高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測十二 硫及其重要化合物(2021年最新整理)

1、2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測十二 硫及其重要化合物2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測十二 硫及其重要化合物 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測十二 硫及其重要化合物）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測十二 硫

2、及其重要化合物的全部內(nèi)容。10課時跟蹤檢測十二硫及其重要化合物（時間：45分鐘滿分：100分）一、選擇題(每小題6分,共60分）1（2017屆吉安市安福二中月考)煤燃燒的煙氣中含有co和so2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是（）a兩者都易溶于水b兩者都是有毒氣體c兩者都能使品紅溶液褪色d兩者都是形成酸雨的主要原因解析：co不能溶于水，a項錯誤;co和so2氣體都是有毒氣體,b項正確；co不具有漂白性,不能使品紅溶液褪色,c項錯誤；co不是形成酸雨的主要原因,d項錯誤.答案:b2（2017屆浙江金華市十校模擬）下列關(guān)于含硫化合物的敘述不正確的是(）aso2能與cao反應(yīng)，可用生石灰作工業(yè)廢

3、氣的脫硫劑bso2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)出漂白性c濃硫酸和na2so3反應(yīng)制取so2時，濃硫酸只表現(xiàn)酸性d醫(yī)療上曾用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑解析：so2與碘的淀粉溶液發(fā)生反應(yīng)so2i22h2o=2hih2so4,反應(yīng)中so2化合價升高，作還原劑，該反應(yīng)中so2體現(xiàn)還原性，而不是漂白性，b項錯誤。答案：b3下列說法不正確的是(）a從性質(zhì)的角度分類，so2、so3均屬于酸性氧化物b從元素化合價的角度分類，so2既可作氧化劑又可作還原劑c從在水中是否發(fā)生電離的角度,so2、so3均屬于電解質(zhì)d從對大氣及環(huán)境影響的角度，so2是一種大氣污染物解析：so2、so3均可與naoh溶液

4、反應(yīng)生成鹽和水，so2、so3均屬于酸性氧化物，a項正確；so2中硫元素為4價，為中間價態(tài)，既可升高，又能降低，故so2既可作氧化劑，又可作還原劑，b項正確；so2、so3在水中不能電離,屬于非電解質(zhì)，c項錯誤；so2能導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，是一種大氣污染物，d項正確。答案：c4(2017屆河南安陽模擬）在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，涉及以下實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性,其中在理論上可行的方案有幾種（）a3種b4種c5種d6種解析:濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣放熱,溫度計溫度升高，故可從溫度計讀數(shù)來驗證，故符合要求；濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水,變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性,故符合

5、要求;濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀,能證明濃硫酸吸水性，故符合要求；濃硫酸吸水,試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故符合要求；鮮蘋果塊含水，濃硫酸吸水，蘋果塊變干，故符合要求;濃硫酸具有脫水性，能夠使ph試紙?zhí)蓟荒茏C明其吸水性，故不符合要求.故選c項。答案：c5下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）aso2通入少量naclo溶液中：so2cloh2o=socl2hb足量的so2通入na2co3溶液中：coso2=co2soc鐵與硫混合加熱:2fe3sfe2s3d濃硫酸與fes混合：fesh2so4(濃)=feso4h2s解析:在溶液中clo能將so2氧化為so，本身被還原

6、為cl，a項正確；溶液中通入足量so2，應(yīng)生成hso，b項錯誤；鐵與硫反應(yīng)只能生成fes，c項錯誤；濃硫酸具有強氧化性,能將h2s氧化，d項錯誤。答案:a6要檢驗?zāi)碂o色溶液是否含有so，下列操作最合理的是()a加入ba（no3)2溶液后再加稀hno3酸化b加入bacl2溶液后再加鹽酸酸化c加入稀hno3（酸化）后再加ba(no3）2溶液d加入鹽酸酸化后再加bacl2溶液解析：檢驗so時應(yīng)注意ag、co、so、po等離子的干擾。a、c項中稀hno3具有強氧化性，能將so氧化為so，故不能排除so的干擾;b項中先加bacl2而生成的白色沉淀不溶于鹽酸，也不能確定含有so，也可能含有ag。只有d項正

7、確。答案：d7(2017屆河北省景縣中學(xué)摸底)下列說法正確的是()a因為so2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、kmno4（h）、石蕊溶液褪色b能使品紅溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使紅墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析:因為so2具有還原性，所以它能使溴水、kmno4(h)溶液褪色，a項錯誤；氯氣、二氧化硫都能使品紅溶液褪色,故b項正確；so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使紅墨水褪色，其原理不相同，c項錯誤；so2和cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，發(fā)生

8、反應(yīng)生成沒有漂白作用的鹽酸和硫酸,漂白效果差，d項錯誤。答案：b8（2017屆東北師大附中模擬）下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有（）濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁a1個b2個c3個d5個解析：敞口放置在空氣中，濃硫酸因吸水使其濃度減小，濃鹽酸因揮發(fā)使其濃度減小，二者原理不同;二氧化硫?qū)儆诩雍闲推讋?，而氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性,屬于氧化型漂白

9、劑，二者原理不同；二氧化硫使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性,而使溴水褪色表現(xiàn)的是還原性，二者原理不同;氨氣能與濃h2so4反應(yīng)生成鹽,碘化氫能被濃硫酸氧化，前者體現(xiàn)酸性，后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性,二者原理不同；濃硫酸具有強氧化性,能與fe、c發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能用同一原理解釋；濃硫酸在白紙上寫字，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，氫氟酸在玻璃上刻字，是由于hf與sio2發(fā)生反應(yīng)：4hfsio2=sif42h2o，從而腐蝕玻璃，二者原理不同；co2、so2都能與澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽,而使澄清石灰水變渾濁，二者原理相同。綜上所述，選b項。答案：b9(2017屆揚州模擬）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課

10、題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯誤的是(）ah2s是一種弱電解質(zhì)b可用石灰乳吸收h2s氣體c根據(jù)如圖可知fecl3、cucl2均能氧化h2sdh2s在空氣中燃燒可以生成so2解析：h2s在溶液中不能完全電離，是一種弱電解質(zhì)，a項正確；h2s可與石灰乳反應(yīng)生成cas和h2o，可用石灰乳吸收h2s氣體，b項正確；根據(jù)圖中信息可知，fecl3能氧化h2s、cucl2與h2s反應(yīng)生成cus，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c項錯誤；h2s在空氣中完全燃燒生成so2和h2o，d項正確。答案：c10標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 ml h2s飽和溶液中通入so2，所得溶液ph變化如圖所示，下列分析中，正確的是(）aab段反應(yīng)

11、是：so22h2s=3s2h2ob亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸c原h(huán)2s溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/ldb點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強解析：h2s具有還原性,so2具有氧化性，二者發(fā)生反應(yīng)2h2sso2=3s2h2o,a項正確；a處為h2s溶液,d處為h2so3溶液，d處ph小于a處,可判斷亞硫酸的酸性比氫硫酸酸性強，b項錯誤;根據(jù)反應(yīng)2h2sso2=3s2h2o，由于通入112 ml so2時ph7,則n(h2s)2n（so2）20.01 mol，c（h2s）0.1 moll1，c項錯誤；b點ph7，為純水,導(dǎo)電性最弱，d項錯誤。答案：a二、非選擇題（共40分）11(10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常

12、見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出).a是一種金屬單質(zhì)，d是一種非金屬固體單質(zhì).請回答下列問題：(1)a、c、e的化學(xué)式分別為a_，c_，e_。（2）f的濃溶液與a反應(yīng)過程中，f體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中h2so4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_。ac2h2so4（濃）co22so22h2obfeh2so4=feso4h2ccu2h2so4（濃）cuso4so22h2odfeoh2so4=feso4h2o(3)寫出反應(yīng)eh2o2f的化學(xué)方程式：_。（4)若反應(yīng)fde轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3。011023,則消耗d的質(zhì)量為_.解析：根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系abc，可推斷a為變價金屬單質(zhì)，a為fe，則b為feso4，c為f

13、e2(so4）3，由fc知f為h2so4，進而推出d為硫，e為so2。fde代表反應(yīng)2h2so4（濃）s=3so22h2o,由方程式知每轉(zhuǎn)移4 mol電子消耗硫的質(zhì)量為32 g，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.011023(為0.5 mol）電子時，消耗硫的質(zhì)量為4 g。答案：(1）fefe2(so4）3so2（2）c(3)so2h2o2=h2so4(4)4 g12(14分）（2017屆山西省康杰中學(xué)等四校聯(lián)考)某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸。為研究該材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下實驗：取5。60 g該材料放入15.0 ml濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液x并收集到氣體y。（1）為分析溶液中的成

14、分,甲組通過實驗確定x中一定含fe3，但還可能有fe2，為確定是否含有fe2，可另取溶液加入_(填序號)。akscn溶液和氯水 bk3fe（cn）6溶液cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液（2）為分析氣體中的成分，乙組將560 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量bacl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2。33 g.由此推知氣體y中so2的體積分?jǐn)?shù)為_。(3)提出猜想:乙組根據(jù)上述so2體積分?jǐn)?shù)，分析y中還可能有其他氣體,并作如下猜想:猜想一：其他氣體中只有h2；猜想二：_；猜想三：_.(4）驗證猜想：設(shè)計用如圖裝置進行探究(部分裝置可重復(fù)使用,夾持儀器省略）。實驗裝置連接

15、順序為_;裝置b中試劑作用為_；若猜想一成立，預(yù)測實驗現(xiàn)象為_。解析:(1)x中一定含fe3，為確定是否含有fe2，需排除fe3的干擾，可選用k3fe（cn）6溶液或酸性kmno4溶液.(2)由題意可知產(chǎn)生的2.33 g固體是硫酸鋇,物質(zhì)的量為0.01 mol,則560 ml氣體中含so20.01 mol，即224 ml,so2的體積分?jǐn)?shù)為10040.0.(3)容器材料為碳素鋼，可能發(fā)生碳與濃硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度變小，與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則氣體其他可能成分:猜想二其他氣體中只有co2；猜想三其他氣體中只有h2和co2。(4)二氧化碳和二氧化硫遇澄清石灰水都出現(xiàn)白色渾濁

16、，但二氧化硫有還原性,應(yīng)先除去二氧化硫，確定so2完全除去后再檢驗二氧化碳，注意最后連接f防止空氣中水蒸氣進入d，干擾實驗，實驗裝置連接順序為abcfedf；品紅溶液用于檢驗二氧化硫是否除盡；若其他氣體中只有h2,則石灰水不渾濁，無水硫酸銅固體由白色變藍(lán)色，且e中發(fā)生還原反應(yīng),固體由黑色變紅色.答案：（1）bd(2)40.0（3）其他氣體中只有co2其他氣體中只有h2和co2（4)abcfedf檢驗so2是否除盡石灰水不渾濁,d中固體由白色變藍(lán)色、e中固體由黑色變紅色13(16分)。某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答：(1)裝置a中蒸餾燒瓶生成so2的化學(xué)方程式為

17、_.(2)實驗過程中，裝置b、c中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明so2具有的性質(zhì)是_和_；裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置d的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：（4)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5)下列實驗不合理的是_.a上下移動中銅絲可控制生成so2的量b中選用品紅溶液驗證so2的生成c中可選用naoh溶液吸收多余的so2d為確認(rèn)cuso4生成，向加水，觀察溶液顏色(6）實驗中,用a g銅片和v ml 18。4 moll1的濃硫酸(98)放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢

18、，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是_（填序號)。a鐵粉bbacl2溶液cba(no3)2溶液dna2co3溶液解析：(1)裝置a用來制備so2，反應(yīng)方程式為na2so3h2so4(濃）=na2so4so2h2o。(2）裝置b中通入so2與kmno4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀溶液紫色褪色，反應(yīng)離子方程式為5so22mno2h2o=2mn25so4h，反應(yīng)中mno得電子表現(xiàn)氧化性，so2失電子表現(xiàn)還原性.裝置c中na2s與通入的so2反應(yīng)，有硫單質(zhì)生成，現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀,反應(yīng)中so2得電子，表現(xiàn)氧化性.(3)探究so2與品紅作用的可逆性時,品紅中先通入so2，品紅褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，可證明該過程具有可逆性。(4）試管中cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o。（5）cu與濃硫酸反應(yīng)后，硫酸的濃度較大，為確定cuso4生成應(yīng)將試管中溶液倒入水中，觀察顏色變化，而不應(yīng)將水直接加入試管中。(6）cu與濃硫酸反應(yīng)時，硫酸被消耗，同時反應(yīng)生成了水，濃硫酸變稀，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅片