。答案： (1)B(2) 乙 增大23. (6分)在25C時(shí)，若某酸 HX和某堿 MOH的pH之和等于a。14

23、（填”(1)若HX為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，等體積混合后，PH”)。1 X 10)。(2) 當(dāng)a = 14時(shí)，將HX和MOH等體積混合后，溶液中由水電離出的 c(H). -7(填 “ = ”*”或“”(3)25 C時(shí)，若要使純水電離出的c(H )1 X 10 7，應(yīng)采取的措施是( 填字母 )。A 通入二氧化碳?xì)怏wB .通入氨氣C.加入明磯D .加入小蘇打E.加入苯酚鈉溶液 解析： (1)HX 為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，等體積混合PH7,可知酸過量，貝ya14 ; (2)當(dāng)a= 14時(shí)，若HX為強(qiáng)酸, 為強(qiáng)堿，剛好中和，溶液的 pH = 7,溶液中由水電離出的MOHH濃度c(Hc(OH)= 1X 107

24、,若HX為弱酸，MOH為強(qiáng)堿，則酸過量，溶液的 pH7 , 溶液中由水電離出的 H +濃度c(H +)7，溶液中由水電離出的H +濃度c(H + )1 X 107。答案：(1)(2) c（CH 3COO）c（OH）c（H 十） c（CH 3COO） = c（Na ） c（H +） = c（OH） aCHsCOO )c(Na + )c(H+)c(OH ) c(CH3COO)c(Na + )c(OH)c(H 十)，上述四種離子濃度的大小順序(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是為(填編號)o(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，

25、且恰好呈中性，則混合前兩溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等c(H +)和堿中 c(OH )的關(guān)系是 c(H + )c(OH )oCH3COO 、Na +、OH 、H +四種離子，且只有一種溶質(zhì)，只能是 CH 3COO水解，所以 c(Na、c(CH3COO )c(OH )c(H +) o (2)若 rc(OH )，溶液中溶質(zhì)為 CH3COONa、CH3COOH 兩種溶質(zhì)。于”，下同)，混合前酸中解析：(1)溶液中含有CH3COONa溶于水；因 +c(CH3COO )c(Na )c(H(3)CH 3COOH與NaOH完全中和生成 CHsCOONa和水，CHsCOONa水解顯堿性， 現(xiàn)溶液呈中性，CH3COOH沒有中和完，CH3COOH的濃度大，但CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離, 堿中 c(OH)酸中 c(h + )o答案：(1)醋酸鈉(2)醋酸和醋酸鈉(3)小于小于25. (12分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:鹽腹濾液結(jié)品某研究小組在實(shí)