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1、與緩沖溶液有關(guān)的圖像問題1（2012?江蘇）25 C 時，有 c（ CH3COOH ） +c（ CH3COO）=0.1mol?L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c （CH3COOH ）、c（ CH3COOB.C.D.+c2、與pH的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 pH=5.5的溶液中：W點所表示的溶液中：pH=3.5的溶液中：向W點所表示的（OH）c (CH3COOH ) c (CH3COO) c ( H+) c ( OH)c ( Na+) +c ( H+) =c (CH3COOH ) +c ( OH)c (Na+) +c ( H+)- c ( OH)+c ( CH3

2、COOH ) =0.1mol ?L_11.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+) =c (CH3COOH )訃U LUI（2015?撫州模擬）正確的是25 C時O.1mol/L的硫化鈉含S組份% （以物質(zhì)的量計算）分布圖如下，下列結(jié)論（S2）時，溶液一定顯酸性A .當 c (HS) cB. 當 pH=7 時，溶液中有 c (Na+) =c ( HS)+2c (S2)+c ( H2S)C. 當4v pH時，向其中滴加O.1mol/L CuSO 4 都有 CuS 沉淀(Ksp ( CuS) =6.3 海036)D. 當 pH=9 時，溶液中有 c (H+)

3、=c (OH ) +c (HS )024 %8 ，0 11Pit楠博中*州悄PftVL3、（2009?包河區(qū)校級模擬）右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時組成分數(shù)，下列敘述不正確的是A .人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3形式存在B. 在 pH 為 10.25 時，溶液中 c （HCO3）=c （CO32）C. 若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D. 此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線4、（ 2015?浙江模擬）敘述正確的是某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體

4、分布圖如圖，將酒石酸簡寫成H2A，下列有關(guān)A. 等體積等濃度的B. H2A溶液在不同C. 溶液的pH=4.5時，存在如下關(guān)系：NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小pH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同c （ Na+） c （ HA） c （A2） c （H+） c （OH）D. 已知HCIO的電離平衡常數(shù)為107.5將少量H2A的溶液加入足量 NaClO溶液中，發(fā)生的反應為:H2A+CIO HClO+HA5、（ 2012?北京）（3）吸收液唄收 g 的過程中m pH隨口 SO：= -） * n（HSO3 -芟共系如下志”憐鼻 2 - )nCHSO ；91： 91

5、.； I1： 911niS. 2T.2民2上:衰興1冊Ma s SO3苗液顯性，用*感當哦收液呈中性時，落液中農(nóng)于誥瘁關(guān)系正瞞的呈貓?zhí)钭帜福?b. c (出卩。4) c ( HPO42)B. PO43+H2O?0H+HPO42的平衡常數(shù)為 101.7C. 從a點到b點的反應為H2PO4+OH=HPO42+H2O，可以選用pH計確定滴定終點，無需添加指示劑D. 在 Na2HPO4 溶液中存在 c ( Na+) +c ( OH)=c ( H+) +c (PO43)+2c ( HPO42)+3c (H2PO4+4c (H3PO4)0 50Jy購 oj髯&帰條K爭HI子分帝分專卩1美贏(匾 團中鞠理1

6、衣漲嗎啊,酣戎一決承叫旳Kt if曲瞬HR W9曲股農(nóng)示IIPU/、曲魅4表示PO廣第8題圖8、 ( 2013?工蘇)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3 ( PO4) 2等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用.(3) 磷的重要化合物 NaH2PO4、Na2HPO4和NasPOq可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示. 為獲得盡可能純的 NaH2PO4, pH應控制在 ; pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 . Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加

7、入足量的CaCD溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示).9、( 2015?石家莊一模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應用前景.(1) 濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe (NO3) 3即可制得K2FeO4.該反應的離子方程式為 .(2) 測定K2FeO4：樣品純度：i .稱取樣品mg,加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉 NaCr (OH ) 4溶液的錐形瓶中充分反應；ii. 將所得鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液酸化；iii. 在所得Na2Cr2O7溶液中加入8- 9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol. L1 ( NH4) 2F

8、e ( SO4) 2溶液滴定至終點，消耗溶液體積 為V mL .整個過程中發(fā)生的反應如下：i. Cr ( OH) 4+FeO42+=Fe ( OH) 3 ( H2O) 3 J CrO42+ii. 2CrO42+2H+ Cp62+H2Oiii. Cr2O72+6Fe2+14H+ 2C3+6Fe3+7H2O 配平方程式i;利用上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為 .(用含字母的代數(shù)式表示).(3) 高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體.25C時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示：一ilJHL 一心一 H M. TP |KfOj 心 w FrOFM M黑七二菲&. pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大

9、小關(guān)系為 ;為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制在. 已知 H3FeO4+的電離常數(shù)分別為： K 1=2.51 X102, K2=4.16 X104，K3=5.01 X108，當 pH=4 時,c (HFe % )溶液中，T F ! 向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入 KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 .(4) 某新型電池以金屬鋰為負極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機溶劑為電解質(zhì).工作時Li+通過電解質(zhì)遷移入 K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4 .該電池的正極反應式為10、(2015?杭州三模)酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒

10、 pH約為2.9- 3.8常a)與pH關(guān)系如圖所示下列表述不正確是溫下，酒石酸(用 H2T表示)水溶液中三種微粒所占分數(shù)(A .常溫下，H2T?H+HTKa=103B. 當HT和T2物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中水電離出的H+濃度大于純水中H+的濃度C. 當葡萄酒的pH為3.7時，HT所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中c ( H2T)v c (T2)D. 葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽11、(2012曠州校級三模)常溫下，向10mL H 2A溶液中滴加O.1mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖.根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是A . H2A是二元弱酸B. 當 0 mL v V

11、 ( NaOH) c (HA) c (H+) c (A2) c (OH)1所示，CN勺、HCN濃D. 當V ( NaOH ) =20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c (H+)減小，c ( OH)也減小 12、( 2015?臺州一模)在25 C時，向10mL0.01moL . LNaCN溶液滴加入0.01moL. L1的鹽酸，滴定曲線如圖2所示，下列表述正確的是度所占分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖A . b點時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系： c ( CN) c (C) c ( HCN ) c ( OH) c ( H+)B. d 點溶液垂直的關(guān)系：c ( Na+) +c ( H+) =c (HCN

12、) +c ( OH ) +2c (CN )C. 圖2中的e點對應圖1中的c點D 在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小13、(2009?平邑縣校級模擬)常溫下在20mL0.1mol/LNa 2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸岀未畫岀)，如圖所示.CO：請回答下列問題:(1) 用等式表示Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關(guān)系： .(2) 寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式 .(3) 當混合液的pH=時，開始放出CO2氣體.(4) 在20

13、mL 0.1mol/LNa 2CO3溶液中加入 BaCb粉末3.328沁07 g時開始產(chǎn)生沉淀 X，_則Ksp (X) =14、( 2014秋？榕城區(qū)校級期中)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)S隨pH的變化曲線如圖:pit& 0E If1Qpi彳：M i j 肚ffl I 從圖1中推斷NaH2PO4溶液呈性（填酸”堿”或中”，這說明. 在Na3PO4溶液中，c （ Na+） /c （PO43）3 （填、”“=” ”；向該溶液中滴入幾滴濃 KOH溶液后，c （Na+） /c （ PO43）的值減小，原因是. 羥基磷灰石Ca5 （PO4）3OH是一種重要的生物無機材料，有關(guān)反應

14、為：5Ca （OH） 2+3H 3PO4=Ca5 （PO4）3OH+9H 2O .如圖2是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，請計算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L , pH=10.0條件下，反應前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率 .15、（2009?淮陰區(qū)校級模擬）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以 H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四種粒子形式存在，當溶液的 pH發(fā)生變 化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)S也可能發(fā)生變化下圖是 H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù) S隨I I &泳 H.PO., 1 &町:3 H 出也：,3 & 川 IIc （總），寫岀c （

15、總）與各粒子濃度間的關(guān)系式 .pH的變化曲線:（1）設磷酸總濃度為.當pH=7時，溶液中（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當 pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為主要存在的陰離子（OH離子除外）是 .（3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈性（填酸”、堿”、或中”），其原因是G時）c (NJ)（4）在Na3PO4溶液中，c 20廣）3（填“一、”或N”；向該溶液中滴入幾滴濃 KOH溶液后，c (p643)的值減小，原因是H2C2O4、HCQd、。2。42，各形16、（ 2010秋?紅崗區(qū)校級期末）草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有 態(tài)的分布系

16、數(shù)（濃度分數(shù)）a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：6 6 6 6pHI(1) 圖中曲線1表示的分布系數(shù)變化；曲線 3表示的分布系數(shù)變化.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 O.1mol/L的下列溶液：Na2C2O4 NaHCzOqH2C2O4NH4) 2C2O4NH4HC2O4已知NaHCzOq溶液顯酸性.(2) Na2C2O4溶液中，c ( Na+)/c (C2O42)2 (填”、“=”V”)，原因是 (用離子方程式表示)(3) 常溫下，向10mL 0.1mol/LH 2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中 c (Na+) =2c ( C2O42-)+c (

17、HCQd，時，溶液顯 性(填 酸”、堿”或 中”)，且V ( NaOH) 10mL (填 ”、 “=或V”).(4) 下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是 A 溶液中，c (C2O42)V c ( H2C2O4)B. 溶液中,c (H2C2O4) +c (OH)=c ( C2O42) +c (H+)C. 溶液中都符合 c (NH4+) +c (H+) =c ( HC2O4)+2c (C2O42)+c ( OH)D. 五種溶液都符合 c ( H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O4R) =0.1mol?L1.(5) 五種溶液中c (H2C2O4)由大到小排列的順序是 .(6) 配平氧化

18、還原反應方程式： 。2。42+MnO4+H+=CO2 f Mn2+H2O(7) 稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成 250mL溶液.量取兩份此溶液各 25mL，分別置于兩個錐形 瓶中.第一份溶液中加入 2滴酚酞試液，滴加 0.25mol/L NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色.第二份溶液用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷 .當加入16mL 0.10mol/L酸性KMnO 4溶液時恰好反應完全.則原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為 .如果用0.25mol/L NaOH溶液滴

19、定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀Pb2 +、Pb (OH) J Pb (OH) 2、Pb (OH )八數(shù)則測得的KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)(填 偏高”偏低”或無影響”)17、( 2006?廣東)水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb ( OH) 42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：(1) Pb (N03) 2 溶液中,2 (填“=”或“ v”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是 。(2) 往Pb(N03)溶液中滴入稀NaOH溶液，pH = 8時溶液中存在的陽離子(Na*除夕卜)有, pH = 9時主要反應的離子方程式為 (3) 某課題組

20、制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：篦子FaCl-處理前秋度丿血1 LL)0. 10029.800.12(?0-06751.9處理前報度心0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是E2Pb(4) 如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應程中主為：2EH(s) + Pb2+(s) + 2H+則脫鉛的最合適pH范圍為()A . 4 5 B . 6 7 C . 9 10 D . 11 121、( 2013?江蘇)一定溫度下，三種碳酸鹽 MCO3 ( M : -)=Igc (CO32).下列說法正確的是B.C.D

21、.MgCOs CaCO3、MnCO 3 的 Ksp 依次增大點可表示點可表示點可表示與對數(shù)有關(guān)的離子平衡圖像問題Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知：pM= - lgc (M )，pc (CO32(CO32)(CO32-)MnCO 3的飽和溶液，且 c (Mn2+) =cCaCO3的飽和溶液，且 c (Ca2+ ) cMgCO3 的不飽和溶液，且 c ( Mg2+ )T0 52，當廢水中 c ( S2 ) =1X10 5mol/L 時，c (Hg2+) =.5、一定溫度下，鹵化銀 AgX(X : Cl、Br、I )及Ag2CrO4,的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p

22、(Ag+)表示“ -lgc(Ag +)”，縱坐標 Y 表示“ -lgc(X -)”或“ -|gc(CrO42)”。下列說法正確的是A . a 點表示 c(Ag+)=c(CrO 產(chǎn))B. b點可表示AgI的飽和溶液C. 該溫度下AgI的Ksp約為1X 1016D. 該溫度下 AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl )c(HCO3-)c(NH2COO)c(CO32-) + 2 B. 不同 pH 的溶液中存在關(guān)系：c(NH4) + c(H )= 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(NH2C00 ) + c(OH )不斷增大C. 隨著CO2的通入,D. 在溶液pH不斷降低的過程中，有含

23、NH2COO的中間產(chǎn)物生成Sn(s) + Pb20.222、(2011?福建)25 C時，在含有Pb2+、Sn2 +的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應: + (aq) ? Sn2+ (aq) + Pb(s)，體系中c(Pb2+ )和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A .往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2增大B. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2變小C. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應 H0D. 25 C時，該反應的平衡常數(shù)K = 2.2 3、常溫常壓下，將 a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列

24、對所得溶液的描述不正確的是A .當a = 2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c ()有如上圖變化關(guān)系B. 當 a= b 時，所得溶液中存在：c (OH)+ c (CO32-)= c ( H+) + c ( H2CO3)C. 當 2a= b 時，所得溶液中存在：c (Na+) c (CO32-) c ( OH) c (HCO3) c ( H+)D. 當 1/2 va/bv 1 時，所得溶液中一定存在：c ( Na*)= c ( CO32-)+ c (HCOf )+ c (H2CO3)的反應速率.將濃度均為 0.020mol?L- 1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO

25、3 (過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄1055 C間溶液變藍時間，55C時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A . 40 C之前與40 C之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 105mol?L1?s1D. 溫度高于40C時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑5、( 2008?廣東)已知Ag2SO4的Kw為2.0 X0 - 3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,II) 2(130400 M)5 fl s O c ( CH3COOH )，故 A 錯誤；B. 由圖

26、可知，W 點所表示的溶液中 c (CH3COOH ) =c ( CH3COO-) =0.05mol/L，溶液中電荷守恒 c ( Na+) +c ( H+) =c ( CH3COO-) +c (OH -)，所以 c (Na+) +c (H+) =c (CH3COOH ) +c (OH )，故 B 正確；C. 溶液中 c (CH3COOH ) +c (CH3COO ) =0.1mol?L 1，電荷守恒有 c ( Na+) +c ( H+) =c (CH3COO ) +c (OH )，所以 c ( Na+) +c ( H+) c ( OH ) +c (CH3COOH ) =0.1mol?L 1,故

27、C 正確；D. 通入0.05molHCl，與溶液中醋酸根恰好反應，溶液中有氫離子剩余，反應后溶液相當于CH3COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氫 離子源于 HCI 電離、CH3COOH、水的電離，溶液中 c ( H+) =c ( CH3COO ) +c ( OH ) +c (HCl)，溶液中 c ( CH3COO ) +c ( HCl) 工 c ( CH3COOH )，不可能得出 c (H+) =c (CH3COOH ) +c ( OH )，故 D 錯誤；故選BC.2、 解：A、當 c (HS ) c ( S2 )時，圖象分析可知溶液中只存在NaHS、Na2S, S2 +H2O?HS

28、+OH ，12 PH 6.5 時，c ( HS ) c ( S2 )，溶液可以顯酸性或堿性，故 A錯誤；B、 當pH=7時溶液呈中性，c (H+) =c ( OH )，硫元素存在微粒為 HS-和H2S，依據(jù)溶液中電荷守恒：c ( H+) +c ( Na+) =c (HS ) +2c ( S2) +c (OH )，計算得到 c (Na+) =c (HS ) +2c (S2 )，故 B 錯誤；C、12 PH 4，溶液中存在微粒 HS，H2S，滴力口 0.1mol/L CuSO4 溶液，設溶液體積 1L，HS 為 x，H2S 濃度 0.1 x，HS +Cu2+=CuSJ +2H+，H2S+Cu2+=

29、CuS J +2H+，xv 0.1mol/L，銅離子過量，溶液中過量的銅離子濃度為 c ( Cu2+) = ( 0.1 x) mol/L，依據(jù) Ksp計算 溶液中c (S2 ) = v 10 5mol/L，所以溶液硫離子全部沉淀，溶液中一定生成硫化銅沉淀，故C正確；D、 當pH=9時，溶液全部是 NaHS,依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得到：c (H+) +c ( Na+) =c ( HS ) +2c ( S2) +c (OH )，物料守恒為：c (Na+) =c (HS ) +2c ( S2 ) +c ( H2S )，貝 U c ( H+) +c ( HS ) =c (OH ) +c ( HS )，故

30、D 錯誤；故選C.3、 解：A .由圖可知，pH為7.4時，HCO3 -的最大則當人體血液的 pH約為7.4，貝U CO2在血液中多以HCO3 -的形式存在，故 A正確；B. 由圖可知，pH 為 10.25 時，c (HCO3 ) =c (CO32 )，故 B 正確；C. 由圖可知，pH大于12時，溶液中主要存在 CO32 則用CO2和NaOH反應制取Na2CO3,溶液的pH必須控制在12以上，故C正確；D. 1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液在碳酸濃度達到飽和之前，碳酸濃度應逐漸增大， 且起始濃度不可能為1.0mol/L，故D錯誤.故選D.4、解：由圖象可知當pH=3.

31、04 時，c ( H2A) =c ( HA ) , 則 心=c 1,則 c (A2) c ( HA),故 C 錯誤；c (產(chǎn))c (H*)D. K2=G(HA )=10 4.37, HClO的電離平衡常數(shù)為10 7.5,則酸性HA HClO，所以將少量H2A的溶液加入足量 NaCIO溶液中，發(fā)生的反應為：H2A+2ClO一2HClO+A2，故D錯誤.故選A.56、NaH2PO4溶液和Na2HPO4溶液混合后，溶液中存在，H2PO4 - ? H+HPO42 -,加酸性物質(zhì)時，平衡逆向移動，氫離子濃度略微減?。患訅A性物質(zhì)時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯，故答案為：加酸性物質(zhì)

32、時，平衡逆向移動, 明顯.氫離子濃度略微減小；加堿性物質(zhì)時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不7、解：A、H3PO4溶液中存在三步電離,c (HPO42) c ( H3PO4)，故 A 錯誤;、 圖 象 分 析 可C COH)C (HPo/-)H3PO4、HPO42、PO43能大量共存，NaH2PO4溶液中電離大于水解溶液顯酸性,HPO42H+PO43Ka=c (H+) =10c (H2P0Q)12.3xc ( H*) Xc (HPo )K艸=-=1Id10 14-12, 3=10 7，故B正確;Kh=C、PH計可以測定溶液PH為小數(shù)點后一位，從 a點到b點的反應為H2PO4+O

33、H=HPO42+H2O，可以選用pH計確定滴定終點，無需添 加指示劑，故C正確；D、在Na2HPO4溶液中存在電荷守恒 C (H+) +C ( Na+) =C (OH)+C (H2PO4J +2C (HPO42)+3C (PO43)，溶液中存在物料守恒C (Na+) =2C (H2PO4J +2C (HPO42)+2C (PO43)+2C ( H3PO4)， X2 得到 c ( Na+) +c ( OH)=c ( H+) +c ( PO43)+2c (HPO42)+3c (H2POQ +4c (H3PO4)，故 D 正確；故選A.介于此X屈內(nèi)的仟童値或IX間妁小 cHPO?)CajPOj. I

34、 *2H8、為SHHmitt :flB IKSHpH4 S-5 ZH PH HIH-論氏屮怎閩恂d：富:忖t噸叫閾忖；忙芥丨愜閔H股變成能也 離r方円式為：W*2HP0? =Cu,(P()jU c (HaFeO4+) c (HFeOd);為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，要求溶液中只含有高鐵酸根離子，需要pH9;故答案為：c (H2FeO4) c (H3FeO4+) c (HFeO4)； 9 已知H3FeO4+的電離常數(shù)分別為：Ki=2.51 X1O2,心=4.16 X1O4,當pH=4時，溶液中匚(日*已。咗 =4.16, 故答案為：4.16; 向pH=6的高鐵酸鹽溶液中(據(jù)圖示可以看出其中含有

35、HFeOd)加入KOH溶液，則HFeO4和KOH溶液之堿反應，即HFeO4+OH=FeO42 +H2O,故答案為：HFeO4+OH=FeO42+H2O;(4) 在原電池中，K2FeO4在正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：K2FeO4+xe+xLi+=K2Li xFeO4，故答案為：K2FeO4+xe+xLi+=K2LixFeO4.10、 解：A .因為平衡常數(shù) K僅與溫度有關(guān)，所以取溶液pH為3時，當 HT和H2T物質(zhì)的量濃度相等，則H2T?H+HT，亡M叱(HT )Ka=c ( H+) =10 3，故 A 正確；B. 由圖象可知，當 HT和T2物質(zhì)的量濃度相等時，溶液的pH V4，呈

36、弱酸性，抑制水的電離，所以此時溶液中水電離岀來的氫離子濃 度小于純水中氫離子的濃度，故 B錯誤；C. 根據(jù)圖象可知，當葡萄酒的pH為3.7時，HT所占分數(shù)達到最大，且 c ( H2T)v c (T2)，故C正確；D. 由圖象可知，當溶液中 pH約為2.93.8，溶液主要為HT，所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽，故D正確； 故選B.11、 解：A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA離子物質(zhì)的量增大，說明 H2A為二元弱酸，故A正確；B、 依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，當0 mL V V (NaOH ) c ( HA) c ( H+) c (A2) c ( OH)，故 C 正確；D、 當V (NaOH ) =20 mL后，恰好完全反應生成 Na2A，A2離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c (OH減小，溫度不變?nèi)芤褐?離子積不變，則c (H+)增大，故