人教版九年級化學上冊第3章《物質構成的奧秘》教案

1、授課時間學員年級教學階段教學目標教學重點教學難點學員科目第次個性化教案教師姓名備課時間課題名稱物質構成的奧秘第（）周課時總數共（）課時教育顧問1認識物質的微粒性：物質由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。2了解物質性質與微粒之間的關系：微粒的性質決定了物質的化學性質。3.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；4.知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；同步教學知識內容5.知道原子是由原子核和核外電子構成的；6.能根據相對原子質量求算相對分子質量。7.會寫常見元素的名稱和符號；8.知道元素的簡單分類；9.能說出化學式的含

2、義；10.能依據物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；11.能根據化學式進行物質組成的簡單計算。個性化學習問題解學員比較好動，從其興趣愛好入手，活躍課堂氣氛，使學生樂學，從而改變其決習慣1、 元素的名稱和符號2、 化學方程式的書寫化學方程式的書寫教師活動學生活動一、作業(yè)檢查與評講二、回顧與復習三、新內容講解教學過程第三章物質組成的奧秘第一節(jié)用微粒的觀點看物質一、物質是由微粒構成的實驗：探究物質的可分性1將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。2將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。3得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入

3、水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。分析： 1固體顆粒為什么消失？答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。2溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。3同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質的微粒的物理性質不同？答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質之說。也就是說，一種物質的物理性質必然是大量微粒聚集才能表現出來的。4日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現象又能說明什么問題？答：在水的作用下， 構成蔗

4、糖和食鹽的微粒被分散到水中。 同樣是微粒， 一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質?？偨Y：物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的1.物質可以再分；2.物質是由極其微小的微粒構成的；3.不同的物質由不同的微粒構成，具有不同的化學性質，即：構成物質的微粒能保持物質的化學性質；4.構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。舉例：除了課本上的實驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說明物質是由大量微粒構成的？回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，補充實驗： 20 毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL 的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中

5、，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。二、微粒是不斷運動的實驗：探究微粒運動的實驗步驟：實驗 1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入 2 3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水?，F象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。實驗 2：重新配制酚酞與水的混合溶液 A ，在另一燒杯 B中加入 3 5mL 的濃氨水，用大燒杯罩在一起?，F象：溶液 A 逐漸變紅原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。假設實驗

6、3：為了使實驗結論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。結論：構成物質的微粒是在做不停的無規(guī)則運動。提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅， 但實驗事實可以證明， 并沒有變色， 所以假設是錯誤的。 這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的

7、容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發(fā)，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發(fā)，不易溶解。提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現相同質量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大?？偨Y：1構成物質的微粒是不斷運動的；2不同微粒的運動情況有所不同；3微粒的運動速率與溫度成正比。舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢？討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。三、微粒之間有空隙閱讀實驗：水和空氣的壓縮

8、實驗現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮說明： 1構成物質的微粒之間具有間隙；2構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。閱讀實驗：水與酒精的混合實驗1 50mL 水 +50mL 水2 50mL 酒精 +50mL 酒精結果：等于 100mL等于 100mL說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同總結： 1.構成物質的微粒間具有間隙3 50mL 水 +50mL 酒精小于 100mL2.不同種物質的微粒間隙有所不同3.同種物質時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質三態(tài)變化的原因？解釋：有關物質構成的知識主要有物質是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，

9、微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。提問：我們在一量筒中，現放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋?；卮穑何慈芙鈺r，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙注意：與海綿結構中間隙相區(qū)別提問：在壓縮空氣的時候，發(fā)現體積被壓得越小，所需的力要越大，空

10、氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題 ?回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。例題解析1用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。2裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微?？障对?/p>

11、大，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。3 0的水繼續(xù)冷卻，結成冰后，分子間的間隔：（）A. 不變B. 增大C.減小D.不能確定答案： B 。宏觀上水變成冰后，體積增大。 為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。第二節(jié)構成物質的基本微粒教師活動一、分子原子1.復習知識【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。2. 【

12、引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內容產生興趣。3.交流討論道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現電子。【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？盧瑟福發(fā)現原子核， 粒子轟擊金箔?！驹O疑】你能對 粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？在討論 粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部

13、質量。講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系?！净卮稹吭佑呻娮雍驮雍藰嫵桑娮铀鶐У呢撾姾珊驮雍怂鶐У恼姾上嗷サ窒乖舆€是呈電中性?！居懻摗看蠖鄶?粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分 粒子發(fā)生偏轉，極少數 粒子被反彈回來。設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。4.引導探究【指導】閱讀P67-68 “原子核由什么構成？”【課件】原子及原子核構成的模型圖片?！締栴}】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？【設疑】根據原子核

14、的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數 =質子數【閱讀】原子核的構成?！净卮稹吭雍诉€能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。【討論】原子核帶正電的原因【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子內部構成的直觀形象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。5.知識拓展【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系， 了解 1-18 號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構 (最外層電子數 )的特點及元素性質與原子

15、結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。三、離子6.指導學習【設疑】根據剛才的知識請同學們試著畫出Na 和 Cl 原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式?！締栴}】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉變成離子的?！局v解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷

16、的離子稱為陰離子?！局v解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失 2 個電子后帶2 個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為 Mg 2+。氧原子最外電子層電子數為6，得 2 個電子后，帶2 個單位得負電荷，所以氧離子符號為 O2- ?！締栴}】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。第三節(jié)組成物質的化學元素一、元素和元素符號 引入 補鐵、補鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？閱讀教材P73 內容，要求熟記表3-4 所列元素符

17、號。過渡：你知道現在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149 頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？過渡：組成物質的元素總共只有一百多種，而知道構成我們大千世界的物質的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（ O3 ），一種元素就可以組成不同的物質了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。 疑 1既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？ 疑 2元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？ 答疑 氧原子核內質子數都是8，由于核內中子數不同，就可以有幾種氧原

18、子。其他的大多數原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因為它們核內的質子數（核電荷數）都是 8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。 思考 元素和原子有什么區(qū)別呢？ 問題 1有一則飲品廣告稱：“ 本品純屬天然制品， 不含任何化學元素” ，你認為他說的對嗎？ 問題 2 “樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下（ mg/L ）：硒： 0.0130, 鍶 :0.596，鋅 :0.00162,鈉 :18.4,鈣 :4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？ 過渡 有了元素的知識，我們就可以采用一種標準將純凈物劃分為單質和化合物。閱讀教材 P74 后

19、回答：什么是單質，什么是化合物？將純凈物劃分為單質和化合物的標準是什么？ 活動探究 P75 表 3-5二、自然界中元素的存在 提出問題 自然界中千千萬萬種物質都是由同，在不同的物質中元素是如何分布的呢？100 多種元素組成的，不同的物質含的元素不閱讀圖 P75 3-21、22、 23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？ 活動與探究 查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。三、元素與人體健康人體中化學元素含量的多少直接影響人體的健康。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。思考 1、元素不足和過量對哺乳動物的影響2、膳食標準3、 10

20、種最好的食品、10 種最差的食品 交流討論 從化學角度怎樣衡量食品的質量？ 活動探究 請從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質分類，你怎么分類？第四節(jié)物質組成的表示方法一、化學式反映物質的組成1、化學式（ formular ），就是用元素符號和數字的組合來表示純凈物組成的式子。提出的依據：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同。2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的。宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況。我們以水（ H 2O）為例說明

21、化學式的涵義以 H2O 為例宏表示一種物質表示水這種物質觀表示該物質有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微表示該物質的一個分子表示一個水分子表示一個水分子中由 2 個氧原子和1 個原觀表示一個分子里有多少個原子質表示物質的相對分子質量Mr(H 2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質中各種元素的原子個數比水中氫元素和氧元素的原子個數比為2： 1量1：8表示物質中各種元素的質量比水中氫元素和氧元素的質量比為3、化學式中元素符號周圍的數字的意義，如aRbca 表示有 a 個這樣的微粒b 表示一個微粒中有b 個原子或原子團c 表示一個該離子中帶有c 個正（負）電荷如： 3H

22、2SO4Ca2+表示鈣離子，一個鈣離子帶2 個單位的正電荷注意：同元素符號的意義相似，在化學式前有數字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義二、如何書寫化合物的化學式1、各種物質的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造。2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數目中都是一個固定的比值，體現這種關系的數值就是化合價某種元素的化合價數值與它原子的最外層電子數是密切相關的。3、單質的化學式的寫法（ 1）金屬單質、 固體非金屬單質、 稀有氣體單質用元素符號表示。如金屬單質：Fe（鐵）、Na （鈉）；固體非金屬：S（硫）、 P（磷）等；稀有氣體：He （氦）、

23、 Ne（氖）等（ 2）氧氣等多原子分子構成的單質， 在元素符號的右下角添上下標， 表示一個分子含有多少個該原子。如： O2（氧氣）、 O3（臭氧）， Cl 2（氯氣）4、化合物的化學式的寫法根據化合價來寫化學式（ 1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊。（ 2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈 -2 價，氫元素一般呈 +1 價。（ 3）化合物中，各種元素化合價的代數和為零。+2注意：（ 1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數目，如 CuO+2 表示在氧化銅中銅元素呈+2 價（ 2）某些元

24、素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現多種可能。特別： Fe 在命名時， +3 價就是鐵，而在 +2 價時要被稱為亞鐵補充：初中一般常見的原子團及化合價原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO 3-1高錳酸根MnO 4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO 4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH 4+1識記：課本P80 的常見元素的化合價三、簡單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO 讀作“氧化鋅” ，Fe3O4 讀作

25、“四氧化三鐵” 。但要注意， H2O 就是 “水” ，不能讀成 “氧化氫” ， NH 3 就是“氨氣”。2、含有 OH 原子團的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”如： NaOH 讀作“氫氧化鈉”， Cu(OH) 2 讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團的化合物的命名 :一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如： CaCO3 讀作“碳酸鈣”，Cu(NO 3)2 讀作“硝酸銅”但注意， H2CO3 就讀作“碳酸”，H 2SO4 就讀作“硫酸”等。4、某些比較復雜物質的命名如： Cu2(OH) 2CO3 讀作“堿式碳酸銅”， H 2O2 讀作“過氧化氫”等四、純凈物中元素之間的

26、質量關系（ 1）某物質的相對分子質量的計算：將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量，如：Ca(OH) 2答： MrCa(OH) 2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74（ 2）計算化合物中的原子個數之比：在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數。如： Fe2O3 中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3 中鈣、碳、氧原子個數比為1： 1： 3但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。如： NH 4NO 3 中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：

27、4： 3Cu2(OH)2CO 3 中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5（ 3）計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值如：氯酸鉀（ KClO 3）中， m（ K ）： m（ Cl ）： m（O）=39 ：35.5：16 3 78：71：96硝酸銨（ NH 4NO 3）中， m（ N）：m（ H）：m（ O） 142：1 4：16 3 7：1： 12（ 4）計算一定質量的物質中某元素的質量某元素的質量物質的質量該元素在物質中的質量分數如：求 60gMgSO 4 中含有氧的質量m（ O） m（ MgSO 4） (O) 60g 5

28、3.3 32g四鞏固練習見新內容講解五、課后作業(yè)、復習或預習內容布置第 3 章物質構成的奧秘第一節(jié)用微粒的觀點看物質知識歸納1無論固體、液體還是氣體，構成物質的微粒之間都存在間的空隙。在固體、液體物質中，微粒之間的距離微粒之間的距離。所以，氣體通常比較容易被，不同物質微粒，在氣體物質中，固體和液體。2高錳酸鉀是一種溶液變成色固體，取一小顆粒的高錳酸鉀放人色，發(fā)生這種5 mL現象水中，會看到的原因是。3在日常生活中，如果將某些深顏色的衣服和淺顏色的衣服浸泡在一起洗，很可能會使淺顏色的衣服染上深顏色。這其中的原因是。4將50 mL的酒精與50 mL的水混合后，總體積小于100 mL，這是因為。5取

29、2 支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞往外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推人。內裝的注射器容易被壓縮，其中的原因是(用分子的觀點解釋 )。6物質的微粒性是指：(1) 所有物質都是由肉眼看不見的、極小的構成的；(2) 微粒是在的，并且溫度越高，； (3)微粒之間存在，在固體、液體中，微粒之間的距離，在氣體物質中，微粒之間的距離。7請你將下列日常生活現象與其相應的原理用連線連接。熱脹冷縮a微粒在不停地做無規(guī)則運動花香四溢b物質是由肉眼看不見的微粒構成的食物腐敗c發(fā)生化學變化，微粒種類發(fā)生改變空氣看不見、摸不著d微粒之間存在間隙同步練習1下列有關微粒的說法中，正確的

30、是()A所有物質都是由肉眼看不見的、細小的微粒構成的B同種微粒的性質不同C發(fā)生物理變化時，微粒間的距離保持不變D微粒之間是緊密排列的，沒有空隙2“酒香不怕巷子深”這句話最能說明化學知識中的( )A微粒都很小B微粒之間存在間隙C微粒在不斷運動D微粒保持物質的化學性質3固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，饅頭遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變成藍色。這一實驗事實說明了()A微粒始終在做無規(guī)則的運動B微粒之間存在間隙C微粒之間存在引力和斥力D微粒能保持物質的化學性質4下列現象既能說明分子之間有間隔，又能說明分子在不停地運動的是()A人在花園中能嗅到花的香氣B濕衣服經晾曬變干C固態(tài)碘受熱變?yōu)檎羝鸇空

31、氣受壓體積變小5夏天，給自行車輪胎充氣時，不要充得太足，其原因是()A溫度升高，構成氣體的微粒體積增大B構成氣體的微粒之間的空隙太大，使輪胎爆炸C車輪摩擦時會產生熱量，使氣體的微粒間間隙更大，造成氣體體積膨脹而爆炸D夏天溫度高，使空氣中可能含有的可燃性氣體因達到著火點而發(fā)生爆炸6下列現象不能反映出構成物質的微粒所具有的性質的是()A酒精燈不蓋燈帽其中的酒精會減少B將糖放入水中糖不見了，水卻變甜C衣柜里衛(wèi)生球消失了仍可聞到其氣味D敲擊玻璃，玻璃會變成碎片70的水繼續(xù)冷卻，結成冰后，水的微粒間的間隙()A不變B增大C減小D不能確定8下列是日常生活中經常發(fā)生的一些變化，其中都屬于是化學變化的是()A

32、水受熱沸騰，酒精燃燒B汽油揮發(fā)，動物的呼吸作用C剩飯變餿，鐵鍋生銹D玻璃破碎，西瓜榨成汁9為了預防疾病，常噴灑某些藥水對環(huán)境進行消毒殺菌，這時往往會聞到一些特殊的氣味。這種現象說明()A微粒的質量很小B微粒是由更小的微粒構成的C微粒間有一定的間隙D微粒是不斷運動的10下列物質中屬于純凈物的是()A潔凈的空氣B碘酒C碳酸氫銨D河水11利用微粒的知識解釋：(1)濕衣服晾在太陽下容易干，是因為；(2)在很遠的地方可以聞到花的香味，這是因為；(3)可以將大量的氧氣壓縮到一定體積的藍色鋼瓶中，是因為；(4)一滴水中的微粒個數由10 億人來數，每人每分鐘數100 個，日夜不停，需3 萬年才能數完，這是因為

33、；(5) 水受熱變成水蒸氣，體積變大，說明；(6) 糖塊放進一杯水里，整杯水都有了甜味，說明。12如圖3 1 所示，上瓶盛的是空氣，下瓶盛的是紅棕色的二氧化氮氣體。當抽出玻璃片后， 會觀察到紅棕色氣體逐漸擴散到上瓶，同時下瓶顏色逐漸，最后，上、下兩瓶顏色。此現象說明。當兩瓶氣體混合后微粒( 填“繼續(xù)”或“停止”) 運動。13請用分子、原子的觀點解釋下列問題：(1) 氫氣球升空到一定高度會爆炸，火藥在一定條件下也會爆炸，他們有什么不同?。(2) 打開酒精瓶，會嗅到一股特殊的氣味，為什么?。(3) 有時向冷的玻璃杯中倒開水，玻璃杯會破碎，為什么?。(4) 白糖放到水中后逐漸會消失，為什么?。第二節(jié)

34、構成物質的基本微粒知識歸納1 物質是由構成的，鐵是由、構成的，氯化鈉是由、等微粒構成的，例如氧氣是由構成的，保持二氧化碳化學性質的最小微粒是。2 原子是由居于原子中心的帶正電荷，帶負電荷。 所帶正電荷負電荷。原子核又是由和和 核外構成 的。其中(填“大于”、“小于” 或“等于” )兩種微粒構成的，其中不帶電，每個質子帶一個單位的電荷。3根據水電解的反應填空：(1) 水是由水構成的，通電后被分解為氧和氫，每兩個氧構成一個氧，每兩個氫構成一個氫，大量的氧聚集成為氧氣，大量的氫聚集為氫氣。( 以上各空均填“分子”或“原子”)(2)該反應中發(fā)生變化的微粒是，不能再分的微粒是，由此說明原子是最小微粒。4

35、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：(1)能保持物質化學性質的微粒是；(2)化學變化中的最小微粒是；(3)能直接構成物質的微粒是；(4)構成原子核的微粒是；(5)帶正電荷的微粒是；(6)帶負電荷的微粒是；(7)不帶電荷的微粒是。5國際上是以的質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的，就是該原子的相對原子質量。由于電子的質量很小，所以原子的質量主要集中在上。如碳的相對原子質量為；而某物質的相對分子質量等于，如二氧化碳的相對分子質量為。6將下列的科學家與其貢獻用連線連接。英國科學家湯姆生a精確的測量出鈰 (Cs) 和銪 (Eu) 的相對原子質量英

36、國科學家盧瑟福b發(fā)現電子，證明了原子并不是構成物質的最小微粒英國科學家道爾頓c進行了著名的 粒子散射實驗我國科學家陳青蓮d提出了原子學說同步練習1下列物質中，由原子構成的是（）A氯化鈉B水C液氧D水銀2下列關于原子的構成，正確的是（）A由質子和電子構成B由原子核和核外電子構成C由質子和中子構成D由中子和電子構成3下列關于原子的敘述中，正確的是（）A原子的質量主要集中在原子核上B原子中質子數一定等于中子數C原子一定是由質子、中子、電子三種微粒構成D原子核帶正電荷，電子帶負電荷，因此原子是顯電性的4下列說法中，正確的是（）A分子和原子的區(qū)別就在于分子大，原子小B由分子構成的物質發(fā)生化學變化時，分子

37、本身沒有改變C流動的液體中分子是運動的，靜止的固體分子是不動的D氮氣是由氮分子構成的5下列物質中，存在氧分子的是（）A二氧化碳B水C高錳酸鉀D液態(tài)空氣6有分子參加的化學反應前后，一定發(fā)生改變的是（）A分子種類B相對分子質量C原子種類D相對原子質量7下列事實能證明在化學變化中，分子可分的事實的是（）A蒸發(fā)氯化鈉溶液后，有氯化鈉晶體出現B水通電后可以得到氫氣和氧氣C水蒸氣冷凝后變成水D固體碘升華8一種元素的原子變成離子時()A一定得到電子B一定失去電子C得失電子都有可能D既不得到電子也不失去電子9 下列各種原子各lg 。所含原子個數最多的是( 括號內是該原子的相對原予質量)()A氧原子 (32)B

38、鐵原子 (56)C氫原子 (1)D碳原子 (12)10一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當一個氫原子失去一個電子后，它不會變成的是()A質子B原子核C陽離子D帶負電荷的離子11下列物質屬于混合物的是()A堿式碳酸銅受熱完全分解后的固體剩余物B冰和水混合體C高錳酸鉀受熱完全分解后的固體剩余物D碳酸氫鈉12 1999 年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德澤維爾(Ahmed Hzewail)開創(chuàng)了化學研究新領域，他運用了激光光譜技術來觀測化學反應時分子中的原子運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是()A原子中原子核的內部結構B化學反應中原子的方向C化學變化中生成物分子的形成D化學反應中反應物

39、分子的分解13已知兩個離子Am+與 Bn的核外電子數相同，其中A 原子的質子數為x，則 B 原子的質子數為。14由某科技節(jié)目報道，夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發(fā)現了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用+質子，個電子。H表示。一個H粒子中含有3315美國在2003 年對伊拉克戰(zhàn)爭中，不顧全世界人民的反對投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾元素核電荷數為92，相對原子質量為238，則它的核內質子數為，核外電子數為，若已知在數值上，相對原子質量等于質子數與中子數之和，則該鈾原子核內中子數為。16查閱相對原子質量的數據，計算下列物質的相對分子質量。(1)Cl 2(2)P2O5(3)KMnO4(4)Ca

40、(OH)2(5)AgNO3(6)BaSO417水受熱變成水蒸氣和水通電電解生成氫氣和氧氣有何區(qū)別?請用分子、原子觀點解釋。第三節(jié)組成物質的化學元素知識歸納1元素是的總稱。由組成的叫單質；由組成的叫化合物；由種元素組成的，其中一種是元素的化合物叫氧化物。2元素符號除了表示以外，還能表示這種元素的，如Cl表示了或。書寫元素符號時，第一個字母應寫，第二個字母應寫，如鎂和錳的元素符號為和；如果利用元素符號表示離子時，離子的和標注在元素符號的右上方。如帶2 個正電荷的銅離子的離子符號為，帶個負電荷的氯離子的離子符號為。3空氣中含量最多的元素為，地殼中含量最多的元素為，地核中含量1最多的元素為，太陽中含量

41、最多的元素為，海水中含量最多的元素為；人體中含量最多的元素為。4現有氧氣、碳、鎂、氧化銅、水、空氣、碳酸氫銨、氫氧化鈣、食鹽水9 種物質中，屬于金屬單質的是；屬于非金屬單質的是；屬于氧化物的是，屬于化合物的是；屬于混合物的是。5用化學符號表示：磷元素； 2個硫原子；鈉離子； n個鎂離子。6寫出下列各化學符號代表的意義： 3H； O； nCa2+。方法研習1元素之間的根本區(qū)別是原子的()A核內質子數不同B核外電子數不同C核內中子數不同D相對原子質量不同2某藥品說明書中標明：本品每100 mL 含碘 5 mg、鎂 65 mg、銅 2 mg、鐵 1.5 mg 、錳 1 mg，這里所標的各成分是指()

42、A元素B原子C分子D無法確定3下列說法中正確的是()A地殼中含量最多的元素是硅B人體中含有多種元素，它們的多少直接影響著人體健康C高錳酸鉀中含有多種元素，所以它屬于混合物D所有發(fā)現的元素中，大多數是非金屬元素4 有一種物質通過物理方法( 物理變化 ) 能得到兩種不同的物質，該物質一定是()A單質B化合物C純凈物D混合物5人們通過攝取各種不同的食物以補充人體所缺乏但必需的各種微量元素，下列微量元素，對人體有害的是()A鐵B碘C硒D鉛6有關氫氣、過氧化氫、氫氧化鈣三種物質的敘述中，正確的是()A都含有氧元素B都是單質C都是純凈物D都是氧化物7下列各組物質中，在物質分類中，前者從屬于后者的是()A金屬、非金屬B純凈物、混合物C氧化物、化合物D單質、化合物8下列化學用語中，通常只能表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是()A CaB NC 2ND He9下列有關說法錯誤的是()A含氧元素的化合物不一定是氧化物B純凈物不一定是有同種分子構成的C由同種元素組成的純凈物不一定是單質D能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物10涼開水中不宜養(yǎng)魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含有()A