高考化學二輪復習專題復習回扣基礎(chǔ)排查考點十化學基本理論知識歸納練習[共4頁]

1、十、化學基本理論知識歸納(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c歸納1核外電子總數(shù)為10的微粒分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子(5種)：Na、Mg2、 Al3、NH、H3O陰離子(5種)：F、O2、N3、OH、NH2核外電子總數(shù)為18的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6陽離子：K、Ca2陰離子：Cl、S2、HS、O3半徑比較：先看電子層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。例如：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。4周期序數(shù)核外電子層數(shù)(共有7個周期，要記住前六周期每個周期元素的種數(shù)分別為2

2、、8、8、18、18、32)。5Fe是26號元素，位于第四周期第族(第8縱行，第8、9、10三縱行稱為第族)。6超鈾元素：指92號元素鈾(U)以后的元素。7過渡金屬包括B族到B族10個縱行中的所有元素，全部都是金屬元素，且最外層都是12個電子。8鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期，它們都在第3縱行(即第B族)。9元素的非金屬性越強，元素所對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性越強。10元素的金屬性越強，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性也越強。(二)化學反應(yīng)速率與化學平衡?？键c歸納1計算化學反應(yīng)速率時，代入的一定是濃度的變化量而不是物質(zhì)的量的

3、變化量；若是圖像的話，要看清圖像縱坐標的單位，是mol還是mol/L。2化學反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度的變化量之比、化學反應(yīng)速率之比都等于化學計量數(shù)之比。3在用化學反應(yīng)速率的定量關(guān)系作為化學平衡狀態(tài)判斷的標志時，要注意兩個方面，一是異向，二是兩種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。4催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響化學平衡移動，故無法改變產(chǎn)率或物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；恒容容器中，充入稀有氣體，雖然體系的壓強增大，但不影響反應(yīng)速率，故不影響化學平衡的移動，也不影響產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率。5化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的質(zhì)量一定增加，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率。但生成物的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定提高，

4、反應(yīng)物的濃度也不一定降低。6化學平衡常數(shù)及其計算(1)影響K的因素K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。溫度升高，吸熱反應(yīng)的K增大，放熱反應(yīng)的K減?。粶囟冉档?，吸熱反應(yīng)的K減小，放熱反應(yīng)的K增大。(2)K的意義溫度一定時，K值越大，平衡體系中生成物占的比例越大，正反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，轉(zhuǎn)化率越小。一般地說，K105時，反應(yīng)進行得就基本完全了。(3)K的表達式及相關(guān)計算由于純液體和固體的濃度是一個常數(shù)，所以在平衡常數(shù)的表達式中不表示出來，其實質(zhì)是把該常數(shù)項歸并入K，如反應(yīng)“2CrO(aq)2H(aq)Cr2O(aq)H2O(l)”中K。在利用多個方程式歸納平衡常

5、數(shù)(K)之間的關(guān)系時，要注意與焓變(H)的區(qū)別：方程式相加減，焓變相加減，平衡常數(shù)相乘除。(三)電解質(zhì)溶液?？键c歸納1判斷電解質(zhì)強弱的方法(1)在相同濃度、相同溫度下，對強弱電解質(zhì)做導電對比實驗。(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。(3)濃度與pH的關(guān)系。如常溫下，0.1 molL1的醋酸溶液，其pH1，即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(4)測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。如將pH2的酸溶液稀釋100倍，若pHC6H5OH。2關(guān)于鹽

6、溶液的蒸干、灼燒問題鹽溶液蒸干后并灼燒，有的能得到原溶質(zhì)，有的不能得到原溶質(zhì)而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，有的得不到任何物質(zhì)，其規(guī)律如下：(1)易水解的金屬陽離子的揮發(fā)性強酸鹽(氯化物或硝酸鹽)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。(2)陰、陽離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S等。(3)不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(4)易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。(5)其他鹽溶液蒸干后并灼燒成

7、分一般不變。(四)電化學原理?？键c歸納1原電池、電解池的區(qū)別(1)由化學方程式設(shè)計原電池、電解池要從能量的角度分析原電池：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池。電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放熱)理論上均可設(shè)計成電解池。(2)從裝置圖的角度分析原電池：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。電解池：若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池，其余情況為電解池。2電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣的方法記憶：原電池，正負極；電解池，陰陽極；失去電子負(原電池)陽(電解池)極，發(fā)生氧化定無疑。還可以用諧音幫助記憶：陰得(陰德)陽失；陽氧(癢癢)陰還。3原電池、電解池的工作原理4電解原理的應(yīng)用(1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。(2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。5金屬(以鐵為例)電化學腐蝕與防護(1)吸氧腐蝕電極反應(yīng)：負極：Fe2