高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)時學(xué)案新人教必修

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)題目第二節(jié) 離子反應(yīng)第 2 課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2、初步學(xué)會離子反應(yīng)方程式的書寫。學(xué)習(xí)疑問學(xué)習(xí)建議【相關(guān)知識點(diǎn)回顧】還記得什么叫復(fù)分解反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？用初中學(xué)過的知識判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：反應(yīng)能否反應(yīng)判斷依據(jù)向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)的概念：電解質(zhì)在 中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)。2、復(fù)分解類離

2、子反應(yīng)發(fā)生的條件是 。3、離子方程式的書寫：（1）概念： 叫離子方程式。（2）以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例，說明離子方程式書寫的一般步驟：寫： ；改： ；刪： ；查： 。4、離子離子方程式的意義：（1）表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)； （2）表示同一類型的離子反應(yīng)。如“H+OHH2O”可表示所有 與 溶液的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。合作探究1完成課本P31“實(shí)驗(yàn)21”，思考、討論如下問題：（1）混合前CuSO4溶液中溶質(zhì)粒子為 ，NaCl溶液中溶質(zhì)粒子為 ，混合后溶液中溶質(zhì)粒子為 。（2）混合前CuSO4溶液中溶質(zhì)粒子為 ，BaCl

3、2溶液中溶質(zhì)粒子為 ，混合后溶液中溶質(zhì)粒子為 ，發(fā)生的實(shí)質(zhì)是 和 的反應(yīng)。合作探究2離子方程式的書寫（1）書寫離子方程式的步驟分為四步：“寫、改、刪、查”。 “寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。 “改”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中主要存在形態(tài)出現(xiàn)：故將易溶易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3，強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性鹽）改寫成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)（弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱堿NH3H2O及難溶鹽），單質(zhì)，氧化物等仍寫化學(xué)式。 “刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的離子。 “查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。

4、 （2）完成下列化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式：CuSO4 NaOH CaCO3HCl CuO HNO3 CO2 + NaOH Fe H2SO4 合作探究3完成課本P32“實(shí)驗(yàn)22”和P33“實(shí)驗(yàn)23”，思考、討論如下問題：（1）復(fù)分解類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？（2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式與CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式相比有什么特點(diǎn)？說明了什么？（3）你能盡量多地寫出離子方程式Cu2+2OHCu(OH)2相對應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？物質(zhì)的溶解性規(guī)律 K+、Na+、NH4+、NO3、H2PO4鹽均易溶； Cl鹽不溶只有Ag+、Hg+； SO42鹽不溶只有

5、Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+； OH堿易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+； CO32、S2、PO43鹽易溶只有K+、Na+、NH4+； 另外，CH3COO、HCO3鹽一般易溶于水。知識連接課堂練習(xí)1、下列離子方程式正確的是 （ ）A稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+Fe3+H2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42 +Ba2+BaSO4C足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD氫氧化銅與稀硫酸混合：H+OHH2O2、能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng) B澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)CKOH溶液和醋酸溶液

6、反應(yīng) DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)3、寫出兩個符合離子方程式“Ba2SO42BaSO4”的化學(xué)方程式：【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、離子方程式CO32+ 2H+ H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ） ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO3 2、下列離子方程式，書寫正確的是（ ）A鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) CO32+2H+CO2+H2OB硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+CuCu2+AgD鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+2Fe3+3H23、下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是（ ）（

7、多選）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉4、下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）ANaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液 CCa(OH)2溶液和鹽酸【能力提升】5、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸 BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液 D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸6、下列敘述正確的是（ ）AH+OHH2O可表示所有酸和堿的中和反應(yīng)B所有離子方程式都可表示一類反應(yīng)C單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示D凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式7、從Ba(OH)2 HCl Zn CuSO4 CaCO3中選出合