考前100天中考化學復習第13講質(zhì)量守恒定律

1、第13講 質(zhì)量守恒定律考點1 質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)2.化學反應前后各種量的關(guān)系六個不變宏觀_不變_不變物質(zhì)的質(zhì)量總和不變微觀_不變_不變原子的質(zhì)量不變兩個改變宏觀_的種類一定改變微觀_的種類一定改變兩個可能變_的數(shù)目可能改變元素的_可能改變考點2 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化(2)質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物體的體積不一定守恒(3)質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那部

2、分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒有參加反應(4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量新*課*標*第*一*網(wǎng)質(zhì)量守恒定律的應用(1)解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(2)推斷反應物或生成物的化學式(3)確定物質(zhì)的組成元素(4)判斷化學方程式書寫是否正確命題點1 質(zhì)量守恒定律的宏觀意義例1 (2014瀘州)某有機物r和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應后，生成二氧化碳和水。實驗測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量如下表：ro2co2h2o反應前質(zhì)量(g)519600反應后質(zhì)量(g)x08854下列說法中不正確的是( )a.x的值為5 b.r物質(zhì)中只含

3、有碳、氫元素c.r物質(zhì)中碳氫元素的質(zhì)量比為41 d.反應生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為23思路點撥:參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量的總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。分析表中數(shù)據(jù)可知：參加反應的o2的質(zhì)量為96g，反應后生成的co2和水的質(zhì)量分別為88g和54g，則參加反應的r的質(zhì)量為88g+54g-96g=46g，再根據(jù)反應前r的質(zhì)量，即可計算出反應后r的質(zhì)量，即表中x的值。由題意還知：r和o2反應生成co2和h2o。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，r中一定含有c、h兩種元素，可能含有o元素，且c、h兩種元素的質(zhì)量等于生成的co2和h2o中c、h兩種元素的質(zhì)量。r中所含兩種元素的質(zhì)量分別為：c元素：88

4、g100%=24g，h元素：54g100%=6g。既可以計算出r中c、h兩種元素的質(zhì)量比；還可以計算出r中c、h兩種元素的質(zhì)量和為：24g+6g=30g46g，故r中還含有o元素。根據(jù)反應生成的co2和h2o的質(zhì)量比，利用它們的相對分子質(zhì)量即可計算出其分子個數(shù)之比。方法歸納對于此類表格型數(shù)據(jù)分析題，凡是反應后質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應物，減小的質(zhì)量為參加反應的質(zhì)量；反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，增加的質(zhì)量為反應后生成的質(zhì)量；反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)則可能是催化劑。1.(2013黃岡)下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是( )a.將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵循質(zhì)量守恒定律b.化

5、學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化c.5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10gd.鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律2.某純凈物m微熱就能分解生成nh3、h2o和co2，由此還不能得出的結(jié)論是( )a.m不穩(wěn)定 b.m是化合物 c.m中含有水 d.m由四種元素組成3.(2014綿陽)某金屬單質(zhì)x與非金屬單質(zhì)y可發(fā)生反應：2x+yx2y。某實驗探究小組進行了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：實驗序號x的用量/gy的用量/g生成x2y的質(zhì)量/gw!w!w.!x!k!b!1.com參加反應的x與y的質(zhì)量比為( )a.41 b.31 c.21 d.378命

6、題點2 質(zhì)量守恒定律的微觀意義例2 (2014臺州)銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應，其化學反應方程式為4ag+2h2s+o22x+2h2o，則x的化學式為( )a.ags b.ag2o c.ag2s d.ag2o2思路點撥:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，得出反應前后各原子的個數(shù)差，結(jié)合x前的化學計量數(shù)“2”即可得出x的化學式。1.(2013黃石)化學反應前后可能發(fā)生變化的是( )a.物質(zhì)的總質(zhì)量 b.元素的種類 c.原子數(shù)目 d.分子數(shù)目2.(2014菏澤)如圖表示某化學反應的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是( )a.該

7、反應屬于化合反應 b.反應物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量c.甲和丙均為有機物 d.甲的化學式為c2h2x kb 1實驗 質(zhì)量守恒定律的探究實驗方案方案一方案二實驗裝置注意事項有氣體參加或氣體生成的反應，必須在密閉系統(tǒng)中進行無氣體參加或生成的反應，可以在開放系統(tǒng)中進行實驗現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色反應前總質(zhì)量m1m1反應后總質(zhì)量m2m2分析 磷+氧氣五氧化二磷 p o2 p2o5 m1 = m2 鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵 fe cuso4 cu feso4 m1 = m2結(jié)論反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等例3 (2013重慶b

8、)某班同學按如圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律。(1)同學們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應的化學方程式為_。該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是_(填序號)。abcd鹽酸加入na2co3粉末前稱量/g85.382.884.886.5鹽酸加入na2co3粉末后稱量/g85.380.683.287.8(2)同學們又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是_(填序號)。a.左盤高 b.右盤高 c.保持平衡該實驗中通過化學反應生成的新物質(zhì)有_(填序號)。a.hcl b.co2 c.na2co3 d.naoh思路

9、點撥:na2co3粉末能和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，在圖1的方式實驗中，加入鹽酸后，na2co3粉末因與鹽酸反應而質(zhì)量減小，如果加入鹽酸后天平左盤的質(zhì)量不變或增加，說明其數(shù)據(jù)存在問題。在圖2的方式實驗中，由于是密閉體系，生成的co2氣體不能逸出，故反應前后總質(zhì)量保持不變。在這個反應中，co2氣體是生成的新物質(zhì)。方法歸納在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，凡有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉體系中進行。反應中所涉及物質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律是：反應物質(zhì)量減小，生成物質(zhì)量增加。請回憶你學過的“質(zhì)量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。(下表中的“實驗結(jié)論”選填“”“”或“”)實驗方案方案

10、一方案二反應現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色反應前的總質(zhì)量m1n1反應后的總質(zhì)量m2n2實驗結(jié)論分析m1m2n1_n2將兩個實驗結(jié)果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為_，因此不能說質(zhì)量不守恒。在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案改進的措施是_。一、選擇題1.(2014泰安)實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是( )a.都屬于氧化物 b.都含有氧氣 c.都含有氧分子 d.都含有氧元素2.化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是( )原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類a

11、. b. c. d.3.(2014蘇州)工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸，用x表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應的化學方程式為：4x+11o22fe2o3+8so2，則x為( )a.fes2 b.fe2s3 c.feso4 d.fes4.(2014株洲)某物質(zhì)w在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)w組成的說法中正確的是( )a.含有c、h、o三種元素 b.只含c、h元素c.含有c、h元素，可能含有o元素 d.含有c元素，可能含有h、o元素5.(2014蘭州)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說

12、法中正確的是( )物質(zhì)新$課$標$第$一$網(wǎng)abcd反應前的質(zhì)量/g2.8反應后的質(zhì)量/g5.2x7.22.8a.a和c是反應物 b.d一定是催化劑 c.x=2.0g d.該反應是化合反應6.(2013綿陽)二甲醚是一種應用前景廣闊的清潔燃料。完全燃燒二甲醚4.6g，生成co28.8g，h2o5.4g，下列判斷不正確的是( )a.二甲醚由c、h兩種元素組成 b.二甲醚中c、h元素的質(zhì)量比為41c.二甲醚中h元素的質(zhì)量分數(shù)為13% d.4.6g二甲醚完全燃燒消耗o29.6g7.(2014德陽)甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體)，其反應的微觀示意圖如下所示：來源:學,科,網(wǎng)根據(jù)

13、以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )a.反應前后各元素的化合價均不變 b.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣c.該反應中含氫元素的化合物有3種 d.該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為118.(2013南京)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示：下列說法正確的是( )a.丙可能是單質(zhì) b.在該反應中丁一定沒有參加化學反應c.該反應是化合反應 d.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量二、填空題9.(2014聊城)教材上有一習題：“設(shè)計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素”?，F(xiàn)有一瓶用排水法收集的甲烷氣體(圖1中的a)。請根據(jù)圖中裝置完

14、成以下各題： 圖1 圖2(1)要將a中的氣體通入b裝置中，應選圖2中的_(填序號)“注水裝置”。(2)b處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有_元素；將b中燒杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有_元素。10.(2013龍巖)1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是n2+3h22nh3。氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高。近年，科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源。(1)若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為_(用字母表示)。(2)氨氣燃燒時可能會生

15、成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是4nh3+3o22x+6h2o，其中x是_。(3)如果氨氣不慎泄漏，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可。由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是_。11.(2013鄂州)金屬加工后的廢切削液中含有25%的nano2，它是一種環(huán)境污染物。人們用nh4cl溶液來處理此廢切削液，使nano2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：第一步：nano2+nh4clnh4no2+x第二步：nh4no2n2+2h2o(1)第一步反應中x的化學式是_。(2)第二步反應屬于化學反應基本類型中的_。(3)nh4no2中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_。參考答案考點解讀考點1 1.參加反應 反應后生成 2.元素的種類 元素的質(zhì)量 原子的種類 原子的數(shù)目 物質(zhì) 分子 分子 化合價各個擊破例1 b題組訓練 1.c 2.c 3.a例2 c題組訓練 1.d 2.d