2020-2021學年高二化學上學期期中測試卷01（蘇教版）

1、2020-2021學年高二化學上學期期中測試卷01（蘇教版）考試范圍：專題1專題2第一、二單元可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5一、單選題（每題2分，共44分）1下列敘述不正確的是（ ）A化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因B酸堿中和反應一般是放熱反應C等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D因為石墨變成金剛石吸熱。所以金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】D【解析】A. 斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因，A正確；B. 酸堿中和反應是放熱反應，B

2、正確；C. 氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，C正確；D. 因為石墨變成金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；答案選D。2下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是( )ABCD【答案】A【解析】根據(jù)反應物的總能量生成物的總能量，反應為放熱反應；反應物的總能量生成物的總能量，反應為吸熱反應來解答。A. 表示該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，A符合題意； B. 表示該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，B不符合題意；C. 表示該反應中反應物的總能量等于生

3、成物的總能量，該既不為吸熱也不放熱，故該反應不可能發(fā)生； D. 該反應中的過渡態(tài)的能量低于反應物的能量，這是不可能的。 綜上所述，答案選A。3甲烷與氯氣在光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：第一步：Cl2(g)2Cl(g) H1= +242.7kJ/mol 第二步：CH4(g)+Cl(g)CH3(g)+HCl(g) H2= +7.5 kJ/mol第三步：CH3(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+Cl(g) H3= -112.9 kJ/mol(其中CH3表示甲基，Cl表示氯原子)下列說法不正確的是( )A甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應的過程中會生成少量的乙烷BCH4(g)+Cl2(g)

4、CH3Cl(g)+HCl(g) H= -105.4 kJ/molC形成1mol CH3Cl(g)中C-Cl鍵放出的能量比拆開1mol Cl2(g)中Cl-Cl鍵吸收的能量多D若是CH4與Br2發(fā)生取代反應，則第二步反應的H+7.5kJ/mol 【答案】D【解析】由甲烷與氯氣在光照條件下取代反應的反應歷程得出有CH3，兩個CH3可以相互結合成乙烷；B用蓋斯定律解答；C主要看第三步反應。A、光照下發(fā)生取代反應的過程中，生成CH3，兩個CH3相互結合成乙烷，故A正確；B、由第二步與第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g) H=-105.4kJmol-1，故B正確；、 C

5、、由第三步反應可知，形成C-Cl鍵，拆開Cl2中化學鍵，且為放熱反應，則形成1molCH3Cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2中化學鍵吸收的能量多，故C正確；D、若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應，Cl比Br的能量高，則第二步反應H+7.4kJmol-1，故D錯誤；答案選D?！军c睛】D項主要是要注意到Cl比Br的能量高，換成Br則在反應過程中要吸收更多的能量。4下列說法或表示方法不正確的是()A蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57

6、.3 kJC由C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，可知，石墨比金剛石穩(wěn)定DH2(g)的燃燒熱H285.8 kJmol1，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.8 kJmol1【答案】D【解析】A反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故A正確；B濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以測得酸堿中和過程中所放出的熱量大于57.3 kJ，故B正確；C能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，由石墨生成金剛石吸熱，說明金剛石能量高，故C正確；D燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1，故

7、D錯誤；故答案為D?！军c睛】判斷熱化學方程式正誤的主要觀察點：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；狀態(tài)是否標注正確；反應熱H的符號和單位是否正確；反應熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應。本題中氫氣燃燒放熱，則其逆過程吸熱。5已知以下的熱化學反應方程式：Fe2O3(s)1/3CO(g) 2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/molFe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe

8、固體和CO2氣體時對應的H約為（ ）A327 kJ/molB327 kJ/molC218 kJ/molD218 kJ/mol【答案】A【解析】本題考查蓋斯定律的應用，準確寫出目標方程式，并找到準確的計量關系是解題的關鍵。給以上方程式依次編號Fe2O3(s)1/3CO(g) 2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) ； H15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）；H=+640.4kJ/mol，F(xiàn)e2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）；H=-24.8kJ/mol，由蓋斯定律可知，反應CO（g）+ FeO（s） Fe（s）+ CO2（g），可

9、由/2-/2-/3得到，所以其反應熱H=/2-/2-/3=(-24.8kJ/mol)/2-(-15.73kJ/mol)/2- (+640.4kJ/mol)/3=-218kJ/mol， 28 g CO氣體即1molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的H約為-218kJ/mol，42 g CO氣體還原足量FeO固體時，對應反熱為H=327 kJ/mol；答案選A?！军c睛】先找到目標方程式，然后能夠應用蓋斯定律，找到已知方程式的關系，算出對應的反應熱數(shù)值。最后在依據(jù)新的熱化學方程式進行計算，求出相應的量。6某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸

10、濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）A鉛筆端作陽極，發(fā)生氧化反應B鉑片端作陰極，發(fā)生還原反應C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點是負極，b點是正極【答案】D【解析】此為電解氯化鈉溶液的實驗裝置，電解時的陰極反應為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，陽極發(fā)生的反應為：2Cl-2eCl2，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色。A用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯誤；

11、B陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B錯誤；C鉛筆做陰極，反應為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，有氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；D用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負極，即a為負極，則b為正極，故D正確。故選D。7用如圖裝置進行實驗(A為電流計)：觀察到現(xiàn)象：裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡裝置圖2：Cu電極上無氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡則下列說法正確的是（ ）A圖1是電解池，圖2是原電池B兩個電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極C圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極D由實驗現(xiàn)象可知金屬活動性：C

12、uCr【答案】C【解析】A. 圖1與圖2均沒有外加電源，所以均為原電池裝置，故A錯誤；B. 圖1中Cr為負極，銅為正極，電子由Cr電極流向Cu電極，圖2中Cr為正極，銅為負極，電子由Cu電極流向Cr電極，故B錯誤；C. 圖2中Cr電極被濃HNO3鈍化成惰性電極作正極，銅失電子作負極，故C正確；D. 由圖1根據(jù)原電池原理可知金屬活動性： Cr Cu，故D錯誤；本題正確答案為C。點睛：本題考查原電池原理，判斷電極名稱時，要具體問題具體分析，而不能只根據(jù)金屬活潑性判斷。圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量氣體，說明銅被氧化為負極，而正極上應是硝酸被還原生成二氧化氮氣體。8將0.4mol C

13、u(NO3)2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況下)為（ ）A7.84 LB6.72 LC5.6 LD4.48 L【答案】B【解析】若在一極析出0.3mol Cu，陰極得到電子為0.3mol2=0.6mol，陽極發(fā)生：2Cl-2e-=Cl2，則0.6mol Cl-生成0.3mol Cl2，失去0.6mol電子，則氣體的體積為0.3mol22.4L/mol=6.72 L；故選B。9如下圖所示的裝置，C、D、F、X、Y都是惰性電極，E為鐵棒。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在

14、F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是 ( )A電源B極是負極B欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液C甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2 ：2 ：2D裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷【答案】C【解析】A電解滴入酚酞的氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電，導致陰極附近顯堿性，所以陰極附近溶液顯紅色，在F極附近顯紅色，所以F極是陰極，則B極是負極，A正確；B電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中金屬陽離子和陽極材料是相同元素，所以欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Cu，電鍍液選是AgNO3溶液，B正確；C電解硫酸銅溶液時，E為

15、陽極且Fe作電極，故發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe2+，無單質(zhì)生成，C錯誤； D電解池工作時，溶液中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，裝置丁中，X極是陽極，Y極是陰極，Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒向陰極移動，由此證明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，D正確；故答案為：C。10自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述不正確的是（ ）A催化劑a表面發(fā)生的反應屬于氮的固定B催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應C催化劑a、b表面斷裂的化學鍵極性并不相同D催化劑a、b均可以降低反應活化能從而加快反應速率【

16、答案】B【解析】A在催化劑a下，發(fā)生了反應，屬于氮的固定，A正確；B在反應中，氮元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C在催化劑a表面，氮氣中的氮氮非極性鍵斷裂；在催化劑b表面，氨氣中的氮氫極性鍵斷裂，二者化學鍵極性不相同，故C正確；D加入催化劑a、b，通過降低反應活化能，使反應速率加快，D正確；答案選B。11在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列不正確的是（ ）(T/K)/(v/molL-1min-1) /( c/molL-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.16

17、1.801.441.08Aa6.00B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【答案】D【解析】A、由表中信息可知，在相同溫度下，反應速率與蔗糖的濃度成正比，328.2K時，速率的數(shù)值是濃度數(shù)值的1.5倍，因此推出a=6.00，故A說法正確；B、升高溫度v增大，降低反應物濃度v減小，故同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變，故B說法正確；C、溫度越高，反應速率越快。在相同的濃度下，b的反應速率小于318.2K的反應速率，說明b的溫度低于318.2K，故C說法正確；D、溫度不同，反應速率不同，溫度越高，反應速率越快，達到一半時所用的時間

18、越短，故D說法錯誤。故選D。12反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應最快的是（ ）Av(D)0.4molL-1s-1Bv(C)0.5molL-1s-1Cv(B)0.6molL-1s-1Dv(A)0.15molL-1s-1【答案】B【解析】反應速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快A.v(A)=v(D)=0.2mol/(Ls)B.v(A)=v(C)=0.25mol/(Ls)，C.v(A)=v(B)=0.2mol/(Ls)，D.v(A)=0.15mol/(Ls)，所以反應速率v(C)v(B)v(D)v(A)，答案選

19、B。13某溫度時，濃度均為1molL-1的兩種氣體X2和Y2，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z，充分反應后X2的濃度為0.4molL-1，Y2的濃度為0.8molL-1，生成的Z的濃度為0.4molL-1，則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YCX2+3Y22XY3D3X2+Y22X3Y【答案】D【解析】計算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式。充分反應后，c(X2)=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，c(Y2)=1mol

20、L-1-0.8molL-1=0.2molL-1，c(Z)=0.4molL-1，則X2、Y2、Z的化學計量數(shù)之比為=0.6molL-1：0.2molL-1：0.4molL-1=3：1：2，故反應為3X2+Y22Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：3X2+Y22X3Y；答案為D。14體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 molL1，HBr的濃度為4 molL1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A0.5 molL1min1B2.5

21、molL1min1C2 molL1min1D1.25 molL1min1【答案】B【解析】根據(jù)反應可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+20.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L，氨氣的平均反應速率為：=2.5 mol/（Lmin），故選B。答案：B【點睛】本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，解題關鍵是分析、理解題中可逆反應中氨氣與溴化氫的濃度關系，根據(jù)2min后氫氣和溴化氫的濃度計算出氨氣的濃度；15某溫度時，在2 L容器中

22、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為（）AX+3Y=2Z 0.1 molB2X+Y2Z 0.1 molCX+2Y=Z 0.05 molD3X+Y2Z 0.05 mol【答案】D【解析】由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則Y、X為反應物，Z為生成物，且n之比為(10.9):(10.7):(0.20)=1:3:2，2min達到平衡，由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應為3X+Y2Z；反應開始至2min末Z的平均反應速率為 =0.05molmin1；故選：D。16反應 N2(g)3H

23、2(g) 2NH3(g) H0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是 （ ）A容器內(nèi)氣體的密度不再變化B容器內(nèi)壓強保持不變C相同時間內(nèi)，生成 NH 鍵的數(shù)目與斷開 HH 鍵的數(shù)目相等D容器內(nèi)氣體的濃度之比 c(N2)c(H2)c(NH3)132【答案】A【解析】A.該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，反應在恒壓容器中，建立平衡的過程容器體積減小，而氣體質(zhì)量一直不變，氣體的密度增大，平衡時體積不再改變，則平衡時密度不再改變，容器內(nèi)氣體的密度不再變化可作為平衡的依據(jù)；B.反應在恒壓容器中，容器內(nèi)壓強保持一直不變，不能作為平衡的依據(jù)；C.相同時間內(nèi)，生成NH鍵的數(shù)目是生成HH鍵

24、的數(shù)目的2倍時，反應達到平衡狀態(tài)，相同時間內(nèi)生成NH鍵與斷開HH鍵都表示正反應，不能說明反應達到平衡；D.容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)c(H2)c(NH3)132時反應不一定達到平衡狀態(tài)；答案為A。17已知可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常數(shù)表達式正確的是( )ABCD【答案】C【解析】化學平衡常數(shù)表達式是利用化學平衡狀態(tài)下的平衡濃度計算，K=?？赡娣磻狽2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常數(shù)表達式，C符合題意。答案選C。18在兩個恒容密閉容器中進行下列兩個可逆反應：（甲）C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）；（乙）CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（

25、g）?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變恒溫時，氣體壓強不再改變各氣體組分濃度相等斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍混合氣體的密度不變單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為91同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（）ABCD【答案】D【解析】(乙)容器氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，故不能表明（乙）容器中反應達到平衡狀態(tài)；恒溫時，(乙)容器氣體的物質(zhì)的量不變，氣體壓強不變，故不能表明（乙）容器中反應達到平衡狀態(tài)；各氣體組分濃度相等與平衡狀態(tài)之間沒有一定關系，故不能表明（甲）

26、、（乙）容器中反應都達到平衡狀態(tài)；水分子含有兩個氫氧鍵，氫分子含有一個氫氫鍵，斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明水的消耗速率等于氫氣的消耗速率，正反應速率等于逆反應速率，故能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態(tài)；(乙)容器氣體的質(zhì)量、體積不變，混合氣體密度不變，故不能表明（乙）容器中反應達到平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，都是正反應速率，故不能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態(tài)；同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，正反應速率等于逆反應速率，故能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態(tài)。故選D。點睛：化學平衡狀態(tài)的本

27、質(zhì)是v正v逆，宏觀上表現(xiàn)為各物質(zhì)的濃度等物理量不變。19某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A(g)B(g)+C(g)；H =48.25 kJmol1，反應過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1.6 molL1，下列結論正確的是A該溫度下此反應的平衡常數(shù)為3.2BA的初始物質(zhì)的量為4 molC反應到達平衡時，放出的熱量是193kJD反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%【答案】D【解析】根據(jù)c（B）=1.6 mol/L，n（B）=3.2mol，由圖可推知n（A）=1.6mol，根據(jù)三步法計算可知：可以計算出x=8mol，所以平衡時A、B、C

28、的濃度分別為0.8mol/L，1.6mol/L，1.6mol/L。A.平衡常數(shù)K=4，錯誤；B.A起始為8mol，錯誤；C.到達平衡生成3.2mol B，放出的熱量是3.248.25=154.4kJ，C錯誤；D.反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為100%=80，D正確。故選D。20我國科研工作者構建了一種在反應過程中能同時活化水和甲醇的雙功能結構催化劑，用以解決氫氣的高效存儲和安全運輸。下圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應歷程(TS表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是ACH3OH的脫氫反應是分步進行的B甲醇脫氫反應歷程的最大能壘(活化能)是1.30 eVC甲醇脫氫反應中斷裂的化學鍵有CH鍵和OH鍵D該催化劑的研發(fā)為醇類

29、重整產(chǎn)氫的工業(yè)應用提供了思路【答案】B【解析】由圖示可知，CH3OH的脫氫反應是分四步進行的，逐步脫去一個氫原子，前三步斷裂的是CH鍵，第四步斷裂的是氫氧鍵，最后生成一氧化碳和氫氣，然后分析。A根據(jù)分析可知，CH3OH的脫氫反應是分步進行的，逐步脫去氫原子得到一氧化碳和氫氣，故A正確；B活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，甲醇脫氫反應歷程的最大能壘(活化能)是第四步脫氫，活化能=-2.02eV -(-2.69 eV)=0.67eV，故B錯誤；C前三步斷裂的是CH鍵，第四步斷裂的是氫氧鍵，甲醇脫氫反應中斷裂的化學鍵有CH鍵和OH鍵，故C正確；D甲醇脫氫過程中，經(jīng)歷的

30、反應歷程為其他醇類物質(zhì)脫氫提供了依據(jù)，該催化劑的研發(fā)為醇類重整產(chǎn)氫的工業(yè)應用提供了思路，故D正確；答案選B。第II卷（非選擇題，共60分）三、填空題21（每空2分，共10分）請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下的H（化學計量數(shù)相同）分別為H1、H2，H1 H2（填“”、“”或“=”，下同）。（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量 1 mol氫分子所具有的能量。（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中H的大?。篐1 H2。P4（白磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）H1 4P（紅磷，s）+5O2（g）= 2

31、P2O5（s）H2（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）H=57.3 kJ/mol，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量 57.3 kJ（5）已知：0.5 mol CH4（g）與0.5 mol水蒸氣在t、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是_?！敬鸢浮浚?） （2） （3） （4） （5）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+2akJ/mol 【解析】（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量有關系，與反應條件無關，則光照和點燃條件的H相同，即H1H2；（2）氫氣分子生成氫原子

32、要破壞化學鍵，斷鍵需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol分子所具有的能量；（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，由于H0，放出的能量越多反應熱越小，因此H1H2。（4）由于濃硫酸溶于水放熱，所以濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量57.3 kJ；（5）已知0.5 mol CH4（g）與0.5 mol水蒸氣在t、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，所以1 mol CH4（g）與1 mol水蒸氣在t、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了2akJ熱量，所以該反應的熱化學方程式是CH4(g)+H2O

33、(g)CO(g)+3H2(g) H=+2akJ/mol。22（最后一空3分，其余每空2分，共8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)該反應的化學反應方程式是_；(2) t 1到t 2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_；(3)若達到平衡狀態(tài)的時間是4 min，N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應速率為1.5molL1min1，則此容器的容積為V=_L；(4)反應A(g)+B(g) 2C(g)，當改變下列條件時，會加快反應速率的是_（填序號）。降低溫度 保持容器的體積不變，充入氦氣 加入催化劑保持容器的體積不變，增加A(g)

34、的物質(zhì)的量【答案】(1)2NM (2) molL1min1 (3)1L (4) （3分） 【解析】(1) M的物質(zhì)的量增加、N的物質(zhì)的量減小，所以N是反應物、M是生成物，物質(zhì)的量變化值之比等與化學計量數(shù)之比，即N與M的化學計量數(shù)之比為（8mol-2mol）: （5mol-2mol）=2:1，后來達到平衡，故該反應的化學反應方程式是2NM；(2) t 1到t 2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為molL1min1；(3)若達到平衡狀態(tài)的時間是4 min，N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應速率為1.5molL1min1，則消耗N為6Vmol，由圖知，在該4 min內(nèi)消耗N為6mol，則此容器的

35、容積為V=1L；(4)反應A(g)+B(g) 2C(g)，降低溫度 ，則速率減慢； 保持容器的體積不變，充入氦氣 ，各物質(zhì)的濃度不變，對速率沒有影響； 加入催化劑，能加快反應速率；保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量，則增大A(g)的濃度，反應速率加快；故會加快反應速率的是。23（每空2分，共10分）(1)圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化學腐蝕稱為_。圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應標注_。(3)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_。航母用鋼可

36、由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_。【答案】(1)吸氧腐蝕 B (2) (3)吸氧腐蝕 或 【解析】（1）由題圖可看出，在海水中，該電化學腐蝕屬于吸氧腐蝕，在A、B、C、D四個區(qū)域中，因為B區(qū)能接觸到氧氣，則生成鐵銹最多的是B區(qū)，故答案為：吸氧腐蝕；B；（2）銅是不活潑的金屬，石墨是能導電的非金屬，所以應用陰極電保護法保護銅，石墨與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，銅與直流電源的負極相連，做陰極，防腐示意圖為，故答案為：；（3）艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕；二氧化硅為酸性氧化物，為降低生鐵中硅的含量，即降低二氧化硅的含量，可加入碳

37、酸鈣或氧化鈣，使其在高溫下與二氧化硅反應，故答案為：或。24（每空2分，共16分）利用所學電化學反應原理，解決以下問題：(1)如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖，請根據(jù)要求答題。Fe電極叫做 極，C電極的反應式為 。當某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時，整個裝置共產(chǎn)生氣體（標準狀況下）體積2.24L，推斷該氣體的組成 。(2)圖中甲池的總反應式為N2H4+O2=N2+2H2O。甲池中負極上的電極反應式為 。乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為 。要使乙池恢復到電解前的狀態(tài)，應向溶液中加入適量的 。ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 DCuSO4(3)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。利用原電池

38、原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式： 。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如圖。請寫出開始時陽極反應的電極反應式： ?！敬鸢浮?1) 陰極 4OH4e=2H2O+O2 H2和O2 (2) N2H44OH4e=N24H2O 2H2O4e=O24H或4OH4e=2H2OO2 A、C (3)SO22H2O2e=SO4H+ HSOH2O2e=SO3H+ 【解析】(1)Fe電極連接的是電源的負極，因此為電解質(zhì)的陰極，C電極為陽極，是水中氫氧

39、根失去電子，其電極反應式為4OH4e=2H2O+O2；故答案為：陰；4OH4e=2H2O+O2。當某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時，則為鐵電極上生成銀單質(zhì)，物質(zhì)的量為0.2mol，陽極生成氧氣，則根據(jù)得失電子守恒和4AgO2，則生成銀時得到的氧氣物質(zhì)的量為，而整個裝置共產(chǎn)生氣體（標準狀況下）體積2.24L即0.1mol，則說明陰極銀離子反應完后，氫離子開始反應，因此該氣體的組成H2和O2；故答案為：H2和O2。(2)根據(jù)甲池總反應得到甲池為原電池，N2H4中氮化合價升高，作原電池負極，因此甲池中負極上的電極反應式為N2H44OH4e=N24H2O；故答案為：N2H44OH4e=N24H2O。乙

40、池中石墨連接電源的正極，石墨為陽極，其電極上發(fā)生的反應為2H2O4e=O24H或4OH4e=2H2OO2；故答案為：2H2O4e=O24H或4OH4e=2H2OO2。乙池電解得到銅和氧氣，只需將生成的物質(zhì)兩者反應即得到氧化銅，再加入到反應后的溶液中就能使乙池恢復到電解前的狀態(tài)，應向溶液中加入適量的氧化銅，而碳酸銅加入后釋放出二氧化碳，相當于加入的氧化銅，因此答案為AC。(3)利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，SO2中S化合價升高，為原電池負極，因此電池負極的電極反應式SO22H2O2e=SO4H+；故答案為：SO22H2O2e=SO4H+。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸，HSO失去電子得到硫酸，為電解池的陽極，因此開始時陽極反應的電極反應式：HSOH2O2e=SO3H+；故答案為：HSOH2O2e=SO3H+?！军c睛】根據(jù)連接的電源正負極判斷電解池的陰陽極，根