第一冊質(zhì)量守恒定律

1、第一冊質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標：識記并理解：質(zhì)量守恒定律教學(xué)重點：質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用教學(xué)難點：質(zhì)量守恒定律成立的原因教學(xué)方法：實驗引導(dǎo)法（設(shè)問實驗歸納總結(jié)練習(xí)）教學(xué)用具：實驗41實驗42中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)引入：請寫出下列反應(yīng)的文字表達式：1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；2.實驗室制取氫氣的文字表達式；3.表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。實物投影：學(xué)生寫出的三個文字表達式。思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容

2、，這樣的問題就容易解決了。投影：第四章化學(xué)方程式講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個演示實驗。投影：演示實驗41白磷的燃燒觀察：實驗現(xiàn)象比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化實驗操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量實物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（o2）點燃五氧化二磷（P2o5）講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：投影：m（P）+m（o2）=m（P2o5）學(xué)生實驗42氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶

3、液混合；4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。學(xué)生分組實驗，教師巡回指導(dǎo)。投影：實驗分析：硫酸銅（cuSo4）+氫氧化鈉（NaoH）氫氧化銅（cu（oH）2）+硫酸鈉（Na2So4）藍色溶液無色透明溶液藍色沉淀無色透明溶液學(xué)生思考：從上述實驗中可以得到什么結(jié)論？m（cuSo4）+m（NaoH）=m（cu（oH）2）+（Na2So4）二、講授新課：思考：由以上兩個實驗可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？投影：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。m（反應(yīng)物）=m（生成物）過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個

4、定律呢？思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？學(xué)生討論并解決問題1和問題2。投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？提示：從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。學(xué)生討論：以小組為單位進行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。講述：以P+o2點燃P2o5為例。反應(yīng)前后：改變分子種類不變元素種類、原子種類、原子個數(shù)投影：改變分子種類元素種類化學(xué)變化前后不變原子種類質(zhì)量守恒定律成立的原因原子個數(shù)三、課堂