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文檔簡介

1、化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒（三）,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,例題,實(shí)驗(yàn)室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。現(xiàn)要制得2克 氧氣，需要多少克過氧化氫？,解：,設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為m.,2(12+162),162,m,2克,答：需要過氧化氫4.3克。,列比例式:,得:,練習(xí)：,根據(jù)反應(yīng)物計(jì)算生成物的質(zhì)量,例題1 制造電子工業(yè)用的高純度硅， 需用純凈的氫氣，這種氫氣 是從電解水得來的，電解2.7 千克水，能制造多少千克氫氣？,解：設(shè)能制得氫氣的質(zhì)量為,218,4,m,2.7千克,答：,=0.3千克,根據(jù)生成物計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量,例題2,用氫氣還原氧化銅，如果要得到 1.2克銅，理論上至少需要多少克 氧化銅？,有關(guān)不

2、純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算,例題3,含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的鋅粒6.84克 ，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，可生 成氫氣多少克？（雜質(zhì)不和稀硫酸 反應(yīng)）,設(shè)未知量； 寫出化學(xué)方程式； 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量； 列出方程、求解； 寫出答案和答。,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟一般為：,把一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： （1）這三次實(shí)驗(yàn)，從數(shù)據(jù)看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律？ （2）第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成28克？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？ （3）第三次實(shí)驗(yàn)為什么不生成30克？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？,C,6g,o2,8g,練習(xí),使1.5克氫氣完全燃燒，至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣密度是1.429克/升）,2.40克氧化銅跟氫氣完全反應(yīng)，可以得 到多少克銅和多少克水？,實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來 制

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