高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)元素周期表第2課時(shí)作業(yè)1新人教必修2

1、第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、堿金屬元素1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1,化學(xué)性質(zhì)均很活潑B.堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多,金屬性依次增強(qiáng)C.堿金屬元素的單質(zhì)的密度均小于1 gcm-3D.堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)逐漸降低解析:堿金屬元素單質(zhì)中,Rb、Cs的密度均大于1 gcm-3,所以C錯(cuò)誤。答案:C2.關(guān)于鉀的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是()與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露于空氣中易吸收二氧化碳它的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉原子相同它可以用作還原劑A.B.C.D.解析:隨著原子序數(shù)的遞增,自上而下,堿金屬元素的原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增

2、強(qiáng),與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng);在化學(xué)反應(yīng)中堿金屬都是還原劑,堿金屬的氧化物都容易和二氧化碳反應(yīng)。答案:D3.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是()A.堿金屬元素的陽(yáng)離子隨核電荷數(shù)增加,氧化性漸弱而還原性漸強(qiáng)B.堿金屬元素的原子半徑越大,越易失電子,其單質(zhì)還原性越強(qiáng)C.隨核電荷數(shù)增多,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定漸低,密度一定漸大D.堿金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng),均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)解析:堿金屬元素的陽(yáng)離子無(wú)還原性,A項(xiàng)錯(cuò),B項(xiàng)正確。堿金屬元素從上至下,熔點(diǎn)漸低,密度的總體變化趨勢(shì)是增大(但鉀的密度比鈉小),所以C項(xiàng)錯(cuò)。由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,所以堿金屬單質(zhì)大多與N2不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)。答案:B二、鹵

3、族元素4.氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似,預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO解析:ICl中氯元素呈-1價(jià),碘元素呈+1價(jià),因此與水反應(yīng)生成的是HCl和HIO。答案:B5.鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、四氯化碳淀粉、KI溶液硝酸銀溶液、稀硝酸A.B.C.D.答案:D6.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測(cè)砹和砹的化合物不可能具備的性質(zhì)是()A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定,不易分解C.砹是有色固體D.砹化銀不溶于水或稀硝酸解析:砹的性質(zhì)可根據(jù)其他鹵族元素的性質(zhì)進(jìn)行

4、推測(cè),結(jié)合溴、碘的性質(zhì)和遞變規(guī)律可推測(cè):砹易溶于有機(jī)溶劑、難溶于水,常溫下為固體,砹化氫穩(wěn)定性較差,砹化銀的溶解度很小。答案:B7.下列變化規(guī)律不正確的是()單質(zhì)的顏色深淺:I2Br2Cl2F2單質(zhì)的氧化性:I2Br2Cl2HBrHCl還原性:HIHBrHClHF穩(wěn)定性:HIHBrHClHF酸性:HIHBrHClHF酸性:HIO4HBrO4HClO4A.B.C.D.解析:鹵族元素從上到下,單質(zhì)的顏色變深,正確;單質(zhì)的氧化性減弱,正確;氫化物(HF除外)的熔、沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,正確;接著可推出正確、錯(cuò)誤;要注意無(wú)氧酸的酸性與非金屬性強(qiáng)弱不一致,錯(cuò)誤;正確。答案:B三、元素的金屬性和

5、非金屬性強(qiáng)弱的比較8.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強(qiáng)的是()A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1 mol A從足量酸中置換出H+生成的H2比1 mol B從足量酸中置換出H+生成的H2多D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B(niǎo)不能解析:最外層電子數(shù):LiBa,金屬性:LiLi,金屬性:AlNa,金屬性:AlY,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤,應(yīng)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱。答案:C1.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法中,能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相

6、同D.化合價(jià)相同解析:元素原子的最外層電子數(shù)決定該元素的化學(xué)性質(zhì)。答案:C2.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A.在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物B.與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣C.熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而降低D.還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)解析:堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是有區(qū)別的:Li 燃燒生成Li2O;Na燃燒生成 Na2O2;K燃燒生成KO2。堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸降低,單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。答案:A3.將氯水注入KI溶液中,用力振蕩,再注入四氯化碳,振蕩后靜置,看到的現(xiàn)象是()A.液體呈紫紅色B.液體為無(wú)色C.液體分兩

7、層,上層為紫色、下層接近無(wú)色D.液體分兩層,上層接近無(wú)色、下層顯紫紅色解析:氯水注入KI溶液中,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI2KCl+I2,再注入CCl4,振蕩、靜置,由于CCl4和水互不相溶,故靜置后的液體分為兩層,CCl4位于下層;由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多,故I2被CCl4從水中萃取出來(lái)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)I-存在的方法之一。答案:D4.下列關(guān)于銫(Cs)及其化合物的敘述不正確的是()A.無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4,它易溶于水B.碳酸銫加熱分解為二氧化碳和氧化銫C.銫的氧化物不止一種D.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿解析:Cs與Na同主族,單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)都相似,所以A項(xiàng)正

8、確,B項(xiàng)錯(cuò)(堿金屬的碳酸鹽受熱不易分解),D項(xiàng)正確。堿金屬與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨堿金屬元素的金屬性的增強(qiáng)而變得越來(lái)越復(fù)雜,鈉的氧化物有Na2O、Na2O2,銫的氧化物的種類(lèi)會(huì)更多,C項(xiàng)正確。答案:B5.某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入到滴有酚酞溶液的水中,能證明下面四點(diǎn)性質(zhì)中的()鉀比水輕鉀的熔點(diǎn)較低鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量鉀與水反應(yīng)后溶液顯堿性A.B.C.D.解析:鉀投入水中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)類(lèi)似。由鉀浮在水面上,推知;由鉀熔化成閃亮的小球,推知;由溶液變紅,可推知。答案:D6.將下列物質(zhì)加入溴水中,溴水層顏色不變淺的是()KCl晶體KI晶體CCl4MgA.B.C.D.解析:溴水中加入KCl晶體不發(fā)

9、生反應(yīng),顏色無(wú)明顯變化,符合題意;加入KI晶體后,Br2與KI反應(yīng)置換出I2,溶液顏色加深,符合題意;加入CCl4后Br2被萃取到下層,水層顏色變淺,不符合題意;加入金屬M(fèi)g后金屬與溴反應(yīng),消耗Br2,溴水層顏色變淺,不符合題意。答案:A7.為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在,已知在溶液中I可和I-發(fā)生反應(yīng):I+5I-+6H+3I2+3H2O,根據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在I,可供選用的物質(zhì)有:自來(lái)水藍(lán)色石蕊試紙淀粉碘化鉀試紙淀粉食糖食醋白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A.B.C.D.解析:結(jié)合題

10、目信息可知,可在食鹽中加入I- 和H+,是否生成I2可用淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)。淀粉碘化鉀試紙可以提供I-和淀粉, H+可由食醋來(lái)提供。答案:B8.下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.K與H2O反應(yīng)最劇烈B.Rb比Na活潑,故Rb可以從含Na+的溶液中置換出NaC.堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性,所以有強(qiáng)氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子,且失電子的能力逐漸增強(qiáng)解析:堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩灾饾u增強(qiáng),故K與H2O的反應(yīng)不是最劇烈的;Rb的金屬性比鈉的強(qiáng),能與H2O反應(yīng)而不能置換出溶液中的Na+;堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性,其氧化性很弱。答案:D9.微量元素硒(Se)對(duì)人體有保健作用,已知硒為

11、第四周期第A族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè),下列對(duì)硒元素性質(zhì)的描述不正確的是()A.硒化氫不穩(wěn)定B.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3C.硒與鐵反應(yīng)可生成FeSeD.酸性強(qiáng)弱順序:H2SO4H2SeO4解析:硒與氧、硫同主族,依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,可知隨著原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性減弱,其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性減弱,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱,A項(xiàng)正確、D項(xiàng)不正確;Se最外層有6個(gè)電子,最高化合價(jià)為+6價(jià),因此最高價(jià)氧化物為SeO3,B項(xiàng)正確;由于硫?yàn)槿跹趸瘎?與Fe反應(yīng)只生成低價(jià)態(tài)化合物,而硒的氧化性弱于硫,因此與Fe反應(yīng)也只能生成低價(jià)態(tài)化合物FeSe,C項(xiàng)正確。答案:D10.

12、鐳是元素周期表中第七周期第A族元素,具有放射性。它有一種特殊的性質(zhì),即不停地放熱,1 g 鐳放出的熱量可把29 t冰融化成水。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的預(yù)測(cè)不正確的是()A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.鐳的碳酸鹽難溶于水解析:答案:C11.某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì):A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化:無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題:(1)加入以上藥品的順序是(填字母代號(hào))。(2)寫(xiě)出的離子方程式,若為氧化還原反應(yīng),請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(3)寫(xiě)出的化學(xué)方程式:。

13、解析:溶液顯棕黃色,說(shuō)明溶液中有I2生成,氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2,而氯水顯淺黃綠色,故為KI溶液,為加入氯水;溶液顯藍(lán)色是淀粉遇I2形成的,故為加入淀粉溶液;又由于I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O,加入NaOH溶液后I2逐漸消失,藍(lán)色將逐漸褪為無(wú)色,故為加入NaOH溶液。答案:(1)A、D、B、C(2)(3)I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O12.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是 。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程的操作和現(xiàn)象是 。(5)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是 。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,得電子能力逐漸減弱。解析:(4)應(yīng)該把C中生成的Br2滴入D中,因?yàn)樵嚬艿撞坑蠧Cl4,所以還