高中化學(xué)物質(zhì)的分散系導(dǎo)學(xué)案必修

1、物質(zhì)的分散系【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液2知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，了解膠體的重要應(yīng)用3知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)4知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式【活動(dòng)一】了解常見(jiàn)的分散系自主學(xué)習(xí)（P13-14）1分散系定義：一種或幾種物質(zhì)（稱為_(kāi)）分散到另一種物質(zhì)（稱為_(kāi)）中形成的_體系2分類：分散質(zhì)粒子直徑大于107m的叫_，分散質(zhì)粒子直徑在109107m之間的叫 _，分散質(zhì)粒子直徑小于109m的叫_ 示例：NaCl溶于水形成的分散系屬于_，泥水混合物屬于_，植物油分散到水中形成的分散系屬于_練習(xí)嘗試1下列選項(xiàng)不屬于分散系的是 A

2、硫酸銅溶液 B碘酒 C蒸餾水 D石灰乳2下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是 A懸濁液 B溶液 C膠體 D乳濁液思考與交流（1）有兩瓶液體（分別是某溶液和某膠體），如何鑒別呢？這是利用了膠體的什么性質(zhì)？（2）生活中你還見(jiàn)過(guò)哪些類似（1）中的現(xiàn)象？查閱資料歸納常見(jiàn)的膠體。（3）一杯含有懸浮顆粒物的渾濁的水，如何使其較快的變得澄清？這是利用了什么性質(zhì)？練習(xí)嘗試3某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液。區(qū)分膠體和溶液的實(shí)驗(yàn)方法可行的是 A加熱至沸 B一束光照射 C靜置沉降 D過(guò)濾4下列分散系最穩(wěn)定的是 A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液5下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)

3、的微粒直徑在10-9 10-7m之間B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的 歸納整理膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別：_膠體的兩個(gè)主要性質(zhì)： _（用于鑒別溶液和膠體）、_（可用于凈水）膠體的應(yīng)用：除了運(yùn)用于凈水，膠體還可以改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性質(zhì)，另外醫(yī)學(xué)上利用膠體來(lái)檢驗(yàn)或治療疾病等【活動(dòng)二】電解質(zhì)與非電解質(zhì)思考與交流（4）下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電? 為什么能導(dǎo)電?稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、蔗糖溶液、熔融的KCl、Na2SO4溶液、酒精溶液 能導(dǎo)電的物質(zhì)：_能導(dǎo)

4、電的原因：_歸納整理由（4）問(wèn)得出有的化合物溶液能導(dǎo)電，有的則不能。據(jù)此將化合物進(jìn)行新的分類，請(qǐng)歸納： 電解質(zhì)：在_或_能導(dǎo)電的_非電解質(zhì)：在_和_都不導(dǎo)電的_結(jié)合教材，總結(jié)常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)： 電解質(zhì)：_非電解質(zhì)：_練習(xí)嘗試6下列物質(zhì)中，哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？銅 葡萄糖溶液 氫氧化鈉溶液 硫酸 熔融的硝酸鉀 硫酸鋇蔗糖 二氧化碳 乙醇 氯化鈉固體能導(dǎo)電的物質(zhì)： 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 感悟反思電解質(zhì)在自然狀態(tài)下一般不導(dǎo)電，導(dǎo)電的條件是_能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全是電解質(zhì)，如_自主學(xué)習(xí)P15電解質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，是由于發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。該過(guò)程常常用電離方程式表示，

5、結(jié)合H2SO4、NaOH、NaCl的電離方程式總結(jié)書(shū)寫(xiě)原則，并完成一組練習(xí)：H2SO4 = 2H+ + SO42 NaOH = Na+ + OH NaCl = Na+ + Cl書(shū)寫(xiě)原則：左邊是_，右邊是電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的_（注意離子個(gè)數(shù)） 化學(xué)式和離子符號(hào)用“=”相連HNO3：_ Ba(OH)2：_K2CO3：_ Al2(SO4)3：_NaHCO3：_ KAl(SO4)2：_歸納整理從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽定義：酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是_的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是_的化合物鹽：電離時(shí)能生成_（或_）和_的化合物【課堂檢測(cè)】1Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是

6、AFe(OH)3膠體粒子的大小在109107m之間 BFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)CFe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系 DFe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙2科學(xué)家曾用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7 nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能夾起分子或原子，并將它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 A溶液B膠體 C懸濁液 D乳濁液3下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A豆?jié){ B果凍 C蔗糖溶液 D云、煙、霧4下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 AH2SO4 = 2H+ + SO42 BBa(OH)2 = Ba2+ + 2(OH)2CFeCl3 = Fe2+ + 3Cl DFe(OH)3 =Fe3+ + OH5下列敘述中正確的是 A能電離出氫離子的化合物叫做酸B能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C能電離出酸根離子的化合物叫做鹽D由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽6下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 AAl2(SO4)3=Al23+ + 3 SO42 BNaOH=Na+ O2+ HCNaHCO3=Na+ H+ CO32 DNa3PO4=3Na+ PO437下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是 ANaCl、K2SO4 B銅、SO2CNa