高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)練習(xí)三新人教必修

1、第二節(jié) 離子反應(yīng) 練習(xí)三（ ）1、下列離子方程式中書寫正確的是A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2OC銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg=Cu2AgD硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2（ ）2、不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是 A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O（ ）3、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固

2、體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是AHCOBClCOHDCO（ ）4、在pH1的無色溶液中，能大量共存的離子組是 A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、Cl C.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+（ ）5、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ANa+ 、K+、SO42、HCO3- BCu2+、K+、SO42、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42、Cl- （ ）6、將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白

3、色沉淀，則這兩種物質(zhì)是 A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)2（ ）7、重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 A Cu2+和SO42 B Cu2+和Cl- C K+和SO42 D Ag+和NO3-（ ）8、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A. Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C. Na+ 、 K

4、+ 、CO32 、Cl D. Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO429鋅粒投入稀硫酸中，溶液里 離子的數(shù)目減少， 離子的數(shù)目增加， 離子的數(shù)目沒有變化，反應(yīng)的離子方程式為 。10、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在乙廠廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希?/p>

5、可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： ； 。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。附加題：（ ）、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NAB. 500 mL溶液中NO3離子濃度為0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3離子總數(shù)為0.2NA2、已知離子反應(yīng)：RO6I6H=R3I23H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n_，R元素的最高化合價為 3、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用上圖中的 曲線表示(填