(2021年整理)《化學(xué)平衡》專題復(fù)習(xí)最全版

1、化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)最全版化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)最全版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)最全版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)最全版的全部內(nèi)容?；瘜W(xué)平衡專題復(fù)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過教師講解、學(xué)生討論、對點(diǎn)訓(xùn)練等方式，掌握外界體檢對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、等效平衡的特點(diǎn)及化學(xué)平衡

2、的有關(guān)簡單計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】外界體檢對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及等效平衡的跑的及簡單計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】知識點(diǎn)一：外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1、 化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)中,舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡的建立的過程就叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2、 外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 （1）濃度對化學(xué)平衡的影響：增大（減?。┤魏我环N反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正（逆）反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里,無論是反應(yīng)物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強(qiáng)的改變，就有可能使化學(xué)平衡移動(dòng)?！纠浚嚎芍?，對這種氣體總體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即:增大壓強(qiáng)，平

3、衡向體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。氣體總體積不變化,改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)! （3)溫度對化學(xué)平衡的影響：在吸熱或放熱的可逆反應(yīng)中,反應(yīng)混合物達(dá)平衡后,改變溫度，也會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng),在可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)如果放熱，則,逆反應(yīng)必定吸熱！反之亦然?！纠?（4）催化劑對化學(xué)平衡的影響:催化劑能同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，即，催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成.即:催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)!但催化劑可以改變達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間. 3、平衡移動(dòng)原理：勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就像削弱這種改變的方向移動(dòng)?！纠}精講】【例1】。可逆

4、反應(yīng)ma(固)+nb(氣) ec（氣)+fd（氣）反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)j(c)在不同溫度(t)和不同壓強(qiáng)（p)的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( b ）a達(dá)到平衡后,若使用催化劑,c的體積分?jǐn)?shù)將增大 b當(dāng)平衡后，若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c化學(xué)方程式中，ne+fd達(dá)到平衡后,增加a的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)點(diǎn)評 解答這類圖象題時(shí)，必須要抓住縱坐標(biāo)（變量）即c的體積分?jǐn)?shù)與外界條件變化的關(guān)系，分析得出相應(yīng)正確的結(jié)論。t2p2t1p2t1p1b%t0【例2】。已知某可逆反應(yīng)ma（g）nb（g)pc(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同

5、反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度t和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物b在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)b的關(guān)系曲線,由曲線分析，下列判斷正確的是（ d ) at1t2 p1p2 mnp h0 ct1t2 p1p2 mnp h0 dt1t2 p1p2 mnp h0 點(diǎn)評 識別此題的圖像,要從兩點(diǎn)入手，其一，斜線的斜率大小與反應(yīng)速率大小關(guān)聯(lián)，由此可判斷溫度、壓強(qiáng)的高低；其二，水平線的高低與b%大小相關(guān)聯(lián),由此可分析出平衡向那個(gè)方向移動(dòng)?！纠?】。在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 ( d ）a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mnbt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)

6、速率dt1時(shí)，n的濃度是m濃度的2倍點(diǎn)評 主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識，已經(jīng)抽象到?jīng)]有具體的元素符號，并且以看圖設(shè)置情境設(shè)問,因此對觀察能力作了重點(diǎn)考查,思維能力要求也較高。圖的橫坐標(biāo)是時(shí)間，繪出了t1、t2、t33個(gè)時(shí)刻?？v坐標(biāo)既不是速率,也不是濃度，而是物質(zhì)的量。仔細(xì)審視各時(shí)間段中物質(zhì)的量的變化?！纠?】反應(yīng) 2x(氣) y（氣）2z（氣）+熱量,在不同溫度（t1和t2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下述判正確的是 （ c )a、t1t2，p1p2 b、t1t2,p1p2 c、t1t2，p1p2d、t1t2，p1p2【方法點(diǎn)撥】化

7、學(xué)平衡圖象問題的識別分析方法化學(xué)平衡圖象問題的識別無外乎是看坐標(biāo)、找變量、想方程、識圖象四個(gè)方面，即準(zhǔn)確認(rèn)識橫、縱坐標(biāo)的含義，根據(jù)圖象中的點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)）、線（所在位置的上下、左右、升降、彎曲）特征，結(jié)合題目中給定的化學(xué)方程式和數(shù)據(jù)，應(yīng)用概念、規(guī)律進(jìn)行推理判斷但識圖是關(guān)鍵，筆者認(rèn)為應(yīng)以橫坐標(biāo)的不同含義把圖象分為兩大類：時(shí)間(t）類，壓強(qiáng)(p）或溫度（t）類這兩類的特征分別如下 （一）、時(shí)間（t)類1圖象中總有一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，這個(gè)點(diǎn)所對應(yīng)的時(shí)間為達(dá)到平衡所需時(shí)間，時(shí)間的長短可確定化學(xué)反應(yīng)速率的大小，結(jié)合濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,可確定濃度的大小,溫度的高低和壓強(qiáng)的大小2圖象中

8、總有一段或幾段平行于橫軸的直線，直線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)3這幾段直線的相對位置可確定化學(xué)平衡移動(dòng)的方向固定其它條件不變，若因溫度升降引起的平衡移動(dòng)，就可確定可逆反應(yīng)中是q0還是q0；若因壓強(qiáng)增減引起的平衡移動(dòng),就可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對大小 （二)、壓強(qiáng)（p)或溫度(t）類1圖象均為曲線2曲線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)在相應(yīng)壓強(qiáng)或溫度下處于平衡狀態(tài)；而不在曲線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)在相應(yīng)壓強(qiáng)或溫度下未達(dá)到平衡狀態(tài)，但能自發(fā)進(jìn)行至平衡狀態(tài)3曲線的相對位置、變化趨勢決定了化學(xué)平衡移動(dòng)的方向固定其它條件不變，若溫度變化引起的平衡移動(dòng)，即可確定可逆反應(yīng)中是q0

9、還是q0；若因壓強(qiáng)改變引起的平衡移動(dòng)，即可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對大小知識點(diǎn)二:等效平衡的探討1、定溫、定容條件下的等效平衡【例題精講】【例5】：在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入2mola和1molb,發(fā)生反應(yīng)2a（g)+b(g)3c(g)+d（g),達(dá)到平衡時(shí)，c的濃度為wmol/l。若維持容器的容積和溫度不變,按下列情況配比為開始濃度，達(dá)到平衡后c的濃度仍為wmol/l的是（de） a、4mola+2molb b、2mola+1molb+3molc+1mold c、3molc+1mold+1molb d、3molc+1mold e、1mola+0.5m

10、olb+1。5molc+0。5mold【例6】在一定溫度下，把2mol so2和1molo2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2so2+o22so3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)so2、o2和so3的物質(zhì)的量.如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0,b=0，則c=_.（2）若a=0。5mol，則b=_，c=_。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b

11、和c）_。答案 （1) 2mol。(2） 0。25mol，1。5mol。（3) a+c=2,2b+c=2。解析 對于本題來說，要達(dá)到同一平衡狀態(tài)，其外界條件相同,就是同溫、同壓時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量要符合如下關(guān)系：(1)若反應(yīng)從正反應(yīng)開始，必須是2molso2，1molo2；（2)若反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始,必須是2molso3；(3）若反應(yīng)是從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向開始,則把so3看作是由so2和o2轉(zhuǎn)化而來的,把so3的起始的量全部轉(zhuǎn)化為so2和o2，然后這部分物質(zhì)的量再分別加上原有的so2和o2的量，看看是否能達(dá)到2molso2和1molo2；或使so2、o2的起始的量全部轉(zhuǎn)化為so3，然后這部分物

12、質(zhì)的量再加上原有的so3的量，看看是否能達(dá)到2molso3。2、定溫、定壓條件下的等效平衡【例7】在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3la和2lb發(fā)生如下反應(yīng)3a（g）+2b(g）xc(g）+yd（g)，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)為m。若維持溫度不變，將0。6la、0.4lb、4lc、0。8ld作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為m。則x、y的值分別為(c)a、x=3、y=1b、x=4、y=1c、x=5、y=1d、x=2、y=3 e、x=10、y=2 3、定溫、不定壓、不定容條件下的等效平衡 【例8】在一定溫度下,將2molhi氣體充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)hi（g

13、)h2(g）+i2(g),反應(yīng)達(dá)平衡后，h2的體積分?jǐn)?shù)為m%.若其他條件不變,容器的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?平衡時(shí)h2的體積分?jǐn)?shù)為.答案：h2的體積分?jǐn)?shù)為m%【方法點(diǎn)撥】1。等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。在等效平衡中，還有一類特殊的平衡，不僅任何相同組分x的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡.同一平衡是等效平衡的特例。如：n2+3h22nh3在下列四個(gè)容器a、b、c、d中均處于平衡狀態(tài)，各組分物質(zhì)的量分別

14、為如下所示.ba mol n2，b mol h2，c mol nh3c1 mol n2，3 mol h2，0 mol nh3d0 mol n2，0 mol h2,2 mol nh3若a、b兩容器t、p相同，則a、b兩平衡互為等效平衡.若c、d兩容器t、v相同，則c、d兩平衡互為同一平衡.2。建立等效平衡的條件（1）恒溫恒壓下或恒溫恒容下，對于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)有相同的物料關(guān)系,則達(dá)到平衡后兩平衡等效且實(shí)為同一平衡。此處的相同是指廣義的相同,即只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系換算成平衡式左右兩邊中某一邊的物質(zhì)的量，若兩者相同則為有相同的物料關(guān)系。如：n23h22nh3則為具有相同的物料關(guān)

15、系.（2）在恒溫恒壓下，對于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)具有相當(dāng)?shù)奈锪详P(guān)系，則達(dá)到平衡后,兩平衡互為等效平衡。此處的相當(dāng)是指按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成左右兩邊中同一邊物質(zhì)的量之比相同。例如：n2o(g）2o2（g）n2o5（g） 中n（n2o）n(o2）=23中n（n2o）n（o2）=34.523n（n2o）(o2）=（2。5+1.5）（3+3）=23則的量相當(dāng)。 對于一般可逆反應(yīng)，在定溫、定容條件下，只改變起始加入情況,只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等同(也等效）。對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在定溫、定容或定溫、定壓條件下,

16、只改變起始時(shí)加入情況，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效（不一定等同）?！纠吭谝粋€(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：n23h22nh3已知加入1 mol n2、4 mol h2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol nh3（見表中已知項(xiàng)）,在相同溫度和壓強(qiáng)下保持平衡后各組分體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號的狀態(tài),填寫表中空白。解析:由題意知與的平衡狀態(tài)互為等效平衡，中平衡時(shí)nh3的物質(zhì)的量為的一半，設(shè)達(dá)到平衡的過程如下圖。設(shè)想我們可以用隔板將中平衡狀態(tài)均分為a、b兩部分，那么a（b）與整體當(dāng)然處于等效平衡且a

17、（b）中nh3的量為0。5a mol，所以我們可認(rèn)為a（b）部分為的平衡態(tài)，那么達(dá)到b平衡態(tài)的初始狀態(tài)當(dāng)然也為達(dá)到平衡態(tài)的初始狀態(tài)的一半,即可用下圖表示：即達(dá)到的平衡的初始的物質(zhì)的量為：n（n2)=0.5mol、n（h2)=2mol、n（nh3）=0 mol而經(jīng)過等量互換,當(dāng)n(nh3）1mol時(shí)，n（n2）=0mol n（h2）=1。5mol同理知為這個(gè)整體的23，故達(dá)到平衡時(shí)n(nh3）=同理，設(shè)始態(tài)nh3為x，平衡時(shí)nh3為y,則得x=2(g-4m） y=（g3m）a【思維點(diǎn)撥】這類等效平衡可形象地理解為整體與局部的關(guān)系。即在恒溫恒壓下，當(dāng)兩初始狀態(tài)符合局部與整體的關(guān)系時(shí)，那么相對應(yīng)的平

18、衡態(tài)也就符合局部與整體的關(guān)系。反之亦然.【對點(diǎn)訓(xùn)練】考點(diǎn)一:一般化學(xué)平衡問題的計(jì)算1某體積可變的密閉容器，盛有適量的a和b的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：a3b2c若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為v l，其中c氣體的體積占有10%,下列推斷正確的是 （ a )1 原混合氣體的體積為1.2v l 原混合氣體的體積為1。1v l反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體a消耗掉0.05v l 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體b消耗掉0。05v l a. b. c。 d. 2在5 l的密閉容器中充入2 mol a氣體和1 mol b氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)，達(dá)平衡時(shí),在相同溫度下測得容器內(nèi)混

19、合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的,則a的轉(zhuǎn)化率為 (b)a. 67 b. 50% c. 25 d. 5(99廣東)3在一密閉溶器中，用等物質(zhì)的量的a和b發(fā)生如下反應(yīng)：a（g）2b(g）2c(g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體中a和b的物質(zhì)的量之和與c的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為 （a ）a。 40% b。 50 c。 60 d. 70%4在373k時(shí)，把0.5 mol n2o4氣通入體積為5 l的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行至2 s時(shí)，no2的濃度為0.02 mol / l。在60 s時(shí),體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是 (b)a. 前2 s，以n2o4的濃度

20、變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol / (ls) b. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍c. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含n2o40.25 mol d. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高n2o4的轉(zhuǎn)化率(90mce)5mmol c2h2跟nmol h2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成pmol c2h4，將平衡混和氣體完全燃燒生成co2和h2o,所需氧氣的物質(zhì)的量是 (d)a.3mnmolb.mn3p mol c。3mn2p mold.mnmol6x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x與b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x2y2z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（x)n（y

21、）n（z），則y的轉(zhuǎn)化率為 （ b ）a. 100 b. 100% c。100% d. 1007將等物質(zhì)的量的a、b、c、d四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)：aabbcc（s）dd當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得a減少了n mol，b減少了n mol,c增加了nmol，d增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡： （1） 該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a、b、c、d。 (2） 若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： a b c d(3) 若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱）答案7.（1)2；1；3; 2（2

22、)氣；固或液;氣(3)放熱81體積so2和3體積空氣混合后，在450以上通過v2o5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng):2so2（g）o2(g) 2so3(g)若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0。91，則反應(yīng)掉的so2是原有so2的_ .答案8809（6分）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：a、b和c均為4。0 mol、d為6.5 mol、f為2。0 mol，設(shè)e為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1) 若x 4.5，則右

23、側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng))方向時(shí)進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于_。(2) 若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，a的物質(zhì)的量是否相等？_（填“相等、“不相等或“不能確定”)。其理由是：_。答案（1) 正反應(yīng) 7.0 提示：設(shè)達(dá)平衡時(shí)e的消耗量為2a mol。 d 2e 2f起始時(shí)： 6。5 x 2。0平衡時(shí)： 6。5a x2a 2.02a因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達(dá)平衡時(shí)，右側(cè)反應(yīng)需滿足： (6.5a）（x2a）(2。02a） 12 x 3。5ax2a0 x2a 解之：x7.0(2) 不相等；因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡

24、的,平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同.（注： 凡是答成“相等”的，無論理由是否正確，此小題均為0分. 對于理由，需答出“不同溫度下”或“溫度不同”等含義，否則此空為0分。）10i恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：a(g)b(g)c(g)（1）若開始時(shí)放入1 mol a和1mol b,到達(dá)平衡后，生成amol c,這時(shí)a的物質(zhì)的量為mol.（2) 若開始時(shí)放入3 mol a和3 mol b，到達(dá)平衡后,生成c的物質(zhì)的量為mol。（3)若開始時(shí)放入xmol a，2 mol b和1mol c，到達(dá)平衡后，a和c的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則xmol,ymol。平衡時(shí)，b的物

25、質(zhì)的量（選填一個(gè)編號）（甲)大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁)可能大于、等于或小于2 mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol c,待再次到達(dá)平衡后，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。ii若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1 mol a和1 mol b到達(dá)平衡后生成b mol c。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號)。（甲)ab （乙）ab（丙）ab（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是。答案（1）（1a） (2）3a （3）2；33a；丁若3a1，b的物質(zhì)的量小于

26、2 mol；若，b的物質(zhì)的量等于2 mol；若3a1，b的物質(zhì)的量大于2 mol（4） (5）乙;因?yàn)椋?）小題中容器容積不變,而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力,有利于逆向反應(yīng),故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab?？键c(diǎn)二:求同平衡計(jì)算1在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2 mol a和1 mol b，發(fā)生反應(yīng)2a(g)b（g） 3c（g）d（g） 達(dá)到平衡時(shí)，c的濃度為w mol / l。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為w mol / l的是 ( a ） a。 3 mol c1 mol d b. 4 mol a2

27、 mol bc. 2 mol a1 molb3 mol c1 mol dd. 3 molc1 mol d1 mol b2在一定溫度下，把2 mol so2和1 mol o2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng)： 。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的so2、o2和so3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 若a 0，b 0，則c _。 （2） 若a 0。5，b _和c _

28、。 (3) a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：_、_.答案：（1) 2 (2) 0。25; 。5 （3） ac 2；2bc 2 3 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：h2(g）br2（g） 2hbr（g)已知加入1 mol h2和2 mol br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol hbr（見下表“已知”項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對下列編號（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白：（調(diào)研96.24)編號起始狀態(tài)平衡時(shí)hbr物質(zhì)的量(mol）h2br2hbr已知120a(1)240（2）10.5(3）mn(n2m）答案：(1) 2a （2) 0 0。5 (3） 2(n2m） （nm)a考點(diǎn)三：綜合應(yīng)用1某溫度時(shí)，濃度都是1 mol / l的兩種氣體x2和y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體z，達(dá)平衡后x2為0.4 mol / l，y2為0。8 mol / l,生成的z為0.4 mol / l，則該反應(yīng)式（z用x、y表示)是 ( c ) a。 x22y2 2xy2 b. 2x2y2 2x2y c。 3x2y2 2x3y d. x23y2 2xy