初升高-化學(xué)銜接班全套講義

1、初升高 化學(xué)銜接班講義初升高化學(xué)銜接班第1講 一. 無(wú)機(jī)化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)： 關(guān)于無(wú)機(jī)化合物的分類又可依據(jù)其組成細(xì)分為：二、四種基本反應(yīng)類型按照反應(yīng)物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。類別化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式AB + CD AD +CB三、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 得氧必然有物質(zhì)失氧，因此氧化、還原反應(yīng)總是同時(shí)發(fā)生的。（初

2、中階段我們將一個(gè)反應(yīng)從兩個(gè)方面來(lái)看，實(shí)質(zhì)為一，高中將就此深入展開討論）稱為氧化還原反應(yīng)。其中得氧的物質(zhì)叫做還原劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元素化合價(jià)必定升高；失氧的物質(zhì)（也就是提供氧的物質(zhì)）叫做氧化劑，失氧后被還原，其所含的某種元素化合價(jià)必定降低。氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)與還原劑中元素化合價(jià)升高的總數(shù)必然相等。以反應(yīng) 為例：還原劑，有還原性，反應(yīng)中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，H元素化合價(jià)升高，得到氧化產(chǎn)物CuO：氧化劑，有氧化性，反應(yīng)中失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物Cu。共升高價(jià)，共降低2價(jià)。事實(shí)上，即使沒有氧元素參加，同樣可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有

3、化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（3）四種基本反應(yīng)類型與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系?？梢姡戏磻?yīng)，分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系；置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是包含關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是排斥關(guān)系?！镜湫屠}分析】例1 2000年3月美國(guó)銥星公司宣布破產(chǎn)，銥星公司原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法正確的是（ ）A. 銥原子的質(zhì)子數(shù)為70B. 銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為77C. 銥原子的核電荷數(shù)為77D. 銥元素是金屬元素例2 由H、Ca2、CO32、OH組成的化合物一共有（ ）A. 2種 B. 3種 C. 4

4、種 D. 5種例3 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D. 例4 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一中性溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四種離子組成，其中Mg2、Al3、SO42離子的個(gè)數(shù)比可能是（ ） A. 3:1:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1 D. 3:1:5【模擬試題】一. 選擇題（每題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（ ）A. 酒精揮發(fā) B. 工業(yè)上用空氣制取氧氣 C. 冰受熱熔化成水 D. 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱變成白色粉末2. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A. 碘酒 B. 液氧 C. 干冰 D. 清新的空氣3. 阿斯匹林化學(xué)名叫乙酰水楊酸

5、，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其化學(xué)式為。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 它每個(gè)分子含16個(gè)原子 B. 它由三種元素組成C. 各元素的質(zhì)量比為 D. 其相對(duì)分子質(zhì)量為1384. 化學(xué)反應(yīng)（過(guò)氧化氫）的反應(yīng)事實(shí)，說(shuō)明了（ ）A. 過(guò)氧化氫分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分 B. 化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變C. 過(guò)氧化氫分子是運(yùn)動(dòng)的，氫原子是靜止的 D. 在化學(xué)反應(yīng)中原子可以再分5. 下列符號(hào)能代表二個(gè)分子的是（ ） A. B. C. D. 6. 下列微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（ ）A. B. C. D. 7. 潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為氧源，其化學(xué)方程式為。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為X是（ ） A. B. C.

6、D. 8. 下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)的是（ ）A. B. C. CO2 + H2O = H2CO3D. 9. 下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最低的是（ ） A. B. C. D. 10. 在化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)中，可能生成氧化物的反應(yīng)有（ ） A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種11. 有、四種元素，按指定化合價(jià)最多可以組成的化合物種類有（ ） A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種12. 下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫B. 酸、堿、鹽都可能含氧C. 堿與鹽、酸與鹽之間一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)D. 酸與堿發(fā)生中

7、和反應(yīng)，一定會(huì)得到澄清溶液13. 有X、Y、Z三種金屬，能發(fā)生以下置換反應(yīng)： 不能反應(yīng) 則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為（ ）A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Z、X、Y14. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B. 若C、D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C. 若A、B、C、D都是化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D. 若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀15. 50時(shí)氯化銨的溶解度是50g，50時(shí)氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比為（ ）A. B. C. D.

8、二. 填空題16. 用化學(xué)符號(hào)表示（1）兩個(gè)氫原子 ； （2）兩個(gè)氮分子 。17. 預(yù)計(jì)到2000年底，全球擁有的化合物總數(shù)將超過(guò)2000萬(wàn)種，其中部分物質(zhì)是由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成的。（1）請(qǐng)用上述元素按以下分類各寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式：常用作還原劑的氣態(tài)化合物 ，酸性氧化物 ，堿性氧化物 ，堿 ，正鹽 ，酸式鹽 。（2）寫出（1）中正鹽的電離方程式 。18. 某些礦物燃料燃燒后，可產(chǎn)生一種污染空氣的有害氣體二氧化氮（NO2）。二氧化氮溶于水可生成HNO3和NO。則NO2、HNO3、NO三種物質(zhì)，按氮元素化合價(jià)由低到高的順序排列為（寫化學(xué)式） 。19. 氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織工業(yè)常用作

9、漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：（1）分解反應(yīng) 。（2）化合反應(yīng) 。（3）復(fù)分解反應(yīng) 。20. 在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有、七種離子，已知A溶液中含有三種陽(yáng)離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是 。21. 右圖是A、B、C三物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答：（1）10時(shí)，B物質(zhì)的溶解度 （填、）A物質(zhì)的溶解度。（2）60時(shí)，A、B兩物質(zhì) （填能或不能）形成質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度相同的飽和溶液。（3）要配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為9.1%的C物質(zhì)溶液，配制時(shí)的溫度必須控

10、制在 。三. 簡(jiǎn)答題22. 有A、B、C、D、E五種元素，A的單質(zhì)是密度最小的氣體；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的1/4；C的陽(yáng)離子比B原子多2個(gè)電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層，試回答：（1）寫出五種元素符號(hào)：A. B. C. D. E. （2）寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。23. 哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體，二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液

11、態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；（2）高氯酸銨受熱分解： 。24. 今年2月25日漢江再度發(fā)生嚴(yán)重的“水華”現(xiàn)象?！八A”主要是指向水中投入或排入生物所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)后，水中某些營(yíng)養(yǎng)元素含量過(guò)高，導(dǎo)致水面上的藻類瘋狂生長(zhǎng)、繁殖，水質(zhì)惡化而有腥臭味，造成魚類死亡的現(xiàn)象。（1）已知藻類的化學(xué)式為，則組成藻類的元素有（填元素名稱） ，藻類的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（2）根據(jù)藻類的化學(xué)式確定，工業(yè)和生活污水中導(dǎo)致藻類生長(zhǎng)過(guò)快的營(yíng)養(yǎng)元素是 （填元素名稱）。（3）為了解決漢江污染問題，湖北省正式實(shí)施湖北省漢江流域水污染防治條例。條例規(guī)定：漢江流域水

12、污染防治實(shí)行“污染源頭”控制，嚴(yán)格管制沿江主要城市的污水排放。下列措施符合此條例規(guī)定的是（填序號(hào)） 。 漢江沿岸新建住宅小區(qū)、賓館、飯店、醫(yī)院等要采用生活污水凈化裝置，從根本上解決生活污染水入江問題； 漢江沿岸城市居民禁止使用含磷酸鈉的洗衣粉； 禁止用漢江水進(jìn)行農(nóng)田灌溉和作生活用水； 向漢江中加入大量的凈水劑和消毒劑以提高漢江水的水質(zhì)。（4）為什么漢江的“水華”現(xiàn)象會(huì)發(fā)生在枯水期，而不會(huì)發(fā)生在汛期？四. 推斷題25. 有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們之間有下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 氧化物 據(jù)此，回答下列問題：（1）它們的名稱：A. B. C. D. E. （2）寫出其中屬氧化還原反應(yīng)的方程式： 。

13、26. 由H、O、Cl、N、Na、Ba六種元素組成的A、B、C、D四種物質(zhì)的無(wú)色溶液，其中兩種是常見的酸、兩種是堿，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作： （1）試推斷各化合物的化學(xué)式：A. B. C. D. （2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：【試題答案】一. 選擇：123456789101112131415DBCCABADDDDCBDDA二. 填空：16. 2H；2N217.（1）CO；CO2；Na2O；NaOH；Na2CO3；NaHCO3 （2）18. NO；NO2；HNO3 19.（1） （2）（3）20. ；21.（1） （2）不能 （3）20以下三. 簡(jiǎn)答題：22.（1）H；O；Na；Cl；S （2）2

14、3.（1） （2）24. （1）碳、氫、氧、氮、磷；3550 （2）氮、磷 （3）（4）因?yàn)榭菟冢可?，流速慢，江水中含營(yíng)養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，有利于藻類迅速生長(zhǎng)，在汛期則相反四. 推斷題25. （1）碳；二氧化碳；碳酸；碳酸鈣；一氧化碳（2） 26. （1）；（2）；初升高化學(xué)銜接班第2講 物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化一、 知識(shí)要點(diǎn)： 各類物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（俗稱八圈圖）縱向：（1）金屬+金屬氧化物（堿性氧化物） （2）堿性氧化物（可溶）+水堿（可溶）（3）堿（難溶）堿氧（難溶） + 水（4）酸+堿鹽+水 （5）非金屬+非金屬氧化物（酸性氧化物） （6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶） （7）酸（易揮發(fā)

15、 / 難溶）酸氧+水（易揮發(fā) / 難溶） 從縱向來(lái)看，金屬堿性氧化物堿鹽，堿系列非金屬酸性氧化物酸（含氧酸）鹽，酸系列橫向：（8）金屬+非金屬（無(wú)氧酸）鹽 （9）堿氧+酸氧（含氧酸）鹽（10）含氧酸鹽堿氧+酸氧（11）鹽+鹽兩種新鹽（12）酸+堿氧鹽+水（13）堿+酸氧鹽+水（14）酸+鹽新酸+新鹽 （15）堿+鹽新堿+新鹽（16）金屬+酸鹽+（17）金屬+鹽新鹽+新金屬二、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(一) 復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件1.復(fù)分解反應(yīng)需在溶液里才可能發(fā)生，在固態(tài)時(shí)無(wú)自由移動(dòng)的離子時(shí)不發(fā)生反應(yīng)。但即使在溶液里，還要看生成物是否滿足下列條件之一： 產(chǎn)生沉淀 放出氣體 生成難電離的水2.復(fù)分解反應(yīng)常

16、發(fā)生在下列幾條反應(yīng)規(guī)律中： 酸+堿鹽+水 酸+堿性氧化物鹽+水 堿+酸性氧化物鹽+水 酸+鹽新酸+新鹽 堿+鹽新堿+新鹽（反應(yīng)物的堿和鹽均要溶于水） 鹽+鹽兩種新鹽（反應(yīng)物均要溶于水）對(duì)于鹽+酸新鹽+新酸，有如下規(guī)律：較強(qiáng)酸較弱酸(強(qiáng)制弱)如： 高沸點(diǎn)（不易揮發(fā)的）酸低沸點(diǎn)（易揮發(fā)的）酸。如：3. 酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律(溶解性口訣)酸溶堿難溶，鹽要分別看鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽，完全溶解不困難碳酸、磷酸、亞硫酸、硅酸以及氫硫酸，只溶鉀、鈉、銨鹽酸不溶銀、亞汞，硫酸不溶銀、鈣、鋇、鉛(二). 金屬活動(dòng)順序表及其使用范圍：（1）金屬活動(dòng)順序： （2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽

17、酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。（3）很活潑的金屬與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成堿，然后堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)金屬生成。 【典型例題】例1 有三種金屬M(fèi)、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，已知R能從溶液中置換出，R不溶于鹽酸，M能在中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。則M、N、R在金屬活動(dòng)順序表中的正確位置是（ ） A. M、N、H、RB. R、M、H、NC. R、H、M、ND. N、M、H、R例2 某化工廠有甲、乙兩個(gè)車間，它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共有、六種離子。（1）

18、甲車間的廢水中含有三種離子，明顯呈堿性，則甲車間廢水中不可能存在的陽(yáng)離子是 。（2）乙車間的廢水中含有另外三種離子，其中陰離子是 。（3）如果加足量的鐵粉，把甲車間和乙車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為兩種沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含（填化學(xué)式） 可用來(lái)澆灌農(nóng)田。例3 某工廠中含有少量氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合形成污水，若向污水中加入足量的鐵粉，則處理后的水中一定含有的金屬離子是（ ） A. 、B. 、C. 、D. 只有 例4 在某無(wú)色透明溶液中，下列離子能大量共存的是（ ） A. 、B. 、C. 、D. 、 例5 某溶液中可能有下列陰離子：、。（1）當(dāng)溶液中存在大量時(shí)

19、，溶液中不能大量存在的離子是 。（2）當(dāng)溶液中存在大量時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是 。（3）當(dāng)溶液中存在大量 和 離子時(shí)，上述陰離子都不能存在?！灸M試題】相對(duì)原子質(zhì)量： Na23 Mg24 P31 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Zn65一. 選擇題。 1. 下列變化中，既有化學(xué)變化又有物理變化的是（ ） A. 固體碘受熱變成蒸氣B. 蠟燭被點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生的變化C. 玻璃被金剛石刻劃D. 干冰蒸發(fā)使水蒸氣凝結(jié)成水滴 2. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）A. 不銹鋼B. 自來(lái)水C. 葡萄酒D. 復(fù)合肥料硝酸鉀3. 有如下粒子結(jié)構(gòu)示意圖：、。有關(guān)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. 它們是

20、同一元素的粒子B. 它們都具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C. 它們都是原子D. 它們都是離子4. 下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)中，（金屬離子除外）所含相同元素的化合價(jià)完全相同的是（ ） A. 和B. 和 C. 和D. 和5. 含有硫的煤，在火爐中如果不充分燃燒，則排放出的能污染空氣的氣體為（ ） A. 和B. C. 和D. 6. 下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)中，一種可用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液，另一種可用來(lái)在工業(yè)上制取生石灰的是（ ） A. 膽礬、純堿B. 膽礬、燒堿C. 熟石灰、石灰石 D. 熟石灰、純堿7. 下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量減小的是（ ） A. 酒精B. 固體燒堿C. 濃鹽酸D. 碳酸

21、鈉晶體8. 時(shí)，硝酸鉀溶液中溶有20g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（ ） A. 20gB. 25gC. 20%D. 無(wú)法確定9. 下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)間，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A. 和稀硫酸 B. 和溶液 C. 溶液和稀硝酸 D. 和溶液10. 下列溶液中的物質(zhì)，能和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，并能生成白色沉淀的是（ ） A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液11. 實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，只有加入酸才能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列四種物質(zhì)中，磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ） A. B. C. D. 13. 等質(zhì)量的分別充分燃燒，產(chǎn)生溫室氣體最多的是（ ）

22、A. B. C. D. 無(wú)法確定14. 下列做法中，可能會(huì)導(dǎo)致人中毒的是（ ） A. 生理鹽水用于給病人輸液 B. 工業(yè)酒精用于配制飲料酒C. 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉用于腌漬咸菜 D. 胃酸過(guò)多的病人內(nèi)服含的藥物15. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A. 和屬于同類化合物，所以它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同B. 無(wú)氧酸的正鹽一定不含氫、氧元素 C. 能電離產(chǎn)生氫離子的化合物不一定屬于酸D. 將加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯藍(lán)色16. 有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們分別是中的一種，若將丁的溶液滴入到乙的溶液中，則產(chǎn)生白色沉淀，向這種白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一種無(wú)色氣體。據(jù)此做出的下列推斷中，

23、正確的是（ ） A. 甲一定是 B. 乙一定是 C .丙一定是 D. 丁一定是17. 質(zhì)量相等的兩塊金屬A和B分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，A置換產(chǎn)生的氫氣比B多，若A、B兩金屬在其氯化物中均為+2價(jià)，則下列推斷中，正確的是（ ） A. 相對(duì)原子質(zhì)量AB B. 相對(duì)原子質(zhì)量ABC. 金屬活動(dòng)性一定是AB D. 金屬活動(dòng)性一定是AB18. 下列每組內(nèi)的三種物質(zhì)中最后一種物質(zhì)均為過(guò)量（充分反應(yīng)后，該物質(zhì)有剩余），分別向各組物質(zhì)中加適量水，使它們充分反應(yīng)后，靜置、過(guò)濾，所得濾渣中有兩種物質(zhì)的是（ ） A. B. C. D. 19. 下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑，只需利用組內(nèi)物質(zhì)，就能加以鑒別的是（

24、） A. B. C. D. 20. 如圖：在托盤天平兩邊各放一燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向兩邊燒杯中分別注入質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，再向兩燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鎂條，待反應(yīng)停止后，天平指針的可能指向是： 刻度盤上偏向放鋅粒的一方； 刻度盤的中央； 刻度盤上偏向放鎂條的一方，其中正確的是（ ） A. 、B. 僅C. 、D. 、二、填空題21. 請(qǐng)用氫、碳、氧、鈉、硫、銅等元素中的有關(guān)元素組成符合下列要求的物質(zhì)（寫出化學(xué)式）（1）難溶于水的黑色堿性氧化物 ； （2）無(wú)氧酸 ；（3）能使生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰的物質(zhì) ；（4）含氧酸的正鹽（它的濃溶液與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳） ；（5）加熱條

25、件下能被分解的堿式鹽 ；（6）藍(lán)色的結(jié)晶水合物 ；（7）能與人體血液里的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的物質(zhì) 。22.有的硝酸鉀溶液500g，將200g該溶液在下蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好飽和，若另取兩份質(zhì)量均為100g的原溶液，分別進(jìn)行下列操作（溶液溫度不變）： （1）對(duì)其中一份溶液，需蒸發(fā)掉 g水，溶液恰好飽和；（2）對(duì)另一份溶液，加入12.5g硝酸鉀，完全溶解后，溶液也恰好飽和，則在時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 ；原500g溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，含有鉀元素的質(zhì)量為 g（精確至0.1g）23. 通電分解水時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可加入少量氫氧化鈉，現(xiàn)用31.8g 0.50%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行通電分解水

26、的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，得到0.20g氫氣，同時(shí)會(huì)得到 g氧氣，此時(shí)剩余的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成了 %。24.在化學(xué)反應(yīng)中，如果將A、B、C三種物質(zhì)各15g混合均勻后加熱，生成30gD，此時(shí)，再向殘留物中加入10gA，加熱后繼續(xù)反應(yīng)，則反應(yīng)物中只有C有剩余，則第一次反應(yīng)停止時(shí)剩余C的質(zhì)量是 g；A、B、C三種物質(zhì)恰好完全化合時(shí)的質(zhì)量比為 ；若C的相對(duì)分子質(zhì)量為m，D的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則m與n的比= 。25.將溶液和溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得的濾液中一定含有的離子是 ；在和的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得到濾液和固體，若向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則

27、濾出的固體中一定含有 ，濾液中一定有溶質(zhì) 26.下圖所示裝置中： 可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集； 可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集； 可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集。（填寫裝置的代號(hào)） 使用上述實(shí)驗(yàn)室制的發(fā)生裝置（不得作任何改動(dòng)），可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)中的 （填寫實(shí)驗(yàn)的代號(hào)）。供選擇的實(shí)驗(yàn)：a. 氫氣還原氧化銅；b. 一氧化碳還原氧化銅；c. 加熱堿式碳酸銅。 【試題答案】一. 1. B2. D3. B4. C5. A6. C7. D8. D9. B10. C11. A12. C13. B14. BC15. A16. AC17. B18. CD19. B20. C二. 21. （1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）2

28、2. 25；50g；25%；48.323. 1.6；5324. 9；25. 和；和26.；、；c初升高化學(xué)銜接班第3講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)1. 除雜： 解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 2. 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽

29、和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)

30、即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 3. 物質(zhì)的鑒別： 鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。 （1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH-：無(wú)色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有CO2。 NH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）有NH3。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。 （2）物質(zhì)鑒別的

31、原則 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法(如：顏色)鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。 防止干擾：鑒別Cl和SO42時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（3）物質(zhì)鑒別的思路和方法 A. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。 E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。 F.

32、當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。4. 物質(zhì)的鑒定： 鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來(lái)，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含）。從而確定此白色固體是。5. 推斷題：（1）在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。（2）推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，

33、既要明確的肯定，又要明確的否定?！镜湫屠}】例1 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、Na2SO4四種無(wú)色溶液。例2某白色固體A加熱后生成無(wú)色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無(wú)色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。例3在右圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為 ；D可能為 。（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難

34、溶性鹽，則I為 。（3） 若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為 ；F可能為 。 例42003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水二十億人生命之所系”。請(qǐng)你回答下列問題：（1）自來(lái)水常用二氧化氯（ClO2）來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。（2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車間，各自排放的污水中均無(wú)沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。 試劑 現(xiàn)象車間石

35、蕊試液氯化鋇溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無(wú)明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。請(qǐng)回答：沉淀A是 ，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。 例5在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。例6（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了OH，而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧

36、化，紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確?！灸M試題】 相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）： H：1 C：12 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64一. 選擇題。 1. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)特征是 A. 有沉淀析出或氣體逸出 B. 有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象 C. 物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 D. 有其它的物質(zhì)生成 2. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是 A. 家庭里蒸饅頭用到純堿 B. 用一氧化碳冶煉金屬 C. 用活性炭吸附毒氣 D. 用氫氣作高能燃料 3. 保護(hù)環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會(huì)造成環(huán)境污染的是 A. 汽車排放出未經(jīng)治理

37、的尾氣 B. 含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中 C. 工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放 D. 在動(dòng)力工業(yè)上，利用水力發(fā)電 4. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A. 保持二氧化硫（）化學(xué)性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子 B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 C. 臭氧（）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化 D. 和屬于同一種元素的微粒 5.不能由原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷出 A. 該元素為金屬元素 B. 在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子 C. 原子核內(nèi)的中子數(shù) D. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 6. 下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價(jià)的是 A. B. C. D. 7. 下列每

38、組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是 A. 冰、生石灰、天然氣 B. 碘酒、純堿、膽礬 C. 金剛石、燒堿、食鹽水 D. 液態(tài)氧、食醋、沼氣 8. 下列做法中，能使原溶液的顯著升高的是 A. 向溶液中加入溶液 B. 向稀硫酸中加入燒堿溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀鹽酸 D. 向溶液中加入溶液 9. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是 A. 若反應(yīng)物是單質(zhì)，是化合物，則該反應(yīng)可能屬于置換反應(yīng) B. 化學(xué)計(jì)量數(shù)（“系數(shù)”）之和一定等于之和 C. 參加反應(yīng)的的質(zhì)量比一定等于生成的的質(zhì)量比 D. 現(xiàn)有反應(yīng)物克，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的的質(zhì)量之和不一定是克 10. 下列化學(xué)方程式或電離方程式中，

39、正確的是 A. B. C. D. 11. 下列每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A. 硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液 B. 氯化銀和稀硝酸 C. 金屬汞和稀硫酸 D. 碳酸鋇和稀鹽酸 12. 有一瓶無(wú)色溶液，可能含有三種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）向其中滴入氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無(wú)色溶液中不一定含有的物質(zhì)是 A. B. C. D. 13. 在下列化學(xué)變化過(guò)程中：代表的物質(zhì)可以是 A. B. C. D. 14. 下列每組內(nèi)物質(zhì)的溶液混合后，最終肯定有沉淀生成的是 A. B. C. D. 15. 將含有兩種固體的混合物，放入

40、足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向?yàn)V液中滴加溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯(cuò)誤的是 A. 濾液中滴加溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為 B. 原混合物溶于水，過(guò)濾后濾液中肯定不含 C. 原混合物溶于水，過(guò)濾后濾液中肯定不含 D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀為 16 某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則下列說(shuō)法中，正確的是 A. 溶液的質(zhì)量不變 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 C. 溶質(zhì)的溶解度不變 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 17. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過(guò)量。右圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/

41、克，根據(jù)曲線判斷，在圖中的軸是指 A. 溶液的 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C. 沉淀的質(zhì)量/克 D. 溶劑的質(zhì)量/克 18. 金屬和分別與質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)的下列說(shuō)法中，正確的是 A. 兩反應(yīng)中所消耗的金屬和的質(zhì)量相等 B. 兩反應(yīng)中產(chǎn)生的質(zhì)量相等 C. 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量： D. 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：二. 填空題 29. 工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。 （1）若用過(guò)量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對(duì)空氣的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)說(shuō)明二氧化硫是_性氧化物。 （2）二氧化硫與臭氧（）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反

42、應(yīng)生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。 30. 當(dāng)無(wú)水聯(lián)氨（液體，化學(xué)式為）與“綠色氧化劑”過(guò)氧化氫（液體，化學(xué)式為）反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成氮?dú)猓怏w）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推進(jìn)劑。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 31. 將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色固體與原固體混合物質(zhì)量相等，則在原固體混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 32. 在反應(yīng)中，的式量之比為，已知9.6克與一定質(zhì)量的恰好完全反應(yīng)，生成物中含有10.8克。則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的與生成的的質(zhì)量之比等于_。（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比） 33. 有的混合溶液，向其中投入一

43、些鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_，可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_；濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_。 34. 某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有五種溶質(zhì)。當(dāng)將甲、乙兩溶液按適當(dāng)質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉淀、過(guò)濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學(xué)式為_，乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學(xué)式為_；反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，這種濾液可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 35. 現(xiàn)有下列儀器裝置，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容來(lái)選擇、連接適宜的儀器裝置，并回答有關(guān)問題：（每種裝置允許重復(fù)選用，每個(gè)裝置內(nèi)的藥品都是足

44、量的） 某氣體可能含有H2、CO、CO2和H2O(氣)中的一種或幾種，擬通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)研究該氣體的組成： 所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：該氣體_（填寫裝置的代號(hào)）。 按上述合理的先后排列順序，設(shè)置第一個(gè)裝置的目的是_；設(shè)置第三個(gè)裝置的目的是_ _。 三. 計(jì)算題 36. 將一定質(zhì)量的高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，所得固體殘留物跟溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸300克恰好完全反應(yīng)，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一種溶質(zhì)。計(jì)算：原高溫煅燒一段時(shí)間后所得固體殘留物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹囶}答案】一. 選擇題題號(hào)12345678910答案DCDACBCBADCD題號(hào)1112131415161

45、718答案DBBCACBCDBBD二. 填空題 29. 30. 31. 80% 32. 12:11 33. 34. 35. （1）B、E、A、C、B、E 檢驗(yàn)原氣體中是否含有（氣） 除去（氣），排除對(duì)檢驗(yàn)的干擾三. 計(jì)算題 36. 解：設(shè)固體殘留物中的質(zhì)量為，與之反應(yīng)的的質(zhì)量為, （其它解法，合理者得分）一. 初升高化學(xué)銜接班第4講專題四：中學(xué)化學(xué)計(jì)算題常見方法及策略二. 知識(shí)要點(diǎn)及例題：（一）化學(xué)計(jì)算中的轉(zhuǎn)化策略1. 由陌生轉(zhuǎn)化為熟悉。在解題過(guò)程中，當(dāng)接觸到一個(gè)難以解決的陌生問題時(shí)，要以已有知識(shí)為依據(jù)，將所要求解的問題與已有知識(shí)進(jìn)行比較、聯(lián)系，異中求同，同中求異，將陌生轉(zhuǎn)化為熟悉，再利用舊知

46、識(shí)，解決新問題。例1 現(xiàn)有25的硫酸銅飽和溶液300克，加熱蒸發(fā)掉80克水后，再冷卻到原來(lái)的溫度，求析出CuSO45H2O多少克（已知25時(shí)，CuSO4的溶解度為20克）。解析：結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算難度大，是由于帶有結(jié)晶水晶體的析出，會(huì)導(dǎo)致溶劑水量的減少，從而使結(jié)晶水合物繼續(xù)從飽和溶液中析出，這樣依次重復(fù)，最終使晶體的總量趨向于定值。由此可見，結(jié)晶水合物的析出過(guò)程實(shí)質(zhì)上是無(wú)數(shù)次結(jié)晶的總結(jié)果。作為一個(gè)數(shù)學(xué)問題，這類題目可以應(yīng)用無(wú)窮遞縮等比數(shù)列求和知識(shí)解決，但初中學(xué)生尚未學(xué)過(guò)，故對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是陌生的。若仔細(xì)分析題意，可抓住析晶后的溶液仍為飽和溶液求解。原飽和溶液中溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量=300g20

47、g/120g=50g。水的質(zhì)量=300g50g=250g。設(shè)析出CuSO45H2O質(zhì)量為x. CuSO45H2O CuSO4 5H2O 250 160 90 x 160/250x 90/250x20g/100g=（50g160/250x）/（250g80g90/250x）解得x=28.2克例2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x和x的兩種硫酸等體積混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A. 2x B. 大于2xC. 小于2x D. 無(wú)法計(jì)算解析：溶液等體積混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課本上無(wú)例題，教師授課時(shí)也未必補(bǔ)充，題目新穎，陌生度大，似有無(wú)從下手之感。若把題中兩種硫酸等體積混合想象成熟知的等質(zhì)量混合（化陌生為熟悉），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x。硫酸越濃，密度越大，故等體積混合時(shí)，較濃硫酸的質(zhì)量比混合溶液的質(zhì)量一半要多，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于2x。答案：B。2. 由局部轉(zhuǎn)化為整體。復(fù)雜的化學(xué)問題，往往是由幾個(gè)小問題組合而