化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律課件.ppt

1、第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）,第五單元：化學(xué)方程式,審定人： 王樹春,情景引入：,由此看來，在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化，那么在化學(xué)變化中，物質(zhì)在量的方面會(huì)不會(huì)也發(fā)生變化呢？今天我們就來研究這一問題。,從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)。如紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，鐵和硫酸銅反應(yīng)可以生成硫酸亞鐵和銅。,蠟燭燃燒,加熱高錳酸鉀制氧氣,化學(xué)反應(yīng),(反應(yīng)后物質(zhì)種類發(fā)生了變化),化學(xué)反應(yīng),(反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生了變化？),變大,化學(xué)反應(yīng),煅燒錫,(反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生了變化？),不變,加熱氧化汞,化學(xué)反應(yīng),(反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生了變化？)

2、,不變,說出你的猜想：,1.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,2.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等,你同意哪一種看法？,化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間有什么變化？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加？是減少？還是不變？,方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化:,（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷,（4）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量M2,（2）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量M1,（3）點(diǎn)燃白磷，迅速塞好瓶塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化,白磷燃燒,問題： 1、為什么不能打開橡皮塞后再稱量？ 3. 小氣球的作用？,（3）將鐵釘放入燒杯中,使二者反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物

3、質(zhì)的總質(zhì)量M2,（1）向燒杯中加入藍(lán)色硫酸銅溶液,取幾根打磨干凈的鐵釘,（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)和鐵釘?shù)牡目傎|(zhì)量M1,（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化,鐵和硫酸銅溶液反應(yīng),結(jié)論：,反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量,=,對(duì)比思考：,反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）總質(zhì)量,反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）的總質(zhì)量,錐形瓶,細(xì)砂,橡皮塞,細(xì)鐵絲,（空氣）,氧氣,氮?dú)?白磷,錐形瓶,細(xì)砂,橡皮塞,細(xì)鐵絲,五氧化二磷,（剩余氣體）,氮?dú)?結(jié)論：參加反應(yīng)的白磷質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的五氧化二磷的質(zhì)量,稀有氣體等,稀有氣體等,白磷,五氧化二磷,氧氣,1、質(zhì)量守恒定律,內(nèi) 容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

4、和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,現(xiàn)象：將稀鹽酸導(dǎo)入到盛有碳酸鈉粉末的燒杯中，有大量的氣泡產(chǎn)生; 反應(yīng)一段時(shí)間后，稱量物質(zhì)的質(zhì)量變小了。,實(shí)驗(yàn)5-2,實(shí)驗(yàn)5-1,現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈的燃燒，發(fā)出明亮的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色的粉末狀的固體（氧化鎂）; 反應(yīng)一段時(shí)間后，稱量物質(zhì)的質(zhì)量變小了。,？,為什么這里的幾個(gè)化學(xué)變化的前后質(zhì)量發(fā)生了改變呢？,m1,m1,m2,m3,m1 m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？,m1 m3 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等,質(zhì)量守恒定律是針對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)來講的嗎？,實(shí)驗(yàn)5-1（碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)）,實(shí)驗(yàn)5-2,有大量氣泡產(chǎn)生，天平不平衡,有大量白煙，天平不平衡,

5、碳酸鈉鹽酸氯化鈉二氧化碳水,Na2CO3 + HCl,NaCl + CO2 + H2O,實(shí)驗(yàn)5-1,、為什么天平不平衡了呢？該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒嗎？ 2、你能否重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使得反應(yīng)前后天平平衡呢？,實(shí)驗(yàn)5-2,思考：,、反應(yīng)后的質(zhì)量減少，為什么？此反應(yīng)還符合質(zhì)量守恒嗎？請(qǐng)你描述。 、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？,如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。1673年，英國化學(xué)家波義耳就是在一只敞口容器中加熱金屬，結(jié)果與質(zhì)量守恒擦肩而過。,質(zhì)量守恒的原因分析：,2 反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；,3 反應(yīng)前后原子

6、的質(zhì)量沒有改變。,1 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；,下面我們就通過水的電解這一個(gè)實(shí)驗(yàn)從微觀的角度分析質(zhì)量守恒守恒定律：,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：,1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。,2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。,3注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。,隨堂練習(xí)一:,1、水蒸發(fā)成水蒸氣，

7、變化前后物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，請(qǐng)問這個(gè)現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律來解釋嗎？為什么?,答:不能，因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律的研究對(duì)象是化學(xué)變化,而水蒸發(fā)成水蒸氣是物理變化 ，這不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。,隨堂練習(xí)二:,2、高錳酸鉀受熱后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕，這是否違背了質(zhì)量守恒定律？為什么？,3、某邪教組織的頭目說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成銅和金，請(qǐng)你根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，指出這種說法的錯(cuò)誤之處。,答：沒有。由于高錳酸鉀受熱后生成了氧氣，氧氣會(huì)逸出試管，又根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量和反應(yīng)生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量相等，所以生成的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。,答：根據(jù)

8、質(zhì)量守恒定律中的原子種類和個(gè)數(shù)不變這一原則，鋁原子不會(huì)變成銅原子和金原子。,4、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成10g水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變,5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鋁箔在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量( ) A、一定等于鋁箔的質(zhì)量 B、定小于鋁箔的質(zhì)量 C、定大于鋁箔的質(zhì)量 D、無法確定質(zhì)量大小,BC,C,6、在化學(xué)反應(yīng)前后，總數(shù)可能改變的粒子是( ) A、質(zhì)子 B、原子 C、電子 D、分子,D,隨堂練習(xí):,7、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,8質(zhì)量守恒定律成立的原因是( ) 原子的數(shù)目沒有增減 原子的種類沒有改變 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒有改變ABCD,A,9.將A、B、C各10 g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加了8 g，同時(shí)生成了4 g D，則在反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（