河北省正定中學(xué)高三理綜化學(xué)部分三輪模擬練習(xí)試題二新人教版1

1、 河北正定中學(xué)三輪模擬練習(xí)試卷（二） 理科綜合18至6頁(yè)，第II卷71本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）。第I卷至 分。頁(yè)，共300 考生注意：答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題1 卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。如需改鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，第I卷每小題選出答案后，用2B2卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作II動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第 答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。 3考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考C -12 H-1 O-16

2、 F-19 N-14 S -32 Cr-52 相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：137 Mg-24 Fe-56 Na-23 Mn-55 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 Ba 卷（選擇題 共126分）第I 7煤是“工業(yè)的糧食”，石油是“工業(yè)的血液”。有關(guān)煤和石油加工的說(shuō)法正確的是 A煤的干餾產(chǎn)物主要是各類有機(jī)物 B石油的裂解、分餾和煤的干餾都屬于化學(xué)變化 C煤焦油經(jīng)過(guò)分餾可得到苯、甲苯等，說(shuō)明煤中含有苯和甲苯 D石油的裂化，說(shuō)明長(zhǎng)鏈烴在高溫條件下可以分解為短鏈烴的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓、Y、ZX、Y、Z三種物質(zhì)與W之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，當(dāng)X8HHH( ) X變、可能是Y，則滿足上述條件的21 ；

3、O； AlCl、Al(OH)C、CO； S、SO； Na、Na3223 CO、Fe(NO)；NaOH、NaFe3232 B A DC下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程9. 式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng) 微粒組 所加試劑 離子方程式 22 2OHBa 2NH2NHSO44422 溶液FeNHA 、SO 少量Ba(OH)244O 2NHH BaSO234 24OH2HCOMg32 ClMg、HCOB 、 NaOH少量溶液32 Mg(OH)2CO2HO 2322HSONaHSOH 、NOFe、HSO SO 溶液C HO 23433C 2NCDCN通入少C2N2210咖

4、啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。COOH CHCH HO有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中不正確的是 HO 咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)A1 溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)咖啡酸與FeClB3 發(fā)生加成反應(yīng)咖啡酸可與4 mol HC1 mol2 的NaHCOD1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol3的同分異構(gòu)體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO11分子式為CHClO的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO22953 共有（不考慮立體異構(gòu)） 種種A. 4種 B. 8種 C. 12 D. 16( ) 下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是12 OHMnOOHOA圖所示鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式為：MnOH2e221好某堿溶液中得到

5、的滴定曲線，由圖可知二者恰 B圖表示鹽酸滴加到0.1 molLp7 中和時(shí)，所得溶液的H溶液體積的關(guān)系，Ba(OH)C圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量與加入22 溶液時(shí)，沉淀全部是在加入20 mL Ba(OH)BaSO42t時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在D0 件一定是加入催化劑溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)13常溫下，向20 mL 0.2 mol/L HA0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2 的2。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)A），代表 量變化如下圖（其中IHA，II代表HAIII代表2 法正確的是 O (NaOH)/mL V V A當(dāng)(NaOH

6、)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：2+ccccc) (A)(HA)(OH(H) (Na) B等體積等濃度的NaOH溶液與HA溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大2 可能增大也可能減小ANa溶液加入水的過(guò)程中，pH C向2+2ccccA) (H) = )NaHAD 溶液中：(OH(A(H)22 分）芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，26（14某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，最終都氧化成羧基。在強(qiáng)烈氧化時(shí)， 2 苯甲酸 。反應(yīng)原理： 反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：溶解度 相對(duì)分性狀 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 密度名稱 子質(zhì)量水 乙醇 乙醚 易溶 無(wú)色液體易

7、燃易揮發(fā)-95 110.6 92 0.8669 甲苯不溶 易溶 白色片狀或針狀晶體 122.4 122 248 1.2659 微溶 易溶 易溶苯甲酸 主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下： 圖1回流攪拌裝置 抽濾裝置 圖2 反應(yīng)一段時(shí)間，再停90時(shí)， 實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO溶液置于圖1裝置中，在4 止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 。（1）無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。操作為 ）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的2（ 。是 （3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是 。 A抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀 B安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能

8、與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸 C圖回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法1 冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出 D，然，分液，水層再加入 ）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入（4 后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。， 100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進(jìn)行滴定5（）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成-3 。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為mol 。消耗KOH物質(zhì)的量為2.410為原料合成尿素是固定和利用和NH分）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以27（14CO32 CO的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：21 NH(s) HCO(g)=a kJmolCONH2NH反應(yīng)：(g) 1223241 H72.49k

9、JmolO(g) H=(s)CO(NH)(s)NHCONH反應(yīng)： 22242221總反應(yīng)： =O(g) HH(s)CO(NH86.98kJmol2NH(g)CO(g) 233222 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：3 1 )。反應(yīng)的H=_kJmol(用具體數(shù)據(jù)表示1 _情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。反應(yīng)一般在為某特定條件下，不同水碳比1反應(yīng)中影響CO平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖2 平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。n(HO)/n(CO)和溫度影響CO222填提高其他條件相同時(shí)，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是_(2 或降低)水碳比。 當(dāng)溫度高于190后，CO平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖。1所示的變化趨勢(shì)，其原因是_2

10、；如果起始溫度相同，反應(yīng)由在恒=_反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1填增(溫容器進(jìn)行改為在絕熱與外界沒(méi)有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K將_(1 大、減少、不變)。放入某研究小組為探究反應(yīng)中影響c(CO0.2molCO0.4molNH和)的因素，在恒溫下將223隨時(shí)間c(CO)2L的密閉容器中，t時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中容積為21 時(shí)將容變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示。若其他條件不變，tt1變化趨勢(shì)曲線隨時(shí)間tc(CO器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t后)21 。達(dá)到新的平衡(t)2，從(MCFC)由CO形成的熔融碳酸鹽做電解質(zhì)的燃料電池2技術(shù)發(fā)展趨勢(shì)來(lái)看，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一。寫(xiě)、CONa低熔混合物為電解質(zhì)（如

11、右圖）CO(g)為燃料，以一定比例LiCO和H現(xiàn)以(g)33222 ）正極電極反應(yīng)式出碳酸鹽燃料電池（MCFC 。28(15分）廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重。工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下： 514KK 3.310。已知：)sp(PbSO1.610，sp (PbCO)34 回答下列問(wèn)題：K。為提高步驟過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式PbCO轉(zhuǎn)化為寫(xiě)出步驟中PbSO = 344 。 的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認(rèn)為可采取的兩條措施是。步驟從 寫(xiě)出步驟證明已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法 。寫(xiě)出步驟用惰性電極電解的陰極反應(yīng) 母液可獲得副產(chǎn)品為 。 式 鉛常見(jiàn)的存在形態(tài)加工同樣會(huì)使水體中重金屬

12、鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。鉛的冶煉、22+隨、（難溶于水）Pb(OH)、Pb(OH)、Pb(OH)Pb(OH)。各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)主要有Pb423 變化的關(guān)系如圖所示：溶液pH 2+外還HpH溶液，8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子除、NaPb往含的溶液中滴稀NaOH 。9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為 有 ，pH 某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：3 222 離子 Fe CaClMn Pb129.8 處理前濃度/(mgL) 0.120 51.9 0.100 0.087 122.6 0.040 處理后濃度/(mgL) 49.8 0.053 0.004 2 。 上表中除Pb外，

13、該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是 2PbPb(s)EEH如果該脫鉛劑（用表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s) 2 范圍為。則脫鉛的最合適2HpH （填字母）。 12 6 7 B4 5 A C91110 D 分）化學(xué)與技術(shù)】（2【化學(xué)選修3615 主要成分是(煉制精銅的工藝流程示意圖如下：CuFeS)由黃銅礦2 左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到 (1)l0005 的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的Fe的低價(jià)硫化物，且部分FeCu和 _；_化學(xué)方程式分別是、_，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是。轉(zhuǎn)50量為20含和冰銅 (2)(CuSFeS互

14、相熔合而成)Cu2 1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰)在(爐中，將冰銅加熔劑石英砂量OCuO。生成的Cu與CuCuS反應(yīng)，生成含S銅中的Cu被氧化為2222是程式分別化生該約為98.5的粗銅，過(guò)程發(fā)反應(yīng)的學(xué)方 。、_粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板 (3)上發(fā)生的電極反應(yīng)式d_(應(yīng)是圖中電極填圖中的字母)；在電極，它們?cè)陔娊獠壑械?；若粗銅中還含有為_(kāi)Au、Ag、Fe _存在形式和位置為。 3715【化學(xué)選修3分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（C、D、BE、AF、為周期表中前四周期的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均不同族。A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且第一電離

15、能I(A)I(C)11+列181E為同周期相鄰元素；F元素位于周期表中與I(B)，BCAC互為等電子體；D、221 列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)表示相應(yīng)元素）11：中的第+ ；BC的電子式為 A元素的價(jià)層電子排布圖為 2 ?；鶓B(tài)原子的核外電子排布簡(jiǎn)式 ；E元素在周期表中位于 E元素的電離能情況如圖1所示。堆積。 元素單質(zhì)形成的晶體晶胞類型屬于 A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，由此可知，化合物甲的晶體類型為 ，其硬度超過(guò)金剛石的原因是 ?；衔锛椎木w中B原子的雜化方式為 。 D、C兩元素可形成的化合物乙。 現(xiàn)證實(shí)化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3

16、所示，晶胞中D離子的配位數(shù)為 ； 設(shè)D離子半徑分別為a，C離子半徑分別為b，則其晶體的空間利用率為 。（假設(shè)陰、陽(yáng)離子相切） 38【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 6 其核磁共振氫譜A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下MC是一種高分子化合物，中只有一個(gè)峰，列問(wèn)題： A Cu(OH)新制H) Br(CCl+ Cu 、O 催化劑2422 MEGCFBDH A的分子式為 ；AB的反應(yīng)類型 ；） （1 。 。 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （2）有機(jī)物E的化學(xué)名稱為 ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：3 （ ；BC： EF：。寫(xiě)出其中核（不考慮立

17、體異構(gòu)）。H （4）滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有 種 。6:1:1磁共振氫譜有三個(gè)峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 屬于酯類； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體。 化學(xué)答案D A D D C C A 26. 分）（14 2分）2）（分） 蒸餾（1（2）除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；（2分） （3）ABD （2分）漏選得一分,錯(cuò)選不得分 （4） NaOH溶液（2分） 濃鹽酸酸化（2分） （5） 96% （2分） 2c)(SO428（15分） （2分）； 2c)(CO3充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)升高溫度；增大碳酸鈉和亞硫酸鈉的濃度（任意兩點(diǎn)，2

18、分） 取少許最后一次洗滌液于試管中，滴入過(guò)量鹽酸后，再滴入少量氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀2 （Pb1分）；2SO；產(chǎn)生，則證明已經(jīng)洗滌干凈（2分）NaOH、Na（分）； Pb2e422+ Pb(OH)OHPb(OH)分）（、 PbPb(OH)2； 分）（2；27 3+ 1分）（1分）； B（ Fe 分）化學(xué)與技術(shù)】【化學(xué)選修2（1536 高溫 高溫 2FeO2FeS3OCuFeS2SO (2分) CuS2FeSSOO(2分) 2222222 ) FeSiO(2分3 高溫 高溫 6CuOCuSSO(2分) 2CuO2SO(2分) 2CuS2Cu3O2222222 2 c (1分) Cu2e= Cu(2分) 2+ Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e以Fe的形式進(jìn)入電解液中(2分) 37【化學(xué)選修3物質(zhì)