記高考理科綜合化學(xué)試題補(bǔ)充評(píng)分細(xì)則及主要錯(cuò)點(diǎn)分析

1、閱卷歸來話高考記2015高考理科綜合化學(xué)試題補(bǔ)充評(píng)分細(xì)則及主要錯(cuò)點(diǎn)分析 2015年選擇題，考查內(nèi)容全面，涉及到物質(zhì)的量、元素化合物、電化學(xué)、元素周期表周期律、溶液中離子平衡以及化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容，從內(nèi)容上看，較之往年，最大不同點(diǎn)，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查，大大減少，近幾年新課標(biāo)卷選擇題部分往往考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷、官能團(tuán)性質(zhì)以及有機(jī)物的分離提純等內(nèi)容，而今年的試卷幾乎沒有涉及有機(jī)化學(xué)知識(shí)；從難易程度上講，與往年相差不大，均為常見題型，學(xué)生入手有親切感，總體較為簡單，不完全抽樣調(diào)查顯示，今年化學(xué)選擇題總難度系數(shù)為0.63，選擇題平均得分為26.86。7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335

2、種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ）a氨水 b 硝酸 c醋酸 d鹵水【答案】b【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬。答案選b?！究键c(diǎn)定位】本題考查歷史背景下的化學(xué)知識(shí)，核心考點(diǎn)為元素化合物知識(shí)，體現(xiàn)了新課標(biāo)對學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查。本題均分5.2，屬于a級(jí)，認(rèn)識(shí)理解范疇。8na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）a18 g d2o和18 g h2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab2 l 0.5 mol/l亞硫酸溶液中含有的h+兩種數(shù)為2nac過氧化鈉與水反應(yīng)

3、時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na【答案】c【考點(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)，此題較為廣泛考查學(xué)生對化學(xué)主干知識(shí)的掌握，但整體較為基礎(chǔ)。本題均分4.0，屬于b級(jí)，實(shí)踐應(yīng)用范疇。9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）a11 b23 c32 d21【答案】c【解析】該有機(jī)物的分子式為c6h12n6，根據(jù)元素

4、守恒，則c元素來自甲醛，n元素來自氨，所以分子中的c與n原子的個(gè)數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為64=32，答案選c?！究键c(diǎn)定位】本題以有機(jī)物分子為載體考查鍵線式、原子守恒定律；本題均分4.9，屬于a級(jí)，認(rèn)識(shí)理解范疇。10下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論a將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加kscn溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將fe氧化為fe3b將銅粉加1.0 moll1 fe2(so4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑c用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低d將0

5、.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1moll1cuso4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀cu(oh)2的溶度積比mg(oh)2的小【答案】d【考點(diǎn)定位】本題為近年高考常見的新題型，綜合考查學(xué)生對中學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及結(jié)論的認(rèn)識(shí)、理解和評(píng)價(jià)能力，是學(xué)生的弱點(diǎn)。本題均分3.57，屬于b級(jí)，實(shí)踐應(yīng)用范疇。11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）a正極反應(yīng)中有co2生成b微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移c質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)d電池總反應(yīng)為c6h12o6+6o2=6co2+6h

6、2o【答案】a【考點(diǎn)定位】本題借助新型電池考查學(xué)生對原電池工作原理的理解，考查內(nèi)容較為單一。本題均分3.55，屬于b級(jí)，實(shí)踐應(yīng)用范疇。12w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）a單質(zhì)的沸點(diǎn)：wxb陰離子的還原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yw。錯(cuò)誤；b、h元素的非金屬性比cl弱，所以簡單陰離子的還原性wz。正確；c、未指明是最高價(jià)氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：h3po4hclo，但h3po4hclo4）。錯(cuò)誤；d、n與p可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨。錯(cuò)誤【考點(diǎn)定

7、位】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)、元素推斷、元素非金屬性的判據(jù)等，是近年來高考化學(xué)選擇題部分必考題，平時(shí)練習(xí)也較為充分，但是本題均分在所有選擇題中均分最低，值得引起老師們注意，學(xué)生對“位-構(gòu)-性”三者的聯(lián)系理解和應(yīng)用可能存在較多問題。本題均分2.6，屬于a級(jí)，認(rèn)識(shí)理解范疇。13濃度均為0.10 mol/l、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）amoh的堿性強(qiáng)于roh的堿性broh的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)c若兩溶液無限稀釋，則它們的c(oh)相等d當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大【答案】d【考點(diǎn)定位】本題以堿溶液稀釋為背景綜合考查強(qiáng)

8、弱電解質(zhì)的判斷、電離平衡移動(dòng)對離子濃度的影響等；本題均分3.1，屬于b級(jí)，實(shí)踐應(yīng)用范疇。26（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其k1=5.4102，k2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(h2c2o42h2o)無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置c中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置b的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有co，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置a、b和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選

9、用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閍、b、_。裝置h反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有co的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_?！驹u(píng)分細(xì)則】（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁（只要答出后半句即可，1分）；co2（1分）；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置c反應(yīng)生成沉淀，干擾co2的檢驗(yàn)（只要答出“冷凝草酸”即可，2分）。（2） f、d、g、h、d、i（基本順序正確的前提下，少一個(gè)扣1分，3分）； cuo（或fe2o3）（化學(xué)式或名稱均可，1分）； h中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的d中的石灰水變渾濁（與前面物質(zhì)對應(yīng)，兩

10、個(gè)現(xiàn)象各1分，2分）；（3）答案一：向盛有少量nahco3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生（可溶性碳酸鹽或者碳酸氫鹽均可）； 答案二：室溫下，分別測定等濃度的nahc2o4和nahco3溶液的ph，后者大（試劑、操作、結(jié)論均正確，2分）答案一：用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍（滴定結(jié)果只要答出“氫氧化鈉的物質(zhì)的量比草酸多”即可） 答案二：室溫下，測定一定濃度的nahc2o4溶液的ph，ph7 答案三：室溫下，將等濃度的氫氧化鈉溶液與草酸溶液等體積混合，所得溶液ph7（只要說明nahc2o4顯酸性即可） （試劑、操作、結(jié)論均正確，2分）【典型錯(cuò)誤】化學(xué)素養(yǎng)低

11、，現(xiàn)象描述含糊，寫錯(cuò)別字。比如“溶液變臟”、“溶液混蝕”等。 實(shí)驗(yàn)分析能力差，對裝置的作用不理解。比如“裝置b的主要作用是收集草酸”、“裝置b的主要作用是冷凝回流草酸”。 審題能力差。（3）題 “設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明”型，考生出現(xiàn)寫出多種假設(shè)結(jié)論等。 書寫不規(guī)范?！究键c(diǎn)定位】本題無機(jī)綜合實(shí)驗(yàn)題，側(cè)重考查元素化合物基本知識(shí)、氣體的除雜和檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)以及簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和語言表達(dá)能力，本題均分4.73，屬于b級(jí)，實(shí)踐應(yīng)用范疇。【教、學(xué)反思】本實(shí)驗(yàn)考查“草酸分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)”、“無機(jī)酸酸性比較以及酸的分類”，考點(diǎn)明確，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。在高三實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)當(dāng)中，應(yīng)當(dāng)重視教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)，著重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與

12、評(píng)價(jià)能力、多角度分析問題的能力等，在試卷講評(píng)中要多分析學(xué)生的典型錯(cuò)誤，針對學(xué)生出錯(cuò)率高的考點(diǎn)要進(jìn)一步訓(xùn)練；無論是平時(shí)練習(xí)還是正規(guī)考試，師生都要做到答題規(guī)范，這一點(diǎn)一定是平時(shí)養(yǎng)成的，如果平時(shí)不注意，僅靠短短高三復(fù)習(xí)就想糾正，是十分困難的。27（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為mg2b2o5h2o和fe3o4，還有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)為原料制備硼酸(h3bo3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出mg2b2o5h2o與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用

13、的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加h2o2溶液，作用是_。 然后再調(diào)節(jié)溶液的ph約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 （填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（nabh4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_?！驹u(píng)分細(xì)則】（1）mg2b2o5h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3（化學(xué)式均正確得1分，配平正確得1分）；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度、使用催化劑、攪拌等（任意寫出兩個(gè)正確的，2分，有

14、錯(cuò)得0分）。（2）fe3o4（必須化學(xué)式，1分）； sio2和caso4（必須化學(xué)式，各1分，有錯(cuò)得0分）。（3）將fe2+氧化為fe3+（必須指明轉(zhuǎn)化過程，1分）；使al3+與fe3+形成氫氧化物而除去（al3+與fe3+缺一不可，1分）。（4）硫酸鎂（或者硫酸鎂晶體、七水硫酸鎂）（必須名稱，2分）。（5） （2分）。（6） 2h3bo3 b2o3+3h2o b2o3+3mg 3mgo+2b （每個(gè)方程式各1分） 或者2h3bo3+3mg 3mgo+2b+3h2o （化學(xué)式均正確得1分，配平正確得1分） 或者2h3bo3+3mg 3mg(oh)2+2b （化學(xué)式均正確得1分，配平正確得1分）

15、?！镜湫湾e(cuò)誤】方程式書寫能力差，如（1）和（6）物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)誤，配平錯(cuò)誤。 審題不細(xì)致，如（2）和（4）化學(xué)式與物質(zhì)名稱答反。 工業(yè)流程分析不完整，如“浸渣”中還剩余的物質(zhì)只能寫出sio2；“調(diào)節(jié)溶液的ph約為5目的只能寫出除fe3+”；“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是硫酸鋁、硫酸鈣等”。 所學(xué)知識(shí)不能靈活應(yīng)用，如為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施，考生答出“增大壓強(qiáng)、使用濃硫酸、及時(shí)將產(chǎn)物分離、用玻璃棒攪拌”等。 化學(xué)基本功差，太粗心，化學(xué)式、電子式頻頻出錯(cuò)。【考點(diǎn)定位】本題工業(yè)流程題，以化學(xué)工藝為素材考查元素及其化合物以及化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)。本題考查硼酸的制備，元素選材冷僻

16、，制備流程信息提示少，學(xué)生思維要全面，完整答題較困難，本題均分5.78?！窘?、學(xué)反思】“工業(yè)流程題”是近幾年理綜化學(xué)必考部分的難題，學(xué)生普遍對題給背景感到陌生，增加了試題的難度；該部分題考查內(nèi)容廣泛，試題靈活度高，如果學(xué)生不能將背景知識(shí)與所學(xué)知識(shí)有效整合，答題必然困難。在平時(shí)教學(xué)中，特別是涉及工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的知識(shí)，如侯氏制堿法、金屬的冶煉、工業(yè)合成氨、工業(yè)制硫酸和硝酸、石油和煤的綜合利用、環(huán)境問題等，適當(dāng)多給學(xué)生提供閱讀材料，多介紹一些相關(guān)的技術(shù)和技術(shù)成果等。另外，教師在復(fù)習(xí)中要有意識(shí)地向?qū)W生提供一些解決這類問題的捷徑和技巧，學(xué)生也要多歸納工業(yè)流程題常考的題型，總結(jié)解題思路，逐步養(yǎng)成規(guī)范化、高效

17、化答題。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加mno2和h2so4，即可得到i2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有i-、cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加agno3溶液，當(dāng)agcl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知ksp（agcl）=1.810-10，ksp（agi）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2hi(g) =h2(g) + i2(g)的h= +11kjmol1，1mol h2(g)、1mol i2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kj、151kj的能量，則1molh

18、i(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kj。（4）bodensteins研究了下列反應(yīng)：2hi(g)h2(g) + i2(g) 在716k時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(hi)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的計(jì)算式為：_。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正x2(hi)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以k和k正表示)。若k正 = 0.0027min

19、-1，在t=40min時(shí)，v正=_min-1。 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_（填字母）【評(píng)分細(xì)則】（1）mnso4（或mn2+或硫酸錳，1分）； （2）4.710-7（或4.7210-7或4.72210-7，2分；有效數(shù)字表達(dá)不規(guī)范如0.4710-6或化簡不完全如得1分）； （3）299（或+299或+299 kj，2分）；（4）（或或，2分,表達(dá)式不給分）；k逆= k正/k （2分）； 1.9510-3（或0.00195或0.00195075或0.002，2分）； a、e （4分）【典型錯(cuò)誤】化

20、學(xué)基本功“氧化還原反應(yīng)分析”能力差。數(shù)學(xué)運(yùn)算能力差，如科學(xué)計(jì)數(shù)法和四舍五入近似法不恰當(dāng)、計(jì)算錯(cuò)誤等。 審題不細(xì)致，如（3）要求寫出平衡常數(shù)計(jì)算式而不是平衡常數(shù)表達(dá)式。 新信息提取能力差，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法推導(dǎo)計(jì)算公式能力差。 讀圖能力差?！究键c(diǎn)定位】本題化學(xué)反應(yīng)原理速率與平衡題，本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、計(jì)算式，通過圖像分析考查溫度對化學(xué)平衡的影響，化學(xué)計(jì)算等，本題均分3.36?！窘?、學(xué)反思】在平時(shí)教學(xué)中，要強(qiáng)化學(xué)生的計(jì)算基本功訓(xùn)練；對于學(xué)生自身而言，只有在平時(shí)練習(xí)中認(rèn)真算，到了考場上才能敢于算，才能算對。此外，本題是全理綜卷中零分率最高的試題，可以看出學(xué)生在應(yīng)對理綜試卷的答題策略和速度上，還需要在老師的帶領(lǐng)下進(jìn)一步訓(xùn)練。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。（3）cs2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，c原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與cs