高考化學二輪復習 專題14 物質(zhì)的分離、提純與制備學案 魯科版(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學二輪復習 專題14 物質(zhì)的分離、提純與制備學案 魯科版2017屆高考化學二輪復習 專題14 物質(zhì)的分離、提純與制備學案 魯科版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學二輪復習 專題14 物質(zhì)的分離、提純與制備學案 魯科版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2017屆

2、高考化學二輪復習 專題14 物質(zhì)的分離、提純與制備學案 魯科版的全部內(nèi)容。 專題十四 物質(zhì)的分離、提純與制備學習目標：1、能根據(jù)物質(zhì)的特性，運用過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶、萃取等方法分離和提純常見的物質(zhì)。2、能對常見的物質(zhì)進行檢驗和分析。3、了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。學習重難點：1、 物質(zhì)分離、提純與檢驗的原理及應用。2、 常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。 自主學習：考點一:物質(zhì)制備與分離、提純的融合【知識梳理】1物質(zhì)分離、提純的熱點儀器及裝置（1)熱點儀器三頸燒瓶是一種常用的化學玻璃儀器，它有三個口，可以同時加入多種反應物，或是加冷凝管、溫度計、攪拌器等，常用于物質(zhì)

3、的制備、分離和提純。a通常用于需要控制溫度的化學反應，中間孔裝攪拌桿，一個側(cè)孔裝溫度計，另一個滴加反應物料。b物質(zhì)的分離和提純，三頸燒瓶的三頸中間孔可以插上回流管,右側(cè)可插入溫度計,左側(cè)主要是用來添加藥品。分液漏斗(滴液漏斗),一般為向燒瓶（帶磨口塞）中滴加液體，其中(a）能起到平衡氣壓的作用。冷凝管，注意進出水方向（下口進,上口出).布氏漏斗是中間帶有多孔瓷板的白色瓷質(zhì)漏斗,適用于晶體或沉淀等固體與大量溶液分離的實驗中，常用于抽濾。吸濾瓶,與布氏漏斗組成減壓過濾裝置，用于接收液體.（2）熱點組合裝置蒸餾裝置 過濾裝置 減壓過濾裝置為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀,可進行減壓過濾（也稱抽濾或

4、吸濾）。減壓過濾裝置如上圖所示.裝置中抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度。吸濾瓶用于承接濾液.布氏漏斗上有許多小孔，漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接。注意布氏漏斗的頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對，以便于吸濾.熱過濾裝置蒸發(fā)結(jié)晶裝置分液裝置紙層析實驗示意圖攪拌滴加回流反應裝置2物質(zhì)分離、提純的思維方向(1）固體混合物的分離、提純?nèi)芙膺^濾法（如分離mno2和kcl的混合物）。溶解結(jié)晶法(如分離kno3和nacl的固體混合物).升華法(如分離i2、nacl或nh4cl、nacl的混合物）。加熱灼燒法(如除去na2co3中的nahco3）。（2）氣體的分離、提純混合

5、法：如用水洗法除去no中的no2、h2中的hcl等。加熱法：如用灼熱銅網(wǎng)除去n2中的o2。吸收法：如用堿石灰除去氣體中的水蒸氣，用na2o2除去o2中的co2等。（3）液體的分離、提純萃取法；分液法；沉淀法；生成氣體法(如nacl溶液中的na2co3雜質(zhì)用鹽酸除去）;氧化法或還原法(如fecl3中的fecl2用cl2除去,fecl2中的fecl3用鐵粉除去)；轉(zhuǎn)化法(如nahco3溶液中的na2co3用通co2的方法除去）；電解法（如稀硫酸中的鹽酸可用電解法除去）等.3紙層析法的原理及實驗操作(1）基本原理紙層析以濾紙為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，不與水混溶

6、的有機溶劑作為流動相.樣品中各組分在水或有機溶劑中的溶解能力不同，各組分在兩相中有不同的分配現(xiàn)象。親脂性強的成分在流動相中分配得多，隨流動相移動的速度快；而親水性強的成分在固定相中分配得多,隨流動相移動的速度慢.(2)應用舉例用紙層析法分離鐵離子和銅離子紙層析法分離fe3、cu2的原理fe3、cu2在濾紙上隨丙酮等展開的速度不同，展開后兩種離子的富集部分不同，從而達到分離的目的。fe3、cu2的顯色反應吸附有fe3、cu2的濾紙經(jīng)氨薰后顯色：cu（oh)2能溶于過量氨水中,生成cu(nh3）(呈深藍色)；fe(oh)3(呈紅褐色)不溶于過量氨水中。fe3、cu2的顯色是利用fe(oh)3、cu

7、(nh3）的特征顏色。fe3遇氨水反應生成紅褐色沉淀：fe33nh3h2o=fe(oh)33nh。cu2遇氨水反應生成深藍色溶液：cu24nh3h2o=cu（nh3）4h2o。操作步驟:a裝置制作裁紙b點樣-點層析試樣c配制展開劑d層析操作e顯色反應【題組集訓】題組一熱點儀器、熱點操作的考查1用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，正確的操作是()a先關水龍頭,拔下抽濾瓶上的橡皮管,再取下布氏漏斗b先取下布氏漏斗，再關上水龍頭c先將沉淀和濾紙一起取出，再關上水龍頭d先拔下抽濾瓶上的橡皮管,關上水龍頭，再取下布氏漏斗【答案】d【解析】抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成,工作的主要

8、原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低,使過濾的速度加快。用布氏漏斗和吸濾瓶接抽氣泵過濾沉淀后，先拔下抽濾瓶上的橡皮管,關上水龍頭,再取下布氏漏斗.2下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是（）【答案】a【解析】a項，該裝置是分離提純裝置，不符合題意；b項,該裝置是升華裝置，不符合題意；c項，該裝置可用于紙層析法,不符合題意;d項，該裝置不能用于物質(zhì)的分離，正確。3下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是(）a海帶中碘的提取實驗中，將海帶灰溶于水，過濾后在濾液中加入ccl4即可萃取b減壓過濾可以過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀c用紙層析法分離cu2和fe3，濾紙上端呈棕黃色，說明fe3在固定相中

9、分配的更多d紙層析實驗中，不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中【答案】d【解析】a項，海帶中碘元素以碘離子存在，應該先將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，然后萃取得到碘，錯誤；b項，此法可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，但不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，因為膠狀沉淀易穿透濾紙，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過,錯誤；c項，用紙層析法分離cu2和fe3，濾紙上端呈棕黃色,說明fe3在流動相中分配的更多，隨流動相移動的速度快一些,錯誤；d項,紙層析法中要求流動相溶劑對分離物質(zhì)應有適當?shù)娜芙舛龋捎跇悠分懈魑镔|(zhì)分配系數(shù)不同,因而擴散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展

10、開的速率不同而形成不同位置的色斑,如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗,正確。4物質(zhì)的提純是化學實驗中的一項重要操作,也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關敘述中,不正確的是（)a乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和na2co3溶液洗滌，然后將兩層液體分開b在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時,可向雞蛋清溶液中加入濃（nh4)2so4溶液,然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)c油脂的提純中，可將油脂加入濃naoh溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂d甘蔗是制備蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭,攪拌、過濾,蒸發(fā)結(jié)晶

11、，即得較純的蔗糖【答案】c【解析】a項，乙酸可以和碳酸鈉反應生成乙酸鈉的水溶液，但是乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，也不溶于水，這樣乙酸乙酯和醋酸鈉溶液分層,可以采用分液法來分離，正確；b項，飽和（nh4）2so4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，且為可逆過程，能用于蛋白質(zhì)的分離提純,正確;c項，油脂是高級脂肪酸甘油酯,在堿性條件下能發(fā)生水解生成高級脂肪酸和甘油，則加入濃naoh溶液中加熱，然后過濾,不能得到較純的油脂，錯誤；d項，甘蔗中含蔗糖，能溶于水，加入活性炭利用其吸附性除去雜質(zhì),則制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖 ,正確.5下列有關實驗說法正確的是(）a在

12、“阿司匹林的合成實驗中，把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾，用乙醇洗滌晶體12次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量,計算產(chǎn)率b制備摩爾鹽時,最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干c晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細大d從溴水中提取單質(zhì)溴時，能用無水乙醇代替ccl4【答案】b【解析】a項，在“阿司匹林的合成”實驗中,把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾，用冷水洗滌晶體12次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量，計算產(chǎn)率,錯誤；b項,蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導致分解而

13、變質(zhì)，正確；c項，晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快,析出的晶粒就越細小，錯誤；d項,乙醇和水互溶，所以不能作萃取劑，則乙醇不能代替四氯化碳，但可以用苯代替，錯誤?！绢}后反思】1物質(zhì)的分離與提純的方法很多，如升華、蒸餾、萃取、重結(jié)晶、色譜分離、離子交換分離、膜分離技術等。紙層析法屬于其中的色譜分離技術，是分離微量物質(zhì)的常用方法之一。2在分離或提純操作中，應注意以下兩點：(1）如果被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì),應設法將其恢復原狀；(2)由于反應終點較難控制，為使離子沉淀完全，所加試劑常常是過量的,而由過量試劑引入的新雜質(zhì)亦必須除盡。3在理解紙層析

14、法原理時,注意區(qū)分“固定相”、“流動相、“分配”等概念.紙層析分離鐵離子、銅離子的實驗中，“固定相”是濾紙纖維上所吸附的水，“流動相”是作為展開劑的有機溶劑。題組二基本操作與無機物制備的融合6某廢催化劑含58.2%的sio2、21.0的zno、4.50的zns和12.8的cus及少量的fe3o4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：已知:zns與稀硫酸反應,且化合價不變； cus既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應。（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的_(填標號)。(2)濾液1中含有fe2，選用提供的試劑進行檢驗,檢驗方法如下：_。（提供

15、的試劑:稀鹽酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水）(3)本實驗要用到抽濾,設所用的洗滌劑為x，抽濾洗滌沉淀的操作：_。（4）寫出第二次浸出的化學方程式：_。向盛有濾渣1的反應器中加h2so4和h2o2溶液，應先加_.（5)濾渣2的主要成分是_。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是_。（6)某同學在實驗完成之后，得到1。50 g cuso45h2o，則銅的回收率為_。【答案】1)d(2）取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液,若褪色，則證明有亞鐵離子（3）關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物(4)cush2o2h2so4=cuso4s2h2oh2so4(5)sio2蒸發(fā)皿(6）30。0

16、%【解析】（1）第一次浸出時加入的0.5 moll1稀硫酸會與zns反應產(chǎn)生h2s氣體，故應有尾氣吸收裝置，選d。(2)因濾液1中既有fe3也有fe2，故利用fe2的還原性來檢驗，碘水顏色變化不明顯，用酸性kmno4溶液，若褪色則證明含有fe2.(3）洗滌沉淀時應關小水龍頭，讓洗滌劑與沉淀物充分接觸。（4)第二次浸出時利用h2o2的氧化性來實現(xiàn)。h2o2cush2so4=cuso4s2h2o。h2o2在酸性條件下氧化性更強，故應先加稀硫酸.（5)濾渣1的主要成分是sio2和cus，故濾渣2的主要成分為sio2,濃縮結(jié)晶所用的主要儀器為蒸發(fā)皿、酒精燈等。（6）15.0 g廢料含cu:n(cu)1

17、0。02 mol，15 g cuso45h2o中含cu:n（cu)20。006 mol，故銅的回收率為100%30。7硫酸亞鐵銨的化學式為（nh4)2so4feso46h2o，商品名為摩爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100 g水）如下表：溫度/102030405070（nh4)2so473。075。478.081。084。591.9feso47h2o40。048。060.073.3-(nh4）2so4feso46h2o18。121.224。527.9。實驗室制取少量摩爾鹽的流程如下：試回答下列

18、問題：（1)步驟3中進行“趁熱快速過濾”，可采取的措施是_（寫出1種），趁熱過濾的目的是_。（2)步驟4中加熱濃縮至_時為止。（3)步驟4中析出的晶體不含（nh4)2so4、feso4的原因是_，理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為_。稱取兩份質(zhì)量均為1。96 g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的酸性kmno4溶液進行滴定。（1）滴定時，將酸性kmno4溶液裝在_(填“酸式”或“堿式”）滴定管。已知mno被還原為mn2，試寫出該滴定過程中的離子方程式：_。（2)判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為_.（3）假設到達滴定終點時,用去v ml 酸性kmno4溶液,則該酸性kmno4溶液的濃度為_moll1。【

19、答案】。(1)將漏斗置于沸水中預熱后進行快速熱過濾防止feso47h2o晶體析出(2)液體表面出現(xiàn)晶膜(3)在相同溫度下，(nh4)2so4feso46h2o的溶解度比（nh4)2so4、feso4都要小7（m1m2) g。（1)酸式5fe2mno8h=5fe3mn24h2o(2)當最后一滴酸性kmno4溶液滴下時,溶液變成紫色，30 s內(nèi)不褪色,說明達到滴定終點（3）【解析】以物質(zhì)的制備為背景材料的實驗題對實驗能力的要求是很彈性的，可以問最簡單的實驗儀器使用、基本操作，也可以提高到實驗步驟的分析能力，還可以靈活考查實驗方法的靈活運用能力，甚至可以滲透實驗方案設計.由于試題情景的絕對真實性,所

20、涉及的反應原理、實驗操作方法一般都是常用的、實用的，儀器也是比較常見的。所以應該把精力放在理解透基本的實驗方法、實驗原理上。如本題因為feso4在低溫時溶解度較小,應采用趁熱過濾，如果不趁熱過濾就會有feso47h2o晶體析出，過濾時會出現(xiàn)漏斗堵塞現(xiàn)象。題組三基本操作與有機物的制備解題指導阿司匹林的合成流程：乙酰水楊酸乙酰水楊酸晶體乙酰水楊酸雜質(zhì)(水楊酸)8阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的:在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物（副產(chǎn)物)。主反應：副反應：合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：向150 ml干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 ml乙酸酐和5滴濃

21、硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590 條件下反應510 min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾,盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上,在空氣中風干。將粗產(chǎn)品置于100 ml燒杯中，攪拌并緩慢加入25 ml飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘,直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾,用510 ml蒸餾水洗滌沉淀,合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 ml 4 moll1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻,即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。請思考回答下列問題:

22、(1)第步中,要控制反應溫度在8590 ，應采用_加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有_。(2）在第步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_。（3）第步中，加入碳酸氫鈉的作用是_，加入鹽酸的作用是_。(4)如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸_。【答案】(1）水浴酒精燈、燒杯、溫度計（2)洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗(3)使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林，從而達到提純的目的(4)向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加fecl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸9苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品,某學習

23、小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：c6h5ch32kmno4c6h5cookkoh2mno2h2oc6h5cookhcl c6h5coohkcl已知甲苯的熔點為95 ,沸點為110.6 ，易揮發(fā)，密度為0。866 gcm3;苯甲酸的熔點為122.4 ,在25 和95 下溶解度分別為0.3 g和6.9 g?！局苽洚a(chǎn)品】30.0 ml甲苯和25.0 ml 1 moll1高錳酸鉀溶液在80 下反應30 min，裝置如圖所示：(1)圖中恒壓滴液漏斗支管的作用是_.（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是_（填字母）。a50 ml b100 mlc200 ml d250 ml【分離產(chǎn)品】他們設計如下

24、流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：反應混合物（3）操作的名稱是_；含雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作進一步提純得無色液體a，則操作的名稱是_。(4)操作的名稱是_.檢驗b中是否含有cl的方法如下:取少量b溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的_溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則b中含有cl.【答案】(1）平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶（2)b(3)分液蒸餾(4）冷卻、過濾agno3【歸納總結(jié)】有機物制備實驗中易錯點（1）溫度計水銀球的位置：若要控制反應溫度,應插入反應液中，若要選擇收集某溫度下的餾分，則應放在支管口附近。(2）冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流,也能用于冷凝收集餾分。（3

25、)冷凝管的進出水方向:“下進上出”。（4)加熱方法的選擇酒精燈加熱.酒精燈的火焰溫度一般在400500 ,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100 。(5)防暴沸:加碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補加。考點二物質(zhì)的檢驗及組成的定量測定【知識梳理】1定量測定數(shù)據(jù)測定的常用方法(1)沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關計算。（2）測氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。量氣裝置的設計：下列裝置中，a是常規(guī)的量氣裝置,b、c、d是改進后的量氣裝置。（3）測氣體質(zhì)量法將生成的氣體通

26、入足量的吸收劑中,通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關計算.（4)滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數(shù)據(jù)后再進行相關計算。(5）熱重法只要物質(zhì)受熱時發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成在控制溫度的條件下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關系的方法。通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息.2應用舉例碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1)采用裝置a，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為

27、co2、so2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以fes的形式存在，a中反應:3fes5o21_3_。(2）將氣體a通入測硫裝置中(如下圖），采用滴定法測定硫的含量。h2o2氧化so2的化學方程式：_。用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z ml naoh溶液，若消耗1 ml naoh溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：_。（3）將氣體a通入測碳裝置中(如下圖）,采用重量法測定碳的含量。氣體a通過b和c的目的是_。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是_。 【答案】(1)o2、so2、co2fe3o4so2（2)h2o2so2=h2so4（或100)(3)排除so2對co2測定的

28、干擾吸收co2前、后吸收瓶的質(zhì)量【解析】(1）鋼樣中的碳、硫在裝置a中高溫加熱條件下生成co2和so2,還有未反應的o2，故氣體a的成分為o2、so2、co2。根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律配平化學方程式：3fes5o2fe3o43so2。(2）h2o2和so2發(fā)生氧化還原反應：h2o2so2=h2so4。根據(jù)題意，消耗1 ml naoh溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則消耗z ml naoh溶液,相當于硫的質(zhì)量為yz g,所以鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為或100.（3)氣體a中含有o2、so2和co2，在吸收co2測定碳的含量時，也可能吸收so2，故氣體a通過裝置b和c的目的排除so2對co2測定的干擾。

29、計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量吸收co2前、后吸收瓶的質(zhì)量，其質(zhì)量差為co2的質(zhì)量?！绢}組集訓】題組一物質(zhì)成分的檢驗與常見物質(zhì)的鑒別1檢驗牙膏中是否含有甘油選用的試劑是（）a氫氧化鈉溶液 b氫氧化銅濁液c醋酸溶液 d碳酸鈉溶液【答案】b2用于檢驗火柴頭燃燒可產(chǎn)生so2的裝置正確的是()【答案】b3檢驗火柴頭中含有的氯元素,先將火柴頭浸沒于少量水中,取其浸取液，其后的操作正確的是(）a滴加agno3溶液，觀察是否有白色沉淀b滴加agno3溶液、稀硝酸和nano2溶液，觀察是否有白色沉淀c滴加naoh溶液，并加熱片刻，再用稀硝酸酸化后,滴入agno3溶液觀察是否有白色沉淀d滴加agno3溶液和稀硝

30、酸，觀察是否有白色沉淀【答案】b4亞硝酸鈉又稱為“工業(yè)鹽”，在新聞報道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而導致中毒的事件.下列關于亞硝酸鈉的敘述不正確的是（)a亞硝酸鈉外觀與食鹽相似b亞硝酸鈉和食鹽一樣也具有咸味c食鹽可用作食品的添加劑而亞硝酸鈉絕對不可用作食品添加劑d亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液中滴加硝酸銀溶液均可產(chǎn)生白色沉淀【答案】c5下列各組僅用蒸餾水不能鑒別的是（）a。 苯、酒精、硝基苯b。 食鹽、燒堿、硝酸銨c. 蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末d. 氧化銅、二氧化錳、活性炭【答案】d6下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是（)a乙酸乙酯、甘油、硝基苯b乙醇、甘油、四氯化碳c乙酸乙酯、苯、乙醇d苯、四氯化碳、硝基苯【答

31、案】a【解析】a項,乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水，浮在水面,出現(xiàn)分層,甘油溶于水，不出現(xiàn)分層，硝基苯為不溶于水的液體，且密度大于水，在水的下層，可以鑒別，正確；b項，乙醇、甘油都溶于水，不出現(xiàn)分層，無法區(qū)分，錯誤；c項，乙酸乙酯、苯都不溶于水,且密度都小于水，因此無法鑒別,錯誤；d項，四氯化碳、硝基苯為均不溶于水的液體，且密度大于水，都出現(xiàn)分層,且都在水的下層，因此無法鑒別，錯誤。7下列方法中不能用來區(qū)別nano2和nacl的是（）a測定這兩種溶液的ph值b在酸性條件下加入ki淀粉溶液c觀察二者的顏色d用agno3和hno3兩種試劑來區(qū)別【答案】b【解析】a項,測定ph時，ph大的為nano

32、2，可鑒別，不符合題意；b項，溶液變藍的為nano2，無現(xiàn)象的為nacl，可鑒別，不符合題意；c項,均為無色溶液，觀察不能鑒別，符合題意；d項，生成白色沉淀的為nacl，無現(xiàn)象的為nano2，可鑒別,不符合題意。8物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（）用水鑒別苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鑒別ca(oh)2和nahco3溶液點燃鑒別甲烷和乙炔a bc d【答案】b【解析】苯、溴苯不溶于水，當二者分別與水混合時，苯在上層，溴苯在下層,乙醇和水互溶，能達到鑒別目的。ca（oh）2和nahco3相互滴加的反應方程式雖然不同,但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以達不到鑒別目的.甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍色火

33、焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，能達到鑒別目的,答案選b .題組二物質(zhì)制備與定量測定9鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學為測定某含鎂35%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究.方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量naoh溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_。實驗步驟(1）稱取10。8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為v、物質(zhì)的量濃度為4.0 moll1的naoh溶液中，充分反應.則naoh溶液的體積v_ml.(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將_（填“偏高”、“

34、偏低或“無影響”）。方案二實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。實驗步驟(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是a接（）()接()（)接(）(填接口字母，可不填滿）。(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置.裝置中導管a的作用是_；實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為v1 ml、v2 ml,則產(chǎn)生氫氣的體積為_ml；若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的

35、數(shù)據(jù)是_.【答案】方案一：2al2naoh2h2o=2naalo23h2（1）97(2)偏高方案二：（1）edg(2）使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(v1v2)實驗時的溫度和壓強【解析】方案一：將鋁鎂合金與足量naoh溶液反應，鎂不和naoh溶液反應,鋁發(fā)生反應：2al2naoh2h2o=2naalo23h2。(1)假設合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)最少為3%，則10。8 g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476 g,其物質(zhì)的量是0.388 mol，根據(jù)反應2al2n

36、aoh2h2o=2naalo23h2知,需要n（naoh）n(al）0。388 mol，v(naoh）0.388 mol/4.0 moll10.097 l.(2）過濾后，金屬鎂的表面會沾有其他離子，如果沒有洗滌，稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實際質(zhì)量,所測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高。方案二：（1）很明顯，該同學采用排水法來測量產(chǎn)生氫氣的體積，故a應連接e，d連接g。（最后讀數(shù)時要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，f接口的導管太短)。（2)用導管a連接后，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；量氣管的 0刻度在上，故產(chǎn)生氫氣的體積為（v1v2) ml；若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需知道實驗時的溫度和壓強.10 na2s2o3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用na2so3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得na2s2o3。已知10 和