初三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)+習(xí)題

1、初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué) 環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) ） 四特點(diǎn)P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié) 論：外焰溫度最高（3） 檢驗(yàn)產(chǎn)物H 20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧C0:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石

2、蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃 燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中0的量減少，CO和H20的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：與評價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可

3、加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4 ）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱

4、量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1） 酒精燈的使用要注意“三不”:不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用 火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3_也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4） 如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)， 應(yīng)及時(shí)用沙子蓋 滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將

5、試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸 出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放 在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水也2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿 試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的器內(nèi)。 “三

6、不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品： 用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，遨回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立

7、即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、 膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造 成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中力口 （2） 加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成 45角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管， 為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他

8、人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ： 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3） 熱

9、的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不 成股流下（3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（N&CO）溶液或洗衣粉洗滌，再 用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解， 再用水沖洗。（5） 儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點(diǎn)1、 第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分QN2CQ稀

10、有 氣體其它氣體和 雜質(zhì)體積 分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、 現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、 結(jié)論：空氣是混合物；0 2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO SQ、氮的氧化物）和煙塵等

11、。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CQ SQ、NQ、Q和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡全球氣候變暖，臭氧 層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處 理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CQ、CH等）酸雨（NQ、SQ等）白色污染（塑料垃圾等）6. 氧氣 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物 質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰 水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)

12、出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的 藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesO）石 蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清 石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2KMnQ2KC1Q2Q MnQ22H2Q +。2匸4&MnQ + MnQ + Q 2 T3泌2KCI+3Q T（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、

13、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn) （以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的 空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

14、7、催化劑（觸媒）:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。&常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He Ne Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧

15、（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。/劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水知識點(diǎn)一、水1、水的組成：(1) 電解水的實(shí)驗(yàn)A. 裝置水電解器B. 電源種類-直流電增強(qiáng)水的導(dǎo)電性C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的2。= 2H? T + O2 T負(fù)極 正極2 _1 : 8D. 化學(xué)反應(yīng)：2H產(chǎn)生位置 體積比 質(zhì)量比木條復(fù)燃?xì)怏w燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰F.檢驗(yàn)：C-出氣口置一根帶火星的木條 Hz-出氣口置一根燃著的木條(2) 結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2O水這種物

16、質(zhì)例：根據(jù)水的化學(xué)式 HO,你能讀到的信息 化學(xué)式的含義H 表示一種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的 一個(gè)水分子 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子 表示這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 構(gòu)成的2H 20= 2HJ +C2?2、水的化學(xué)性質(zhì)電(1) 通電分解(2) 水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：HzO + CaO=Ca(OHlHHO + CO2=HCO(3) 水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：3、水的污染：(1) 水資源A. 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%，最多的金屬元素是我國水資源的狀況分布不均，人均量少 水污染 水污染

17、物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施B. 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H 2O，最多的金屬兀素是 Na ，最多的兀素是 O 。C .(2)A、用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中 處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使 用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1） 水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）， 其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 炭。（2） 硬水與軟水

18、 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B. 鑒別方法:C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D. 長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuS（4+5H2O = CuSQ 5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 H21、 物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫

19、氧焰焊接，切割金屬）2H2+q=2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）Hb + CuO = Cu + H 20氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)Hb、C、CO3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H 2SO = ZnS04 +H2 T Zn + 2HCl = ZnCI 2 +H2T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子疋義分子是保持物質(zhì)化學(xué) 性質(zhì)最小的微粒原子是

20、化學(xué)變化 中的最小微粒。性體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙質(zhì)聯(lián) 系分子是由原子構(gòu)成的。 分子、原子都是構(gòu) 成物質(zhì)的微粒。區(qū) 別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類廣 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 L原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、02、N2、CI2。.離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Nad氯離子（CI-）構(gòu)成廠混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)） J化合物：有機(jī)化合物CH4、GHOH QH12Q、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物 H 20CuO

21、C02卞I無機(jī)化合物酸HCIHzSQ HNO堿NaOH Ca（OH）2 KOH鹽NaCI CuSO4 NsbCO第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核原子核*+12 .2 8 2丿丿丿最外層上有個(gè)電子2原子質(zhì)子正. （帶 電）中子（不帶電）第一電子層負(fù)（帶電）(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(2) 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上(4)三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)(3) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)決定原子的質(zhì) 量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg He最外層電子數(shù)為2)最外層

22、電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))、兀素(1) 定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 V 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由Q、Q組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加排列依據(jù) 18縱行(16 族)各族最電

23、外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)d、分類*注：原子序數(shù)=質(zhì)屬子數(shù)如 Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：v 彳 非金屬元素：如 N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)： d、分類- 稀有氣體元素：如 He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn):e、元素之最：地殼： O Si、Al、Fe細(xì)胞：O C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1) 表示方法及意義：如 Fe3 :(2) 離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電的原子與離子比較:注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示電子數(shù)及最外 層電子數(shù)不同，示意圖(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離子陽離子陰離子區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子

24、 數(shù)質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用兀素符號表 示用陽離子符號 表示用陰離子符號 表示、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價(jià)原子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示子數(shù)圖電子數(shù)：則為陰離子，O2-質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如Al 3+a、寫法及意義： Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl 2：氯化鎂中鎂元素化合 價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義2+： 3個(gè)亞鐵離所以單質(zhì)分子中元素Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe子2H.O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)， 化合價(jià)為02、化學(xué)式(1) 寫法：a

25、單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué) 式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué) 式表示為Q、H2、N2、Cl 2 ob化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后( NH, CH除外)(2) 意義：如化學(xué)式 HO的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)(3) 計(jì)算：a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式知識點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律：1、 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化

26、，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和” 中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、 化學(xué)反應(yīng)前后 （1） 一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種 類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、 遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、 書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、 含義以2F2+Q點(diǎn)燃2HbO為例 宏觀意義： 表明反

27、應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）：通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物 質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以

28、上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)_氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)L還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)r氧化劑：提供氧的物質(zhì)L還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H、C、CO3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的 鉆頭等。2墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、 干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的

29、排列不同。CO和 CQ的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性呂炭用于冶鐵，丄黑加到橡膠里能夠增加 輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒（氧氣充足）,生成CQ : C+Q 2點(diǎn)燃CQ不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CQ 2C+Q點(diǎn)燃2CQ3、還原性：C+2CuQ高溫2Cu+CQf（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁2Fe2Q+3C 高溫 4Fe+3CQ

30、f三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：Q的發(fā)生裝置反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制 _H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO 2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC（3+2HCI=CaCl2+HO+COf2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4） 驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾

31、濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaC高溫CaO+C0生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+bO=Ca（OH2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固 體干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+HO=HCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HzCQ = H 2O+ CQ T 碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CQ+Ca（QH）2=CaCQj +HQ本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4） 與灼熱

32、的碳反應(yīng)：C+CQ2高溫2CQ（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CQ是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：NQCG+2HCI=2NaCI+HQ+CQf）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學(xué)性質(zhì)：（Hz、CQ C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1） 可燃性：2CC+O點(diǎn)燃2CQ （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純 和Q2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CQ

33、和 Q2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH和Q的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：耳、CQ CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CQ的混合氣體 C + H 2Q高溫 H2 + CQ）2） 還原性：CQ+CuQ Cu+CQ （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe 2Q+3CQ高溫2Fe+3CQ（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色， 石灰水變渾濁。） 除雜：CQC（2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CQ2+2NaQH=NCQ+HQCQ 2CQ通過灼熱的氧化銅 CQ+CuQ Cu+CQCaQCaCQ 3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCQ

34、s高溫CaQ+C21注意：檢驗(yàn) CaQ是否含 CaCQ加鹽酸:CaCO2HCI=CaCl2+HQ+CQf （CQ2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速

35、膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣） 的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、 三大化石燃料： 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SQ、NQ （引起酸雨）、CQ煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CQ未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合 物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì)

36、：無色,無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2Q點(diǎn)燃CQ+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式：C2H5QH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性C 2HsQH+ 3Q點(diǎn)燃2CQ+3fQ工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHQH故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CQ高溫2CQ4、新能源：氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2） 需解決問題：如 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識點(diǎn)一、金屬材料

37、1、金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）2、 金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3） 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4） 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5） 鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：J 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 J重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、

38、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成 的具有金屬特性的物質(zhì)。:一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦 合金形狀記憶 金屬生鐵鋼黃銅青制成 分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦鎳合金備 注不銹鋼：含鉻、 鎳的鋼具有抗腐 蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn) 低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相 容性”，因此可用來制造人造骨等。J （ 1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性

39、能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸t(yī)鹽+ H 2 T3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4（ “濕法冶金”原理）三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）

40、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還 原出來。3CO + Fe2Q 高溫 2Fe + 3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3Q )、赤鐵礦(主要成分是Fe2Q )2、鐵的銹蝕(1) 鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2Q XHO)(銅生銅綠的條件：銅與 Q、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式：Cs(OH)2CQ)(2) 防止鐵制品生銹的措施：:保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼(3) 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可 以全部被銹蝕。因而

41、鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。(4) 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此， 鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用：防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液知識點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、 穩(wěn)定的 混合物，叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，女口 CuSQ為藍(lán)色 FeSO 4為淺綠色 Fe 2(SO3為黃色 b溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑

42、的質(zhì)量 溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d 、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、 溶質(zhì)和溶劑的判斷j有水，水為溶劑液體溶于液體，3、 飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑(1) 概念：(2) 判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3) 飽和溶液和不飽和發(fā)溶液之間勺轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca(QH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不二定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，

43、同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5) 溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNQ溶解溶解放熱：如 NaQH容解、濃 HSQ溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI二、溶解度1、固體的溶解度(1) 溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) 所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位： 克(2) 溶解度的含義：20 C時(shí)NaCI的溶液度為36g含義：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解 36克NaCI或在20 C時(shí)，NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克(3) 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度大多

44、數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl(4)溶解度曲線0t1t2 t3 tC極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(1) tsC時(shí)A的溶解度為 80g(2) P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C(3) N點(diǎn)為t 3C時(shí)A的不飽和溶液,可通過 加入 A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的 方法使它變?yōu)轱柡?4) tiC時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA(5) 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的 方法獲取晶體。6)從A溶解度是80g。7) t2C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tiC 會(huì)析出晶體的有 A和B無晶體析出的有，匚，所得溶液中

45、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 由小到大依次為 ACB(8)除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B (含量少)的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度(1) 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2) 影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小) 壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1) 過濾法：分離可溶物 +難溶物(2) 結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCI (海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式:溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量=x 100%2、在飽和溶液中S 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

46、C%+s=X 100% (C S )3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿知識點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口 ：硫酸（HSQ）、鹽酸（HCI）、硝酸（HNQ）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH H2Q）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽 離子）二

47、、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀 態(tài)“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于仝氣中，瓶口有 白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸， 助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石 油2、 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1） 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色， 不能使無色酚酞試液 變色（2）金屬+酸鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸鹽+水（4）堿+酸鹽+水（5）鹽+酸另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢

48、驗(yàn)試劑Cl-AgNO及 HNOSQ2- Ba(NQ)2 及 HNO HCl 及 BaCLCO2-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶 解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具 有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na?CO= CaCQ J +2NaOHCaO +H0= Ca(OH)2用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造 紙 去除油污：爐具清潔劑 中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土 壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H)(1) 堿溶液

49、與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色， 使無色酚酞試 液變紅色(2) 非金屬氧化物+ 堿鹽+水(3) 酸+堿鹽+水(4) 鹽+堿另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化 學(xué) 性 質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng) 生成酸CO+IHO= COSQ+IHO= SOSQ+HO= H.SQ(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生 成堿N&0 +H2O= 2NaOHK2O +H0= 2kOh可溶BaO +H2O= Ba(OH)2 性堿CaO +H0= Ca(OH)2（2）酸性氧化物+堿 鹽+水CQ +Ca（OH） 2= CaCQ J+H0（不是復(fù)分解反應(yīng)）(2)

50、堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3fO注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 Cu(OH)2加CuO +HO 2Fe(OH)3加Fe2Q+3fO五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法 pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：OH+H+= H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥4、溶液酸堿度的表示法pH(1) 01 714I .酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測定：最簡單的方法是使用 pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的 pH （讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示

51、劑pH值石蕊酚酞酸性 7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因?yàn)槿苡?CO）; pH5.6的雨水為酸雨第一單元鹽化肥知識點(diǎn)、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或nh+）和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉 末， 水溶液有 咸味， 溶解度受 溫度 影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防 腐劑（3）消除積雪（降低雪 的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl溶液 來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCI溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水 分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物 質(zhì)交換CI-促生鹽酸、幫助消 化，增進(jìn)食欲碳酸鈉NstCCO純堿（因水溶 液呈堿性）蘇 打白色粉末 狀固體， 易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、 洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫 鈉NaHCO小蘇打白色晶 體， 易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收 空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)， 會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 NqCQ 10HQ碳酸鈉晶體 NqCQ10H0（純凈物），俗稱天然 堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（