高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案 魯科版(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案 魯科版2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案 魯科版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案 魯科版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017屆高考化

2、學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案 魯科版的全部?jī)?nèi)容。 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握原子結(jié)構(gòu)以及相關(guān)概念。2、掌握元素周期律的內(nèi)容以及周期表的結(jié)構(gòu)。3、解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成.4、理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律和周期表(即位-構(gòu)性）之間的內(nèi)在聯(lián)系學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：1、 元素周期律的內(nèi)容、周期表的結(jié)構(gòu)和它們的應(yīng)用2、 位-構(gòu)-性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用自主學(xué)習(xí)【知識(shí)梳理】考點(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力【知識(shí)梳理】原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識(shí)遷移、規(guī)范化學(xué)用語.根據(jù)考綱，應(yīng)從以下六個(gè)方

3、面掌握。1突破原子或離子微粒組成的“數(shù)量關(guān)系中性原子:核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2正確把握一個(gè)信息豐富的符號(hào)如過氧根離子3辨析“四同”概念同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對(duì)象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例h、h、h金

4、剛石、石墨、c60；紅磷、白磷；o2與o3ch3cooh與hcooch3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸4.注意易混淆的問題(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類.（2)元素有多少種核素,就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子.(4）同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,只是某些物理性質(zhì)略有差異。5巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以ne為中心記憶10電子體：分子：ch4、nh3、h2o、hf 離子：n3、o2、f、n

5、a+、mg2+、al3+、oh、nh4+、h3o+、nh2-以ar為中心記憶18電子體：分子:sih4、ph3、h2s、hcl離子：s2、cl、p3、k+、ca2+、hs、o22此外，由10電子體中的ch4、nh3、h2o、hf失去一個(gè)h剩余部分的ch3、nh2、oh、f為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如ch3ch3、ch3oh、h2o2、n2h4、f2等也為18電子體。6正確理解微粒間的相互作用力（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物.（2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。（3）當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物.（4）在離子化合物

6、中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如alcl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵（稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如nah)是離子化合物，含離子鍵。（7)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵,原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。（8）分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān),而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)?！绢}組訓(xùn)練】題組一辨析概念比較數(shù)量1中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素lv的名稱為鉝.關(guān)于lv的敘述錯(cuò)誤的是

7、（)a。原子序數(shù)116 b。中子數(shù)177c.核外電子數(shù)116 d.相對(duì)原子質(zhì)量293【答案】d2。下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）a。h3o和oh b。co和n2c.hno2和no d。ch 和nh【答案】d【解析】本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。ch中的電子數(shù)為8，nh中電子數(shù)為10,二者不相等.題組二“10e、18e”微粒在推斷題中的應(yīng)用3。已知a、b、c、d四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且a是一種含有18電子的微粒，c是一種含有10電子的微粒.請(qǐng)完成下列各題：（1）若a、d均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（2）若b、d屬同主族

8、元素的單質(zhì)分子，寫出c的電子式：_。(3）若a、b均是含2個(gè)原子核的微粒，其中b中含有10個(gè)電子，d中含有18個(gè)電子，則a、b之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）若d是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的a的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）?！敬鸢浮浚?)2f22h2o=4hfo2(2)(3)hsoh=s2h2o（4)ch3ch3、ch3oh【解析】 （1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為f2，則c為hf、b為h2o、d為o2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2f22h2o=4hfo2。(2）b、d為同主族元素的單質(zhì)，且a含有18個(gè)電子，c含有10個(gè)電子時(shí),則b為o2、a為h2s、c為

9、h2o、d為s，即2h2so2=2h2o2s。(3)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為hs，10電子的微粒為oh，反應(yīng)的離子方程式為hsoh=s2h2o。(4）含22電子的分子為co2,則a為含18電子由c、h或c、h、o組成的化合物，可能為ch3ch3和ch3oh。小技巧若10e微粒滿足關(guān)系：則一定是nhohnh3h2o題組三微粒組成及相互作用力4。判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“”。（1）當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物（)(2)共價(jià)化合物中一定只存在共價(jià)鍵(）（3)在離子化合物中一定存在金屬元素，而共價(jià)化合物中一定不存在金屬元素(）（4)氫化物一定是共價(jià)化合物(）(5)離子晶體

10、熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力.（)(6)h2o的穩(wěn)定性大于h2s，是因?yàn)閔2o分子間存在氫鍵（）5.（2015上海,6）將na、na2o、naoh、na2s、na2so4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（)a。2種 b.3種 c。4種 d.5種答案c考點(diǎn)二、準(zhǔn)確把握元素周期表、正確運(yùn)用元素周期律【知識(shí)梳理】在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn),在復(fù)習(xí)時(shí)，可從以下幾個(gè)方面突破:1.強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)2。理清原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值規(guī)律（1）同周期相鄰主族原子的“序數(shù)差值”規(guī)律除第a族和第a族外，其余同周期

11、相鄰元素序數(shù)差為1。同周期第a族和第a族為相鄰元素，其原子序數(shù)差：第二、三周期相差1,第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。（2）同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8.第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第a族、a族相差8，其他族相差18。第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18.第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。3.“三看比較微粒半徑大小在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多,半徑越大.例：r(li）

12、r（na）r(k）r（rb)r(cs）r(o2）r（s2)r（se2)r（te2)r(na）r(na）“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小.例:r(na）r(mg）r(al）r（si)r（p）r(s）r（cl)r（o2）r(f)r（na）r(mg2)r(al3）“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r（cl)r(cl）r(fe2）r(fe3）4.金屬性、非金屬性判斷的三種模型5.“跳出”六個(gè)認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)(f無正價(jià),o無最高正價(jià))。（2)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)

13、（hclo、h2so3是弱酸,忽略了關(guān)鍵詞“最高價(jià)）。（3)誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。(4）誤認(rèn)為得失電子數(shù)多的原子,得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。（5）誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第a族的某些元素（第a族的h的最高正價(jià)為1價(jià),最低負(fù)價(jià)為1價(jià)）。(6）誤認(rèn)為負(fù)極的金屬性一定大于正極的金屬性。在利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如almgnaoh溶液構(gòu)成原電池時(shí)，al為負(fù)極，mg為正極；fecu-hno3（濃)構(gòu)成原電池時(shí),cu為負(fù)極，fe為

14、正極。6.建立“位、構(gòu)、性”關(guān)系模型這類題目往往將元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用方法有:（1)根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷已知原子結(jié)構(gòu)示意圖,可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱“陰前陽下”。（2)根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷根據(jù)等式確定元素在周期

15、表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)（o、f除外)。如果已知負(fù)化合價(jià)（或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)8負(fù)化合價(jià),再確定元素在周期表中的位置。（3)根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對(duì)位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大.（4）根據(jù)元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷.（5）根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素,其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和.熟記這

16、些原子序數(shù)，對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。（6）根據(jù)元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)推斷元素周期表中第一周期只有兩種元素h和he，h元素所在的第a族左側(cè)無元素分布；he為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。如：已知x、y、z、w四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：則可以推出x為he，再依次推知y為f、z為o、w為p?！绢}組訓(xùn)練】題組一把握結(jié)構(gòu)，記住關(guān)系，靈活應(yīng)用1。若某b族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x1的元素位于()a。b族 b.a族c.b族 d.a族【答案】b【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，從左到右依次為第a族、第a

17、族、第bb族、第族、第b、b族、第aa族、0族,故選b。2.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若b元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()a.b、d的原子序數(shù)之差可能為2b。e、b的原子序數(shù)之差可能是8、18或32c.5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a10d。a、e的原子序數(shù)之差可能是7【答案】c【解析】由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出d一定不是第一周期元素(因?yàn)槿绻鹍是第一周期元素，則d一定屬于元素周期表最左邊的第a族元素或最右邊的0族元素），所以a選項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意可知5種元素在前四周期,所以d、b、e分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過

18、渡元素右邊，所以d、e的原子序數(shù)分別為a8、a18，a、c的原子序數(shù)分別為a1、a1，即只有c選項(xiàng)正確。題組二記住規(guī)律,把握特殊，準(zhǔn)確判斷3。下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（)a。密度:nak b。穩(wěn)定性：hclhbrc。還原性：ibr d.堿性：kohnaoh【答案】a【解析】a項(xiàng)，密度為物理變化,與化學(xué)性質(zhì)無關(guān),不能用元素周期律解釋，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān),能用元素周期律解釋，正確；c項(xiàng),溴的非金屬性強(qiáng)于碘，所以碘離子的還原性強(qiáng)于溴離子，可用元素周期律解釋，正確；d項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱與金屬性有關(guān)，正確;答案選a。4.依據(jù)元素周期律進(jìn)行推

19、斷，下列不正確的是（）a.原子半徑：cls b.氧化性：cl2sc.穩(wěn)定性：hbrhi d.酸性：h3po4hno3【答案】d【解析】非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。題組三表格片斷式“位構(gòu)-性推斷5。下圖為元素周期表短周期的一部分.e原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1。下列敘述不正確的是（)a。a與b形成的陰離子可能有ab、a2bb.c和e氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱c.ad2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)d。a、d、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【答案】b【解析】由題意知，e為氯，c為氟，b為氧,d為硫，a為碳。a中說法正確，其中c2o是草酸根離子；b中

20、c和e氫化物的熱穩(wěn)定性會(huì)依次減弱，但是還原性卻會(huì)增強(qiáng)；c中ad2分子為cs2，c說法正確，碳和硫的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；d中說法正確，碳酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增強(qiáng)。6.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(）a。元素y和元素z的最高正化合價(jià)相同b。單核陰離子半徑的大小順序?yàn)閞(w）r(y）r（z)c.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)閤yzd.元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)【答案】d【解析】根據(jù)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置可知，y為第二周期元素，y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

21、3倍，則y為o元素，x為n元素，z為s元素，w為cl元素,據(jù)此判斷.a項(xiàng),o的非金屬性很強(qiáng),沒有最高正化合價(jià)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng),一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小,所以離子半徑：s2clo2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng),非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ons，則氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)閔2onh3h2s（yxz）,c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性clons，則hclo4酸性最強(qiáng)，d項(xiàng)正確。題組四文字?jǐn)⑹鍪健拔粯?gòu)性”推斷7。（2016全國(guó)卷,13）短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。

22、n是元素z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性,0.01 moll1r溶液的ph為2，s通常是難溶于水的混合物.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）a。原子半徑的大小wxyb.元素的非金屬性zxyc。y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)d.x的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】c【解析】z的單質(zhì)為黃綠色氣體，n為cl2，因此z為氯氣。0.01 moll1 r的水溶液ph值為2，說明r為一元強(qiáng)酸.則r為hcl,然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴,s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，w、x、y、z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，綜上，w、x、y、z分別為h

23、、c、o、cl。a項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律,可知原子半徑:hoc，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，非金屬性：oc，再由ccl4、clo2中化合價(jià)的正負(fù)，可知非金屬性：oclc，錯(cuò)誤;c項(xiàng)，氧的氫化物可能為h2o或h2o2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；d項(xiàng),碳的最高價(jià)氧化物的水化物h2co3為弱酸，錯(cuò)誤.8.（2016全國(guó)卷，12）四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大,w、x的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,w與y同族,z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（)a.簡(jiǎn)單離子半徑：wxzb.w與x形成的化合物溶于水后溶液呈堿性c。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

24、定性：wyd。最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：yz【答案】b【解析】四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則x為na元素；z與x（na）形成的離子化合物的水溶液呈中性,則z為cl元素；因w與x的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且w與y同族，則w可能為n(或o)元素、y可能為p（或s)元素。a項(xiàng)，na與n3(或o2)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：nan3(或o2)cl,故錯(cuò)誤;b項(xiàng),w與x形成的化合物na2o、na2o2(或na3n）溶于水后的溶液均為naoh溶液（或naoh和nh3的混合溶液），呈堿性，故正確；c

25、項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性:wy，故錯(cuò)誤;d項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中hclo4是最強(qiáng)的無機(jī)酸，故錯(cuò)誤。9。（2016全國(guó)卷，9）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族.下列敘述錯(cuò)誤的是(）a.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1b.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c。c的原子半徑是這些元素中最大的d。d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】a【解析】由“a的原子中只有1個(gè)電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b2和c的電子層結(jié)構(gòu)相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d

26、為短周期元素且d與b同族”知d為硫元素.a項(xiàng),氫與氧、硫形成的化合物h2o、h2o2、h2s中氫的化合價(jià)均為1，氫與鈉形成的化合物nah中氫的化合價(jià)為1價(jià)，錯(cuò)誤；b項(xiàng),氧與氫可形成h2o、h2o2,氧與鈉可形成na2o、na2o2，氧與硫可形成so2、so3,正確；c項(xiàng),根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，h、o、na、s的原子半徑大小為nasoh,正確；d項(xiàng)，由于h2s的電離h2shhs，使溶液呈弱酸性，正確。題組五半徑、化合價(jià)比較式“位構(gòu)性推斷10。幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)xyzmrq原子半徑(1010 m）1.860.991.431.600。750。74主要

27、化合價(jià)最高正價(jià)17325最低負(fù)價(jià)-132下列說法正確的是（）a。元素x和q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵b.x、z、r的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)c。q2比r3更容易失去電子d。m(oh）2的堿性比xoh的堿性強(qiáng)【答案】b【解析】根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要化合價(jià),可以推斷x為na，y為cl,z為al，m為mg，r為n，q為o。a項(xiàng)，na和o2反應(yīng)生成的na2o2中含有共價(jià)鍵；c項(xiàng)，n3比o2更容易失去電子;d項(xiàng),naoh的堿性強(qiáng)于mg（oh)2。題組六元素推斷的綜合應(yīng)用11。(2016海南，13)短周期元素x、y、z、m的原子序數(shù)依次增大，元素x的一種高硬度單質(zhì)是寶石，y2

28、電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下m單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1)m元素位于周期表中的第_周期_族。（2)z元素是_(填元素符號(hào))，其在自然界中常見的二元化合物是_。(3）x與m的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。（4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1)三a(2）sisio2(3）c2scs2極性（4）mgmg2hcl=mgcl2h2【解析】由題干信息可知，x、y、z、m四種元素分別為c、mg、si、s。(1)由s原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知s位于第三周期a族

29、。（2)z是硅元素，在自然界中常見的二元化合物為sio2。（3)c與s的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為c2scs2,不同原子吸引電子對(duì)的能力不同，故c和s之間的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵。(4)鎂單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備，鎂單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)：mg2hcl=mgcl2h2。12.(2016天津理綜,7)下表為元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列問題（1)z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）_。（3）下列事實(shí)能說明y元素的非金屬性比s元素的非金屬性強(qiáng)的是_。a。y單質(zhì)與h2s溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol y單質(zhì)比1 mol s得電子多c。y和s兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）x與z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol x的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kj，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69 和58 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(5）碳與鎂形成的1 mol化合物q與水