中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫——鹵代烴

1、中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫鹵代烴A組 C許多環(huán)境問題是跨國界的，甚至是全球性的。根據(jù)蒙特利爾議定書的有關(guān)要求，我國政府采取了一系列措施來保護(hù)地球環(huán)境，如2002年起我國汽車業(yè)就全面禁用氟里昂（Freon）空調(diào)、2005年開始停止生產(chǎn)“哈龍（Halons）1211滅火器”等。這主要是由于氟里昂、哈龍等物質(zhì)都是A 有機(jī)化合物 B 極易揮發(fā)的物質(zhì)C 破壞臭氧層的物質(zhì) D 引起溫室效應(yīng)的物質(zhì) A目前冰箱中使用的致冷劑是氟里昂（二氯二氟甲烷），根據(jù)結(jié)構(gòu)可推出氟里昂的同分異構(gòu)體A 不存在同分異構(gòu)體 B 2種 C 3種 D 4種 B一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式為CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯

2、、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去），按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是A CF3Br1301 B CF2Br2122 C C2F4Cl2242 D C2ClBr22012 D同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入后會引起慢性中毒有關(guān)二氯甲烷的說法正確的是A 含有非極性共價鍵 B 鍵角為10928C 有兩種同分異構(gòu)體 D 分子屬于極性分子 D據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于

3、不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A 有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3 B 分子中所有原子在同一平面內(nèi)C 該有機(jī)物難溶于水 D 可由乙炔與氯化氫加成得到 C純凈的氯仿可作麻醉劑，但氯仿在保管中常因見光后被空氣中的氧氣氧化而生成有毒的光氣：2CHCl3O22HCl2COCl2（光氣）。為防止發(fā)生事故，在使用前需檢驗氯仿是否變質(zhì)，為此，應(yīng)選用的試劑是A NaOH溶液 B Br2水 C AgNO3溶液 D 淀粉KI試液 D下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A CH3CH2Cl B (CH3)2CHCl C (CH3)3CCl D (CH3)3CCH2Cl C2氯丙烷跟氫氧化鈉溶液的醇溶液共熱后，

4、生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有A 2種 B 3種 C 4種 D 5種 D分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有A 1種 B 2種 C 3種 D 4種 D制取氯乙烷較好的辦法是A 在光照條件下將乙烷與氯氣混和 B 將乙烯和氯氣混和C 將乙炔和氯化氫混和加熱 D 將乙烯和氯化氫混和加熱 A下列鹵代烴，能發(fā)生消去反應(yīng)且只能得到一種單烯烴的是 B為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析的各步實驗，其中操作順序合理的是加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加熱 加入蒸餾水 用HNO3酸化溶液 加入NaOH溶液醇溶液A B C D A1溴丙烷與2溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混和加熱，則A 產(chǎn)物相

5、同 B 產(chǎn)物不同C 碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D 碳溴鍵斷裂的位置相同 C分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，發(fā)生一元氯代反應(yīng)后，可以生成兩種同分異構(gòu)體，則原C3H6Cl2的名稱是A 1,2二氯丙烷 B 1,1二氯丙烷C 1,3二氯丙烷 D 2,2二氯丙烷 B由碘乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A 取代 加成 水解 B 消去 加成 取代C 水解 消去 加成 D 消去 水解 取代 D溴乙烷中含有少量乙醇雜質(zhì)，下列方法中可以除去該雜質(zhì)的是A 加入濃硫酸并加熱到170，使乙醇變成乙烯而逸出B 加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷C 加入金屬鈉，使乙醇發(fā)生反應(yīng)而除去D 加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離

6、去水層 鹵素原子X 不 有機(jī)溶劑 大鹵代烴的官能團(tuán)是 ，鹵代烴 溶于水，溶于 ，沸點和密度_于相應(yīng)的烴。 強(qiáng) 大 大 大于 降低 減小 增大 升高鹵代烴分子的極性比烴分子 ，鹵代烴分子間作用力比相應(yīng)烴分子 ；鹵原子的質(zhì)量又比氫原子 ，所以鹵代烴的沸點、密度 相應(yīng)的烴；隨著碳原子數(shù)的增加，鹵代烴分子中鹵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，因此一鹵代烴的密度一般隨碳原子數(shù)的增加而 ；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，隨分子量的增加，分子間的范德華力 ，所以鹵代烴的沸點隨碳原子數(shù)的增加而 。 C2H4Br2 兩 CH2BrCH2Br 1，2二溴乙烷和CH3CHBr2 1，1二溴乙烷二溴乙烷的分子式是 ，它有 種同分異構(gòu)體，它們的

7、結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別是 。 白色沉淀 不會在氯化鋁溶液中滴入硝酸銀溶液后，會產(chǎn)生 。在氯乙烷中滴入硝酸銀溶液， 產(chǎn)生白色沉淀。 氫氧化鈉過量，加入的硝酸銀與它反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀不穩(wěn)定，很快分解成為黑色的氧化銀將氯乙烷和氫氧化鈉的混和液加熱一段時間，再滴入硝酸銀溶液往往得不到白色沉淀，其原因是 。 C4H9Cl 四 1氯丁烷、2氯丁烷、2氯2甲基丙烷、1氯2甲基丙烷分子量是92.5的一氯代烷的分子式是 ，共有 種同分異構(gòu)體，它們的名稱分別是 。 兩 CH3CHCHCH3和CH3CH2CHCH22溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后共可產(chǎn)生 種烯烴，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是 。 1，3二碘丙烷

8、1，2二碘丙烷 1，1二碘丙烷 2，2二碘丙烷CH2ICH2CH2I的名稱是 ，寫出它的三種同分異構(gòu)體的名稱： ， ， 。 （1）CH3CHClCH2Cl （2）CF2Cl2和CF2ClCF2Cl （3）CH2CClCHCH2 （4）CH2CCl2寫出下列鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式：（1）農(nóng)業(yè)上用作殺蟲劑的1，2二氯丙烷 ；（2）兩種重要的制冷劑：二氟二氯甲烷和1，1，2，2四氟1，2二氯乙烷 ；（3）制取氯丁橡膠的2氯1，3丁二烯 ；（4）重要的溶劑1，1二氯乙烯 。 （1） （2） （3）CH2CH2X或CHX2CH3經(jīng)消去反應(yīng)后可產(chǎn)生下列一種烯烴的鹵代烴分別是（用結(jié)構(gòu)簡式表示）：（1）可產(chǎn)生2甲基

9、1丁烯的鹵代烴是 ；（2）可產(chǎn)生3，3二甲基1戊烯的鹵代烴是 ；（3）可產(chǎn)生苯乙烯的鹵代烴是 。 在溴乙烷里滴入硝酸銀溶液，不出現(xiàn)淺黃色沉淀，說明在溴乙烷中沒有游離的溴離子。把溴乙烷跟氫氧化鈉溶液混和后共熱，再用稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，可發(fā)現(xiàn)有淺黃色沉淀出現(xiàn)，這可說明在溴乙烷分子中含有溴原子怎樣用實驗證明溴乙烷不能電離出溴離子?又怎樣用實驗證明溴乙烷分子中含有溴原子? 。 （1）DCEGA （2）BCGA在實驗室里鑒定氯酸鉀晶體里和1氯丙烷分子中氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化成AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，操作程序應(yīng)有下列哪些步聚?（用序號按一定順序排列）：A 滴加AgNO3溶液 B 加Na

10、OH溶液 C 加熱 D 加催化劑MnO2E 加蒸餾水過濾后取濾液 F 過濾后取濾渣 G 用HNO3酸化（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步聚是 ；（2）鑒定1氯丙烷中氯元素的操作步聚是 。 CH2CH2HClCH3CH2Cl；加成；氯乙烷沸點低，易揮發(fā)吸熱。比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是_，該反應(yīng)的類型是_反應(yīng)，決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_。 8 F與G，A與J某學(xué)生寫出如下十種一氯戊烷的同分異構(gòu)體。A： B： C：D：

11、E： F：G： H： I： J：（1）你認(rèn)為一氯戊烷共有 種同分異構(gòu)體；（2）上述十種結(jié)構(gòu)中，屬于同種分子的是 （填序號）。 （1）C2H5Cl CH2CH2 CHCH C2H5OH CH2ClCH2Cl （2）略A、B、C、D四種有機(jī)物分子中含有相同數(shù)目的碳原子，A、D混和后加入NaOH固體，溶解后加熱則可能生成B，B跟HCl反應(yīng)生成A，同溫同壓下C和O2的密度比為1316，在一定條件下C與HCl反應(yīng)生成有機(jī)物E：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A B C D E ；（2）寫出A、D與NaOH共熱時的化學(xué)方程式 。 （1） 環(huán)己烷（2）取代反應(yīng) 加成反應(yīng)（3）2NaOH2NaBr2H2O根據(jù)下面的反應(yīng)路

12、線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱是 。（2）的反應(yīng)類型是 。的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 提示：A是乙烯，B是氯乙烷，C是乙醇1mol烴A完全燃燒耗用3mol氧氣，A能發(fā)生右圖變化，用結(jié)構(gòu)簡式寫出以下變化所發(fā)生的化學(xué)方程式： CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3有機(jī)物A跟氫氧化鈉溶液共熱后用硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。A跟氫氧化鈉醇溶液共熱，把產(chǎn)生的氣體通入溴水，生成1,2二溴丙烷，試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。 A是1溴丙烷烴的衍生物A既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B，又能跟氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)生成氣體C，B與濃硫酸共熱后也生成C。已知A的含溴量為65%，分

13、別寫出A與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。B組 B、D2002年12月26日，俄羅斯特種部隊使用強(qiáng)力麻醉劑芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）。下列有關(guān)氟烷（CHClBrCF3）說法正確的是：A 該氟烷易溶于水B 與該氟烷互為同分異構(gòu)體的氟烷（不含本身）有三種C 上述氟烷有兩個手性碳原子D 該氟烷擴(kuò)散到高空能破壞臭氧層 C的系統(tǒng)命名的名稱是A 1,2二溴2環(huán)己烯 B 1,2二溴1環(huán)己烯C 1,6二溴1環(huán)己烯 D 2,3二溴1環(huán)己烯 C鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br2NaCH3CH2CH2CH32NaBr，下列有機(jī)物可以合成環(huán)丙烷的是A CH3CH2C

14、H2Br B CH3CHBrCH2BrC CH2BrCH2CH2Br D CH3CHBrCH2CH2Br C將乙醇、溴化鈉與硫酸混和加熱來制取溴乙烷：從平衡和氧化還原角度考慮：以上反應(yīng)選用的硫酸的濃度應(yīng)是A 10% B 30% C 70% D 98% C在碘化鈉存在下，環(huán)己烯與溴反應(yīng)的產(chǎn)物是A 1,2二溴環(huán)己烷B 1,2二溴環(huán)己烷和1,3二溴環(huán)己烷C 1溴2碘環(huán)己烷和1,2二溴環(huán)己烷D 碘代環(huán)己烷和1,2二溴環(huán)己烷 C與KOH乙醇溶液反應(yīng)所得的主要產(chǎn)物為A B C D C用與試劑CH2CHCH2ONa起反應(yīng)，應(yīng)得到的產(chǎn)物是A B C D 不起反應(yīng) A下面哪個圖是以溴化鉀、濃硫酸和乙醇為原料合成

15、溴代乙烷的最佳裝置？ A B C D E A、C鹵代烴跟NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)：實質(zhì)是帶負(fù)電的OH取代了鹵原子：CH3CH2CH2BrOHCH3CH2CH2OHBr則下列反應(yīng)方程式正確的是A CH3CH2BrHSCH3CH2-SHBrB CH3CH2IHSCH3CH2HSIC CH3ClCH3CH2SCH3SCH2CH3ClD CH3ClHSCH3SHCl C在過量的空氣中燃盡1.12L（STP）氣體A，燃燒后的生成物在27下全部為澄清石灰水所吸收，可得到6.95g沉淀物。此氣體A的分子式為A C3H8 B CH3Cl C CH3F D C2H5Br C鹵代烴的取代反應(yīng)，實質(zhì)是帶負(fù)電荷的原

16、子團(tuán)取代了鹵代烴中的鹵原子，如：CH3BrOH（或NaOH）CH3OHBr（或NaBr）。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不正確的是A CH3CH2BrNaHSCH3CH2SHNaBrB CH3ICH3ONaCH3OCH3NaIC CH3CH2ClCH3ONaCH3ClCH3CH2ONaD CH3CH2ClCH3CH2ONa(CH3CH2)2ONaCl 使有機(jī)物分子減少不飽和度的反應(yīng)是加成反應(yīng)；使有機(jī)物分子中增加不飽和度的反應(yīng)是消去反應(yīng)。請研究下列2個反應(yīng)：（ ）HICH3CH2CH2CH2IClCH2CH2CH2ClZn（ ）ZnCl2反應(yīng)是環(huán)丁烷的開環(huán)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)是1，3二氯丙烷的閉環(huán)，屬

17、于消去反應(yīng)。請將這2個反應(yīng)與現(xiàn)行高中化學(xué)教材關(guān)于加成反應(yīng)和消去反應(yīng)的定義加以對比，分別提出加成反應(yīng)和消去反應(yīng)較為完備的定義。 FeRCH2XH+Fe2+RH3X 反應(yīng)中1mol Fe失2mol電子，C得2mol電子。近期發(fā)現(xiàn)不需要外加能源、節(jié)約水源而能除去廢水中的鹵代烷（有礙于人類健康）的方法：把鐵放在含鹵代烷的廢水中，經(jīng)一段時間后鹵代烷“消失”。例如廢水中的一氯乙烷經(jīng)14.9d后就檢不出來了。目前認(rèn)為反應(yīng)中鹵代烷（RCH2X）是氧化劑。寫出反應(yīng)式并說明（按原子）得失電子的關(guān)系。 （1）冷凝（防止鹵代烴揮發(fā)） （2）Na、Ag、NO3 （3）氯元素 得到的沉淀是白色的 （4）143.5ab /

18、 c某液態(tài)鹵代烴RX（R代表烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為測定RX的分子量，擬定的實驗步驟如下：準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL放入錐形瓶中。在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量的AgNO3溶液得到白色沉淀。過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g。回答下列問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是 ；（2）步驟中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的 離子；（3）該鹵代烷中所含鹵素是 ，判斷依據(jù)是 ；（4）該烴的分子量是 。 （1）NaBrH2SO4H

19、BrNaHSO4 C4H9OHHBrC4H9BrH2O （2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHCH2H2O 2CH3CH2CH2CH2OH C4H9OC4H9H2O 2HBrH2SO4Br2SO22H2O （3）原料用量（物質(zhì)的量）濃硫酸溴化鈉正丁醇，可增加反應(yīng)物（HBr）的量，減小生成物（水）的量，使正丁醇的溴代反應(yīng)向生成物方向移動。計算產(chǎn)量以正丁醇的用量為依據(jù)。 （4）不能。因為溴離子在濃硫酸的作用下會生成溴單質(zhì)某實驗室制取1溴丁烷的步驟如下：在反應(yīng)器中放入10mL水，慢慢加入12mL（0.22mol）濃硫酸，混和均勻并冷卻至室溫。加入正丁醇7.5mL（0.08mol），混和后

20、加入10g（0.10mol）研細(xì)的溴化鈉，充分振蕩后，加幾粒沸石，然后分別在回流裝置（一種加熱反應(yīng)裝置）和蒸餾裝置中加熱一定時間，便可得1溴丁烷的粗產(chǎn)品。（1）寫出上述制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）寫出反應(yīng)中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （3）為什么原料（溴化鈉、濃硫酸、正丁醇）配比不是1mol1mol1mol？計算產(chǎn)率時，以選用哪種原料為根據(jù)？（4）加放原料時能否先使NaBr與濃硫酸混和，然后加正丁醇和水？為什么？ （1）吸收溴化氫 稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)物 （2）水浴加熱 （3）不斷蒸出生成物，促使平衡向正方向移動，提高原料的利用率，提高溴乙烷的產(chǎn)量 （4）溴乙烷的密度比水大

21、，且不溶解于水；可用分液漏斗將溴乙烷從水中分離出來 （5）A實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBrH2SO4NaHSO4HBrC2H5OHHBrC2H5BrH2O其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBrH2SO4（濃）Br2SO22H2O已知CH3CH2Br的沸點是38.4，其密度比水大，常溫下為不溶于水的油狀液體。請回答下列問題：（1）反應(yīng)中加入適量的水，除了溶解NaBr外，其作用還有： ； 。（2）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用 。（3）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計，其主要目的是 。（4）

22、溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)和從水中分離的方法是 。（5）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是 。 （1）NaBrH2SO4HBrNaHSO4 nC4H9OHHBrC4H9BrH2O（2）H2SO4既是反應(yīng)原料，又作為催化劑，需要大大過量。（3）回流冷凝管冷卻正溴丁烷（4）導(dǎo)出HBr氣體（5）吸收HBr氣體右圖是實驗室制取1溴丁烷的裝置圖。制備1溴丁烷的主要操作步獲如下：將11 H2SO4（過量）、1丁醇與溴化鈉在圓底燒瓶內(nèi)充分混合。塞緊各接口的橡皮塞，固定好各裝置。檢查裝置的氣密性。通冷水。加熱，醇眼HBr反應(yīng)制得。請根據(jù)裝置圖和實驗步驟填寫下列空白：（1）寫出制取1溴

23、丁烷的化學(xué)方程式 。（2）所用11硫酸要大大過量，其原因是 。（3）A的名稱是 ，A的作用是 。（4）B的作用是 。（5）錐形瓶內(nèi)放一定量蒸餾水的目的是 。 （1）酯類 （2）沸石（或碎玻璃） 防止溶液暴沸 （3）冷凝回流易揮發(fā)的反應(yīng)物（4）加入稀的NaOH溶液 洗滌分液實驗室制備少量的碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細(xì)粒的I2，則有反應(yīng)：2P3I22PI3PI33C2H5OH3C2H5IH3PO3Q（主）PI33C2H5OH(C2H5O)3P3HI（副）待反應(yīng)緩和后，用右圖裝置進(jìn)行水浴加熱，半小時后反應(yīng)可基本完成，這時反應(yīng)液中已基本無固體顆粒I2和紅磷，然后要加入一些物質(zhì)X

24、，并將豎直的冷凝管更換為橫放的冷凝管，水浴加熱，蒸餾出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（純凈的碘乙烷為無色不溶于水的液體，沸點72.3），請回答下列問題：（1）(C2H5O)3P應(yīng)屬于哪一類有機(jī)物？寫出其結(jié)構(gòu)簡式。（2）X可能是什么物質(zhì)？為什么要加入X？（3）圖中的豎直冷凝管起什么作用？（4）怎樣除去粗品中的乙醇和碘？（指出加入的試劑和有關(guān)操作的名稱） （1）CH3OHHClCH3ClH2O 取代 （2）防止倒吸，保證安全 （3）NaOHHClNaClH2O （4）2CH3Cl3O22CO22H2O2HCl （5）可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷 （6）甲醇沸點較低（64.7），受熱時易揮發(fā)，

25、致使一部分未反應(yīng)而逸出 （7）甲醇、鹽酸、一氯甲烷一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點為97.73，沸點為24.2，18時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。試填寫下列空白：（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式 ，其反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)；（2）裝置b的作用是 ；（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為 ；（4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。

26、CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是 ；（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸12（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是 ；（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是 ；（7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有 。 （1）C （2）156234 （3）提示：生成乙醚及HBr被濃H2SO4氧化 （4）蒸餾 （5）加NaOH溶液后分液 （6）21.8由乙醇制溴乙烷的反應(yīng)如下：NaBrH2SO4NaHSO4HBr C2H5OHHBrC2H5BrH2O實驗室產(chǎn)率約為6065。已知反應(yīng)物用量：NaBr固體 0.24mol

27、，C2H5OH 0.20mol，98的濃H2SO4 29mL，H2O 20mL。（1）若按燒瓶內(nèi)液體的體積不小于燒瓶容積的1/3，不大于燒瓶容積的2/3，則反應(yīng)裝置中燒瓶的容積最合適的是A 50mL B 100mL C 150mL D 250mL（2）用圖示儀器安裝反應(yīng)裝置，要求達(dá)到減少反應(yīng)物損失，防止環(huán)境污染的目的。有關(guān)儀器的連接順序為 ；（3）反應(yīng)過程中，可能發(fā)生的副反應(yīng)是 ；（4）實驗結(jié)果從反應(yīng)混合物中分離出粗溴乙烷的方法為 （寫操作名稱）；（5）（4）得到的溴乙烷常呈黃色，欲得到無色的溴乙烷的方法是 （寫試劑和操作名稱）；（6）本實驗理論產(chǎn)量為 g。 （1）HCl 濃H2SO4滴入濃H

28、Cl后吸水放熱，使HCl氣逸出 （2）干燥HCl氣體 （3）冷凝乙醇蒸氣（4）C2H5Cl3O22H2O2CO2HCl（5）反應(yīng)中一定有水生成（6）由于無水CuSO4變藍(lán)已證明了反應(yīng)中一定有水生成，水中含氧元素，它不可能來之氯化氫，只能由乙醇提供，說明乙醇分子中含有氧原子在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇，錐形瓶B中盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴器，裝置如右圖。當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，過幾分鐘后，無水CuSO4粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色，此時水浴加熱后，將F端逸

29、出的氣體點燃，發(fā)出特殊的綠色火焰，試回答：（1）B中逸出的氣體是 ，原因是 （2）D瓶中濃H2SO4所起的作用是 （3）E管的作用是 （4）F管口點燃的氣體是氯乙烷，反應(yīng)方程式為 （5）A瓶中無水CuSO4變藍(lán)說明 （6）由這個實驗結(jié)果可推斷的結(jié)論是 （1）CH3CH2CH2CH2OHNaBrH2SO4CH3CH2CH2CH2BrNaHSO4H2O（2）消去，取代，氧化，還原（3）C、（4）D 101.6t117.25（5）水 分液或加入吸水劑實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1溴丁烷時，還會有烯、醚和溴等產(chǎn)物生成。反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1溴丁烷，已知

30、有關(guān)的有機(jī)物的性質(zhì)如下：熔點（）沸點（）密度（g/cm3）正丁醇89.53117.250.811溴丁烷112.4101.61.28丁醚95.31420.761丁烯185.36.50.59（1）生成1一溴丁烷的反應(yīng)化學(xué)方程式是 （2）反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物的反應(yīng)類型有 （3）生成1一溴丁烷的反應(yīng)裝置應(yīng)選用上圖中的 （填序號）反應(yīng)加熱時的溫度t，應(yīng)控制在 100（填、或）（4）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1一溴丁烷分離出，應(yīng)選用的裝置是 ，該操作應(yīng)控制的溫度t2范圍是 。（5）在最后得到1一溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是 ，將其進(jìn)一步除去的方法是 。 A：CH3CH2CHClCH2C

31、l B：CH3CH2CHCH2 C：CH3CH2CHCH2D：CH3CH2CHBrCH3 E：CH3CH2CH(MgBr)CH3已知（1）AZnBZnCl2，BKMnO4CH3CH2COOHCO2H2O（2）CHBrD，MgDE ED試分析并寫出下列各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A B C D E A的可能結(jié)構(gòu)有兩種，分別是CH3CH2CH2Br或(CH3)2CHBr；B的可能結(jié)構(gòu)也有兩種，分別是CH3COOCH2CH2CH3或CH3COOCH(CH3)2A、B兩種有機(jī)物在加熱情況下都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，前者生成C和D，后者生成E和D。C與硝酸、硝酸銀混和液反應(yīng)生成淡黃色沉淀。D與濃硫酸共熱可得到烴F

32、，F(xiàn)只有一個同分異構(gòu)體，該同分異構(gòu)體與F不是同系物。E經(jīng)結(jié)晶脫水后得到無水的固體E，然后與氫氧化鈉、氧化鈣共熱，產(chǎn)物之一是最簡單的烴。根據(jù)以上事實，寫出A、B所有符合題意的結(jié)構(gòu)簡式。 A：CHCH B：CH2CHBr C：(CH2CH)2CuLi D：Br E：CHCH2 F：CH2CHCHCH2 G：CH2CHCHCH2CH2CH()在金屬鋰和碘化亞銅存在的條件下，鹵代烴之間可發(fā)生反應(yīng)生成烴，如：C4H9ClC4H9Li(C4H9)2CuLiC4H9C2H5試通過分析把下列各步變化之中的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式填入方框之中。 （1）CH3CH2BrNaHSCH3CH2SHNaBr； （2）CH3CO

33、ONaCH3ICH3COOCH3NaI； （3）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 CH3ICH3CH2OnaCH3OCH2CH3NaI鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個典型的取代反應(yīng)。其實質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(tuán)（例如OH等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子。例如：CH3CH2CH2BrOH（或NaOH）CH3CH2CH2OHBr（或NaBr）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）溴乙烷跟NaHS反應(yīng)；（2）碘甲烷限CH3COONa反應(yīng)；（3）由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH3OCH2CH3） A： B：某一溴代烷A 1.37g在干燥的乙醚中與鎂反應(yīng)，然后加入水，結(jié)果生成0.

34、580g氣態(tài)烴B。A溴化可生成3種二溴代物的同分異構(gòu)體。試確定化合物A和B的結(jié)構(gòu)式。 A：CH3CH2CHClCH2Cl B：CH3CH2CHCH2C：CH3CH2CHCH2 D：CH3CH2CH2CH2Br寫出下列A，B，C，D的構(gòu)造式。（1）AZnBZnCl2 BKMnO4（熱）CH3CH2COOHCO2H2O（2）CHBr（ROOR）D 2D2NaCH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 ： ： ：(CH3)2CCHCH3請將下面反應(yīng)所得產(chǎn)物填入框內(nèi)。(CH3)3CCH2XAg () () () （X為鹵素） A：BrCH2CH2CH2CH3 B：H2CCHCH2CH3C：BrC

35、H2CHBrCH2CH3 D：HCCCH2CH3C4H9Br（A）與KOH的醇液共熱，生成烯烴C4H8（B），它與溴反應(yīng)得到C4H8Br2（C），用KNH2使（C）轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏wC4H6（D），（D）通過CuCl氨溶液時生成沉淀。給出化合物AD的結(jié)構(gòu)。 （1）2，3二甲基丁烷 （2）取代 加成 （3） （4），同分異構(gòu)體 （5） E ， CnH2n2 （n4）鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如該反應(yīng)式也可表示為下面是八個有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系請回答下列問題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是 。（2）上述框圖中，是 反應(yīng)，是 反應(yīng)。（填反應(yīng)類別）（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成

36、E的化學(xué)方程式 。（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是 。F1的結(jié)構(gòu)簡式是 。F1和F2互為 。（5）上述八個化合物中，屬于二烯烴的是 。二烯烴的通式是 。 （1）A：C2H5Cl；B：C2H5OH；C：CO2；（2）2C2H5Cl2H2OCaCO32C2H5OHCaCl2CO2H2O（3）C2H5Cl與水發(fā)生可逆反應(yīng)：C2H5ClH2OC2H5OHHCl。當(dāng)加入CaCO3，HCl與之反應(yīng)：CaCO32HClCaCl2CO2H2O。隨著HCl不斷減少，促進(jìn)了C2H5Cl的不斷水解。A是鹵化物，可寫為YClx，在NaOH溶液中加熱可得到化合物B。若將1.29g A加到足量水中，再加入足量的CaCO3懸濁液，可

37、得到224mL氣體C，該氣體對空氣的相對密度為1.52。（1）試確定AC的化學(xué)式：A_；B_；C_。（2）寫出A與CaCO3懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）簡述A能夠與CaCO3懸濁液發(fā)生反應(yīng)的原因。 （1）44（2）CH3F（3）0.50g（4）2CH3F(g)3O2(g)2CO2(g)2HF(g)2H2O(l)；H1000kJ/mol氣體A由C、H、F、S中的三種元素組成。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體A在過量的O2中完全燃燒，后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出25kJ的熱量。已知氣態(tài)生成物全部被過量的Ca(OH)2溶液吸收，可以得到6.95g沉淀。再取相同條件下的1.12L氣體A裝入個薄膜袋里，袋和氣體的總

38、質(zhì)量為2.20g。(已知CaSO3、CaF2、CaCO3)難溶于水)（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，A的相對分子質(zhì)量不會大于 。（2）通過計算、分析可確定A的化學(xué)式為 。 （3）薄膜袋的質(zhì)量為 。（4）寫出該條件下A在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式 。 CH3F 1.6g某未知純凈氣體A，取其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積均為2.24L的兩份樣品，一份與過量的氧氣混和，燃燒后無固體物質(zhì)生成。氣體生成物均被過量的Ca(OH)2溶液吸收，得13.90g沉淀；另一份在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與一定質(zhì)量的二氧化硫氣體混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為20，求二氧化硫氣體的質(zhì)量（二氧化硫與A不反應(yīng)）。C組 產(chǎn)物應(yīng)是較為穩(wěn)定的共軛二烯(CH3)2

39、CHCHCHCHCH2，雖然它的取代基數(shù)目不及(CH3)2CCHCH2CHCH2。寫出(CH3)2CHCHClCH2CHCH2KOH/醇的反應(yīng)產(chǎn)物。 3CH3Br3CH3CH2I6NaCH3CH2CH3CH3CH3CH3CH2CH2CH33NaBr3NaI鹵代烴與金屬鈉反應(yīng)是一種可以使碳鏈增長的反應(yīng)，如：2CH3Br2NaCH3CH32NaBr現(xiàn)將CH3Br與CH3CH2I的混合物跟金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （1）極性大的溶劑能使SN1類反應(yīng)加快（2）取代基團(tuán)不同對SN1類反應(yīng)快慢無影響（3）斥電子能力大的烴基，SN1類反應(yīng)快（4）R占空間的大小對SN1類反應(yīng)無影響（5）含易極化變形

40、的鹵素原子的鹵代烴易發(fā)生SN1類反應(yīng)鹵代烴R3CX的取代反應(yīng)是指其分子中的X原子被其它基團(tuán)代替的反應(yīng)，其反應(yīng)歷程大致可分為單分子反應(yīng)歷程（SN1）和雙分子反應(yīng)歷程（SN2）兩類。SN1反應(yīng)歷程的整個反應(yīng)分兩步進(jìn)行的。第一步是被取代的鹵原子X與烴基團(tuán)的共價鍵發(fā)生異裂，共用電子對全部轉(zhuǎn)向鹵原子，形成X；而與之相連的烴基碳原子則帶一個正電荷，變?yōu)镽3C，稱謂正碳離子。第二步是正碳離子與取代基團(tuán)連接，形成新的物質(zhì)。在這兩步過程中，第一步進(jìn)行得很慢，第二步進(jìn)行得很快。即生成正碳離子的過程很慢，正碳離子一旦生成，立即就會與取代基結(jié)合。因而整個反應(yīng)的快慢，完全取決于第一步的快慢。影響鹵代烴取代反應(yīng)快慢的因素

41、很多。試通過分析、推斷下列因素對SN1類取代反應(yīng)有無影響，影響的結(jié)果是加快還是減慢？（1）溶劑分子的極性大?。海?）取代基團(tuán)的親電和親核性：（3）鹵代烴中烴基R3C一斥電子能力的大?。海?）鹵代烴中烴基R占領(lǐng)的空間的多少（R的結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，占的空間越多）： （5）鹵素原子被極化變形的難易（原子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜的鹵素原子越易被極化變形）： （1） （2） （3）幾乎不反應(yīng) （4）(CH3)2CC(CH3)2 （5）ClCH2CH2CH2CN寫出下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物：（1）CH3CH2OK（2）(CH3)2CHONa（3）(CH3)3CCH2BrKOH（4）(CH3)2CBrCH(CH3)2NH2（5）Cl

42、CH2CH2CH2BrKCN （1）防止倒吸 加熱燒瓶會使HCl大量揮發(fā) 鹽酸、CH3OH溶液和飽和CH3Cl溶液（2）ZnCl2的強(qiáng)吸水性 ZnCl42 ZnO（3）將e中排出氣體通入NaOH溶液中，用HNO3酸化至酸性，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀（4）BAC A紫色褪去 10CH3Cl14KMnO421H2SO47K2SO414MnSO410CO25Cl236H2O Na2SO3Cl2H2ONa2SO42HCl 苯（或其它有機(jī)溶劑） （5）CH3OHCH3BrCH3MgBr；CH3OHCH2O；CH3MgBrCH2OCH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CHC

43、HCHOCH3CH2CH2CH2OH（或CH3CH2OHCH3CH2Br；CH3CH2BrCH3CH2CH2CH2OH）；CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH(OH)CH3一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為2.25g/cm3，熔點為97.73，沸點為24.2，18時在水中的溶解度為280mL/L水，與苯互溶，能溶于乙醇，在實驗室可用右圖所示裝置制備一氯甲烷。制備裝置的分液漏斗和燒瓶分別盛有甲醇和濃鹽酸、無水ZnCl2（催化劑）。（1）裝置b的作用是 ，實際實驗中按甲醇與濃鹽酸12物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)的理由是 ，實驗后，d中收集到的液體是 。（2）反應(yīng)前，a 瓶內(nèi)產(chǎn)生大量

44、白霧，原因是 鋅元素在濃鹽酸中存在的主要形態(tài)是 如果a瓶加熱時間過長，最終在底部得到白色粉末，寫出化學(xué)式 （3）實驗室可用燃燒法檢測CH3Cl中Cl元素的存在（火焰呈藍(lán)綠色），但有人認(rèn)為該方法缺乏說服力，請你設(shè)計一個實驗證實CH3Cl有Cl元素，要求：設(shè)計裝置與上圖反應(yīng)裝置相連；在實驗中易于操作；實驗現(xiàn)象明顯（4）據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性KMnO4氧化（C元素氧化產(chǎn)物為CO2）?，F(xiàn)有AE五只洗氣瓶，分別盛有以下試劑：A 1.5%KMnO4（H+）溶液；B 蒸餾水；C 5% Na2SO3溶液；D 98%H2SO4；E pH13的澄清

45、石灰水。為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄?，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶 ，如果觀察到 則證實上述資料的正確性。寫出洗氣瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。如果CH3Cl是大氣污染物，上述洗氣瓶中最后還應(yīng)接一只盛 的洗氣瓶。（5）以CH3OH（或CH3Cl）為原料，無機(jī)試劑自選，合成1丁醇和2丁醇，寫出合成路線。 （1）C （2）C （3）B （4）B （5）A、B、C、D、E、F、G；E、F、G、H、I （6）A、B、C、D、E、F、G少；A、E少、F、G （7）（a）A少、E、F； （b）A、C、D； （c）F、H； （d）K （8）從任意一層取少量溶液加水，如混溶則該層為水相；不混溶則為有機(jī)相。 （9）B （10）B；A；B、C；B （11）27.4g （12）測定產(chǎn)品的沸點或折光率。 （13）在150mL圓底燒瓶中加入20mL H2O，小心加入29 mL濃H2SO4混勻，冷至室溫，依次加入15g（或 18.5mL）nC4H9OH，25g NaBr和少量沸石；安裝帶有氣體吸收裝置的回流裝置，加