1986年全國(guó)普通高等學(xué)校招生考試化學(xué)

1、1986 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64可能用到的數(shù)據(jù)：1g1.2 = 0.079； 1g1.3 = 0.11 ； 1g1.4 = 0.15 ； 1g3.0 = 0.48 ； 1g4.0=0.60一、（本題共 34分）下列每題各有 一個(gè) 或兩個(gè) 正確答案。試將每題正確答案的標(biāo)號(hào)（A 、 B 、C、 D、 E）填入括號(hào)內(nèi)。 若試題中只有一個(gè)正確答案的，選答兩個(gè)或多于兩個(gè)者不給分；若試題中有兩個(gè)正確答案的， 只選一個(gè)答案或選了一個(gè)正確答案和一個(gè)錯(cuò)誤答案或選了多于兩個(gè)答案者，都不給分。其中第 116題，每題 1分；第 1725題，每題

2、 2分。1能把 Na2SO4、NH 4NO 3、 KCl 、 (NH 4 )2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別（必要時(shí)可以加熱）的一種試劑是A BaCl 2B Ba(NO 3)2C Ba(OH) 2D AgNO 3E NaOH2下列儀器中能直接加熱的是A 集氣瓶B容量瓶C蒸發(fā)皿D 試管E表面皿3使 pH 試紙顯藍(lán)至深藍(lán)色的溶液是A0.1 M 硫酸B 0.1 M 氨水C 0.1 M 硫化鈉 D 0.1 M 氯化銨 E0.1 M硫酸鈉4向含有下列離子的溶液中分別加入氫氧化鈉固體（溶液體積變化忽略不計(jì)），能引起該離子濃度減小的是ACO 32B ClC OHD AlO 2E HCO 35 100毫升 0.6

3、 M HCl 與等體積 0.4 M NaOH 溶液混和后的溶液的A pH = 2B pH = 0.2C OH=1 10 13 MD H =0.2 ME pH = 0.16含有碳酸氫鈣的硬水的軟化方法可以是A 加稀鹽酸B把水煮沸C加硫酸D加適量氫氧化鈣E通二氧化碳7 46克金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末跟水反應(yīng)放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是A 44.8升B 11.2升C 22.4升D 5.6升E 89.6升8用氫氣還原某二價(jià)金屬的氧化物使成為單質(zhì)，每40克氧化物需要1克氫氣， 則該金屬的原子量是A24B 32C 40D 56E 649溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半

4、。已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是 80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別等于A 79， 81B 45， 46C 44， 45D 44， 46E 34， 36110在人類已知的化合物中，品種最多的是A 過(guò)渡元素的化合物B 第二主族元素的化合物C第三主族元素的化合物D第四主族元素的化合物E第五主族元素的化合物11 A 和 B在溶液中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng)： A + B AB 。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中只有 A 和 B，反應(yīng)過(guò)程中 A 、 B、 AB 的摩爾濃度隨時(shí)間變化的曲線圖正確的是A B CDE12下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子的半徑比最小的是A CsIB LiIC CsFD LiFE NaF13在一定溫度

5、和壓強(qiáng)下， 1 體積 X 2(氣 )跟 3 體積 Y2(氣) 化合生成兩體積氣體化合物，則該化合物的分子式是AXY 3B XYC X3YDX2Y 3EX 3Y214下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子晶體是A KOHB HClC CaCl2D Cl 2E CCl 415硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化后，反應(yīng)得到的硬脂酸鈉在水里形成的分散系屬于A 溶液B 乳濁液C懸濁液D膠體E分為兩層 ,硬脂酸鈉在水層上面16某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的摩爾比為1 : 1，由此可以得出結(jié)論是A該有機(jī)物分子中C : H : O 原子個(gè)數(shù)比為 1 : 2 : 3B分子中 C : H 原子個(gè)數(shù)比為1 : 2C有機(jī)物中

6、必定含OD有機(jī)物中必定不含OE無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含O170.1 M 醋酸溶液加水稀釋時(shí)電離度不斷增大， 溶液的氫離子濃度隨加入的水量的變化曲線圖正確的是ABCDE18與 Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar 的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A MgBr 2B Na2SC CCl 4D KClE KF19砹（ At ）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是2A HAt 很穩(wěn)定B 砹易溶于某些有機(jī)溶劑C AgAt 不溶于水D砹是有色固體ENaAt 的熔點(diǎn)較高20將等體積的硫化氫溶液與亞硫酸鈉溶液混和，并加入適量硫酸， 有黃色沉淀產(chǎn)生。 微熱，無(wú)酸性氣體產(chǎn)生，這表

7、明原混和溶液中H 2S與 Na2SO3的摩爾比是A3:2B1:2C2:1D1:1E2:321下列裝置的線路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH值明顯下降的是稀 H 2SO4NaOH 溶液NaCl 溶液CuSO4溶液A B CD 22某含結(jié)晶水的化合物分子式為A nH 2O， A 的分子量為 M 。如果加熱直至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 克，則 n的計(jì)算關(guān)系式是CuSO4溶液Ea 克該化合物，A M (ab)18bB 18M( ab)C (a b)bD M (a b)bE (a b)Mab18M18a1823甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是A CH 3Cl

8、不存在同分異構(gòu)體B CH 2Cl 2不存在同分異構(gòu)體C CHCl 3不存在同分異構(gòu)體D CH 4是非極性分子E CH 4中的四個(gè)價(jià)鍵的鍵角和鍵長(zhǎng)都相等24 HClO 是比 H2CO3還弱的酸，反應(yīng)： Cl 2 + H 2O HCl + HClO 達(dá)平衡時(shí)，要使 HClO 濃度增加可加入A H2S(氣 )B HClC CaCO3(固)DH2OE NaOH( 固 )25下列離子方程式中正確的是A 碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)Na2CO3 + 2 H = 2 Na +CO 2 + H2OB氯氣跟溴化鈉溶液反應(yīng)2 NaBr + Cl 2 = 2 NaCl + Br 2C過(guò)量三氯化鐵溶液跟鋅反應(yīng)Fe3+ Zn

9、= Fe 2+ Zn 2D硝酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)H+ OH= H2OE氯化銨溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)NH 4 + OH = NH 3?H2O二、填空（本題共20分）1十九世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家提出了近代原子學(xué)說(shuō)，意大利科學(xué)家首先提出了分子的概念。2地殼里含量最高的非金屬元素是，金屬元素是。3一個(gè)氧原子可以跟兩個(gè)氫原子結(jié)合成水分子，并且兩個(gè) O-H 鍵間的夾角是104.5 ，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明共價(jià)鍵具有性和性。4在第三周期中， 原子半徑最大的金屬元素是；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸3最強(qiáng)的是；單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是，最低的是。5寫出下列反應(yīng)的名稱：蛋白質(zhì)在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸；由棉花制硝酸纖維；由

10、甲苯制 TNT；由苯粉和甲醛制酚醛樹(shù)脂。6現(xiàn)有下列十種有機(jī)物：A 乙醇B甲苯C苯酚D苯甲酸E溴乙烷F葡萄糖G蔗糖H苯I 乙烯J乙酸其中：（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物是（都用標(biāo)號(hào)填寫）；（2）能跟氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)的是；（3）能使 FeCl3溶液變紫色的是；（4）能跟強(qiáng)堿的醇溶液共熱生成烯烴的是；（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是；（6）在常溫下能跟溴水發(fā)生反應(yīng)的是；（7）在一定條件下，能跟羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是。7有一瓶澄清的溶液， 其中可能含有 NH 4 、K、Na、Mg 2、Ba 2、Al 3 、Fe 3、SO 42、CO 32 、 NO 3 、 Cl和 I 。取該溶液進(jìn)行以下

11、實(shí)驗(yàn)：（ 1）用 pH 試紙?jiān)囼?yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；（ 2）取部分溶液，加入少量 CCl 4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)搖蕩后 CCl 4層呈紫紅色；（ 3）另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；（ 4）取部分上述堿性溶液，加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（ 5）將（ 3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：在該溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是。三、填空（本題共18分）1制造水泥的主要原料是；制造普通玻璃的主要原料是。2煉鋼時(shí)用氧

12、氣降低鋼中碳的含量，其原理可用兩個(gè)化學(xué)方程式來(lái)表示，它們是：（1）；（2）。3某元素原子的電子總數(shù)小于18，有未成對(duì)電子，它的單質(zhì)跟水或鹽酸都不起反應(yīng)，在氧中燃燒可得最高化合價(jià)氧化物。在不充足的氯氣中燃燒生成低價(jià)氯化物，在過(guò)量的氯氣中燃燒生成最高化合價(jià)氯化物。從上面事實(shí)推知該元素的元素符號(hào)是，該元素原子最外層電子排布式為，該元素最高化合價(jià)氧化物的分子式是，4氫化物的分子式是。4用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這原電池的負(fù)極是，負(fù)極反應(yīng)式是。5 60時(shí)， 50克水中最多能溶解 55克硝酸鉀，把60時(shí)的 210克硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉 50克水后再降到 60，析出晶體后溶液的百分比濃度是。6醋酸

13、鈉水溶液中，各種離子摩爾濃度由大到小的順序是。7配平下列化學(xué)方程式，將系數(shù)填在空格內(nèi)：（1）KMnO 4 +HCl =MnCl 2 +KCl +Cl 2 +H2O（2）K2Cr2O7 +H2C2O4 +H 2SO4=K 2SO4+Cr2(SO4)3 +CO2 +H2O四、（本題共 8分）1下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和操作有無(wú)錯(cuò)誤？如果有，請(qǐng)用文字指出錯(cuò)在哪里和如何改正（不必再畫圖）。（1）石油的蒸餾裝置：（2）固體物質(zhì)的稱量：2為了證實(shí)（ I）項(xiàng)中的結(jié)論，請(qǐng)從（II ）項(xiàng)中選出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法，并從（III ）項(xiàng)中選出所觀察到的相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。將每題正確答案的標(biāo)號(hào)填寫在答案欄里。（ I）（II ）（II

14、I ）答案實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（ I）（II）（III ）1、汽油是含有（ A ）加氯化鋇溶液(a)有氣泡產(chǎn)生少量水（ B ）加淀粉溶液(b)有不溶于酸的白色1沉淀產(chǎn)生2、長(zhǎng)期放置的（ C）加酚酞溶液(c)顯藍(lán)色FeSO4變質(zhì)（ D）加品紅溶液(d)顯黃色23、長(zhǎng)期放置的（ E）加鹽酸(e)顯紅色KI 酸性溶液含（ F）加無(wú)水硫酸銅(f) 紅色褪去3有少量碘4、一種無(wú)色而（ G）加 AgNO 3溶液 (g)顯紫紅色有剌激性氣味（ H）進(jìn)行焰色反應(yīng)(h)有白色絮狀沉淀產(chǎn)4的氣體是 SO2生最后呈紅褐色55、粗食鹽中含（ I ）加飽和氯水(i) 顯淺紫色（透過(guò)藍(lán)色有少量鉀鹽（ J）加 KSCN

15、 溶液鈷玻璃）5(j) 有不溶于酸的黃色沉淀產(chǎn)生五、（本題共 8分）1用化學(xué)方程式來(lái)表示以黃鐵礦和磷礦石為原料制造過(guò)磷酸鈣的過(guò)程。2以 CH 2=CH 2和 H 18 OH 為原料，并自選必要的無(wú)機(jī)試劑，合成CH3CO18 OC2H5用化。學(xué)方程式表示實(shí)現(xiàn)上述合成最合理的反應(yīng)步驟。六、（本題共 12分）1在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)，將N2和 H 2按1 : 3 （體積比）混和，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中 NH3 占25%（體積比）。如果混和前 N2為 100摩爾，那么有多少摩爾N 2轉(zhuǎn)化為 NH 3？2在 2 升 Fe2(SO4) 3和 CuSO4的混和溶液中，加入30克純鐵粉，最后得

16、到 2升0.25 M的FeSO4溶液以及 26克固體沉淀物。求原混和溶液中Fe2(SO4) 3和 CuSO4的摩爾濃度。附加題（本題共10分，不計(jì)入總分）1在第二周期的元素中，電負(fù)性最大的是，電負(fù)性最小的是。2水的離子積（ Kw）隨溫度升高而增大，在 100時(shí)， K w為 1 1012 ，這時(shí)純水的 pH值為，這時(shí)的水是否仍呈中性。3催化劑能增大反應(yīng)速度的原因是A 它能增加反應(yīng)的活化能B 它能降低反應(yīng)的活化能C它使平衡常數(shù)增大D它使化學(xué)平衡移動(dòng)E它使反應(yīng)物分子的運(yùn)動(dòng)加快4在相同溫度時(shí)， 下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和 Q2表示， H 2(g) + 0.5 O 2(g) = H 2O(g)+

17、 Q1； 2 H2(g) + O 2(g) = 2 H 2 O(l) + Q 2。則AQ1 Q2BQ1 = Q2C 2 Q1 Q2DQ1 = 0.5 Q2E0.5 Q1= Q25 1.0 M 醋酸溶液的 pH 值為 2.4，把這溶液稀釋到0.10 M 后，該溶液的pH 值是多少 ?61986年試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)二、（共 20分）1道爾頓阿佛加德羅2氧鋁3飽和 方向4 NaHClO 4 Si Ar5水解反應(yīng)酯化反應(yīng) 硝化反應(yīng)縮聚反應(yīng)6（ 1）F （2）C、D、E、J （3） C （4）E （5）B、F、 I（6）C、I （7） A、 F7 I 、 Ba 2、NH 4；CO32、 Mg 2、Al

18、3、 Fe3 、 SO 42； Cl 、 K 、 Na 、 NO 3三、（共18分）1石灰石和粘土純堿、石灰石和石英2 2 Fe + O2高溫2 FeOFeO + C高溫Fe + CO3 P3s23p3P2O5（或 P4O10)pH3 ； 4銅 Cu2e = Cu 2（或 Cu = Cu 2 + 2e）5 52.4%；6 Na CH 3COO OH H 7（ 1）2 KMnO 4 +16HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl + 5Cl 2 + 8 H 2O（ 2） K 2Cr2O7 + 3 H 2C2O4 + 4 H 2 SO4 = K 2SO4 + Cr2(SO4)3 + 6 CO2 + 7 H 2 O四、（共 8分）1（ 1）溫度計(jì)插在溶液中是錯(cuò)誤的；溫度2計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶側(cè)管口處。IIIIII（2）被稱量的藥品放在右邊托盤里是錯(cuò)誤1Fc的；應(yīng)放在左邊托盤中。藥品不能直接放在2Je托盤上，兩個(gè)托盤上應(yīng)各放一張大小相同的3Bc同種的紙。潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須4Df放在玻璃器皿（如表面皿、燒杯）里稱量。5Hi五、 (共8分)14 FeS2 + 1