商丘市一高高三第一學期期末考試化學試卷及答案

1、商丘市一高2013-2014學年度第一學期期末考試高三化學試題命題人：李學習 審題人：牛守賢考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 mg：24 p:31 s：32 c l：35.5 k：39 cu：64 一選擇題（每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項）1、下列有關分類的觀點正確的是( ）a水泥、玻璃、陶瓷、聚乙烯均屬于無機非金屬材料 b醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)c鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池d由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應都屬于取代反應2 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是(

2、 )a葡萄糖的最簡式：ch2o b次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：h-cl-oc醛基的電子式： d對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3分子式為c4h2cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）( )a7種 b8種 c9種 d10種4下列關于有機物的說法正確的是()a乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，且都有同分異構(gòu)體b汽油、煤油、植物油均為含碳氫氧三種元素的化合物c纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同d丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個，但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個5na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是()a. 將1molnh4no3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有na個nh4+bt

3、時，mgco3的ksp=410-6，則飽和溶液中含mg2+數(shù)目為210-3nac10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2nad標準狀況下，含有1mol硫原子的so2 與 so3的混合物，其體積小于22.4l6能正確表示下列反應的離子方程式是( ）a用兩根銅棒電解稀鹽酸：2h+ + 2clh2 + cl2b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：ca(oh)2 co32= caco32ohc用fes除去工業(yè)廢水中的hg2+：hg2+s2hgsd等物質(zhì)的量的ba(oh)2與kal(so4)212h2o溶液混合：3ba2+6oh+2al3+3so42=3baso4+2al(oh)37下表各組物

4、質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)選項abcman2nohno3o2bcl2fecl3fecl2fecna2co3nahco3naohco2dch3ch2ohch3choch3cooho28w、x、y、z均為短周期主族元素。x為地殼中含量最多的元素；w的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17；含z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色；y的原子序數(shù)是w和z的原子序數(shù)之和的一半。下列判斷正確的是 ( ）ay的氧化物既可溶于w氫化物的水溶液，又可溶于z的氫氧化物水溶液b氫化物的沸點：xb. 常溫下，將ch3coona溶液和稀鹽酸混合至溶液ph7：c(na)c(ch3coo)c(cl)c(c

5、h3cooh)c(h)c(oh)c.常溫下，ph6的nahso3溶液中：c(so)c(h2so3)9107 moll1d.物質(zhì)的量濃度之比為12的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)11. 25，101kpa下：2na(s)+0.5o2(s) na2o(s) h = -414 kjmol-12na(s)+o2(s) na2o2(s) h = -511 kjmol-1下列說法正確的是（ ）a和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等b和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c常溫na與足量o2反應生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸

6、加快 d25、10l kpa 下，na2o2(s) +2na(s) =2na2o (s) h = -317 kj/mol13已知x、m都是中學教材常見元素,下列對兩個離子反應通式的推斷中,其中正確的是( )(甲) xo3n-+xn- + h+ x單質(zhì)+ h2o(未配平); (乙)mm+moh-m(oh)m若n=1,則xo3n-中x元素為+5價,x位于周期表第a族若n=2,則x最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應若m=1,則m（no3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒mso4溶液一定能得到mso4若m=3,則mcl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成m（oh）m a

7、 b. c. d. 14下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是( ）abcd實驗方案將no2球浸泡在冰水和熱水中實驗目的驗證fecl3對h2o2分解反應有催化作用探究溫度對平衡2no2n2o4的影響除去co2氣體中混有的so2比較hcl、h2co3和h2sio3的酸性強弱15下列圖示與對應的敘述不相符的是( ）0nvabckno3 圖1 圖2 圖3 圖4a圖1表示kno3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時kno3的不飽和溶液b圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化c圖3表示反應aa(g)bb(g)cc(g)表示改變某一條件對化學平衡的影響(縱坐標表示轉(zhuǎn)化率),

8、若p1p2 此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是高溫d圖4 表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，隨著ba(oh)2溶液體積v的變化，沉淀的物質(zhì)的量的變化曲線第卷 （非選擇題，共55分）二.本題包括4個小題，共55分16.（16分）(一)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中so2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去so2。（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為na2so3溶液，該吸收反應的離子方程式是 （2）已知h2so3的電離常數(shù)為 k11.5410-2 , k21.0210-7, h2co3的電離常數(shù)為 k14.3010-7, k2 5.6010-11,則下列微粒

9、可以共存的是_。aco32- hso3 b. hco3 hso3 c. so32- hco3 d. h2so3 hco3 (二)我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應用。（3）常溫下cu2o能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有cu2o，寫出此反應的離子方程式 。（4）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的cucl2、fecl2、fecl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使fecl3循環(huán)利用和回收cucl2，現(xiàn)設計如下生產(chǎn)過程：試劑y的名稱 ；物質(zhì)x可以是 （填化學式）。若常溫下1l廢

10、液中含cucl2、fecl2、fecl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol， 則加入cl2氣和物質(zhì)x使溶液的ph在 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，而cucl2 不產(chǎn)生沉淀。(某離子的濃度小于1.010-5 mol時,認為該離子沉淀完全)( ksp fe(oh)3=1.01038 、 ksp cu(oh)2=2.01020 、 lg5=0.7)（三）co2可用naoh溶液吸收得到na2co3或nahco3。（5）na2co3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示 ，該溶液中c(oh-)c(h+)= 用含c(hco-3) 、c(h2co3)的關系式表示（

11、6）已知25時，na2co3溶液的水解常數(shù)為kb=210-4，則當溶液中c(hco3-)c(co32-)=21時，試求溶液的ph= 。17. （12分）物質(zhì)(t-buno)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-buno)2 2(t-buno) 。（1）當(t-buno)2的起始濃度（c0）為0.50 moll-1時，實驗測得20時的平衡轉(zhuǎn)化率（）是65 %。通過列式并計算20時上述反應的平衡常數(shù)k = 。（保留小數(shù)點后一位）（2）一定溫度下，隨著(t-buno)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20時該反應在ccl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚

12、烷改成ccl4，并保持(t-buno)2起始濃度相同，則它在ccl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實驗測得該反應的h = +50.5 kjmol-1，活化能ea = 90.4 kjmol-1。下列能量關系圖合理的是 。 （4）該反應的s 0（填“”、“”或“”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。18. （13分）pcl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點/沸點/密度/gml1其他黃磷44.1280.51.822p(過量)+3cl22pcl3；2p+5cl2 2pcl5pcl3-112

13、75.51.574遇水生成h3po3和hcl，遇o2生成pocl3pocl32105.31.675遇水生成h3po4和hcl，能溶于pcl3（一）制備：右圖是實驗室制備pcl3的裝置（部分儀器已省略）（1）儀器乙的名稱_。（2）實驗室用漂白粉加濃鹽酸制備cl2的化學方程式：_。（3）堿石灰的作用是_。（4）向儀器甲中通入干燥cl2之前，應先通入一段時間的co2，其目的是_。（二）提純：（5）粗產(chǎn)品中常含有pocl3、pcl5等。加入黃磷加熱除去pcl5后，通過_（填實驗操作名稱），即可得到pcl3的純品。（三）分析：測定產(chǎn)品中pcl3純度的方法如下：迅速稱取4.200 g產(chǎn)品，水解完全后配成5

14、00ml溶液，取出25.00ml加入過量的0.1000 mol/l 20.00ml 碘溶液，充分反應后再用0.1000 mol/l na2s2o3溶液滴定過量的碘，終點時消耗10.00 ml na2s2o3溶液。已知：h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi；i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6；假設測定過程中沒有其他反應。（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中pcl3的質(zhì)量分數(shù)為_（保留4位有效數(shù)字）。若滴定終點時俯視讀數(shù)，則pcl3的質(zhì)量分數(shù)_(偏大、偏小、或無影響) 。19.(14分)以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示： i.將黃銅礦精礦（主要成分為cufes2,

15、含有少量cao、mgo、al2o3）粉碎ii.采用如下裝置進行電化學浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。iii.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（rh）發(fā)生反應：分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使銅離子得以再生。iv.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是_。電解過程中，陽極區(qū)三價鐵離子的濃度基本保持不變，原因是_。（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解，寫出上述現(xiàn)象對應的電極反應或離子方程式_ _。（3）

16、若在實驗室進行步驟iii，分離有機相和水相的主要實驗儀器是_。加入有機萃取劑的目的是_。（4）步驟iii，向有機相中加入一定濃度的硫酸，銅離子得以再生的原理是_。（5）步驟iv，若電解200ml 0.5 mol/l的硫酸銅溶液，生成銅3.2克，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_。高三化學期末考試參考答案1-5：bacab 6-10:dbdcb 11-15:dcdbc16.(一)（1）so32-+ so2+ h2o 2 hso3 （2）b c (漏選給1分,有錯選不給分)(二) （3）cu2o2h+cucu2+ h2o （4）鹽酸或氯化氫（1分）；cuo （2分）。 3.04.3（2分）17.

17、答案：（1）（2）減小 小于 （3）d （4） 較高.解析：（1）物質(zhì)t-buno)2是2-甲基2-亞硝基丙烷二聚體。在正庚烷溶劑中會部分分解為t-buno（2-甲基2-亞硝基丙烷），反應：(t-buno)2 2(t-buno) 。對于這種物質(zhì)沒有學過，用這樣的形式來表示的反應也沒有見到過，很陌生，這就給解題增加了理解上的難度。其實這就是一個普通的分解反應，一個可逆反應，只要按常規(guī)的化學平衡三段式方法解題就可求得20時平衡常數(shù)。 (t-buno)2 2(t-buno) c0 0.5 0 c轉(zhuǎn) -x -2x c平 0.5-x 2x 已知20時(t-buno)2的平衡轉(zhuǎn)化率= 解得 x = 0.3

18、25 moll-1由于分解反應的反應物和生成物各只有一種，因此也可以用下列方法來求平衡常數(shù)：已知20時(t-buno)2的平衡轉(zhuǎn)化率=65 % ， 則 (t-buno)2 2(t-buno) 平衡時： c0(1-) 2c0平衡常數(shù)（2）一定溫度下，隨著(t-buno)2的起始濃度增大，即增加反應物(t-buno)2的濃度，雖然平衡向正反應方向移動，但由于 (t-buno)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率是減小的。保持溫度20不變，保持(t-buno)2起始濃度相同，平衡轉(zhuǎn)化率越小，k值越小。已知該反應在ccl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，則(t-buno)2它在ccl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）由實驗測得該反應的h = +50.5 kjmol-1，可知該反應是吸熱反應，則反應物的總能量低于生成物的總能量。可排除能量關系圖b和c，又依據(jù)活化能e