初三化學(xué)有關(guān)溶液的相關(guān)計算題及標準答案

1、1 / 6 初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題 一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式及變形式的相關(guān)計算題 1.在農(nóng)業(yè)上，有時用1020的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)配制15的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克? 2. 將60g20的食鹽溶液和30g5的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 3. 向100溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液中加入10水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ；若加入10KNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 4.200C時，將一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液蒸干，得到20g固體，求該溶液質(zhì)量 。 5.實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

2、為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填如下表: 方案 配制時所需藥品及用量 方案一 方案二 方案三 二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算 1.已知T 0C時，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2.某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20，有晶體析出。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26，求20時該物質(zhì)的溶解度。 3. 在60時， 50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60時210g水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降到60，求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 三、溶液的稀

3、釋濃縮相關(guān)計算： （一）不涉及體積的計算： 1.將200g含水99%的NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化鈉溶液，需6%的氯化鈉溶液和水各多少克？， （二）涉及體積的計算 1.用98的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成25的稀硫酸500g，需濃硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為62的濃硝酸（密度為 l.38g/cm3）和20mL水混合，計算稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 3.用98（密度為l.84g/cm3）的濃硫酸配制成14的稀硫酸，求稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 四、有關(guān)溶液的標簽型題的計算： 1.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽

4、如右圖所示。 （1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？ （2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某?；瘜W(xué)實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所2 / 6 示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 五、在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算 （一）基本計算型 1. 6.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求： （1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； （2）反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分數(shù) 2. 12.5g石

5、灰石與一定量的10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，求： （1）參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為多少克？ （2）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ （二）質(zhì)量守恒型 1.稱取125g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算 （1）生成二氧化碳的質(zhì)量； （2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)； （3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2.實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液

6、中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學(xué)先取一干凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g,之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙去除鐵銹）放入小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g。請回答下列問題： （1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量 （3）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 （4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（3）計算結(jié)果的影響是 （選填“偏大”“偏小”“無影響”），原因是 （三）與體積有關(guān)的溶液計算題 1、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)量取20mL(密

7、度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。 （1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 。 （2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 2、利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.14g/cm3)恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計算(結(jié)果保留整數(shù))： （1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量； （2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量； （3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （四）圖像型溶液計算題 1、 某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金10g，向其中不

8、斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所 加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 3 / 6 反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù) 為多少？ 2.某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算： （1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為 克 （2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 克 （3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整

9、的計算步驟） (五)表格型計算題： 1、化學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時不發(fā)生分解反應(yīng) )。為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學(xué)取用4g 這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 40g 分 4 次加人，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體是質(zhì)量見下表。 計算: (1) 該石灰石樣品的純度。 (2) 所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? (3) 如果該石灰廠鍛燒 50t 這種石灰百，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸? 2、某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂?/p>

10、中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石，并取實驗 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 生成CO2的質(zhì)量/g 1.54 3.08 4.4 m 稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下： （1 ）哪幾項反應(yīng)中鹽酸有剩余_； （2）上表中m的數(shù)值是_； （3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 （4）試計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （5）試計算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 3、沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀

11、硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 實驗次數(shù) 1 2 3 所取黃銅樣品的質(zhì)量（g） 10.0 10.0 20.0 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 100.0 80.0 80.0 反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g） 109.8 89.8 99.8 請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題： （1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全的是第幾組？ 4 / 6 （2）求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。 （3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （4）求恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 項目 4.某同學(xué)探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次試驗，實驗數(shù)據(jù)如下表： 第一次 第二次 第三次 所取合金質(zhì)量（g） 20 20

12、40 所加稀硫酸的質(zhì)量（g） 100 120 80 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.4 0.4 0.4 (1)上表中三次試驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為 g; (2)鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？ (3)第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%） (六)在溶液中中進行的有關(guān)差量型計算題 在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1g，則原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題答案： 一、定義式及變形式 1.氯化鈉：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5

13、. 10g硝酸鉀固體和40g水; 25g40%硝酸鉀溶液和25g水 ；20g15%的硝酸鉀溶液7g硝酸鉀和23g水 二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算 1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4% 三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算： （一）不涉及體積的計算： 1. 水100g 2. 6%的氯化鈉溶液：25g 水：25g （二）涉及體積的計算 1.濃硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9% 四、有關(guān)溶液的標簽型題的計算： 1.（1）590g (2)濃硫酸45.8毫升 水145.9毫升 2. 2% 五、在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算 （一）基本計算

14、型 1.稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98% 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：15.1% 解：設(shè)反應(yīng)生成的H2質(zhì)量為x，消耗的H2SO4質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6.5g y Z X 65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g 稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):9.8g/100g*100%=9.8% 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1% 答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8% 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)15.1% 。 2. 稀鹽酸質(zhì)量73g

15、生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):14.1% （二）質(zhì)量守恒型 1. （1）生成二氧化碳的質(zhì)量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)：80% （3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：14.6% （4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：20% 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為z CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 73 111 44 X y z 4.4g 100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g 石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)：1

16、0g/12.5g*100%=80% 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：7.3g/50g*100%=14.6% 5 / 6 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20% 答：生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g，石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)80%，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14.6%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。 2. 解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2 SO4FeSO4+H2 （2 ）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g故填：0.1g 解：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-1

17、8.2g=15.0g 設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X， Fe + H2SO4FeSO4+ H2 98 2 X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g 該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：4.9g/15g*100%=32.7% 答：廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是32.7% （4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)偏小 故填：偏??；鐵銹也能消耗一部分硫酸 （三）與體積有關(guān)的溶液計算題 1.濃鹽酸易揮發(fā) 解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 7.1g85 x x=4.4

18、 g 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)為20%。 2. 解：（1）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：1.14g/cm3430mL20%=98g （2）設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 98 152 2 x 98g y z 56：98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g （3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) 100%28% 答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g；（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28% （四）圖像型溶液計算題 1. 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)24.5%合金中銅的質(zhì)量分數(shù)67.5% 所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)34.8% 2. （1）樣品中CaCO3的質(zhì)量為20克（2）二氧化碳的質(zhì)量為 8.8 克（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)18.25% (五)表格型計算題 1. 85% ； 7.3% ； 31.3t 分析四次加入鹽酸的情況：前三次，每加入10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1g，而第四次加入10g鹽酸時，固體