滬教版初三化學(xué)總復(fù)習(xí)中考總復(fù)習(xí)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(基礎(chǔ))知識(shí)講解

1、精品文檔用心整理滬教版初三化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)中考總復(fù)習(xí)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（基礎(chǔ)）【考綱要求】1掌握化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟。2能利用方程式的計(jì)算解答一些常見(jiàn)題型?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】設(shè)未知數(shù)寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平化學(xué)方程式計(jì)算基本步驟寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式，求解答題【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟1.化學(xué)方程式的一般解題步驟：（高清課堂中考總復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算一、1）（1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)。（2）根據(jù)題意正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量。（4）按正確比例關(guān)

2、系，列出比例式，計(jì)算未知數(shù)的值。（5）檢驗(yàn)答案是否正確后，簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。2.化學(xué)方程式計(jì)算基本格式：要制取4克氫氣，需要多少克鋅？解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x。zn+h2so4=znso4+h2652x4g資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理x=130g答：需要鋅130克?！疽c(diǎn)詮釋】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算注意的問(wèn)題：1.計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。2.設(shè)未知數(shù)x時(shí)，不能在x后面帶上單位。3.只寫(xiě)出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。4.計(jì)算過(guò)程中已知量一定要帶上單位。5.一定要將化學(xué)方程式配平后才能進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。6.計(jì)算出的結(jié)果一定要帶上單位。7.不純物

3、質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?？键c(diǎn)二、利用方程式的計(jì)算解答一些常見(jiàn)題型根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型：1.有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算。2.反應(yīng)物或生成物含雜質(zhì)的計(jì)算。3.有關(guān)數(shù)據(jù)分析的化學(xué)方程式的計(jì)算。4.標(biāo)簽型的化學(xué)方程式的計(jì)算等等?！疽c(diǎn)詮釋】考試特點(diǎn)、方向：1.淡化數(shù)學(xué)計(jì)算，突出化學(xué)特點(diǎn)。2.趨向于實(shí)際型、開(kāi)放型、智能型。3.標(biāo)簽、表格、圖像中數(shù)據(jù)處理的計(jì)算是考查的熱點(diǎn)，具有靈活性、技巧性的特點(diǎn)。4.將計(jì)算融合到探究或其他題型中一并考查，不獨(dú)立命題?！镜湫屠}】類(lèi)型一、考查化學(xué)方程式的計(jì)算1.用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀

4、硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣?（高清課堂中考總復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算習(xí)題1）【思路點(diǎn)撥】鋅能與硫酸反應(yīng)，而銅不能與硫酸反應(yīng)。【答案】解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x。銅不能與硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式zn+h2so4=znso4+h265213gx即有：解得x=0.4g答：可生成氫氣0.4g?！窘馕觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序可知鋅能與硫酸反應(yīng)，而銅不能與硫酸反應(yīng)，而后根據(jù)方程式計(jì)算的一般步驟進(jìn)行計(jì)算（詳見(jiàn)答案）。資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理【總結(jié)升華】在計(jì)算時(shí)一定要將參與反應(yīng)的純物質(zhì)帶入方程式進(jìn)行計(jì)算。2.在a+2bc+2d的反應(yīng)中，若a、b、c的相對(duì)分子質(zhì)

5、量依次為16、32、44，則d的相對(duì)分子質(zhì)量為（）a4b36c18d無(wú)法確定【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和分析解答即可。【答案】c【解析】由質(zhì)量守恒定律可知：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，故反應(yīng)前各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之和也等于反應(yīng)后各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之和。設(shè)d的相對(duì)分子質(zhì)量為x。則有16+322=44+2xx=18。【總結(jié)升華】要靈活運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力。3.在高溫條件下，用焦炭還原50t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，問(wèn)可煉得含雜質(zhì)3%的生鐵多少?lài)?？【思路點(diǎn)撥】對(duì)有關(guān)的反應(yīng)和原理要清楚、物

6、質(zhì)的成分要知道，在計(jì)算含有雜質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，必須把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮?0t赤鐵礦含fe2o3的質(zhì)量為50t80%=40t。設(shè)煉得純鐵的質(zhì)量為x，則：解得：x=28t煉得生鐵的質(zhì)量28t(1-3%)=28.9t。【解析】在計(jì)算含有雜質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，必須把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，而后在按照方程式的步驟進(jìn)行計(jì)算。【總結(jié)升華】化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，是在反應(yīng)物和生成物都是純凈物的前提下的質(zhì)量關(guān)系，即純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。4.實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸試劑瓶上的商標(biāo)如圖所示。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理(1)請(qǐng)你寫(xiě)出計(jì)算該瓶硫酸溶液中所含硫

7、酸質(zhì)量的計(jì)算式克。(不要求計(jì)算結(jié)果)(2)取足量上述濃硫酸稀釋成稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)可制取氫氣多少克?【思路點(diǎn)撥】結(jié)合標(biāo)簽中的有關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)題意進(jìn)行分析判斷，利用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算求解?！敬鸢浮?1)500ml1.84g/cm398(2)解：設(shè)6.5g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。zn+h2so4=znso4+h26526.5gxx=0.2g答：可制取氫氣0.2克。【解析】先求出溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算出純硫酸的質(zhì)量。【總結(jié)升華】稀硫酸與金屬鋅會(huì)反應(yīng)生成氫氣，而濃硫酸與金屬鋅反應(yīng)不生成氫氣。5.蒸在一燒杯中盛有22.3gna2co3和nacl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶

8、液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴人稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：(1)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為g。(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中b點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)(即a點(diǎn)時(shí))，燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量?！舅悸伏c(diǎn)撥】分析曲線的變化規(guī)律，尤其是關(guān)鍵點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn))物質(zhì)的質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的具體發(fā)生情況?！敬鸢浮?1)4.4(2)nacl、hcl(3)解：73g10的稀鹽酸中含hcl的質(zhì)量是：73g10=7.3g；設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

9、。na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o10673117x7.3gyx=10.6gy=11.7g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+(22.3g10.6g)=23.4g。答：溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g?！窘馕觥坑深}意知：在na2co3和nacl組成的混合溶液中滴加稀鹽酸，只發(fā)生na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，即圖象中oa段表示的反應(yīng)過(guò)程；a點(diǎn)表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生co2資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理氣體的質(zhì)量達(dá)到最大值；溶液中溶質(zhì)只有nacl，且其質(zhì)量為反應(yīng)生成的nacl和原混合物中含有的nacl質(zhì)量之和。從a到b段，表示滴加的

10、稀鹽酸已經(jīng)過(guò)量，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。故b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)除了nacl以外還應(yīng)該有過(guò)量的hcl。【總結(jié)升華】在解答題目求燒杯中不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，不要忽視原混合物中氯化鈉質(zhì)量。舉一反三：【變式1】不純的鐵片5.6g與足量的hcl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）aznbpbccudmg【答案】d【解析】設(shè)純鐵5.6g與足量的hcl反應(yīng)產(chǎn)生h2的質(zhì)量為x，則fe+2hcl=fecl2+h25625.6gx解得：x=0.2g實(shí)際產(chǎn)生的0.21g大于0.2g，說(shuō)明其中的雜質(zhì)也能與鹽酸反應(yīng)，并且在等質(zhì)量下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量要多于鐵產(chǎn)生的，符合的是mg?！咀兪?】把干燥、純凈的氯酸鉀

11、和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，加熱制取氧氣待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱(chēng)量，得到10.7克固體物質(zhì)，計(jì)算：（1）制得氧氣多少克？（2）原混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少克？【答案】（1）生成氧氣的質(zhì)量是4.8g。（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為12.25g和3.25g。【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為15.5g-10.7g=4.8g。（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。解得x=12.25g混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g-12.25g=3.25g答：生成氧氣的質(zhì)量是4.8g；原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為12.25g和3.25g?！咀兪?】某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）【答案】(1)1.01.6（2）設(shè)68.0g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2h2o22h2o+o26832x1.6gx=3.