2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)模塊素養(yǎng)檢測含解析魯科版必修2

1、模塊素養(yǎng)評價(第13章)(90分鐘100分)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.化學(xué)語言既是化學(xué)思維的載體,又是化學(xué)思維活動的體現(xiàn);化學(xué)語言是化學(xué)學(xué)習(xí)中記憶、理解、思維和應(yīng)用等各項活動中不可缺少的工具和中介。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:10OB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2C.C2H4 分子的空間填充模型:D.CH3(甲基)的電子式為【解析】選C。A項,左上標(biāo)表示質(zhì)量數(shù),原子核內(nèi)有10個中子的氧原子質(zhì)量數(shù)為18,A錯誤;B項乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中不能省略碳碳雙鍵,故B錯誤; C項該模型是乙烯分子的空間填充模型,C正確;D項甲基

2、的電子式為,故D錯誤?！炯庸逃?xùn)練】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A.CO2的電子式B.乙烷的結(jié)構(gòu)式:CH3CH3C.乙酸的結(jié)構(gòu)式:D.原子核內(nèi)有2個中子的氫原子H【解析】選D。CO2的電子式為,選項A錯誤; CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式,選項B錯誤; 是乙酸的鍵線式,選項C錯誤; 原子核內(nèi)有2個中子的氫原子可表示為H,選項D正確。2.(2020浙江7月選考)下列說法正確的是()A.35Cl和37Cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族【命題意圖】本題考查元素、核素、同位素、同系物等易混易錯概念，旨在考查考生

3、對基本概念的理解與掌握程度?！窘馕觥窟xD。35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A項錯誤；同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2，兩者不屬于同素異形體，B項錯誤；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物，HCOOH和HOCH2CHO結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C項錯誤；H和Na在元素周期表中均處于第A族，D項正確?！炯庸逃?xùn)練】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()A.區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉,觀察其是否變藍(lán)B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化C

4、.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D.氫氧燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力能源【解析】選A。淀粉遇碘變藍(lán),食鹽中為碘酸鉀,則不能檢驗,故A錯誤。3.下列有關(guān)能源和能量轉(zhuǎn)換的敘述正確的是()A.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能B.推廣使用石油、太陽能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應(yīng)C.普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物,用完后可以隨意扔掉,使用方便D.燃料電池是利用燃料燃燒,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源【解析】選A。人體組織中,葡萄糖在酶的催化下被氧化,放出的熱量可以維持人體生命活動,A符合題意。石油屬于化石燃料,使用石油

5、不利于緩解溫室效應(yīng),B不符合題意。普通鋅錳干電池,其中的酸性電解質(zhì)溶液會使土壤和水系酸化,而錳等重金屬被生物吸收后,造成重金屬污染,C不符合題意。燃料電池是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源,D不符合題意。4.食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品,胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B.胃舒平(主要成分氫氧化鋁)與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C.HCl溶于水時會電離出H+和Cl-,故HCl屬于離子化合物D.胃痛時吃幾塊蘇打餅干(含純堿)可減輕胃痛,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【解析】

6、選D。氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物,在高溫下氯化鈉受熱熔化,電離出陰、陽離子,離子鍵被破壞,故A錯誤; AlCl3屬于共價化合物,故B錯誤; HCl是強電解質(zhì),溶于水完全電離,所以溶于水會電離出H+和Cl-,但HCl屬于共價化合物,故C錯誤; 純堿與鹽酸反應(yīng),能中和胃酸:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,故D正確。5.2019年是元素周期表誕生的第150周年。下列有關(guān)說法不正確的是()A.可在金屬與非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料B.通過測定物質(zhì)中12C的含量可以推斷文物的年代C.門捷列夫預(yù)言的“類鋁”鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn),證實了元素周期律的科學(xué)性D.過渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)

7、有耐高溫、耐腐蝕的特點,其合金可以制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等【解析】選B?？稍诮饘倥c非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料,在過渡元素中可尋找耐高溫和耐腐蝕的合金材料; 考古學(xué)家通過測定古生物遺骸中的14C含量來推斷文物年代,不是12C,故B錯誤; 門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了“類鋁”“類硅”等元素,“類鋁”鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn),證實了元素周期律的科學(xué)性,故C正確;根據(jù)元素周期表的應(yīng)用,過渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫、耐腐蝕的特點,單質(zhì)及其合金可以用于制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等,故D正確?！炯庸逃?xùn)練】在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學(xué)的發(fā)展。我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(分子式為

8、C15H22O5)榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素屬于()A.單質(zhì)B.氧化物C.混合物D.有機物 【解析】選D。青蒿素屬于有機物。6.(2020青島高一檢測)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【解析】選C。非金屬性O(shè)NCSi,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3SiH4,A正確;H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價化合物,與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物,B正

9、確;由題圖所示實驗可證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱有關(guān),HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,故不能根據(jù)其酸性強弱判斷Cl的非金屬性強弱,C錯誤;118號元素在元素周期表中位于第七周期0族,D正確。7.元素周期表中短周期的一部分如圖所示,關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說法不正確的是()A.元素Y與元素Z形成的化合物是離子化合物,熔點很高B.原子半徑的大小順序為ZWYC.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強D.離子半徑的大小順序為W2-Y2-Z3+【解析】選C。根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N

10、元素、O元素、Al元素、S元素、Cl元素。元素Y與元素Z形成的化合物是Al2O3,故A正確;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑的大小順序為ZWY,故B正確;非金屬性越弱,氫化物的穩(wěn)定性越弱,則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱,但H2S的還原性強于HCl的還原性,故C錯誤;離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大,核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑的大小順序為W2-Y2-Z3+,故D正確?！炯庸逃?xùn)練】(2020日照高一檢測)短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外

11、層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()A.D元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6B.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)【解析】選B。設(shè)A元素的原子序數(shù)為x,由題圖中A、B、C在元素周期表中所處的位置可知,B元素的原子序數(shù)為x+1+8,C元素的原子序數(shù)為x+2,由題意得x+(x+1+8)+(x+2)=32,解得x=7,則A、B、C三種元素分別為N、S、F,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電

12、子數(shù)的2倍,則D為C(碳)。C(碳)元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為8,A項錯誤;四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,HF的穩(wěn)定性最強,B項正確;BC6型化合物為SF6,該化合物中只含有共價鍵,屬于共價化合物,C項錯誤;NH3+HNO3NH4NO3,該反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D項錯誤。8.在500 和催化劑存在的條件下,工業(yè)制硫酸的接觸室中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。下列有關(guān)說法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時,混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化B.在上述條件下,SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C.達(dá)到化學(xué)平衡時,v(SO3)=2v(

13、O2)=0D.達(dá)到平衡時,SO2和SO3的濃度一定相等【解析】選A。 達(dá)到化學(xué)平衡時,SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化,所以混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,故A正確;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3,故B錯誤;化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡,達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等但都不等于零,v(SO3)=2v(O2),故C錯誤;達(dá)到平衡時,SO2和SO3的濃度不再改變但不一定相等,故D錯誤。9.(2020日照高一檢測)新型綠色燃料電池是把H2、CO、CH4的混合氣體和空氣不斷輸入,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,被稱為“21世紀(jì)的綠色發(fā)電站”。下列關(guān)于這種燃料電池的說法不正確的是()

14、A.通入空氣的一極為正極B.H2、CO、CH4的混合氣體在電池內(nèi)部燃燒,放出大量的熱,然后電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能C.電池實際運行時的電解液應(yīng)選擇堿性溶液D.電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-【解析】選B。正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),元素的化合價降低,所以通入空氣的電極為正極,A正確;燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生的總反應(yīng)與燃燒反應(yīng)相同,但能量的轉(zhuǎn)化與燃燒反應(yīng)不同,B錯誤;該反應(yīng)中有二氧化碳生成,如果用非堿性溶液作電解液,生成的二氧化碳?xì)怏w會造成內(nèi)部的壓強增大,有安全隱患,所以用堿性溶液作電解質(zhì)溶液,C正確;用堿液作電解液,

15、正極上氧氣得電子并和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-,D正確。10.(2020全國卷)金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于金絲桃苷的敘述，錯誤的是( )A.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.分子含21個碳原子C.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.不能與金屬鈉反應(yīng)【命題意圖】本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，具體考查官能團性質(zhì)、分子組成、反應(yīng)類型等知識。意在考查學(xué)生的分析能力、理解能力以及知識運用能力?！窘馕觥窟xD。金絲桃苷分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵以及羰基均可在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知金絲桃苷分子含碳原子數(shù)目為21個，B

16、正確；該有機物中含有醇羥基，所以一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；該有機物含有多個羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，D錯誤。11.下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A.和互為同系物B.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))C.面粉、棉花、蠶絲、羽毛的主要成分均屬于天然高分子化合物D.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面【解析】選C。乙二醇是飽和二元醇,甘油是飽和三元醇,所含官能團數(shù)目不同,不是同系物,故A錯誤;分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯,甲酸和丁醇酯化,丁醇有4種;乙酸和丙醇酯化,丙醇有2種;丙酸和乙醇酯化,丙酸有1種;丁酸和甲醇酯化,丁酸有2種;因此屬于酯的同

17、分異構(gòu)體共有4+2+1+2=9種,故B錯誤;面粉、棉花、蠶絲和羽毛的主要成分分別是淀粉、纖維素和蛋白質(zhì),都是天然高分子化合物,故C正確;環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子,由甲烷的結(jié)構(gòu)可知分子中的所有碳原子不可能在同一個平面上,故D錯誤。【加固訓(xùn)練】下列關(guān)于有機化合物說法正確的是()A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、環(huán)己烯與溴苯B.是由小分子CH2CHCH3和CH2CH2發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程D.1 mol苯乙烯()生成C8H16需要2 mol H2【解析】選B。乙醇、環(huán)己烯都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色,所以不可用酸性高錳酸鉀溶液

18、鑒別乙醇、環(huán)己烯,故A項錯誤;是由小分子CH2CHCH3和CH2CH2發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,故B項正確;石油裂解就是石油分餾產(chǎn)物(包括石油氣)中的相對分子質(zhì)量較大的烴分解成乙烯、丙烯等小分子烴,油脂皂化就是油脂在堿性條件下的水解,都是由小分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程,故C項錯誤;1 mol苯乙烯催化加氫生成C8H16至少需要4 mol H2,故D項錯誤。12.(2020上饒高一檢測)煙酸也稱作維生素B3,肝臟、瘦肉中含量豐富。煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯誤的是()A.所有的碳原子均處于同一平面上B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體C.六元環(huán)上的一氯代物有5種D.1 mol煙酸能

19、和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)【解析】選C。煙酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置,在苯分子的平面上;羧基的碳原子取代苯環(huán)上氫原子的位置,在苯分子的平面上,因此所有的碳原子均處于同一平面上,A正確;煙酸與硝基苯的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,因此二者互為同分異構(gòu)體,B正確;在六元環(huán)的氮原子上沒有氫原子,只有碳原子上有氫原子,所以在六元環(huán)上有四種不同位置的氫原子,所以六元環(huán)上的一氯代物有4種,C錯誤;羧基具有穩(wěn)定性,不能發(fā)生加成反應(yīng)。煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似,可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1 mol煙酸能和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),D正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)13.(12分)

20、(2020臨沂高一檢測)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列的是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0300.1600.1430.1060.0990.0660.070主要化合價+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3(1)C元素在元素周期表中的位置是_。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為_(填化學(xué)式)。(4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_(填化學(xué)式)。(5)以C為材料制成的容器不能貯存強堿溶液,用離子方程式表示其原因為_。(6)碲(5

21、2Te)的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一,可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲存信號。推測碲元素在周期表中的位置,則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為_(填字母)。A.單質(zhì)碲在常溫下是固體B.Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)C.H2Te不如HI穩(wěn)定D.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱【解析】短周期元素中,D、F的化合價都為-2,均處于第A族,D的化合價可為+6且原子半徑:DF,故D為S,F為O;E的化合價為-1,原子半徑大于O,故E為Cl;B、C化合價分別為+2、+3,分別處于第A族、第A族,原子半徑:BCD,故B為Mg、C為Al;A的化合價為+1,處于第A族,原子半徑小

22、于O,故A為H;G的化合價為+5、-3,處于第A族,原子半徑小于Cl,則G為N。(1)C為Al,在元素周期表中的位置是第3周期A族。(2)B為Mg,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)由于非金屬性:SCl,元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為H2SHCl。(4)元素的非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,因此題述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4。(5)以Al為材料制成的容器不能貯存強堿溶液,原因是鋁與強堿溶液反應(yīng),離子方程式為2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2。(6)碲元素在周期表中的位置為第5周期A族,單質(zhì)碲在常溫下是固體,A正確

23、;H2Te與H2S性質(zhì)類似,Cl2通入H2Te溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯誤;非金屬性:TeI,則H2Te不如HI穩(wěn)定,C正確;非金屬性:TeS,則H2TeO4的酸性比H2SO4的弱,D正確。答案:(1)第3周期A族(2)(3)H2SC,Cu為負(fù)極,C為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Fe3+獲得電子,電極反應(yīng)式為Fe3+e-Fe2+;由于Cu為+2價金屬,每1 mol Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子,n(Cu)=3.2 g64 gmol-1=0.05 mol,所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(Cu)=0.1 mol。(2)若a電極材料為鐵、另一個電極為Cu,b溶液為濃硝酸,由于Fe遇

24、濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以Fe為正極,Cu為負(fù)極,電子由負(fù)極Cu流向正極Fe;根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引,陰離子N向負(fù)極Cu電極移動,陽離子向正極Fe電極移動。(3)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中,正極上O2獲得電子變?yōu)镺H-,電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-4OH-。.(4)由于HH 鍵、NH 鍵、NN 鍵的鍵能分別為 436 kJmol-1、391 kJmol-1、946 kJmol-1,N2與H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+H2(g)NH3(g)H=946 kJmol-1+436 kJmol-1-391 kJmol-13=-46 kJmol-1,說明若有 1

25、mol NH3生成,可放出熱量46 kJ;反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,因此該反應(yīng)的能量變化可用圖甲表示。答案:.(1)Fe3+e-Fe2+0.1(2)銅(Cu)鐵(Fe)銅(Cu)(3)2H2O+O2+4e-4OH-.(4)放出46甲16.(12分)(改編).演示實驗過程如圖:寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式_。 .某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知乙醇的沸點為78.5 。(1)在鼓入空氣的條件下進行實驗。加入藥品后,點燃酒精燈給銅網(wǎng)加熱,打開夾子,鼓入空氣。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)_色和_色交替的現(xiàn)象。反應(yīng)進行一段時間后,集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。

26、若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有_。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入_(填寫字母)。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后,再通過_(填實驗操作名稱)即可。(2)在停止鼓入空氣的條件下進行實驗。關(guān)閉夾子,為使乙醇持續(xù)進入反應(yīng)管中,需要進行的操作是_。 乙醇蒸氣進入反應(yīng)管后,在銅作催化劑及250350 的條件下發(fā)生可逆反應(yīng),在試管中收集到與實驗相同的產(chǎn)物,并有可燃性氣體單質(zhì)放出。該實驗揭示了乙醇催化氧化的本質(zhì)。寫出實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _。(3)該小組通過以上實驗探究提出了下列問題,你認(rèn)為正確的是_ (填字母)。a.將銅絲換成銅粉,得到乙醛

27、的時間縮短b.乙醇催化氧化生成乙醛時,乙醇分子中只有OH鍵發(fā)生斷裂c.表面被氧化為黑色的銅絲在酒精燈上灼燒,可聞到刺激性氣味d.利用金屬鈉能檢驗實驗右側(cè)試管中有沒有乙醇【解析】.(2)需加熱甲燒杯,提供乙醇蒸氣。由于沒有O2參與反應(yīng),且又生成乙醛和某氣體單質(zhì),可知該單質(zhì)是H2,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH3CHO+H2。(3)a.將銅絲換成銅粉,增大了接觸面積,反應(yīng)速率加快,正確;b.乙醇催化氧化時,OH鍵及與OH相連接的C上的CH鍵斷裂,不正確;c.反應(yīng)生成乙醛,可聞到刺激性氣味,正確;d.右側(cè)試管中含有乙醇、乙醛和水,金屬鈉不能用于檢驗乙醇,不正確。答案:.2CH3CH2OH

28、+O22CH3CHO+2H2O.(1)紅黑氮氣乙酸c蒸餾(2)加熱甲燒杯CH3CH2OHCH3CHO+H2(3)ac【加固訓(xùn)練】化學(xué)實驗設(shè)計是進行科學(xué)探究的重要方式,為探究和驗證元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律。課外探究甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙組同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。(1)如圖1中儀器A的名稱是_。甲組同學(xué)實驗步驟:連接儀器、_、加藥品、滴入試劑。 (2)如圖1中儀器A中盛放試劑稀硫酸,燒瓶

29、B中的盛放試劑為_溶液,C中的盛放試劑為_溶液。能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_。 (3)如圖2中A處反應(yīng)的離子方程式為_。 (4)乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖2中B處試紙變藍(lán),C處紅紙褪色,據(jù)此_(填“能”或“不能”)得出溴的非金屬性強于碘,理由是_。 【解析】(1)根據(jù)圖1可以知道A為加液裝置,而且可以隨意控制加液的量,所以儀器A的名稱是分液漏斗。裝置制備氣體檢驗性質(zhì),所以裝置必須氣密性完好,連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑。(2)圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈉溶液,C中的盛放試劑為硅酸鈉溶液,以此來證明碳酸、硅酸的酸性強弱,因為碳酸酸性比硅酸酸性強,在C中通入二氧化

30、碳?xì)怏w生成硅酸沉淀,則甲組同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸。燒杯中反應(yīng)的離子方程式為Si+CO2+H2OC+H2SiO3,H2SiO3是白色膠狀沉淀,所以一段時間后,C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀,這說明CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,因此根據(jù)較強酸制備較弱酸可知碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強。(3)高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣,單質(zhì)的氧化性Cl2Br2I2,氯氣具有強氧化性,能把溴離子氧化,A處氯氣遇蘸有NaBr溶液的棉花,與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成溴,則圖2中A處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2。(4)單質(zhì)的氧化性Cl2Br2I2,則B處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙,氯氣與KI反應(yīng)

31、生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色,C處紅紙褪色說明有氯氣剩余,因此不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍(lán),所以不能據(jù)此得出溴的非金屬性強于碘。答案:(1)分液漏斗檢查裝置氣密性(2)碳酸鈉硅酸鈉一段時間后C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)不能紅紙褪色,說明有氯氣剩余,不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng),使試紙變藍(lán)(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題3分,共12分)17.(雙選)實驗探究活動中,在368 K時向體積為0.5 L的真空密閉容器中注入 N2O4 0.05 mol。從注入完成計時至2 s時,NO2的濃度為 0.02 molL-1。在60 s時,體

32、系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()A.前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL-1s-1B.在2 s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O4 0.03 molD.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%【解析】選B、C。2秒時NO2的濃度為0.02 molL-1,則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01 molL-1,則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005 molL-1s-1,選項A錯誤;2秒時NO2的物質(zhì)的量為0.5 L0.02 molL-1=0.01 mol,由N2O42NO2可知消耗的N2O4為0.005

33、 mol,故2 s時N2O4的物質(zhì)的量為0.05 mol-0.005 mol=0.045 mol,反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的=1.1倍,選項B正確;設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.05 mol-x,NO2的物質(zhì)的量為2x,由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍,則=1.6,解得x=0.03 mol,選項C正確;N2O4 的轉(zhuǎn)化率為100%=60%,選項D錯誤?！炯庸逃?xùn)練】(2020菏澤高一檢測)在0.2 L的密閉容器中,投入0.02 mol N2和0.06 mol H2,發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),

34、2 min后,生成0.004 mol NH3,下列說法中正確的是()A.2 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.01 molL-1min-1B.若2 min后,往容器中通入0.02 mol的氬氣,則生成NH3的反應(yīng)速率加快C.若混合氣體的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若單位時間內(nèi)有0.3 mol HH鍵斷裂,同時就有0.6 mol NH鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【解析】選D。根據(jù)題意可知,2 min內(nèi)反應(yīng)了H2 0.006 mol,則2 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為v(H2)=0.015 molL-1min-1,故A錯誤;若2 min后,往容器中通入0.02 mol的氬氣,對反應(yīng)速率沒有影響,故B錯

35、誤;反應(yīng)前后質(zhì)量相等,且反應(yīng)中只有氣體參與,所以密閉容器中氣體的密度不變,故C錯誤;若單位時間內(nèi)有0.3 mol HH鍵斷裂,即正反應(yīng)方向,有0.6 mol NH鍵斷裂,即逆反應(yīng)方向,且參與反應(yīng)的各組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確。18.(雙選)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJmol-1941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A.反應(yīng)中N2(g)+3F2(g)2NF3(g)為吸熱反應(yīng)B.過程N(g)+3F(g)

36、NF3(g)放出能量C.反應(yīng)中N2(g)+3F2(g)2NF3(g),N2與F2的總能量小于NF3的總能量D.在4NH3+3F2NF3+3NH4F的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31【解析】選B、D。反應(yīng)物的鍵能之和為(941.7+3154.8)kJmol-1=1 406.1 kJmol-1,生成物鍵能之和為283.06 kJmol-1=1 698 kJmol-1,反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和,則反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;N(g)+3F(g)NF3(g)為化學(xué)鍵的形成過程,是一個放出能量的過程,故B正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物總

37、能量,則N2與F2的總能量大于NF3的總能量,故C錯誤;反應(yīng)4NH3+3F2NF3+3NH4F中NH3NF3氮元素的化合價由-3價+3價,一個氨氣分子失去6個電子,所以氨氣作還原劑被氧化;F2F-氟元素得電子化合價降低,由0價-1價,一個氟氣分子得2個電子,氟氣作氧化劑被還原,得失電子最小公倍數(shù)是6,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31,故D正確。19.(2020青島高一檢測)以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源,其電池反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl-。該電池工作時,下列說法正確的是()A.海水中的NaCl被氧化B.Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)C.

38、電流由Mg經(jīng)外電路流向AgClD.正極反應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl-【解析】選D。從方程式看氯化鈉沒有變價,故A錯誤;鎂電極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;電流從正極流向負(fù)極,鎂為負(fù)極,故C錯誤;正極為氯化銀得到電子生成銀,電極反應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl-,故D正確。20.(2019全國卷改編)1-溴-4-氯丁烷用作醫(yī)藥、香料及其他有機合成中間體。與它屬于同分異構(gòu)體的有機物還有(不含立體異構(gòu))()A.9種B.11種C.13種D.15種【解析】選B。1-溴-4-氯丁烷的分子式為C4H8BrCl,其同分異構(gòu)體共有12種,如下:(1)碳鏈:CCCCBr、Cl處于同一碳原子上(2種):、;Br

39、、Cl處于相鄰碳原子上(3種):、Br、Cl處于間位碳原子上(3種):、;(2)碳鏈:Br、Cl處于同一碳原子上(1種):、;Br、Cl處于相鄰碳原子上(2種):、;Br、Cl處于間位碳原子上(1種):。除1-溴-4-氯丁烷外還有11種結(jié)構(gòu)。二、非選擇題(本題包括1小題,共18分)21.(改編)隨原子序數(shù)的遞增,七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答:(1)x在元素周期表的位置是_。(2)y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng),產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為_。(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒,所得產(chǎn)物的電子式為_;7.8 g該產(chǎn)

40、物與足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(5)所屬第三周期的元素單質(zhì)氧化性最強的是_,用一個化學(xué)反應(yīng)證明g單質(zhì)的氧化性強于f單質(zhì)_。 (6)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是_(列舉一條)?！窘馕觥繌膱D中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可以知道x是C元素,y是N元素,z是O元素,d是Na元素,e是Al元素,f是S元素,g是Cl元素。 (1)x是C元素,有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,位于第2周期A族。(2) N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3與其氫化物NH3反應(yīng)生成NH4NO3,NH4NO3中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵

41、、共價鍵。(3)Na的單質(zhì)在空氣中充分燃燒生成Na2O2,其電子式為;7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為=0.1 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可知,1 mol Na2O2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,則0.1 mol Na2O2與足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA或6.021022。(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2-Al3+, O2-和Al3+有2個電子層,而S2-有3個電子層,所以S2-半徑最大,因此 S2-O2-Al3+。(5)在七種元素中Na、Al、S、Cl位于第三周期,單質(zhì)Cl2的氧化性最強,Cl2能與H

42、2S反應(yīng)生成S,說明單質(zhì)Cl2的氧化性強于單質(zhì)S。(6)元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物的水化物酸性越強,所以能說明Cl的非金屬性比S強的實驗事實是HCl的穩(wěn)定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2-的還原性比Cl-強或?qū)l2通入Na2S(H2S)溶液中,溶液變渾濁。答案:(1)第2周期 A族(2)離子鍵、共價鍵(或極性鍵或極性共價鍵)(3)0.1NA(或6.021022)(4)S2-O2-Al3+(5)Cl2Cl2+H2S2HCl+S(6)HCl的穩(wěn)定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2-的還原性比Cl-強或?qū)l2通入Na2S(H2S)溶液中,溶液變渾濁【加固訓(xùn)練】(2020無錫高一檢測).A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子,E單質(zhì)可用于焊接鋼軌,F與D同主族,F與G同周期。(1)F