2021屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)13 化學(xué)鍵考點(diǎn)詳析

1、本資料為共享資料 來自網(wǎng)絡(luò) 如有相似概不負(fù)責(zé)考點(diǎn)十三 化學(xué)鍵I.課標(biāo)要求1能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。3.知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。4.認(rèn)識共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況。5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。6.知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。7.能列舉金屬晶體的基本堆積模型。8.結(jié)合實(shí)例說明化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)

2、別。9.知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。II考綱要求1.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。3.了解共價(jià)鍵的主要類型：鍵和鍵，能利用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。4.了解簡單配合物的成鍵情況。5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。6.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。.教材精講：1. 本考點(diǎn)知識網(wǎng)絡(luò)：化學(xué)鍵離子鍵離子化合物分類表示方法：共價(jià)鍵金屬鍵極性鍵非極性鍵共價(jià)化合物非金屬

3、單質(zhì)極性分子非極性分子鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角分子的穩(wěn)定性分子空間構(gòu)型同種原子不同種原子電子式、結(jié)構(gòu)式（適用于共價(jià)鍵）2. 化學(xué)鍵的定義：這種直接相鄰 之間 的 作用，叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵 和新的化學(xué)鍵 ?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：在化學(xué)反應(yīng)過程中，如果新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵時(shí)所需要吸收的能量，反應(yīng)開始后，就會有一定的能量以熱能、電能或光能等形式釋放出來；如果某個化學(xué)鍵形成時(shí)釋放出來的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，則需要不斷地吸收能量才能維持反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行。因此，可把化學(xué)反應(yīng)的過程看作是“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（

4、化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）被“儲存”起來的過程?？梢姡瘜W(xué)鍵的斷裂與形成不僅是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化的根本原因。3. 化學(xué)鍵的成因：眾所周知，稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的最外層電子數(shù)都是8e-（He除外）；都是偶數(shù)。規(guī)律：稀有氣體具有相對最低的能量，是周期表中鄰近原子趨于形成的電子排布形式。任何非稀有氣體元素原子都有自發(fā)形成鄰近稀有氣體相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。其中，最外層電子數(shù)較少，容易失去電子的元素被劃分為金屬元素；最外層電子數(shù)較多，容易得到電子的元素被劃分為非金屬元素。這些元素

5、的原子總是通過某種方式得到或失去電子或者共用電子對形成相對穩(wěn)定的稀有氣體的結(jié)構(gòu)，并且進(jìn)一步形成某種化學(xué)鍵、某種晶體結(jié)構(gòu)使體系的能量進(jìn)一步下降，最終趨于達(dá)到一種暫時(shí)、相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。這是化學(xué)“運(yùn)動”的原始動力之一。（能量最低和熵增大）4. 離子鍵：陰、陽離子之間通過 作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。離子鍵的實(shí)質(zhì)：由于在陰、陽離子中都有帶負(fù)電荷的電子和帶正電荷的原子核，所以在陰、陽離子之間除了異性電荷間的吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的同性電荷所產(chǎn)生的排斥力。因此，在形成離子鍵時(shí)，陰陽離子依靠異性電荷間的靜電引力相互接近到一定程度時(shí)，電子與電子之間、原子核與原子核之間產(chǎn)生的斥力將阻礙

6、兩種離子進(jìn)一步靠近。當(dāng)靜電作用中同時(shí)存在的引力和斥力達(dá)到平衡時(shí)，體系的能量最低，形成穩(wěn)定的離子化合物。一句話，離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。離子鍵的特征：相對于共價(jià)鍵而言，離子鍵既沒有方向性也沒有飽和性。（或者說，離子鍵不具有飽和性只是相對的。）因此，以離子鍵相結(jié)合的化合物傾向于形成晶體，使每個離子周圍排列盡可能多的帶異性電荷的離子，達(dá)到降低體系能量的目的。5. 共價(jià)鍵：原子之間通過 形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的 與兩個 之間的 作用是共價(jià)鍵的本質(zhì)。思考形成共價(jià)鍵的兩個原子是否靠得越近，形成的共價(jià)鍵就越穩(wěn)定？共價(jià)鍵的特征：共價(jià)鍵具有 性和 性是共價(jià)鍵的兩個基本特征。鍵和鍵

7、:人們將原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱為鍵(sigma bond),如HCl、Cl2、H2O中的共價(jià)鍵；將原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱為鍵（pi bond）。在有兩個原子形成的多個共價(jià)鍵中，只能由一個鍵，而鍵可以是一個或多個。如N2中一個鍵兩個鍵。6. 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)： 項(xiàng)目概念對分子性質(zhì)的影響鍵能拆開1mol共價(jià)鍵所 的能量或生成1mo1共價(jià)鍵所 的能量鍵能越大，鍵越 ，分子越 鍵長成鍵的兩個原子核間的 距離鍵長越 ，鍵能越 ，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵角分子中 鍵之間的夾角決定分子的 構(gòu)型和 的極性7

8、. 配位鍵： 配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。它不是由成鍵原子雙方共同提供未成對電子形成化學(xué)鍵，而是由成鍵原子雙方的某一方提供 ，另一方提供 而形成的一種類似共價(jià)鍵的化學(xué)鍵。例如：NH4+是由NH3與H+反應(yīng)形成的，在NH3分子中的N原子上存在一對沒有與其他原子共用的電子(孤對原子)，氫離子具有一個1s空軌道，當(dāng)NH3與H+反應(yīng)時(shí)，氨分子上的孤對電子進(jìn)入了氫離子的空軌道，這一對電子在氮、氫原子間共用，形成了配位鍵(參見下圖)。配位鍵可以用AB來表示，其中A提供孤對電子，B具有能接受電子的空軌道。 NH4+的形成NH4+ 在銨根離子中，雖然有一個N-H鍵與其他三個N-H鍵的形成過程不同，但是它們的鍵長

9、、鍵能、鍵角和鍵的極性都相同，也不能通過化學(xué)方法區(qū)分出哪一個鍵是配位鍵，因此，銨離子也常用上圖右邊的表示方法。這表明盡管配位鍵在形成過程中與共價(jià)鍵不同，但配位鍵在形成以后與普通共價(jià)鍵并沒有什么區(qū)別。常見的含有配位鍵的物質(zhì)有：NH4Cl、H3O+、Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3、Cu(NH3)42+、NH3BF3、Al2Cl6、Cu(H2O)42+、Na3AlF6等。8. 金屬鍵：這種在金屬陽離子和“自由電子”之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，叫做金屬鍵(metallic bond)。有人將金屬種陽離子與自由電子的關(guān)系形象地比喻為“金屬陽離子浸泡在自由電子的海洋中”。金屬鍵的本質(zhì)：金屬鍵本質(zhì)上也

10、是一種 作用。金屬鍵與共價(jià)鍵：金屬鍵可以看成是由許多原子共用許多個電子形成的，所以，有人將金屬鍵視為一種特殊的共價(jià)鍵。但是，金屬鍵與共價(jià)鍵有著明顯的不同。首先，金屬鍵沒有共價(jià)鍵所具有的方向性和飽和性；其次，金屬鍵中的電子在整個三維空間運(yùn)動，屬于整塊金屬。9. 概念辨析：（1）活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵屬于離子鍵；非金屬原子與非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，通常都是共價(jià)鍵（例外，銨根離子NH4+與陰離子之間屬于離子鍵。）；金屬原子與金屬原子之間形成的化學(xué)鍵屬于金屬鍵（包括合金）。（2）由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物。反過來說，離子化合物一定含有離子鍵，但不一定只含有離子鍵。（

11、3）即使全部由共價(jià)鍵組成的物質(zhì)，也不一定都是共價(jià)化合物。它也可能是單質(zhì)（如H2、O2、N2）。反過來說，所有共價(jià)化合物一定只含有共價(jià)鍵。（4）一種化合物若既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，那么它屬于離子化合物。（5）鑒別一種化合物是否為離子化合物或共價(jià)化合物，方法之一是看其熔融狀態(tài)下能否電離（或?qū)щ姡?。即，離子鍵在溶解或熔融狀態(tài)下均能電離，而共價(jià)鍵只有在溶解狀態(tài)下才能電離。10. 物質(zhì)的分類與化學(xué)鍵：物質(zhì)單質(zhì)化合物稀有氣體單原子分子雙原子非金屬單質(zhì)分子內(nèi)三原子或多原子非金屬單質(zhì)分子內(nèi)離子化合物共價(jià)化合物金屬單質(zhì)金屬鹽類銨鹽類共價(jià)鍵離子鍵；離子鍵與共價(jià)鍵（或配鍵）共價(jià)鍵金屬鍵合 金分子間作用力金屬鍵強(qiáng)

12、堿類11. 離子鍵與共價(jià)鍵比較： 鍵 型成 鍵 元 素成 鍵 粒 子粒子間相互作用離子鍵活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間陰、陽離子靜電作用共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵一般是不同的非金屬元素之間不同元素的原子共用電子對非極性共價(jià)鍵一般是同種非金屬元素之間同種元素的原子共用電子對金屬鍵同種金屬元素金屬陽離子與自由電子靜電作用12化學(xué)鍵和物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（臭氧例外）(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如H202

13、、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)。如NH4Cl等。(7)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)。如HF 。(8)只含有共價(jià)鍵而無范德華力的化合物。如原子晶體SiO2、SiC等。(9)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。如氬等。13.化學(xué)鍵與氫鍵、分子間作用力比較 化學(xué)鍵 氫 鍵 分子間作用力概念相鄰的兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用某些物質(zhì)的分子間(或分子內(nèi))，半徑小，非金屬性

14、很強(qiáng)的原子與氫原子的靜電作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用范圍分子或某些晶體內(nèi)分子間(分子內(nèi))分子間能量鍵能一般為：120800 kJmol-1在41.84 kJmol-1以下約幾個至數(shù)十個kJmol-1性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì).典型例題例1.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是 ，只含有離子鍵的是 ，既含有極性共價(jià)鍵又有離子鍵的是 ，含有極性共價(jià)鍵和非極性鍵的是 ，含有離子鍵和非極性鍵的是 ，同時(shí)含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是 ,含有金屬鍵的是 。NaCl Na2O Na2O2 CaC2 HCl SiO2 C2H2 H2O2 N2 P4 NH4NO

15、3 NaOH Cu(NH3)4SO4 Cu 黃銅【解析】答案：；例2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵 B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是非極性鍵答案：D（A.稀有氣體例外；B.NH4Cl、NH4NO3的銨鹽例外； C.H2O2、C2H2等例外）例3.固體乙醇晶體中不存在的作用力是( )A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D范德華力答案：A例4.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是( )。A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D氫鍵【解析】A.離子鍵不會存在于單質(zhì)中；B.極性鍵通常存

16、在于不同元素組成的共價(jià)鍵中，所以，通常是存在于化合物中，但是，O3是例外；非極性鍵，既可以存在于單質(zhì)中，又可以存在于化合物中；D.氫鍵不屬于化學(xué)鍵的范疇！答案：A。例5.下列粒子的電子式正確的是( ) 答案為D【例6】(2020年江蘇)下列各項(xiàng)中表述正確的是( )。AF-的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式：答案：A（D中，結(jié)構(gòu)式不標(biāo)出電子）【例7】(2020年上海)已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如圖12-2，則下列判斷錯誤的是( )。AG是最活潑的非金屬單質(zhì) BL是極

17、性分子 CE能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 DM化學(xué)性質(zhì)活潑答案：D(所有元素都是一二周期的。E是NH3、G是F2、L是HF、M是N2)【例8】以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，1個原子與相鄰原子成鍵的數(shù)目為8-N個，N為該非金屬元素的族序數(shù)，這一現(xiàn)象化學(xué)家稱為8-N規(guī)則。某非金屬單質(zhì)結(jié)構(gòu)如下圖所示，構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于( )。AA族 B. A族 CVA族 DA族答案：B(因?yàn)?-N=3，所以，N=V【例9】下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價(jià)鍵的是 ( )AC02 BN20 CH2O DCH4答案：C。、跟蹤訓(xùn)練一、選擇題（單選題，每小題只有一個正確選項(xiàng)）1、物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)

18、生變化的是A物質(zhì)的顏色 B物質(zhì)的狀態(tài) C化學(xué)鍵 D原子核2、下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是ANH4Cl NH3 + HCl BNH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3、固體乙醇晶體中不存在的作用力是A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D范德華力4、下列的金屬鍵最強(qiáng)的是ANa BMg CK DCa5、根據(jù)表中化學(xué)鍵的鍵能（Kj/mol）數(shù)據(jù)，下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是HHHFHClHBr436565431368A氫氣 B

19、氟化氫 C氯化氫 D溴化氫二、選擇題（雙選題，每小題只有12個正確選項(xiàng)）6、只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是A離子鍵 B共價(jià)鍵 C非極性鍵 D極性鍵7、下列物質(zhì)中，只有離子鍵的是ANaOH BNaCl CNH4Cl DCaO8、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是AH2O BCaCl2 CKOH DNa2O2 ESiO2 9、下列微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ONH2CNH2A碳正離子(CH3)3C BPCl3 C尿素（ ） DHClO10、M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中形成離子化合物Z。下列說法正確的是AZ的熔點(diǎn)較低 BZ可以表示為M2YCZ

20、一定熔于水 DM形成+2價(jià)陽離子11、最近科學(xué)家合成出具有極強(qiáng)爆炸性的“N5”，對其結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際是帶正電荷的分子碎片。若“N5”的空間結(jié)構(gòu)呈V形對稱，5個氮原子最外電子層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含2個NN，將其視為“N5 n+”，則n值為A1 B2 C3 D412、（2020上海）下列表達(dá)方式錯誤的是A甲烷的電子式 B氟化鈉的電子式 C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4D碳12原子 12 6C13、據(jù)報(bào)道，1996年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙存在H3。下列有關(guān)說法中，正確的是AH2和H3屬于同種物質(zhì) BH2和H3是同素異形體 CH3違背了傳統(tǒng)的共價(jià)鍵理論，H3分子

21、不可能存在 DH2和H3是同位素EH3分子的存在證明了傳統(tǒng)的共價(jià)鍵理論尚有缺陷，有待繼續(xù)發(fā)展三、實(shí)驗(yàn)題14、向盛有CuSO4水溶液的試管里加入氨水，首先看到溶液中生成 色沉淀，其化學(xué)式為 ，溶液顏色由 色逐漸消失；繼續(xù)滴加氨水，看到沉淀會逐漸 ，得到 色的透明溶液；再加入適量的乙醇，將析出深藍(lán)色的晶體。加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深藍(lán)色晶體中均含有陽離子的化學(xué)式是 。15、已知反應(yīng)： H2+Cl2=2HCl； H2+Br2=2HBr。試?yán)孟卤碇袛?shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，等物質(zhì)的量的H2分別與足量的Cl2、Br2反應(yīng)，反應(yīng) （填寫反應(yīng)序號）釋放的能量多；由計(jì)算結(jié)果說明，HCl、HBr分子中， 更容易受熱

22、分解生成對應(yīng)的兩種單質(zhì)。鍵HHClClBrBrHClHBr鍵能/kJmol-1 436.0242.7193.7431.8366.016、某探究學(xué)習(xí)小組用下面這套裝置測定乙醇結(jié)構(gòu)：已知乙醇的分子組成為C2H6O，為探究其結(jié)構(gòu)式究竟是以下（）式還是（）式中的哪一種，該小組同學(xué)利用乙醇與金屬鈉的反應(yīng)進(jìn)行如下探究：（） （） 所測得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一記錄項(xiàng)第二記錄項(xiàng)第三記錄項(xiàng)實(shí)驗(yàn)次數(shù)取用乙醇的物質(zhì)的量與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）第1次0.020mol0.223L第2次0.010mol0.114L第3次0.010mol0.111L他們根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的合理結(jié)構(gòu)不應(yīng)是 式（填寫“

23、I”或“II”），理由為： 。 從實(shí)驗(yàn)的實(shí)際過程中，該組同學(xué)體會到，他們的數(shù)據(jù)記錄方式存在科學(xué)性問題，即記錄的不是原始數(shù)據(jù)而是換算數(shù)據(jù)。你認(rèn)為表中的第二記錄項(xiàng)應(yīng)改為 ，第三記錄項(xiàng)應(yīng)改為 ，為使實(shí)驗(yàn)記錄更加科學(xué)、準(zhǔn)確，還應(yīng)增加的一個實(shí)驗(yàn)記錄項(xiàng)是 。四.無機(jī)題17.列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。18.已知HCN是一種極弱酸，其電離產(chǎn)生的CN-離子能與人體血紅蛋白中心離子Fe2+結(jié)合，因而有劇毒。通常Fe2+

24、、Fe3+均易與CN-形成絡(luò)離子：Fe(CN)63-、Fe(CN)64-，其中Fe(CN)63-在中性條件下能發(fā)生水解，生成Fe(OH)3。試回答下列問題：寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式_,電子式_ _；Fe(CN)63-在中性條件下水解可生成Fe(OH)3,同時(shí)還能生成的微粒有_ _、_。19.100多年來科學(xué)家沒有間斷對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)。第一次是 1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學(xué)家預(yù)計(jì)能合成N8。1890年合成的重氮離子（N3-）中有一個氮氮三鍵，請寫出其電子式 。經(jīng)分析，1999年合成的高能氮陽離子中有5個氮原子，它們成V字形，且含有2個氮氮叁鍵，每個氮原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試推斷該離子所帶的電荷數(shù)為 ，寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式 。請你預(yù)計(jì)科學(xué)家即將合成的N8的電子式 以及它的結(jié)構(gòu)式 ；N8屬于 （填寫“單質(zhì)”、“共價(jià)化合