化學知識清單

1、 化學知識清單一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 名稱化學式金剛石、石墨c水銀、汞hg 生石灰、氧化鈣cao干冰（固體二氧化碳）co2 鹽酸、氫氯酸hcl亞硫酸h2so3 氫硫酸h2s熟石灰、消石灰ca(oh)2苛性鈉、火堿、燒堿naoh純堿、蘇打na2co3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打nahco3 膽礬、藍礬、硫酸銅晶體cuso45h2o銅綠、孔雀石cu2(oh)2co3甲醇ch3oh 酒精、乙醇c2h5oh醋酸、乙酸ch3cooh氨氣nh3 （堿性氣體）氨水、一水合氨nh3h2o（堿）亞硝酸鈉nano2 （工業(yè)用鹽、有毒）天然氣、沼氣ch4赤鐵礦fe2o3磁鐵礦fe3o42、 常見物質(zhì)的顏色的狀

2、態(tài) 物質(zhì)名稱顏色mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 白色固體石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4黑色固體kmno4紫黑色cu、fe2o3 、hgo、紅磷紅色固體硫淡黃色 cu2(oh)2co3綠色3、 常見沉淀、溶液的顏色物質(zhì)名稱顏色cu2+的溶液藍色fe2+的溶液淺綠色fe3+的溶液棕黃色高錳酸鉀溶液紫紅色沉淀caco3、baco3（溶于酸）白色沉淀agcl、baso4（不溶于酸）白色沉淀cu(oh)2藍色沉淀fe(oh)3紅褐色其余不溶性堿白色 包括fe(oh)2常見具

3、有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色） 無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 、cuso4(可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 四、物質(zhì)的溶解性 物質(zhì)分類溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都溶于水含cl-的化合物只有agcl不溶于水其他都溶于水含so42的化合物只有baso4 不溶于水其他都溶于水含co32 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水其他都不溶于水 氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧

4、化鈣、氫氧化鈉和氨水溶于水其他堿不溶于水注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 、caco3 、baco3 、ag2 co3 等 。大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 五、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物

5、ch4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。 六、初中化學中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣

6、作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守

7、恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫

8、蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)

9、。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：so2、co、no2 2

10、9、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。36、煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 38、使用酒精

11、燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解 40、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 42、構成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離 化學口訣 1、基本反應類型： 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子 2、常見元素的化合價（正價）： 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁； 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。 3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄

12、）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用co還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。 5、電解水的實驗現(xiàn)象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得

13、陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。 8、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和

14、瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10、“十字交叉法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯” 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預

15、熱，試管口都應略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞12ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停” 13、反應規(guī)律： 置換反應： （1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （2）金屬單

16、質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復分解反應： 堿性氧化物酸鹽h2o 堿酸鹽h2o 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽h2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：almgfezn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽h2反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后

17、溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它常見化學反應方程式及現(xiàn)象化學反應方程式現(xiàn)象2mg+o2 2mgo燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 s+o2 so2空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體

18、。 c+o2 co2生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2c+o2 2co4p+5o2 2p2o5生成白煙 3fe+2o2 fe3o4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2h2+o2 2h2o淡藍色的火焰 2hgo 2hg+o2生成銀白色的液體金屬 ，生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制氧氣2h2o2 2h2o+o2溶液里冒出大量的氣泡 ，生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 2kclo3 2kcl+3o2生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 2kmno4 k2mno4+mno2+o2生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 活潑金屬+酸鹽+氫氣zn+h2so4=znso4+h2放出氣體 mg+h2so4=mgso

19、4+h2放出氣體 fe+h2so4=feso4+h2變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2放出氣體 常見還原性物質(zhì)的應用h2+cuo cu+h2o固體由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成（h2還原性的應用）2fe2o3+3h2 2fe+3h2o有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 c+2cuo 2cu+co2固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 （c還原性的應用）3c+2fe2o3 4fe+3co2固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成co2+c 2co3c+2h2o ch4+2co

20、生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 fe2o3+3co 2fe+3co2固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 （co還原性的應用）常見co2有關反應ca(oh)2+co2=caco3+h2o生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳caco3+co2+h2o=ca(hco3)2白色固體逐漸溶解 ca(hco3)2 caco3+co2+h2o生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 caco3 cao+co2有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 三種常見

21、酸：硫酸，鹽酸，硝酸有關反應酸+活潑金屬鹽+氫氣酸+堿鹽+水酸+堿性氧化物鹽+水酸1+鹽1酸2+鹽2hcl+agno3=agcl+hno3有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o藍色沉淀溶解，形成藍色的溶液 cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色固體溶解，生成藍色溶液 h2so4+bacl2=baso4+2hcl生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子 caco3+h2so4=caso4+h2o+co2 caso4微溶，阻礙反應進行常見堿有關反應酸+堿鹽+水堿1+鹽1堿2+鹽2堿+酸性氧化物鹽+水naoh+hcl=nacl+h2o酸堿中和cao+h2o=ca(oh)2放出大量的熱