化學人教九年級下冊2012年新編課題3溶液的濃度教案4

1、word整理版 學習參考資料 課題3 溶液的濃度教案 【教學目標】 1、知識與技能 （1）掌握溶液組成的一種表示方法溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。 （2）初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液。 2、過程與方法 （1）通過溶質質量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。 （2）通過練習一定質量分數(shù)溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。 3、情感態(tài)度與價值觀 讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。 【教學重難點】 1、教學重點：溶質質量分數(shù)概念的建立及其簡單計算； 2、教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質

2、、溶劑、溶液的關系。 【教學準備】相關課件及其教學藥品、儀器 藥品：無水硫酸銅、NaCl 、H2O 儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 【教學方法】講授法、實驗法、合作學習法、討論法 word整理版 學習參考資料 【教學過程】 （一）創(chuàng)景激趣，明確目標 課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入-課題3 溶液的濃度 展示目標：（教學意圖：突出本節(jié)課的教學目標。） (二)自主初探、合作釋疑 環(huán)節(jié)一：溶質的質量分數(shù)的概念 1、提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？ 總結：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。

3、日常生產中用到的溶液濃度都是確定的。（舉例說明） 2、實驗9-7師生合作演示：將0.1 g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20 ml水的燒杯中，配成溶液后對比。 實驗9-8配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對比。 總結：通過對比，進一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。 3、歸納得出溶質質量分數(shù)的概念、溶質質量分數(shù)的計算公式、溶質質量分數(shù)的意義。（教師強調注意事項） 4、（1）討論與交流： 生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)為0.9%，它的含義是什么？ 某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)為 38%，下列描述正確word整理版 學習參考資料 的是 A、每100 g

4、的溶液里有硫酸鈉38g。 B、每100 ml的溶液里有硫酸鈉38ml。 （2）求算：實驗97、8中溶質的質量分數(shù)。 （3）對溶質的質量分數(shù)進行轉換，并作填表練習。 氯化鈉的質量 水的質量 氯化鈉溶液的質量 溶質的質量分數(shù) 30克 120克 24克 126克 10克 90% 90克 180克 200克 40% （4）填表：將硫酸銅溶液分別進行下列變化：分成三份、加水、加入溶質、蒸發(fā)少量水時，溶質的質量、 溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量 濃度 分成三份 加水 加入溶質 蒸發(fā)少量水 溶劑的質量、溶液的質量和溶液的濃度如何變化？ word整理版 學習參考資料 環(huán)節(jié)二：有關溶質質量分數(shù)的計算 題型一

5、 ：關溶質、溶劑和溶液之間的換算 計算的依據(jù)：溶質質量分數(shù)的計算公式和變形公式 【例1】在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？ 練習1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)。 練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數(shù)。 題型二：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算 1、討論一：200C時，氯化鈉溶解度為36g。有人說:“200C時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是36%。”這種說法對嗎？為什么？ 總結：溶質質量分數(shù)與溶解度的比較 2、討論二：200C時，氯化鈉

6、溶解度為36克， （1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ （2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ （3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 從上面討論中你得到什么啟示？說明word整理版 學習參考資料 什么問題？ 總結：在一定溫度下的飽和溶中： 在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。 【例2】已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。 練習2、能否配制出20溶質質量分數(shù)為30的食鹽水? 題型三 ：有關溶液稀釋或濃縮的計算 1、思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質和

7、溶劑的質量如何變化？ 如何解決有關溶液稀釋的計算？ 2、計算的依據(jù) ：稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量 濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量 【例3】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？ 練習3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L)多少mL？ 題型四： 有關化學方程式的計算 1、分析：下面哪種解法正確？ 實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可制得0.8g溶質的質量分數(shù)= 溶質溶液質量 100% = 溶解度 溶解度+100克 100% word整理版 學習

8、參考資料 氫氣。 A解：設所需鋅的質量為 X B解：設所需鋅的質量為X 2、注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。 【例4】100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？ 練習4、實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數(shù)。 環(huán)節(jié)三：課堂小結 (三)練習反饋、拓展思維 1、配制100L密度為1.19L的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水？ 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度為1.84g / mL )多少mL ? 3、鞏固練習：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？ 【板書設計】 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 98 65 100g X X65100g98?X=66.3g 65 2 X 0.8g 0.8g2x65?X=26g word整理版 學習參考資料 課題3 溶液的濃度 1、概念：