高考化學二輪復習 專題09 化學反應速率與化學平衡（講）（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學二輪復習 專題09 化學反應速率與化學平衡（講）（含解析）2017年高考化學二輪復習 專題09 化學反應速率與化學平衡（講）（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學二輪復習 專題09 化學反應速率與化學平衡（講）（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為

2、2017年高考化學二輪復習 專題09 化學反應速率與化學平衡（講）（含解析）的全部內(nèi)容。專題09 化學反應速率與化學平衡（講）考向一 化學反應速率（1） 考綱要求1。了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。3。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律.4.了解化學反應速率在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。（2） 命題規(guī)律任何化學反應都涉及到快慢的問題，特別是化工生產(chǎn)中和實驗室制備物質時，都要認真考慮反應進行的快慢及改變的方法如何,所以每年的高考都會出現(xiàn)本部分的題目.對于化學反應速率，其考查點通

3、常有三個方面：依據(jù)化學反應速率的定義進行有關計算，其模式是靈活運用“ct”；是同一化學反應的速率以不同物質的濃度變化表示時，各速率值之間的關系及化學方程式的確定；是考查外界條件對反應速率的影響，其模式是依據(jù)濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積以及形成原電池等因素對化學反應速率的影響進行分析判斷。【例1】【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是 （ ）a抗氧化劑b調(diào)味劑c著色劑d增稠劑【答案】a【考點定位】本題主要是考查食品添加劑的有關判斷【名師點晴】化學是一門實用性很強的學科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用十分廣泛。食品添加劑關互我們每個人的健康，了解食品添

4、加劑是每個人應該掌握的基本常識，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。了解抗氧化劑、調(diào)味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關鍵，注意相關知識的積累?！纠?】【2015上?；瘜W】對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是 （ ）a升高溫度，對正反應的反應速率影響更大b增大壓強，對正反應的反應速率影響更大c減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大d加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大【答案】b一、化學反應速率1表示方法：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。v = c/t2單位：mol/(ls） ;mol/(lmin)；mmol/(ls）.

5、3特點同一化學反應用不同物質濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示意義相同.因此，在表示化學反應速率時，必須注明是以哪種物質作標準的.對于任一化學反應：aa +bb=cc +dd可用（a)、（b)、（c）、（d)表示其速率，則有（a）:(b）：(c）：（d)= a:b:c:d，即化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比（還可等于其學其濃度變化之比或物質的量變化之比）。【特別提醒】一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內(nèi)的反應速率,實際是一段時間內(nèi)的平均速率,而不是指瞬時速率。固體或純液體(不是溶液),其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。4

6、化學反應速率大小的比較由于同一化學反應的反應速率用不同物質表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉化。看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。換算成同一物質表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值,即對于一般反應aabb=ccdd,比較與，若 ，則a表示的反應速率比b的大。二、影響化學反應速率的因素1內(nèi)因:反應物的性質是反應速率大小的決定因素.2外因：濃度、壓強、溫度、催化劑等。（1）濃度：其它條件不變時,增大反應物濃度，化學反應速率加快.（2）溫度：其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快。一般來說,溫度每升高10，反應速率增大

7、為原來的24倍.（3）壓強：其它條件不變時,增大壓強，對于有氣體物質參加的化學反應,反應速率加快。（4）催化劑：使用正催化劑，能加快反應速率。未特別指明時，均指正催化劑?！究偨Y】影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增加增加不變增加加快增大壓強增加增加不變增加加快升高溫度不變增加增大增加加快使用催化劑不變增加增大增加加快【注意】氣體反應體系中充入惰性氣體（不參與反應）時對反應速率的影響（1）恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質濃度不變(活化分子濃度不變）反應速率不變.(2）恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質濃度減小（活化分子濃度減小)反應速率減小

8、?！纠?】【2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考】在2l的恒容容器中，充入1mola和3molb,并在一定條件下發(fā)生如下反應:a（s）+3b（g）2c（g)，若經(jīng)3s后測得c的濃度為0。6moll1，下列選項說法正確的組合是 （ )用a表示的反應速率為0。1moll1s1用b表示的反應速率為0。4moll1s13s時生成c的物質的量為1.2 mol3s時b的濃度為0。6moll1a b c d【答案】b考點：考查化學反應速率的計算【趁熱打鐵】【百強校2016屆哈師大附中12月月考】一定條件下，向2l密閉容器中加入2moln2和10molh2，發(fā)生反應n2 + 3h2 2nh3，2min時測

9、得剩余n2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是 ( ）av(n2) = 0。25mol/（lmin） b v(h2) = 0。75mol/（lmin)c v(nh3） = 1mol/(lmin) d v(nh3） = 0.5mol/（lmin）【答案】c考點：考查化學反應速率的計算.【例2】【2017屆河北省滄州一中高三上學期9.22周測】下列有關化學反應速率的說法不正確的是 ( ）a化學反應達到最大限度時,正逆反應速率也達到最大且相等b催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率c用鋅和稀硫酸反應制取h2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率d用鐵片和稀硫酸反應制h2比用98

10、%的濃硫酸產(chǎn)生h2的速率快【答案】a【解析】試題分析:a反應達到最大限度時,正逆反應速率相等但不是最大，a錯誤;b催化劑雖然不影響平衡的移動，但縮短了達到平衡的時間,提高了生產(chǎn)效率，b正確;c能構成銅鋅原電池，鋅作負極，加快反應速率；d濃硫酸使鐵鈍化，不產(chǎn)生h2。故選a?？键c：考查化學反應速率的影響因素【趁熱打鐵】【2017屆山東省棗莊三中高三上10月學情調(diào)查】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ）anahso4（固體） bna2so4溶液 ccuso4(固體） dnacl(固體)【答案】b【解析】試題分析：fe與鹽酸反應的實質為

11、fe+2h+fe2+h2,為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，則a、加入nahso4固體，硫酸氫鈉電離出氫離子，考點：考查影響化學反應速率的因素1. 解釋化學反應速率快慢的鏈條思維：活化能活化分子有效碰撞化學反應速率。2。對于化學反應速率的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：認清坐標系,搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理掛鉤。看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點為起點。抓住變化趨勢,分清正、逆反應，吸、放熱反應.升高溫度時，v(吸)v(放)，在速率時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的

12、還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度,v（吸）大增,v(放)小增，增大反應物濃度，v（正)突變，v（逆）漸變。注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量,并結合有關原理進行推理判斷。【例】在一定條件下,對于a2(g)+3b2(g）2ab3（g)反應來說,以下化學反應速率的表示中,化學反應速率最快的是 （ ）av（a2）= 30 moll1min-1 bv(a2)= 0。8 moll-1s-1cv(ab3）=1.0 moll1s-1 dv（b2）=1。2 moll-1s【答案】b考點:考查化學反應速率的快慢比較。誤區(qū)警示：1化學反應速率計算的

13、常見錯誤(1)不注意容器的容積。（2）漏寫單位或單位寫錯。(3）忽略有效數(shù)字.2比較化學反應速率大小的注意事項（1）看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。（2）比較不同時間段內(nèi)的化學反應速率大小時，可先換算成同一物質表示的反應速率，再比較數(shù)值大小。（3)比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值.例如，對于一般反應aa(g)bb（g)cc(g)dd（g），比較不同時間段內(nèi)與的大小，若，則用a表示的反應速率比用b表示的大?？枷蚨?化學平衡（1）考綱要求1。了解化學反應的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單化學反應的方向。2.理解化學平衡和化學平衡常數(shù)的含義，能用化學平衡常數(shù)進行簡單計算.3。理解濃度、

14、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規(guī)律。4。認識化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用.（2）命題規(guī)律化學平衡知識一直是高考化學中考查的熱點內(nèi)容，化學平衡問題也比較容易設計出綜合性強、難度大的試題。在復習中一是要注意對基礎知識的理解，特別是要理解好化學平衡的含義;二是要注意在做題時總結解題的基本規(guī)律，同時也要提高利用這些原理分析生產(chǎn)、生活和科學研究領域中具體問題的能力。復習時要在掌握各個知識點的基礎上，學會運用平衡的觀點理解知識點之間的聯(lián)系，建立知識網(wǎng)絡體系，提高運用知識解決問題的能力。需要提醒考生注意的是近幾年高考化學試題中均涉及到了有關平衡常數(shù)的計算和應用問題，預計在2

15、017年高考中還會有這種題型?！纠?】【2016年高考四川卷】一定條件下,ch4與h2o(g)發(fā)生反應：ch4(g)+h2o（g）co(g)+3h2(g），設起始=z,在恒壓下,平衡時 （ch4)的體積分數(shù)與z和t（溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）a該反應的焓變h0b圖中z的大小為a3bc圖中x點對應的平衡混合物中=3d溫度不變時，圖中x點對應的平衡在加壓后 (ch4)減小【答案】a【例2】【2016年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個體積均為1。0 l的恒容密閉容器中反應2h2（g)+co(g)ch3oh（g） 達到平衡。下列說法正確的是 ( )a該反應的正反應放熱b達到平衡時，容

16、器中反應物轉化率比容器中的大c達到平衡時,容器中c（h2)大于容器中c(h2）的兩倍d達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大【答案】ad【考點定位】本題主要是考查化學反應速率和化學平衡的有關判斷與計算以及外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響【名師點晴】高考考綱明確要求：理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學反應速率和化學平衡的影響。理解化學平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算?；瘜W反應速率這一部分主要考查化學反應速率的概念及表示方法、影響化學反應速率的影響因素、化學反應速率的大小比較和化學反應速率的有關圖像。化學平衡是重要的化學基本理論，是中學化學的重點和難點，也是考

17、查學生能力的重要載體,是高考歷久不衰的熱點?；瘜W平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系,而化學平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎?；瘜W平衡常數(shù)則是新課標地區(qū)的高考命題熱點，并且試題的綜合性強、能力要求高。解答時注意利用好放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質的物質的量之間存在一定的倍數(shù)關系.它指的是將反應容器的體積擴大一定的倍數(shù)，使起始物質的濃度相同，則在一定條件下,可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎上進行壓縮,使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動,再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關量的變化情況.一、化學平衡1概念：在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆

18、反應的速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)。2特點：“等”-處于密閉體系的可逆反應,化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等.即v(正)=v(逆)o。這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志.“定”當一定條件下可逆反應一旦達平衡(可逆反應進行到最大的程度)狀態(tài)時,在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應物與生成物的物質的量,物質的量濃度，質量分數(shù)，體積分數(shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變）.這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據(jù)?！皠又付ɑ瘜W反應已達化學平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，且正反應速率等于逆反應速率，

19、所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)?！白儭?任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的（與濃度、壓強、溫度等有關)。而與達平衡的過程無關（化學平衡狀態(tài)既可從正反應方向開始達平衡,也可以從逆反應方向開始達平衡）。當外界條件變化時,原來的化學平衡即被打破，在新的條件不再改變時，在新的條件下建立起新的化學平衡。新平衡時正、逆反應速率，各組成成分的含量均與原平衡不同。3化學平衡常數(shù)（1）化學平衡常數(shù)的數(shù)學表達式：在一定條件下,可逆反應：aa+bb=cc+dd達到化學平衡時，(2）化學平衡常數(shù)表示的意義：平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，k值越大，反應進行越完全，反應物轉化率越高，反之則越

20、低。(3）影響因素：k只是溫度的函數(shù)，如果正反應為吸熱反應,溫度升高,k值增大；如果正反應為放熱反應，溫度升高，k值減小.二、化學平衡移動1。概念 可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學平衡的移動。2。過程3.平衡移動方向與反應速率的關系v正 v逆，平衡向正反應方向移動.v正= v逆，平衡不移動。v正 v逆,平衡向逆反應方向移動。4。 影響因素:若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一

21、平衡體系增大反應物的濃度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移動減小反應物的濃度v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大,且v逆v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動正反應方向為氣體體積增大的放熱反應增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大,且v逆v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動任意平衡或反應前后氣體化學計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小三、有關化學平衡的基本計算1。物質濃度的變化關系反應物：平衡濃度起始濃度轉化濃度生成物：平衡濃度

22、起始濃度+轉化濃度其中,各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中物質的計量數(shù)之比。2。反應的轉化率（）：1003.在密閉容器中有氣體參加的可逆反應，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：恒溫、恒容時： ；恒溫、恒壓時:n1/n2=v1/v24。計算模式濃度（或物質的量） aa(g)+bb(g) cc(g)+dd（g） 起始 m n 0 0 轉化 ax bx cx dx 平衡 max n-bx cx dx(a)=（ax/m)100 （c)1005.化學平衡計算的關鍵是準確掌握相關的基本概念及它們相互之間的關系?；瘜W平衡的計算步驟，通常是先寫出有關的化學方程式，列出反應起始時或平衡時有關物質

23、的濃度或物質的量,然后再通過相關的轉換，分別求出其他物質的濃度或物質的量和轉化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：反應起始時，反應物和生成物可能同時存在；由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質起始濃度不一定是化學計量數(shù)比，若反應物起始濃度呈現(xiàn)計量數(shù)比，則隱含反應物轉化率相等，且平衡時反應物的濃度成計量數(shù)比的條件。起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比,但物質之間是按計量數(shù)反應和生成的，故各物質的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是計算的關鍵.【例1】【百強校2016屆靜海一中期末】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：s2cl2(橙黃色液體）+cl2(氣） 2scl2(鮮紅色液體） h

24、=61。16 kjmol1。下列說法正確的是 （ ）a增大壓強，平衡常數(shù)將增大b達到平衡時，單位時間里消耗n mol s2cl2的同時也生成n molcl2c達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小d加入氯氣，平衡向正反應方向移動,氯氣的轉化率一定升高【答案】b考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷,影響平衡移動的因素 【趁熱打鐵】【百強校2016屆武邑中學期末】在體積不變的絕熱密閉容器中，2molso2與1molo2在催化劑作用下發(fā)生反應: 2so2（g)+ o2（g） 2so3(g） h=qkj/mol（q0).當氣體的物質的量減少0。5mol時反應達到平衡下列敘述錯誤的是 ( ）a增大氧氣濃度，

25、平衡正向移動，平衡常數(shù)不變b降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小c平衡時so2氣體的轉化率為50%d該條件下反應放出0.5qkj的熱量【答案】a考點:考查化學平移動的影響的知識。【例2】【百強校2016屆臺州中學上學期第三次統(tǒng)考】在容積不變的密閉容器中進行反應：2so2（g)+o2（g)2so3(g) h0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是 ( )a圖i表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高b圖表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響c圖表示t0時刻增大o2的濃度對反應速率的影響d圖中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)【答案】b【解

26、析】試題分析：a、圖中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，so3的轉化率減小，乙的溫度較高,、故a錯誤;b、圖在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動,應是加入催化劑的原因，b正確;c、增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大,圖改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應速率增大較大，平衡向正反應移動，應是增大壓強的原因，c錯誤;d、曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點,d錯誤，答案選b?？键c：本題主要是考查外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響等【趁熱打鐵】【百強校2016屆衡水中學上學期七調(diào)考試】霧霾

27、天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響。燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.（1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 2no(g）+2co2co2（g)+n2（g) ho 該反應的速率時間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖像如下圖中右圖所示.以下說法正確的是_（填對應字母）。aa1a2， bb1t2 d右圖中陰影部分面積更大 e左圖中陰影部分面積更大若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_（填代號）。（2） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用ch4催化還原no

28、x可以消除氮氧化物的污染.已知:ch4（g）+2no2（g) n2(g）+co2（g)+2h2o(g) h=867kj/mol2no2（g) n2o4（g) h=56.9kj/mol h2o（g)=h2o（l） h=-44。0kj/mol寫出ch4催化還原n2o4（g）生成n2和h2o(l）的熱化學方程式：_。（3)ch4和h2o（g） 在催化劑表面發(fā)生反應ch4+h2oco+3h2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表:該反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”)。t時，向1l密閉容器中投入l mol ch4和l mol h2o(g），平衡時c（ch4)=0.5mol/l，該溫度下反應ch4+h2oco+3h2的平衡常數(shù)k=_。【答案】（1)bc（2分）；bd（2分）；（2）ch4(g)+n2o4（g)=n2（g)+2h2o（l)+co2(g） h=-898.1kj/mol（2分）；（3）吸熱（2分)；6.75（2分）；考點：考查圖像方法在化學反應速率、化學平衡的應用、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)的計算和變化規(guī)律1.對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：認清坐標系,搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。緊扣