化學選修三物質結構與性質知識點總結

1、選修三物質結構與性質總結一 .原子結構與性質.1、認識原子核外電子運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義.電子云 ：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現的機會小，電子云密度越小 .電子層（能層） ：根據電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層 .原子由里向外對應的電子層符號分別為K、 L、 M 、 N、 O、 P、 Q.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、 p、 d、 f 表示不同形狀的軌

2、道，s 軌道呈球形、 p 軌道呈紡錘形，d 軌道和 f 軌道較復雜 .各軌道的伸展方向個數依次為1、 3、 5、 7.2.(構造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1 36 號元素原子核外電子的排布.(1).原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道( 亞層 )和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子.(2).原子核外電子排布原理.能量最低原理:電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子.洪特規(guī)則 : 在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋

3、狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿（p6、d10、f 14）、半充滿（ p3、d5、f 7）、全空時 (p0、d0、f 0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如 24Cr Ar3d 54s1、 29Cu Ar3d 104s1.(3).掌握能級交錯1-36 號元素的核外電子排布式.ns(n-2)f(n-1)d1.8，非金屬元素；1.7，離子鍵； 碳化硅 晶體硅 .7.了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）.概念表示條件共用電子對由一個原子單方向提AB其中一個原子必須提供孤對電子，供給另一原子共用所形成的共價電子對給予體電子對接受體另一原子必須能接受

4、孤對電子的鍵。軌道。(1). 配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵.即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵.(2). .配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子 )以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物 .形成條件： a.中心原子 (或離子 )必須存在空軌道.b.配位體具有提供孤電子對的原子.配合物的組成.配合物的性質：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定.當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質有關.三 .分子間作用力與物質的性質.第5頁共7頁1.知道分子間作用力的含義，了解化學鍵

5、和分子間作用力的區(qū)別.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響.(1).分子晶體 :分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結合的晶體.典型的有冰、干冰.(2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高 .但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.例 33.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、

6、降溫使其固化得到的晶體屬于A. 分子晶體B. 原子晶體C.離子晶體D. 何種晶體無法判斷3.了解氫鍵的存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）.NH 3、H 2O、 HF 中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高.影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性表示方法： X HY(N O F)一般都是氫化物中存在4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別.晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間作共價鍵分子間作用力復雜的靜電作用離子鍵用（力）熔沸點很高很低一般較高，少部分低較高硬度

7、很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（ Na 等與水反應）易溶于極性溶劑導電情況不導電一般不導電良導體固體不導電，熔（除硅）化或溶于水后導電實例金剛石、水干冰、冰、純硫Na 、Mg 、 Al 等NaCl 、 CaCO3晶、碳化硅等酸、 H 2(S)NaOH 等四、幾種比較1、離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較化學鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰、陽離子間通過靜原子間通過共用電子對金屬陽離子與自由電子通過相電作用所形成的化學所形成的化學鍵互作用而形成的化學鍵第6頁共7頁鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非非金屬與非金屬元素金屬內部金屬元素實例NaCl 、 MgOHCl 、H 2SO4Fe、Mg2、非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價不同種元素原子形成的共價鍵，鍵共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成3物質溶沸點的比較（重點 ）（ 1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體 分子晶體（ 2）同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則