高一(下)化學(xué)寒假作業(yè)

1、2019 學(xué)年高一（下）化學(xué)寒假作業(yè)一、選擇題 ( 共 20 小題，每小題 2 分，滿分 50 分) 1.(2 分 )(2019 春?山東校級(jí)期中 )2009 年的諾貝爾物理獎(jiǎng)得主之一美籍華裔物理學(xué)家高錕被譽(yù)為光纖之父，光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩. 光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的()a. 碳 b.石英 c.鍺 d.硅2.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 下列敘述中，正確的是()a. 可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放naoh溶液 b. sio2 和 co2都是酸性氧化物，既能與水反應(yīng)，又能與 naoh溶液反應(yīng) c. sio2 與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成 co2，說明硅酸的

2、酸性比碳酸強(qiáng) d. 石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和普通水泥的共同原料3.(2 分 )(2019春?南陽期中 ) 下列物質(zhì)中 . 既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng)的化合物是()nahco3al2o3 al(oh)3 na(nh4)2co3 al.a. 全部b. c. d.4.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是 ()a. 青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金b.鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕c. mgo可以與 al 組成鋁熱劑，進(jìn)行鋁熱反應(yīng)d. 銅銹的主要成分是cu2(oh)2co3，可以用稀鹽酸除銅銹第 1頁5.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 復(fù)合材料制成的防彈頭盔能

3、抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護(hù)使用人員的安全，下列有關(guān)復(fù)合材料的性質(zhì)中，與這一用途有關(guān)的是()a. 高強(qiáng)度、質(zhì)量輕b.耐熱、抗高溫c.耐腐蝕、穩(wěn)定性好 d.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好6.(2 分 )(2019 春?玉溪校級(jí)期中 ) 醫(yī)學(xué)界通過用放射性 14c 來標(biāo)記 c60，發(fā)現(xiàn)一種 c60 的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂 dna來殺死細(xì)胞， 從而抑制艾滋病(aids) ，則有關(guān) 14c的敘述正確的是()a. 與 c60 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同b.與 14n 含有的中子數(shù)相同c.是 c60 的同素異形體d.與 12c互為同位素7.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 下列說法正確的是(

4、)a. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同b.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成c. l層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素d.目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36 種元素8.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 ()a. 單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵b.金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵c.陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵d.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵第 2頁9.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯元素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是()a. 一定是共價(jià)鍵b.一定是離子鍵c.

5、可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵d.可能不形成化學(xué)鍵10.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 下列說法中錯(cuò)誤的是()a. 燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化c.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) d.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量11.(3 分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ()a. cacl2 b. na2o c. h2so4 d. nh4cl12.(3分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反

6、應(yīng)的是()a. 對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓b.金剛石變成石墨c. nacl熔化d. 碘溶于 ccl4 中13.(3分 )(2019 春 ?衢州校級(jí)期中 )x 元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則 wg x2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為()a. mol b. mol c. mol d. mol14.(3分 )(2019春?皇姑區(qū)校級(jí)期末) 已知短周期元素的離第 3頁子 .aa2+ 、 bb+、 cc3、 dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()a. 原子半徑： acdb. 原子序數(shù)： dba c. 離子半徑： cbad.單質(zhì)的還原性：adc15.(3分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中

7、) 如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是()a. 元素位于第二周期第a族 b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： c.元素的最高正化合價(jià)：= d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：16.(3分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 下列說法正確的是()a. 第a族元素的金屬性比第a 族元素的金屬性強(qiáng) b. 可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導(dǎo)體材料 c. 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) d. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小17.(3分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，以下敘述中，正確的是 ()

8、元素代號(hào) a b c d e 原子半徑 /nm 0.160 0.143 0.089 0.1020.074主要化合價(jià)+2 +3 +2 +6、 2 2a. a2+ 與 d2的核外電子數(shù)相等b. b與 e 形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)c.原子的失電子能力： ca d.第 4頁單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為ba18.(3 分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 向一密閉容器中充入1moln2 和 3mol h2 ，在一定條件下反應(yīng). 下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化b.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol h2 ，同時(shí)生成2mol

9、nh3 c.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化d.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化19.(3分 )(2019秋?昆明校級(jí)期末 ) 兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng). 同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為()a. 1 ： 1 b. 2 ： 3 c. 3 ： 2 d. 1 ： 620.(3分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 現(xiàn)有 alcl3 和 mgso4的混合溶液，向其中不斷加入naoh溶液得到的沉淀的量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中cl 、 so42的物質(zhì)的量之比為()a. 1 ： 1 b. 2 ： 3 c. 3 ： 2

10、 d. 6 ： 1二、解答題 ( 共 3 小題，滿分50 分 )21.(18 分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 短周期元素 a、b、c、d、 e 位于同周期且原子序數(shù)依次增大 . 已知 a、c、e 三種元素原子的最外層共有 10 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng).d 原子最外層的電子數(shù)第 5頁是次外層的一半. 請(qǐng)完成下列各小題：(1)a 、b、c 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 ( 用化學(xué)式表示 )(2) 指出元素 e 在元素周期表中的位置：第周期第族.(3) 元素 c 的氯化物屬于化合物 ( 填離子或共價(jià) )(4)a 、 c 元素的最高

11、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 .(5) 在生活中，常利用 c 的單質(zhì)與 fe2o3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌 . 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 該反應(yīng)屬于反應(yīng) ( 填吸熱或放熱 )(6)d 元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用， 請(qǐng)寫出工業(yè)上制備 d 單質(zhì) ( 粗產(chǎn)品 ) 的化學(xué)反應(yīng)方程式： . 請(qǐng)舉出 d 的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用 .22.(14 分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 )(1) 在恒溫條件下將一定量 x 和 y 的混合氣體通入一容積為2l 的密閉容器中，x 和 y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1 所示 .該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( 反應(yīng)物或生成物用符號(hào)x、 y

12、 表示 ) ： .a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中， 表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是.(2) 圖 2 是可逆反應(yīng) x2+3y2?2z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率 (v) 與時(shí)間 (t) 的關(guān)系曲線 . 下列敘述正確的是 . a.t1 時(shí)，只有正方向反應(yīng)第 6頁b.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度c.t2 t3 ，反應(yīng)不再發(fā)生d.t2 t3 ，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化(3) 表中列出的是某溫度和壓強(qiáng)下， 2l 容器中，化學(xué)反應(yīng)2so2+o2?2so3在不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)間 (s)物質(zhì)的量 (mol)物質(zhì) 0 10 20 30 40 50 60 70 so2 1 0.7 0.5 0.35 0.2

13、0.01 0.1 0.1 o2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 so30 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9根據(jù)以上數(shù)據(jù)回答問題：計(jì)算 20 30s 期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為 mol/(l?min) 1.反應(yīng) 70s 后，其他條件不變，只改變一個(gè)條件，使反應(yīng)速率增大 . 則該條件可能是( 要求：寫出3 點(diǎn)即可 )a. ， b. ， c.23.(18分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫下列空白：主族周期 a a a a a a a 0 族 2 3 4 (1) 在這

14、些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： ( 填具體元素符號(hào) ); 非金屬性最強(qiáng)的元素是 ( 填具體元素符號(hào) ) ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . 元素名稱為 .第 7頁(2) 在這些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)是( 填化學(xué)式 )(3) 的單質(zhì)能與 naoh溶液反應(yīng)，離子方程式為(4) 在這些元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是 ( 填編號(hào) )(5) 四種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子中，離子半徑最小的是 ( 填離子符號(hào) )(6) 和都是重要的非金屬元素 . 下列敘述中，能說明的非金屬性比強(qiáng)的是a. 氫化物的沸點(diǎn)：b. 的單質(zhì)與氫氣化合比的單質(zhì)容易c. 的單質(zhì)可置換出的單質(zhì)d. 的

15、氫化物的酸性比的氫化物的酸性強(qiáng).2019-2019 學(xué)年山東師大附中高一( 下 ) 期中化學(xué)試卷 (a 卷 )參考答案與試題解析一、選擇題 ( 共 20 小題，每小題2 分，滿分 50 分 )1.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 )2009 年的諾貝爾物理獎(jiǎng)得主之一美籍華裔物理學(xué)家高錕被譽(yù)為光纖之父，光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩. 光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的()a. 碳 b.石英 c.鍺 d.硅考點(diǎn)：硅和二氧化硅 . 版權(quán)所有分析：光導(dǎo)纖維的主要成第 8頁分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分，據(jù)此解答.解答：解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要

16、成分，2.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 下列敘述中，正確的是()a. 可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放naoh溶液 b. sio2 和 co2都是酸性氧化物，既能與水反應(yīng)，又能與 naoh溶液反應(yīng) c. sio2 與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成 co2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) d. 石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和普通水泥的共同原料考點(diǎn)：硅和二氧化硅 . 版權(quán)所有分析： a. 氫氧化鈉能與玻璃中 sio2 反應(yīng) ;b. 二氧化硅不溶于水;c. 強(qiáng)酸制弱酸是在常溫條件下進(jìn)行的;d. 制備水泥的原料是粘土和石灰石，制備玻璃的原料是純堿、石灰石和石英.解答： a. 氫氧化鈉能與玻璃中sio2 反應(yīng)生成硅酸

17、鈉，硅酸鈉溶液有粘性，能把瓶口和瓶塞粘在一起，所以氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存，故a錯(cuò)誤 ;b. 二氧化硅不溶于水與水不反應(yīng)，故b 錯(cuò)誤 ;c. 高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據(jù)常溫下，強(qiáng)酸制取弱酸判斷，故c 錯(cuò)誤 ;d. 制備水泥的原料是粘土和石灰石，制備玻璃的原料是純第 9頁堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，故d正確 ;3.(2 分 )(2019春?南陽期中 ) 下列物質(zhì)中 . 既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng)的化合物是()nahco3al2o3 al(oh)3 na(nh4)2co3 al.a. 全部b. c. d.考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫

18、氧化物. 版權(quán)所有專題：元素及其化合物 .分析：常見既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng)的化合物有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽以及金屬鋁等，以此解答該題.解答：解： nahco3為弱酸的酸式鹽，可既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng);al2o3 為兩性氧化物，可既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng);al(oh)3 為兩性氫氧化物， 可既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng);na 只能與酸反應(yīng) ;(nh4)2co3 為弱酸弱堿鹽可既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng);al 可既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng).4.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是 ()a. 青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金b.鋁是活潑金屬，但

19、在空氣中耐腐蝕c. mgo可以與 al 組成鋁熱劑，進(jìn)行鋁熱反應(yīng)d. 銅銹的主要成分是cu2(oh)2co3，可以用稀鹽酸除銅銹考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用; 生活中第 10 頁常見合金的組成; 鋁的化學(xué)性質(zhì) . 版權(quán)所有分析： a. 青銅為cu 的合金，不銹鋼為fe 的合金，硬鋁為al 的合金 ;b. 鋁是活潑金屬，在空氣中氧化生成致密的氧化膜;c.mg 比 al 活潑， mgo與 al 不反應(yīng) ;d. 鹽酸與 cu2(oh)2co3反應(yīng)，與 cu 不反應(yīng) . 解答： 解： a. 青銅為 cu 的合金，不銹鋼為 fe 的合金，硬鋁為 al 的合金，則青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金

20、，故a 正確 ;b. 鋁是活潑金屬，在空氣中氧化生成致密的氧化膜，則在空氣中耐腐蝕，故 b 正確 ;c.mg 比 al 活潑， mgo與 al 不反應(yīng)，則不能進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，故 c 錯(cuò)誤 ;d. 銅銹的主要成分是 cu2(oh)2co3，鹽酸與 cu2(oh)2co3反應(yīng)，與 cu 不反應(yīng)，則可以用稀鹽酸除銅銹，故 d正確 ; 5.(2 分 )(2019 春?山東校級(jí)期中 ) 復(fù)合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護(hù)使用人員的安全，下列有關(guān)復(fù)合材料的性質(zhì)中，與這一用途有關(guān)的是()a. 高強(qiáng)度、質(zhì)量輕b.耐熱、抗高溫c.耐腐蝕、穩(wěn)定性好 d.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好考點(diǎn)：無機(jī)非金屬材料

21、. 版權(quán)所有分析：防彈頭盔的作用是能抵御多種子彈的射擊，所以必須要有很強(qiáng)的強(qiáng)度，由于戴在頭上，所以必須質(zhì)量輕，戴著舒適，據(jù)此分析.解答：解：防彈頭盔的作用是能抵御多種子彈的射擊，所以必須要第 11 頁有很強(qiáng)的強(qiáng)度， 由于戴在頭上， 所以必須質(zhì)量輕， 戴著舒適，而與耐熱性、耐腐蝕性以及導(dǎo)電性無關(guān)，故選a. 點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)合材料的性能的特點(diǎn)，要根據(jù)復(fù)合材料的用途來分析其性能的特點(diǎn)，難度不大.6.(2 分 )(2019 春?玉溪校級(jí)期中 ) 醫(yī)學(xué)界通過用放射性 14c 來標(biāo)記 c60，發(fā)現(xiàn)一種 c60 的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂 dna來殺死細(xì)胞， 從而抑制艾滋病(aids) ，則有關(guān)

22、14c的敘述正確的是()a. 與 c60 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同b.與 14n 含有的中子數(shù)相同c.是 c60 的同素異形體d.與 12c互為同位素考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系; 同位素及其應(yīng)用 ; 同素異形體 . 版權(quán)所有 分析： a. 同一種元素化學(xué)性質(zhì)相同 ;b. 中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù);c. 同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體;d. 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素.解答：解： a. 屬于同一種元素，因此化學(xué)性質(zhì)相同，故a錯(cuò)誤 ;b.14c 與 14n 的中子數(shù)分別為8、7，中子數(shù)不同， 故 b 錯(cuò)誤 ;c.14c 是核素不是單質(zhì)，所以14c 與 c60

23、 不是同素異形體，故 c 錯(cuò)誤 ;d.14c 與 12c 的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故d第 12 頁正確 .7.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 下列說法正確的是()a. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同b.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成c. l層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素d.目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36 種元素考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用; 原子構(gòu)成 . 版權(quán)所有分析： a 、具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等;b、氫原子中就不含有中子;c、l 層上的電子數(shù)為奇數(shù)，則l 層未排滿，元素處于第二周期

24、;d、最長的周期含 32 種元素 . 解答： 解： a、具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如 na+、nh4+的質(zhì)子數(shù)都是11，hf、ne 的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，化學(xué)性質(zhì)不同，故a 錯(cuò)誤 ;b、并不是所有的原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，例如氫原子中就不含有中子，故b 錯(cuò)誤 ;c、l 層上的電子數(shù)為奇數(shù)，則l 層未排滿，元素處于第二周期，元素一定是主族元素，故c 正確 ;d、目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含32 種元素，故 d 錯(cuò)誤 ;第 13 頁8.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 ()a. 單

25、質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵b.金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵c.陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵d.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵考點(diǎn)：化學(xué)鍵 . 版權(quán)所有分析：化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題 .解答： 解： a. 單質(zhì)不一定存在共價(jià)鍵，如 he、ne 等，故 a 錯(cuò)誤 ;b. 含有金屬元素的化合物不一定含有離子鍵，為alcl3 ，為共價(jià)化合物，故b 錯(cuò)誤 ;c. 離子鍵包括靜電引力和靜電排斥，故c 錯(cuò)誤 ;9.(2分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 某元素原子最

26、外層只有1個(gè)電子，它跟氯元素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是()a. 一定是共價(jià)鍵b.一定是離子鍵c.可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵d.可能不形成化學(xué)鍵考點(diǎn)：化學(xué)鍵 . 版權(quán)所有分析：某元素原子最外層只有1個(gè)電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第ib 族、第 vib 族元素，可能是非金屬元素，如h 元素，以此解答該題 .解答：解：某元素原子最外層只有1 個(gè)電子，該元素第 14 頁可能為金屬元素，如堿金屬元素、第ib 族、第 vib 族元素，可能是非金屬元素，如h 元素，與鹵素相結(jié)合時(shí)，如果結(jié)合生成 hcl，則只含共價(jià)鍵，如果結(jié)合生成nacl 等，只含離子鍵，10.(2分 )(2019春?山東校級(jí)

27、期中 ) 下列說法中錯(cuò)誤的是()a. 燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化c.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) d.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng). 版權(quán)所有分析： a 、常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng); 絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);b、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化;c、反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān);d、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小 .解答：解： a、燃燒、酸堿中和反應(yīng)都

28、是放熱反應(yīng)，故a 正確 ;b、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故b 正確 ;c、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，比如多數(shù)的燃燒反應(yīng)需要第 15 頁加熱引燃， 如氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，需要加熱， 故 c 錯(cuò)誤 ;d、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，反應(yīng)物總能量大，則為放熱反應(yīng)，反之，則為吸熱反應(yīng)，故d 正確，11.(3分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()a. cacl2 b. na2o c. h2so4 d. nh4cl考點(diǎn)：

29、化學(xué)鍵 . 版權(quán)所有分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第 ia 族、第 iia 族和第 via 族、第 viia 族之間易形成離子鍵，以此解答該題.解答：解： a.cacl2 中只有離子鍵，故 a 錯(cuò)誤 ;b.na2o中只有離子鍵，故b 錯(cuò)誤 ;c.h2so4為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故c 錯(cuò)誤 ;d.nh4cl 中銨根離子和氯離子之間以離子鍵相結(jié)合，銨根離子中氮原子和氫原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故d正確 .12.(3分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)

30、的是()a. 對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓b.金剛石變成石墨c. nacl熔化d. 碘溶于 ccl4 中考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系. 版權(quán)所有分析：第 16 頁根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成來判斷.解答：解： a、對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成，所以不是化學(xué)變化，故a 錯(cuò)誤 ;b、金剛石變石墨既有舊鍵的斷裂，也有新鍵的形成，所以是化學(xué)變化，故b 正確 ;c、 nacl 融化只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，所以不是化學(xué)變化，故 c 錯(cuò)誤 ;d、碘溶于 ccl4 既無舊鍵的斷裂，也無新鍵的形成，所以不是化學(xué)變化，故 d 錯(cuò)誤 ;13.(3 分 )(2019 春 ?衢

31、州校級(jí)期中 )x 元素原子的質(zhì)量數(shù)為 m，核內(nèi)中子數(shù)為 n，則 wg x2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為()a. mol b. mol c. mol d. mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算; 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系 . 版權(quán)所有分析：先根據(jù)質(zhì)子數(shù) =質(zhì)量數(shù)中子數(shù)，計(jì)算質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)陽離子中核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)， 計(jì)算一個(gè)陽離子含有的電子數(shù)， 然后根據(jù) n=計(jì)算含有電子的物質(zhì)的量 . 解答： 解：該離子中含有的質(zhì)子數(shù) =質(zhì)量數(shù)中子數(shù) =mn，陽離子中核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)=m n2; 數(shù)值上核素的相對(duì)原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)，所以wg x2+離子含有的電子的物質(zhì)的量=(m n

32、 2)=mol.14.(3分 )(2019春?皇姑區(qū)校級(jí)期末) 已知短周期元素的離第 17 頁子 .aa2+ 、 bb+、 cc3、 dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()a. 原子半徑： acdb. 原子序數(shù)： dba c. 離子半徑： cbad.單質(zhì)的還原性：adc考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用. 版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題.分析： aa2+ 、 bb+、 cc3、dd都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則a、 b 在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab， c、 d 在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù) dc，以此來解答 . 解答： 解： aa2+、bb+、 cc3 、 dd

33、都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則 a、b 在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù) ab， c、d 在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù) dc，a. 電子層越多， 半徑越大， 同周期原子序數(shù)越大， 半徑越小，則原子半徑為 bcd，故 a 錯(cuò)誤 ;b. 由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為 adc，故 b 錯(cuò)誤 ;c. 具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為 adc，則離子半徑為 c3 b+a2+，故 c 正確 ;d. 由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強(qiáng)，金屬性為 bcd，則單質(zhì)的還原性 bcd，故 d 錯(cuò)誤 ; 15.(3 分 )(2

34、019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是 ()第 18 頁a. 元素位于第二周期第a族 b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： c.元素的最高正化合價(jià)：= d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用. 版權(quán)所有分析：對(duì)照元素周期表便可確定、分別是n、o、f、s、 cl ，a、根據(jù)元素原子序數(shù)確定元素的位置;b、同主族元素的原子，從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 ;c、 s 的最高正化合價(jià)為+6， o沒有正化合價(jià) ;d、同周期元素的原子，非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng).解答：解：對(duì)照元素周期表便可確定、分別是n、o、 f、 s、 c

35、l.a、元素是n，位于第二周期第a族，故 a 錯(cuò)誤 ;b、cl 的非金屬性比f 弱，因此 hcl 的熱穩(wěn)定性比hf 弱，故b 錯(cuò)誤 ;c、 s 的最高正化合價(jià)為+6， o沒有正化合價(jià)，故c 錯(cuò)誤 ;16.(3分 )(2019春?山東校級(jí)期中 ) 下列說法正確的是()a. 第a族元素的金屬性比第a族元素的金屬性強(qiáng)b.可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導(dǎo)體材料c.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d.第三周期元素的離子半徑從左到第 19 頁右逐漸減小考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用. 版權(quán)所有分析： a.ca 的金屬性與na 的強(qiáng) ;b. 金屬與非金屬

36、元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性 ;c. 非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng);d. 離子的電子層越多，離子半徑越大 ; 相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小 . 解答： 解： a.ca 的金屬性與 na的強(qiáng)，應(yīng)為同周期第a族元素的金屬性比第a族元素的金屬性強(qiáng)，故a 錯(cuò)誤 ;b. 金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性，則元素可作半導(dǎo)體材料，故b 正確 ;c. 非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，則同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，而低價(jià)氧化物的酸性無此規(guī)律，故c錯(cuò)誤 ;d. 離子的電子層越多，離子半徑越大 ; 相同電

37、子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則第三周期元素的離子半徑陰離子大于陽離子，且鋁離子半徑最小，故d 錯(cuò)誤 ;17.(3 分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，以下敘述中，正確的是 ()元素代號(hào) a b c d e 原子半徑 /nm 0.160 0.143 0.089 0.102第 20 頁0.074主要化合價(jià)+2 +3 +2 +6、 2 2a. a2+ 與 d2的核外電子數(shù)相等b. b與 e 形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)c.原子的失電子能力： ca d.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為ba考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

38、. 版權(quán)所有分析：元素的最高正價(jià) =最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，d、e 兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第a 元素，而 d 的半徑大于e，e 為沒有最高正價(jià)， 則 e 為 o元素，d 為 s 元素 ;b 元素最外層電子數(shù)為3，為 b 或 al ，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為al;a 的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為 mg，c 的半徑比mg小，最外層兩個(gè)電子，故為be，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定它們的性質(zhì)遞變規(guī)律.解答：解：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為 8，d、e 兩元素最外層電子數(shù)為 6，故為第a

39、元素，而 d 的半徑大于 e， e 為沒有最高正價(jià)，則 e 為 o元素， d 為 s 元素 ;b 元素最外層電子數(shù)為 3，為 b 或 al ，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為al;a 的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為 mg， c 的半徑比 mg小，最外層兩個(gè)電子，故為be.a、a2+是鎂離子， d2是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10 和 18，核外電子數(shù)不相等，故a 錯(cuò)誤 ;第 21 頁b、b 與 e 形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故b 正確 ;c、同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以失電子能力mgbe，故 c 錯(cuò)誤

40、;d、同周期，從左到右金屬性逐漸減小，單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減小，則速率：ab，故 d錯(cuò)誤 .18.(3 分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 向一密閉容器中充入1moln2 和 3mol h2 ，在一定條件下反應(yīng). 下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化b.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol h2 ，同時(shí)生成2mol nh3 c.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化d.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷. 版權(quán)所有分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生

41、變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論.解答：解： a、容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，所以密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故a 錯(cuò)誤 ;b、消耗氫氣和生成氨氣都是正反應(yīng)，無論是否平衡，其速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故 b 錯(cuò)誤 ;第 22 頁c、據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量始終不變，故c 錯(cuò)誤 ;d、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以氣體物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d 正確 ;19.(3分 )(2019秋?昆明校級(jí)期末 ) 兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng). 同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片

42、的質(zhì)量之比為()a. 1 ： 1 b. 2 ： 3 c. 3 ： 2 d. 1 ： 6考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì) ; 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算. 版權(quán)所有專題：計(jì)算題 .分析：根據(jù)鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2 ，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2計(jì)算 .解答： 解：鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2al+6hcl=2alcl3+3h2 ，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2al 3h2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，20.(3分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 現(xiàn)有 alcl3

43、和 mgso4的混合溶液，向其中不斷加入naoh溶液得到的沉淀的量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中cl 、 so42的物質(zhì)的量之比為()a. 1 ： 1 b. 2 ： 3 c. 3 ： 2 d. 6 ： 1考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算. 版權(quán)所有分析：依據(jù)圖中關(guān)系可知，加入氫氧化鈉溶液0.4 體積時(shí)，發(fā)生反應(yīng)alcl3 al(oh)3 、mgso4 mg(oh)2，則 0.4v 0.5 體積時(shí) naoh發(fā)生第 23 頁了 naoh與氫氧化鋁的反應(yīng)，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，依據(jù)0 0.4v 氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)alcl3 al(oh)3 、mgso4

44、 mg(oh)2，求出 mg2+的量，進(jìn)而得到so42的物質(zhì)的量，據(jù)此解答.解答：解：第一條上升的直線是表示alcl3 和 mgso4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示al(oh)3 沉淀溶解，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為 c，根據(jù) al(oh)3+oh alo2 +2h2o，第二條直線可知加入 0.1v 體積的 naoh將氫氧化鋁完全溶解， 可知 alcl3是 0.1cvmol ，則氯離子的物質(zhì)的量為0.3cvmol ，再根據(jù)al3+3oh al(oh)3 ，由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉 0.3v 體積 ;再根據(jù)第一條直線可知，0.4v 0.3v=0.1v 體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而m

45、g2+2oh mg(oh)2，所以mgso4為 0.05cvmol ，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05cvmol ，所以原溶液中cl 與 so42的物質(zhì)的量之比為0.3cvmol ：0.05cvmol=6 ： 1，二、解答題 ( 共 3 小題，滿分50 分 )21.(18 分 )(2019 春 ?山東校級(jí)期中 ) 短周期元素 a、b、c、d、 e 位于同周期且原子序數(shù)依次增大 . 已知 a、c、e 三種元素原子的最外層共有10 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng).d 原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半. 請(qǐng)完成下列各小題：第 24 頁(1)a 、b、c 三種元素最

46、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 naoh ( 用化學(xué)式表示 )(2) 指出元素 e 在元素周期表中的位置：第三 周期第 a族 .(3) 元素 c 的氯化物屬于 共價(jià) 化合物 ( 填離子或共價(jià) )(4)a 、 c 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 oh +al(oh)3=alo2 +h2o .(5) 在生活中，常利用 c 的單質(zhì)與 fe2o3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌 . 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2al+fe2o3al2o3+2fe . 該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) ( 填吸熱或放熱 )(6)d 元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用， 請(qǐng)寫出工業(yè)上制備 d 單質(zhì) ( 粗產(chǎn)品 ) 的化學(xué)反應(yīng)方程式： sio2+